(部编版)2025年中考化学试题分项版解析汇编第期专题1生活中常见的盐含解析

※精品试卷※专题11.1生活中常见的盐一、选择题1【2025年上海市】关于说法错误的选项是()A.名称：碳酸钾B.类别：盐C.焰色反响：黄色D.用途：可作钾肥【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价确实定值穿插约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；价元素的焰色反响：浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。选C2【2025年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO。CaCO属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物【解析】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。CaCO属于C.盐33【2025年内蒙古呼和浩特市】以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是选项A人工降雨B酒精消毒C金属单质D苏打盐治疗胃酸过多【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。A干冰是固体二氧化碳的俗称，属于非金属氧化物，升华吸热可用于人工降雨；B酒精是有机物，因能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；C、汞俗称水银，是金属单质，可填充温度计；D碳酸氢钠，俗称小苏打，属于盐。和盐酸反响生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。选D4【2025年甘肃省天水市】以下各组物质参与水中充分搅拌后，同组反响物恰好完全反响，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()【答案】D种不溶物质，故选项错误.B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误.C、组内物质加入水中混合，K₂CO₃、CuSO₄溶液反应生成碳Cu(NO₃)2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确.故选：5【2025年湖南省郴州市】向烧杯中逐滴参与X溶液至过量〔图甲〕,生成沉淀或气体的质量〔纵坐标〕与参与X溶液的质量〔横坐标〕关系不符合图乙的是〔〕乙460烧杯中的物质ABCD【解析】烧杯中的物质AB氯化钠溶液C淀。故C错误。D6【2025年湖北省襄阳市】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是A.固体：铁粉氧化铜木炭粉〔稀硫酸〕B.固体：NaC¹NaOHNHNO〔水〕【答案】D【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得绿色溶液；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，得蓝色溶液；木条不与硫酸反应；B氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放出大量热，硝酸铵溶于水温度降沉淀；盐酸可以和碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，使变浑浊的石灰水变澄清，且由气泡产生；氢氧化钠不与碳酸钙反应；D盐酸和氯化镁都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能区分；选D序号混合物除杂试剂与方法AB硫酸溶液中混有少量硫酸铜C用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气【答案】B部反响物、生成物和反响条件己略去.“—”农示物质之间能发生化学反响，“→”之间的转化关系)。以下推论甲甲乙丁丙C.假设甲是碳酸钠.乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡乙【答案】C设乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。故B正确。C.假设甲是碳酸9【2025年黑龙江省齐齐哈尔市】以下【答案】D【解析】能大量共存即离子间不能相互结合生成水、气体或沉淀。A、亚铁离子是浅绿色的，错误；B、铵选项试验目的A除去FeCI溶液中少量的CuC1B鉴别固体NHNO和NaC¹C除去CO₂中的少量CO点燃D检验集气瓶是否集满氧气将带火星的木条伸入入集气瓶中【解析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤溶液中只有氯化亚铁；硝酸铵溶于水主要吸热，溶液温度降低；氯化钠溶液水温度无明显变化；二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。选AB1【2025年黑龙江省哈尔滨市】除去以下物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的选项是()物质杂质AB加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CD加适量稀硫酸，蒸发结晶※精品试卷※【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反响，不能与想要的主要成分反响，同时不能引入的杂质；A大量氮气中的少量氧气不能与蜡烛充分接触，不能发生反响，达不到除杂的要求；B碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，过滤后将滤渣洗涤、枯燥得碳酸钙固体；C氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后溶液中只有氯化钠；D稀硫酸和碳酸钾反响。选C2【2025年河南省】右图表示向确定量CaCl和盐酸的混合溶液中滴加溶液的变化过程，x表示溶液的质量，则y可能表示A.气体的体积B.沉淀的质量D.混合溶液的pH【解析】向确定量CaC¹₂和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液，碳酸先与盐酸反响生成二氧化碳气体，溶液的pH增大，当盐酸反响完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7;连续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反响时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7;连续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶3【2025年广东省】以下试验操作、现象与结论对应关系正确的选项是选项试验操作结论A向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液B没有明显现象C用燃着的木条伸进某瓶气体中22D把MnO参与过氧化氢溶液中快速产生气泡【解析】A碱性溶液能使酚酞变红；向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na₂CO₃溶液呈碱性；B往NaOH溶液中参与稀盐酸，两种物质反响生成氯化钠和水，但没有明显现象；C不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭，所以【答案】B【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，正确；B.由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处；C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体；D.面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。选B【答案】D【答案】D【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气※精品试卷※反响生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反响生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反响生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反响碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和氯化钡反响生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反响生成铁；铁和硫酸反响生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反响生成铁。D碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。选DI【2025年甘肃省天水市】以下各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反响就可以区分开的是()【答案】B【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na₂CO:与HC1、HNO:混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别.B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K₂CO:溶液；与K₂CO:溶液产生气体的溶液为H₂SO4、HNO:,产生白色沉淀的为氯化钡；再将氯化钡分别滴加至H₂SO4、HNO:中，产生白色沉淀的是硫酸，无任何明显现象的为HNO:;故不加其他试剂可以鉴别.C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO:溶液与HC1、NaC1溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别.D、CuSO₄溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO+溶液；能与CuSO₄溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钠，故不加其他试剂无法鉴别.故选：B.二、非选择题8【2025年疆乌鲁木齐市】(11分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如以以下图所示。请答复以下问题。烧碱溶液烧碱溶液生石灰加纯碱溶液④高温①③②熟石灰石灰石石灰水(1)以下物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反响的是(填字母序号)。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反响的化学方程式是o(3)假设要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为〔填一种试剂的化学式〕※精品试卷※【解析】(1)水只能与其中的氧化钙反应生成氢氧化钙；盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水；与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳只与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO:J+2NaOH;(3)检验烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为盐酸，加入过量盐酸后，冒气泡则有碳酸钠；(或Ca(OH)₂或CaCl₂)溶液，生成白色沉淀，则有碳酸钠。9【2025年上海市】某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进展试验。气体硝酸织溶液(呈中性)M样品①反响生成气体的化党布穆滤是无色溶液I重取M样品，滴加过量的试剂X,静置；.Ⅱ取I中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；IV向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是〔选填“氯化钡”或“硝酸钡”〕溶液；试剂Y是溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是三。〔需写明现象对应的步骤编号)〔17〕硝酸银；〔18〕【答案】①(14)②〔15〕硫酸钠③〔16〕硝酸钡〔17〕硝酸银；〔18〕步骤II:滴加酚酞，溶液变红；〔19〕步骤IV:滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】①碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳气体，;氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反响，②硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀，试验中参与硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。③取M样品，滴加过量的试剂硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉。静置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。0【2025年辽宁省沈阳市】〔5分〕表中是四种常见的食品添加剂：名称亚硝酸钠阿斯巴甜类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂养分强化剂增稠剂最大使用量〔每1kg〕腊肉0.15g依据信息，请答复以下问题：(1)NaNO属于〔填“有机化合物”或“无机化合物”〕。(2)阿斯巴甜中含有种元素。(3)β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是o〔4〕1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g,〔填“符合”或“不符合”〕其使用标准。(5)“我国应当制止使用全部的食品添加剂”,这种说法是否正确并说明理由：(写出一条即可)。【答案】15.〔1〕无机化合物；〔2〕4;〔3〕5:7(其他合理答案均可)(4)符合；(5)不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可〔其他合理答案均可〕【解析】(1)除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。NaNO₂属于无机化合物；(2)C14H₁₃O:N₂由碳、氢、氧、氦四种元素组成；(3)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的种类个数，所以β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是5:7;(4)由题中信息可知每千克胶基糖果中环七糊精的最大使用量为20.0g,1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g符合其使用标准。(5)“禁止使用所有的食品添加剂”的说法不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可。2【2025年辽宁省沈阳市】〔9分〕依据表中信息，请答复以下问题：局部碱、酸、盐的溶解性表〔20℃〕阴离子阳离子溶溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不不微溶溶微不不不溶溶溶一不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。※精品试卷※(2)表中可溶于水的硫酸盐有种。(3)在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反响。假设能，写出化学方程式；假设不能，说明理由。Ba(OH)₂溶液②试验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质a.探究溶液甲中是否含盐酸方案编号试验操作1是否b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)方案编号试验操作2取少量溶液甲于试管中，参与_溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中，参与NaS⁰溶液是否产生白色沉淀o③欲从溶液甲中获得纯洁的日【答案】(1)不溶物；〔2〕3;〔3〕1(4)①3;②a.有气泡产生；b.Cu(NO)²(或CuC1,其他合理答案均可)3,溶液中含有BaC1,不管是否含有Ba(OH)均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)③测溶液甲的pH,假设pH≤7,蒸发结晶；假设pH>7,向溶液甲中参与盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶。