人教版高中化学必修二第5章基础课时1硫和二氧化硫测试含答案解析

基础课时1硫和二氧化硫(分值:60分)A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(1~8题,每题4分,共32分)(一)硫1.下列关于硫单质的说法中不正确的是()试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去硫跟铁反应生成硫化亚铁单质硫既有氧化性又有还原性硫元素没有同素异形体2.硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是()汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体硫单质在化合反应中只体现氧化性硫元素广泛存在于自然界中,火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在3.下列有关硫单质性质的叙述正确的是()硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2自然界中在富氧环境中的含硫化合物,硫通常显+4价硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO3常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体4.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是()S8转化为S6、S4、S2属于物理变化S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2S8、S6、S4、S2均属于新型化合物把硫单质在空气中加热到750℃即得S2(二)二氧化硫5.对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是()该反应是可逆反应反应方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行1molO2与2molSO2混合反应,可生成2molSO3在该反应中SO2作还原剂6.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒,如图某品牌葡萄酒说明书标识“食品添加剂:二氧化硫”。下列说法正确的是()SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性7.下列关于SO2和SO3的说法正确的是()SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应SO2在空气中易被氧化为SO38.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀①② ①③ ②③ ②④9.(9分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)(6分)①反应开始一段时间后,观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B:

(1分),

D:(1分)。

②停止通气后,再给B、D两支试管分别加热,两支试管中的现象分别为B:

(2分),

D:(2分)。

(2)(3分)相同条件下,若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后,再通入品红溶液,品红溶液能否褪色?(1分)(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是

(2分)(用离子方程式表示)。B级素养培优练(10~11题,每题4分,共8分)10.能正确表示下列反应的离子方程式是()向澄清石灰水中通入SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-HSO3-SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2S↓+2Cl-11.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2为酸性氧化物反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,反应物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2反应③④⑤均属于氧化还原反应实验室中可利用反应②吸收SO212.(11分)某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。(1)(3分)仪器a的名称为(1分),实验时装置E中反应的离子方程式为

(2分)。(2)(1分)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)(3分)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式为(2分)

乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是(1分)

(4)(2分)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如图实验:实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多已知:pH=-lgc(H+),室温时,pH<7为酸性溶液。①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能是

。

(2分)该实验小组的学生丁用100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量,若气体流速为acm3·min-1,当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为g·cm-3。

基础课时1硫和二氧化硫1.D[硫黄易溶于二硫化碳,试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;单质硫的化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C正确;硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体,D错误。]2.A[A项,汞在常温下能与硫反应,生成不挥发的HgS,从而避免汞蒸气的挥发;B项,S单质氧化性比较弱,硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2S固体;C项,硫单质与氧气反应时,硫单质体现还原性;与H2反应产生H2S时表现氧化性;D项,火山口附近的环境中也存在化合态的硫。]3.A[硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2,A正确;硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫,C错误。]4.B[A项,S8转化为S6、S4、S2有新物质生成,属于化学变化;B项,硫完全燃烧都生成二氧化硫;C项,S8、S6、S4、S2均属于单质;D项,硫单质在空气中加热能和氧气反应。]5.C[根据可逆反应的特点,1molO2和2molSO2反应,不可能生成2molSO3。]6.B[适量的SO2可抑制葡萄酒中细菌生长,延长保存时间,可作为添加剂,A项错误、B项正确;SO2中S为+4价,硫酸中的S为+6价,为相邻价态,不会发生氧化还原反应,C项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,D项错误。]7.A[A项,SO3极易溶于水,与水发生反应SO3+H2OH2SO4;B项,SO3不具有漂白性,SO2、SO3均能使紫色石蕊溶液变红色,是因为二者溶于水所得溶液均显酸性;C项,SO3为酸性氧化物,既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应;D项,SO2在空气中不易被氧化为SO3,一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3。]8.C[等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液,涉及的化学反应为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,相应的现象是溶液不会褪色,出现白色沉淀。]9.(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(2)不能Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4解析(1)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白性是可逆的,加热后溶液会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红溶液氧化而褪色,且该过程不可逆,故加热溶液不会恢复原来的颜色。(2)由于Cl2与SO2混合后与水发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,故不能使品红溶液褪色。10.B[向澄清石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是SO2+NaOHNaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-HSO3-,B正确;SO2气体通入溴水中,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C不正确;氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D不正确。]11.D[A项,反应①中溶液先变蓝后褪色,是因为SO2先与KIO3反应生成I2,后SO2又与I2反应生成I-,体现了SO2的还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,错误;B项,根据原子守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,错误;C项,反应④是非氧化还原反应,错误;D项,实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,正确。]12.(1)分液漏斗2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H(2)SO2(3)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-Cl2与SO2流速不相同,导致其中一种过量,(4)①BaSO4②没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气能加快硝酸根离子、氧气氧化二氧化硫的反应速率(5)1.6解析由实验装置图可知,装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫,B中盛有的品红乙醇溶液不褪色,C中盛有的品红溶液褪色,D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应,溶液中没有现象,D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫,防止污染环境。(1)由实验装置图可知,仪器a为分液漏斗;装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+;(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根,不是二氧化硫;(3)由甲中品红溶液几乎不褪色可知,二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-;由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅,