江苏省2024-2025学年高三化学上学期10月月考题

Page8（考试时间：75分钟；考试总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是（）A．该反应有利于实现“碳中和” B．该反应中C元素的化合价不变C．与氢能相比乙醇不易储存 D．乙醇的结构简式为2.反应应用于石油开采。下列说法正确的是（）A．基态N原子的核外电子排布图为B．的结构示意图为C．的VSEPR模型为平面三角形D．的空间填充模型为3.实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为－78.5℃、－34℃和－85.1℃。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气4.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 B．电负性：（Z）＜（X）＜（Y）C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．W位于元素周期表的s区阅读下列材料，完成5～7题。元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物的性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时能导电，而不能导电；Mg的燃烧热为610kJ/mol，实验室中常用的水解反应制备乙炔，某些金属碳化物也类似于能发生水解反应。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。5.下列有关说法正确的是（）A．和均为离子化合物B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体6.下列化学反应表示正确的是（）A．BeO与NaOH溶液反应：B．镁的燃烧： C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：D．的水解反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．难溶于水，可用作隔音材料B．CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂C．的半径比小，MgO的熔点比CaO高D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧8.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电解时的阳极反应为B．电解结束后，阴极区溶液pH升高C．1mol甲苯氧化为0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸时，共消耗D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离9.有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得：下列有关说法正确的是（）A．该反应涉及加成反应、消去反应B．Y分子中采取和杂化的碳原子数目之比为1∶2C．X、Y均可与新制反应D．1molX与氢气反应最多消耗3mol氢气10.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．工业制硫酸涉及的物质转化：B．实验室制溴苯涉及的物质转化：，C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中存在B向盛有3mL0.1mol/L溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色（AgI）＜（AgCl）C将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化铁钉能发生吸氧腐蚀D向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究浓度对和相互转化的影响12.以废锌催化剂（主要含ZnO及少量、CuO）为原料制备锌的工艺流程如图所示已知：ZnO、CuO可以溶于氨水生成和。下列说法正确的是（）A．“浸取”时ZnO发生反应：B．0.1mol/L的溶液中存在：C．“除铜”所得上层清液中存在：）D．ZnS、CuS均不能溶于氨水生成和13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的△S＞0B．升高温度能提高的平衡产率C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应ⅡD．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（15分）一种以低品位菱锰矿（含和少量钙、铝的碳酸盐及等）为主要原料制备的流程如下。（1）基态核外电子排布式为。（2）已知常温下，，。取“除钙”后得到的0.1mol（s），向其中加入5L，再加入（s）充分搅拌至（s）完全转化，至少需要加入（s）的物质的量为mol（溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，在含的水溶液中会产生具有强氧化性的自由基·OH。①写出“氧化”时·OH与的发生反应的离子方程式：。②当和NaOH的用量一定时，的产率随温度的变化如右图所示。相同时间内，50℃下的产率高于40℃和60℃时的产率，原因分别是。（4）含量测定：称取0.100g样品，加入25.00mL0.200的溶液和适量溶液，加热使充分转化为溶液。冷却后，向溶液中加入0.100的溶液滴定过量，消耗溶液16.00mL。计算样品中的质量分数。（写出计算过程）已知：；。（方程式均未配平）15.（15分）化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如图：（1）A能与水以任意比混溶，原因是该分子为极性分子且。（2）A转化为B需经历A→X→B，中间体X的结构简式，则X→B的反应类型为。（3）由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D（）的结构简式为。（4）F经水解并还原得到的一种产物为H（），写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式。①分子中含有1个苯环；②能发生银镜反应，存在4种不同化学环境的氢原子。（5）已知。写出以苯酚和碘甲烷为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图见本题题干）。16.（16分）硫脲[]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为。常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液，装置如下图所示。步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。回答下列问题：（1）在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成，其反应的化学方程式为。（2）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是。（3）按如图装置实验，实验一段时间后b中会出现黑色沉淀的可能原因是。（4）硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，该反应的离子方程式为。（5）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，干燥，得到KSCN晶体。（实验中须使用的试剂：KOH溶液、稀硫酸。实验中须使用的实验仪器有pH计）。17.（15分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制和CO。（1）甲烷裂解制氢的反应为 △H＝＋75kJ/mol，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。①Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。②工业生产中往往向反应系统中通入水蒸气，其目的是。③在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[]对甲烷转化率的影响如下图所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的可能原因是。④使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如下图所示。使用催化剂的最佳温度为，650℃条件下，氢气的体积分数先上升后迅速下降的原因为。（2）甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程Ⅰ、Ⅱ。过程Ⅰ如下图所示，可描述为；过程Ⅱ保持温度不变，再通入情性气体，分解产生，Fe将还原得到CO和。

2024～2025学年度第一学期高三年级化学独立作业（一）参考答案一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213选项ACABBCCCACDCA二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（15分）（1）[Ar]（2）20.1（3）①②与50℃相比，40℃下在水溶液中生成·OH的速率较慢，相同时间内氧化生成的量少；60℃时，·OH的碰撞几率加大，生成的几率加大，在的催化及升温等作用下分解生成，降低，转化为的速率降低（4）15.（15分）（1）该分子能与水分子之间形成氢键；（2）取代反应；（3）（4）或；（5）16.（16分）（1）（2）反应中会生成可溶性的，增加了分离的难度（3）因为，当过量时，CaS会转化成，与溶液反应会生成黑色的CuS沉淀。（4）（5）在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应边搅拌边滴加KOH溶液并微热，同时用稀硫酸吸收反应中放出的，待用pH计测量溶液pH为中性时停止滴加，继续微热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤17.（15分）（1）①②水蒸气与碳反