(其他合理答案均可)【解析】(1)由题中信息可知碳酸钙属于不溶物；(2)由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；(3)由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水；磷酸钠与氯化钙能发生复分解反应，反应方程式为：2Na:PO₄+3CaClz=Ca:(PO₄)2J+6NaC1;(4)①氢氧化钡和盐酸反应时，所得溶液中的溶质有三a.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量溶液甲于试管中，加入铁粉观察是否有气泡产生，可以验证是否有氯化氢；b.Cu(NO₃)(或CuCl2)等含有铜离子的盐溶液能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以可通过取少量溶液甲于试管中，加入硫酸铜溶液，观察是否产生蓝色沉淀，验证是否有氢氧化钡；反应后的溶液中一定含有BaCl2,氯化钡和Ba(OH)₂均会与硫酸钠反应产生白色沉淀，方案3不合理；③欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl₂固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶；若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,即将氢氧化钡转化成氯化钡，再蒸发结晶。(其他合理答案均质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反响①为光合作用.它们之间的相互关系如以下图.其中“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生反响〔局部反响物、生成物以及反响条件省略〕.请答复以下问〔2〕B物质的一种用途为;反响③的根本反〔3〕写出以下反响的化学方程式：①.②.:【答案】(1)CaCO;H0;〔2〕改进酸性土壤等；复分解反响；(3)+60;C2O+Ca〔OH〕—CaCO₃↓+H0;NaCO₃+Ca〔O【解析】解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D,因此A是二氧化碳，B此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H,H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：(1)C为碳酸钙，E为水；(2)B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；(3)反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：;反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO₂+Ca(OH)z=CaCO:↓+H₂O;反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)纯碱纯碱通入通入石灰乳煅烧过程①NaHCO₃固体过程②母液NH₃【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCOⅡ、通常状况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳(2)过程②中主要操作的名称是(3)过程①中发生反响的化学方程式为,过程③中反响所属根本反响类型为(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应领先通入〔填“NH”或“CO”〕,你的理由【解析】(1)空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%;(2)操作②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作②的名称是过滤；(3)反应①的化学方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑;反应③中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；(4和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，(5)从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用能反映离子浓度大小.一样温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大.(1)试验一：恒温条件下，向确定体积确定浓度的稀Ba〔OH〕溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传(2)试验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，2离子C.整个试验过程中，溶液中Na数目始终增大(3)拓展：①请依据例如仿写离子方程式.※精品试卷※②向确定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO气体，溶液先变浑浊后浑浊渐渐消逝.请推想此过程的溶液中Ca₂-2的浓度变化状况6乙M100120时向(S)减小后增大.【解析】(1)①Ba(OH)2与H₂SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O,②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，③A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H₂O,Ba²+和SO₄2结合成BaSO4,正确；B.M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；C.M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；(2)①A.开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；C.整个实验过程中，溶液中Na数目一直增大，正确；②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子。③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。(3)①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaC1反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba²++SO²=BaSO₄↓;②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大。8【2025年湖北省孝感市】小明同学欲回收中考化学试验操作考试〔考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯洁产生质疑，于是他在教师的指导下对其成分开放了如下探究：【猜测与假设】猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测二：白色固体为氯化钠；猜测二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与试验】取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后参与过量的稀硝酸，最终滴则猜测一正确※精品试卷※色沉淀生成申则猜测三正【试验结论】小明同学依据试验现象得出猜测三正确。【反思评价】小明同学依据试验结论领悟到：教师强调参与稀硝酸并且至过量的目的是。他认为，假设只将试验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上试验操作，虽然也会产生一样的试验现象，但不能确认猜测二是否正确，理由是o【归纳总结】1.在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止的干扰物质。2.在试验操作过程中，应标准操作以避开药品被o;检验并除去CO;检验并除去CO2;引入C¹-对试验造成干扰；【归纳总结】1.引入；2.污染。【解析】碳酸钠与稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银沉淀。故只有气泡产生，说明只含有碳酸钠，若只有沉淀产生，那么只含有氯化钠，若先有气泡再有沉淀产生，则既有碳酸钠还有氯化钠；【反思评价】由于碳酸银也是一种白色沉淀，故加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO:²2-;不能将稀硝酸换成稀盐酸，否则会带入C1-对实验造成干扰；【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质；在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。26.【2025年湖北省襄阳市】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、示物质间存在着相应的转化关系〔局部反响物、生成物及反响条件已略去〕。请答复：①F第49题图ADBE(2)反响②的化学方程式(3)反响①的根本反响类型是o【答案】(1)CaCO₃;〔2〕Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH;〔3〕分解反响。【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。图示中A—F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙。能与碳酸钙反应掉物质是盐酸。AD都可以由酸反应生成，且二者可以相互结合生成，所以A是水，D是氢气；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水；B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；反应方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO:=CaCO:↓+2NaOH;水在通电条件下生成氢气和氧气是分解反应。27.【2025年湖北省武汉市】〔2分〕某校试验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。试验活动一“探究该废液的组成。去确定量的无色溶液，进展如以以下图所示试验。伍酸铜溶液伍酸铜溶液请答复以下问题：(1)原无色废液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)操作1的名称为o(2)生成固体甲的化学方程式为o(3)原无色澄清废液中确定没有〔写名称或化学式均可，下同〕o试验活动二：处理废液得到较纯洁的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进展如以以下图所示试验。+过量氢氧化钠+过量氢氧化钠溶液混合后废液(4)混合后废液中确定含有的溶质是〔指示剂除外〕,试剂①是【答案】(1)碱性过滤〔2〕CuSO+Ba〔3〕硫酸钠、碳酸钠〔4〕硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液※精品试卷※【解析】实验活动一“探究该废液的组成。(1)原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作1的名称为过滤。(2)生成固体甲的化学方程式为CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO4↓。(3)原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。(4)混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。28.【2025年湖北省随州市】(4分)确定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。(1)假设甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反响的根本类型是,反响完毕后，固体质量〔填“增加”“削减”“不变”或“无法确定”〕。(2)假设甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，【答案】(1)置换反响：削减；〔2〕盐：CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO【解析】(1)一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响；且甲乙均为黑色粉末，此反响是碳复原氧化铜(或四氧化三铁),生成二氧化碳和金属单质，所以反响后固体质量削减；〔2〕蓝色沉淀是氢氧化铜，含铜离子的盐和可溶性碱发生复分解反响生成的碱氢氧化铜，和的盐；所以丁属于盐；符合这一条件29.【2025年湖北省黄石市】(5分)某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的试验后，对废液缸中溶液的溶质成分进展了探究。请完成以下探究过程.并将①~⑤处等答案填入答题卡相应位置。【提出问题】①?【设计方案】试验操作结论溶液。(填化学式，限填一种)猜测II正确【沟通反思】学习小组经过争论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进展无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反响的化学方程式⑤o※精品试卷※【解析】根据题中信息知，【提出问题】①废液缸中溶液的溶质是什么?【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.②溶质为氯化钠和碳酸钠；【设计方案】实验操作结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H₂SO₄猜想I正确猜想I正确猜想II正确□硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式是Ba(NO)₂+Na₂CO=BaCO:↓+2NaNO3.30.【2025年黑龙江省龙东地区】以以下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。以以下图是它们之间的转化关系(局部生成物己略去),请答复：CF溶液水(2)写出F+G→H的化学方程式;(3)写出物质E的用途。(一种即可)【答案】(1)Cu⁰〔2〕2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓(3)改进酸性土壤(合理即可)【解析】A是常见的补钙剂，能高温分解，说明A是碳酸钙，D是氧化钙，和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H是氢氧化铜；B是黑色粉末，为氧化铜Cu0;G是硫酸铜，和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响方程式为：)2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓可用于改进酸性土壤或配制波尔多液；;氢氧化钙在农业上31.【2025年河南省】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图(局部物质和反响条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作枯燥剂；D属于碱。则A的一种用途是;【解析】A是白色难溶固体，相对分子质量为100,A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%;氧化钙因和水反响生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H0=Ca(OH);常做枯燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生※精品试卷※成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙；32.【2025年河南省】硫酸铜的构成微粒有Cu2+和;在医疗上可以小苏打治疗胃酸〔HCl〕过多症，其原理是(用化学方程式表示)。【答案】【解析】硫酸铜的构成微粒有Cu²和硫酸根离子构成；小苏打即碳酸氢钠和胃里的盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。【2025年贵州省六盘水市】〔7分〕甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响的试验，反响后都进展过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进展探究。请你一同参与他们的探究活动【提出猜测】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：【争论沟通】上述猜测中，确定不成立的是〔填猜测序号〕,其理由是o【试验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分