2024-2025学年高中化学课堂同步系列一每日一题每周一测2含解析新人教版选修4

PAGEPAGE1每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．对于密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3，假如温度保持不变，下列说法中正确的是A.增大SO2的浓度，逆反应速率减小B.运用合适的催化剂，平衡常数增大C.增大SO2的浓度，平衡常数增大D.减小O2的浓度，平衡常数不变2．下列变更肯定会引起平衡移动的是①反应速率的变更②浓度的变更③各组分百分含量的变更④平均相对分子质量的变更⑤颜色的变更⑥混合气体密度的变更⑦转化率的变更⑧温度的变更A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧3．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>04．如图为800℃时A、B、CA.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.起先时，正逆反应同时进行D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶15．已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功)，下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度上升C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各图所表示的变更符合勒夏特列原理的是8．在肯定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③C．②⑤ D．①④9．在2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如图为在投放相同物质的状况下，其他条件不变，仅变更某一条件，得到NH3的物质的量随时间变更的曲线A、B。请回答下列问题:（1）在曲线A对应条件下，反应从起先到平衡状态，消耗N2的平均速率为。（2）下列说法正确的是(填字母)。A.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，将容器容积减小一半，平衡逆向移动C.图为不同压强下反应体系中NH3的物质的量与反应时间的关系图，且pA<pBD.图为不同温度下反应体系中NH3的物质的量与反应时间的关系图，且TA>TB（3）曲线A、B对应条件下平衡常数的大小关系为KA(填“>”、“<”或“=”)KB。（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（5）肯定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的，则此温度下的平衡常数为。10．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将肯定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变更的关系如图所示。依据题图，回答下列问题:（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变更；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变更的缘由是。（3）若要达到与最终相同的化学平衡状态，在25min时还可以实行的措施是(填字母)。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.上升温度D.加入肯定量的N2O41．【答案】D2．【答案】D【解析】引起平衡移动的根本缘由是化学反应速率的变更，但反应速率变更，平衡也可能不移动，主要看v正与v逆是否相等，假如v正≠v逆，则平衡必定要发生移动，假如v正、v逆同时变更，但始终保持相等，则平衡不移动，故①不肯定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器体积(增大压强)，各气体浓度均增大，但平衡不移动，故②不肯定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，颜色变更，平衡不肯定发生移动，故⑤不肯定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应，缩小容器体积(增大压强)，混合气体密度增大，但平衡不移动，故⑥不肯定引起平衡移动。各组分百分含量的变更、平均相对分子质量的变更、转化率的变更、温度的变更均肯定会引起平衡移动，即③④⑦⑧肯定会引起平衡移动，故选D。3．【答案】B【解析】加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。4．【答案】C【解析】A项，依据图象可知，A是反应物，B、C是生成物，在2min内A、B、C的浓度变更量分别是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1。在相同时间内，各物质的浓度变更量之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，所以反应方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；B项，在前2min，A的分解速率v(A)=(0.4mol·L-1-0.2mol·L-1)÷2min=0.1mol·L-1·min-1；C项，起先时，C的浓度为0mol·L-1，逆反应无法进行；D项，2min时，A、B、C的浓度(mol·L-1)之比为0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1。5．【答案】C【解析】温度降低，正、逆反应速率都减小，故A、B两项错误；对于此反应，降低温度平衡向着放热反应方向移动，即向着正反应方向移动，故D项错误。6．【答案】A7．【答案】D【解析】上升温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；上升温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。8．【答案】C【解析】由“先拐先平数值大”原则知p2>p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即m＋n<p＋q。9．【答案】（1）mol·L-1·min-1（2）D（3）<（4）C（5）0.25【解析】（1）在曲线A条件下，生成NH3的平均速率为mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1。（2）虽然降低温度有利于提高反应物的转化率，但是温度过低影响化学反应速率，A错误；该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，减小容器容积，体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，B错误；该反应是一个气体分子总数减小的反应，若pA<pB，增大压强，化学反应速率增大，曲线B应先达到平衡，故C错误；又ΔH<0，若TB>TA，则上升温度，化学反应速率加快，曲线B应先达到平衡，但NH3的量反而降低，故D正确。（3）由于曲线A对应的温度高于曲线B对应的温度，且该反应的正反应为放热反应，故KA<KB。（4）因该反应的正反应是一个气体分子总数减小的反应，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，选C。（5）可设反应的N2的物质的量为xmol，则反应的H2的物质的量为3xmol，生成NH3