湖北省部分高中协作体联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷 （含答案）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应1中Fe3＋是还原产物B．反应2中H2S得电子C．反应2的离子方程式为2Fe3H2S===2Fe2S↓+2H+D．HNO3能和H2S大量共存2.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、CO2－3、Cl－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是()A．沉淀甲是H2SiO3B．干燥的气体甲可能是纯净物C．溶液X中一定存在K＋、AlO－2、CO2－3和SiO2－3D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-3.我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol苯胺中N—H键数目为3NAB．反应1molLiH电子转移数目为NAC．1mol—NH2中含电子数目为10NAD．生成22.4L苯需消耗H2分子数目为NA4.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L－1,则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)()5.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是()A．①需持续吹入空气作氧化剂B．②需加入过量稀硫酸C．③X一般为硫酸D．④发生了铝热反应6.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：改进前改进后下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物7.对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是A．a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I28.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4SiC＋8NaCl。下列说法不正确的是()A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力9.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是()A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少10.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是()A．液氨中只存在范德华力B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点11.利用铜配合物10-phenanthroline-Cu作催化剂电催化可还原CO2制备甲酸，其装置原理如图所示。下列说法正确的是()A．石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H2O＋2e－===HCOOH＋2OH-B．该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46gD．该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液pH不变12.H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电极a连接电源负极，电解时H＋由a极室移向b极室B．反应池中发生反应的离子方程式：2VO＋2＋H2S＋2H＋===2VO2＋＋S↓+2H2OC．b极反应式：VO2H2O＋e－===VO＋2＋2H+D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4LH213.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)14.在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)＋2NO(g)2H2O(g)＋N2(g)，N2的瞬时生成速率v＝k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol·L－1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()A．由题可知，该反应的速率常数k为15B．随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大C．达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小D．H2起始浓度为0.2mol·L－1，某时刻NO的浓度为0.4mol·L－1，则N2的瞬时生成速率为0.24mol·L－115.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）已知1L某待测液中除含有0.2mol·L－1Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________________，据此可以排除的离子是___________________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________________。____________________________________________________________________。(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________________。17.（14分）氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有_________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是_______________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：________________________。(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2其部分结构如图所示。①NH3的空间结构为_____________。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________；NH3分子中H—N—H键角为107°,判断[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H键角_________(填“>”“<”或“＝”)107°。③肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4＋2N2H43N2＋4H2O，若该反应中有2molN—H键断裂，则形成的π键有________NA。18.（14分）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。其中实验_____________和_____________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是___________________________________________②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为③b试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。反应物反应物浓度/是否有沉室温无无无无60℃水浴无无有明显气泡无色沉淀淀(室温)有少量白色沉淀有较多白色沉淀有大量白色沉淀有大量白CaCl2浓度/(mol·L－1)0.050.050.050.05气泡情况实验组号NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3物质现象0.50.50.50.5ADCB①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。19.（14分）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。(1)反应Ⅱ2CH3OH(g)＋O2(g)2HCHO(g)＋2H2O(g)ΔH2313.2kJ·mol－1反应Ⅲ2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH3483.6kJ·mol－1 kJ·mol－1。(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为________。(3)T℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8molCH3OH(g)发生反应Ⅰ,5min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填序号)。A．v正(HCHO)＝v逆(H2)C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变②5min内，v(CH3OH)＝_______③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)，此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v