福建省厦门市2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试卷

福建省厦门市2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试卷一、选择题要求：从下列各题的四个选项中，选出正确的一个。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.纯碱C.食盐D.水银2.下列实验操作中，正确的是（）A.在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先点燃铁丝，再将其伸入盛有氧气的集气瓶中B.在做蒸发结晶实验时，用玻璃棒搅拌，防止局部过热C.在做电解水实验时，将电源的正极与氢气收集瓶相连D.在做溶液的配制实验时，先将固体溶质放入烧杯中，再加入溶剂3.下列化学用语书写正确的是（）A.氢氧化钠的化学式为NaOHB.氯化氢的化学式为HClC.氧气的化学式为O2D.碳酸的化学式为CO24.下列物质的化学式书写错误的是（）A.氢氧化钠：NaOHB.氯化钙：CaCl2C.硫酸铜：CuSO4D.碳酸钠：Na2CO35.下列物质的名称与化学式对应正确的是（）A.氢氧化钠：NaOHB.氯化钙：CaCl2C.硫酸铜：CuSO4D.碳酸钠：Na2CO36.下列物质的溶解度随温度升高而增大的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钙二、填空题要求：将正确答案填入横线上。7.化学变化的本质特征是______。8.在化学反应中，反应物和生成物的质量总和______。9.氢气的密度比空气小，因此氢气常用于______。10.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为______。三、简答题要求：根据所学知识，简要回答下列问题。11.简述质量守恒定律及其在化学实验中的应用。12.举例说明常见的化学实验基本操作及其注意事项。四、计算题要求：根据下列化学方程式，计算所需答案。13.已知：2H2+O2→2H2O若5.6g氢气与足量氧气反应，计算生成水的质量。五、实验题要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作。14.实验目的：检验二氧化碳气体。实验原理：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验步骤：（1）取一支洁净的试管，加入少量澄清石灰水。（2）将二氧化碳气体通入试管中。（3）观察现象，并记录实验结果。六、综合题要求：结合所学知识，分析并回答下列问题。15.分析下列化学反应，并回答相关问题。化学反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）该反应属于什么类型的化学反应？（2）在反应中，铁和铜的角色分别是什么？（3）该反应的化学方程式是什么？（4）该反应的实验现象是什么？本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：纯净物是由同种物质组成的，而氧气、纯碱、食盐都是纯净物，只有水银是由单一元素组成的纯净物。2.B解析：A项中，铁丝在氧气中燃烧时，应该先将其伸入盛有氧气的集气瓶中，再点燃；C项中，电解水实验中，电源的正极应该与氧气收集瓶相连；D项中，溶液的配制实验中，应该先加入溶剂，再加入固体溶质。3.C解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化氢的化学式为HCl，氧气的化学式为O2，碳酸的化学式为H2CO3。4.B解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钙的化学式为CaCl2，硫酸铜的化学式为CuSO4，碳酸钠的化学式为Na2CO3。5.D解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钙的化学式为CaCl2，硫酸铜的化学式为CuSO4，碳酸钠的化学式为Na2CO3。6.A解析：氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而减小，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，碳酸钙的溶解度随温度升高而增大。二、填空题7.生成新物质解析：化学变化的本质特征是生成新物质。8.不变解析：在化学反应中，反应物和生成物的质量总和不变，这是质量守恒定律的内容。9.热气球或气艇解析：氢气的密度比空气小，因此氢气常用于制作热气球或气艇。10.3Fe+2O2→Fe3O4解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。三、简答题11.质量守恒定律及其在化学实验中的应用解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。在化学实验中，可以通过称量反应物和生成物的质量来验证质量守恒定律。12.常见的化学实验基本操作及其注意事项解析：常见的化学实验基本操作包括：取用固体药品时，用药匙或镊子；加热试管时，用酒精灯的外焰；过滤时，用玻璃棒引流等。注意事项包括：实验操作要规范，注意安全，避免污染等。四、计算题13.生成水的质量为9.0g解析：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，可以得出氢气和水的摩尔比为2:2，即1:1。根据氢气的质量5.6g，可以计算出氢气的摩尔数为5.6g/2g/mol=2.8mol。由于氢气和水的摩尔比为1:1，因此生成水的摩尔数也为2.8mol。水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2.8mol×18g/mol=50.4g。五、实验题14.实验现象：澄清石灰水变浑浊解析：二氧化碳气体通入澄清石灰水中，会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。六、综合题15.（1）置换反应解析：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2）铁是还原剂，铜是氧化剂解析：在反应中，铁失去电子被氧化，因此铁是还原剂；铜离子得到电子被还原，因此铜是氧化剂。（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：该反应的化学方程式为Fe+