第1节 水溶液综合课件

弱电解质及其电离平衡第1节水溶液综合一.电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)定义:电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。复习回顾第1节水溶液综合1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。第1节水溶液综合练习1.有下列物质：①固体氢氧化钾②熔化的氯化钠③氧化钠固体④乙醇⑤液态氯化氢⑥三氧化硫⑦氯气⑧钠⑨硫酸钡⑩石墨⑾盐酸⑴上述物质中属于电解质的有⑵上述物质中属于非电解质的有⑶上述物质呈上述状态时能导电的有

⑷上述物质溶于水能导电的有

①②③⑤⑨④⑥②⑧⑩⑾①②③⑤⑥⑦⑧⑾第1节水溶液综合总结单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。氨气、非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。第1节水溶液综合2.强电解质和弱电解质

强电解质:溶于水的部分完全电离的电解质弱电解质:溶于水的部分不完全电离的电解质练习：判断下列物质，哪些是强电解质？哪些弱电解质？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第1节水溶液综合大部分的盐类强碱强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质极少数盐部分金属氧化物第1节水溶液综合常见的强酸：HCl、硫酸、硝酸、高氯酸、HI等。常见的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。第1节水溶液综合常见的弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、次氯酸HClO、H2S、HF、亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、亚硝酸HNO2、氢氰酸HCN等。常见的弱碱：一水合氨、难溶于水的金属氢氧化物如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3等。第1节水溶液综合问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？离子的浓度和离子所带的电荷数第1节水溶液综合练习2：下列物质呈下列状态时能导电的是______,

属于强电解质的是______,

属于弱电解质的是________,

属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.氨水j.碳酸氢铵k.氢氧化铝l.氯气m.BaSO4a.c.ed.h.j.mi.kf.g第1节水溶液综合

电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、Cu(OH)2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——部分电离，书写时用“”号第1节水溶液综合3.弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+第1节水溶液综合①弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定的；②弱电解质的电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律；③因为电离要吸热，所以升温，电离平衡右移。温度不变，电离平衡常数就不变；④溶液浓度变化会影响电离平衡；⑤某些离子会影响电离平衡。影响弱电解质电离平衡的因素第1节水溶液综合练习3、根据一水合氨的电离平衡填表。平衡移动方向C(NH4+)变化C(OH-)变化Kb升高温度(不考虑氨气挥发)加水稀释加入固体NaOH（温度不变）加入固体CH3COONH4右移左移左移右移增大减小减小增大增大减小增大减小增大不变不变不变第1节水溶液综合练习4、常温下，0.10mol/L的醋酸的电离常数Ka为1.7×10-5mol/L,试求该醋酸溶液中的c(H+)。c(H+)=1.3×10-3mol/L第1节水溶液综合水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)平衡常数：K＝[H+][OH-][H2O]第1节水溶液综合在一定温度时：[H+][OH-]=Kw，叫水的离子积2、水的离子积K[H2O]＝[H+][OH-]25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，[H2O]为常数Kw=1×10-14(mol/L)2第1节水溶液综合思考：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？第1节水溶液综合分析下表中的数据有何规律，并解释之

讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程第1节水溶液综合讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表

酸碱性水的电离平衡移动方向[H+]

[OH-]

[H+]与[OH-]

大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离第1节水溶液综合3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12(mol/L)2。第1节水溶液综合1、[H+]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中[H+]=[OH-]

）2、纯水中溶液[H+]、[OH-]浓度的计算方法：[H+]=[OH-]=新课的延伸：?第1节水溶液综合④根据Kw=[H+][OH-]在特定温度下为定值，[H+]和[OH-]可以互求。③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的[H+]＝[OH-]②常温下,任何稀的水溶液中

[H+][OH-]=1×10－14(mol/L)2注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.第1节水溶液综合

课堂练习⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)第1节水溶液综合溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-

，而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)>

1×10-7mol/Lc(H+)<

1×10-7mol/L第1节水溶液综合溶液的酸碱性——正误判断1、如果