2023-2024学年广西壮族自治区贵百河联考高一下学期4月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在【答案】A【解析】【详析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；B．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误；C．芯片主要成分是硅单质，C错误；D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误；故选A。2.下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（）A.SiO2 B.NO2 C.Na2O D.FeO【答案】B【解析】【详析】A．SiO2是酸性氧化物，故不选A；B．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2和酸不反应，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选B；C．Na2O是碱性氧化物，故不选C；D．FeO是碱性氧化物，故不选D；选B。3.常温下，不能用铁制容器盛放的物质是（）A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀盐酸【答案】D【解析】【详析】A．氢氧化钠溶液与铁不发生反应，故能用铁制容器盛放，A错误；B．浓硫酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，B错误；C．浓硝酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，C错误；D．稀盐酸和铁会发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不能用铁制容器盛放，D正确；故选D。4.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是（）A.水 B.酒精 C.热的NaOH溶液 D.饱和食盐水【答案】C【解析】【详析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；故选C。5.下列递变规律正确的是（）A.原子半径：C<N<O<FB.金属性：Na<Mg<Al<KC.稳定性：SiH4<PH3<H2S<HClD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO【答案】C【解析】【详析】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，A错误；B．同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，金属性：Al<Mg<Na<K，B错误；C．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性：Si<P<S<Cl，简单气态氢化物稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，C正确；D．HClO不是Cl的最高价含氧酸，不能用于比较Cl与其他元素的非金属性强弱，D错误；故答案为：C。6.肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是（）A.的结构式为 B.的电子式为C.氯离子结构示意图： D.中子数为8的氮原子可表示为【答案】A【解析】【详析】A．的结构式为：，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为，故B错误；C．Cl是17号元素，氯离子结构示意图为：，故C错误；D．元素右上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的氮原子，质量数为：7+8=15，可表示为，故D错误；故选A。7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A.a装置可用于分离水和CCl4溶液B.b装置可用于海水制取蒸馏水C.c装置可用于验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.d装置可用于除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】【详析】A．a装置是分液装置，水不溶于CCl4，可用分液法分离水和CCl4溶液，故A正确；B．b是蒸馏装置，可用于海水制取蒸馏水，故B正确；C．c装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；D．应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D错误；选D。8.食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：下列说法错误的是（）A.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 B.流程图中，操作x为过滤C.mg粗盐提纯后得到ngNaCl固体，则 D.国家规定的加碘食盐中含KIO3【答案】C【解析】〖祥解〗粗盐常含有少量、、等杂质离子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，然后过滤，将沉淀除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-。【详析】A．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，故试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，A正确；B．流程图中，将、、全部转化为沉淀，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-，操作x为过滤，B正确；C．mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入Na+、Cl-，质量是增大还是减少不能确定，C错误；D．国家规定的加碘食盐中含KIO3，D正确；故答案为C。9.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（）A.该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化B.若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行【答案】A【解析】【详析】A．该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确；B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误；C．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误；D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误；选A。10.代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为C.1mol胶体中含有个胶体粒子D.100g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为【答案】A【解析】【详析】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为，故A正确；B．标准状况下SO3是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误；C．胶体粒子是聚集体，1mol胶体中含胶体粒子数小于个，故C错误；D．H2O2、H2O中都含氧原子，100g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数，故D错误；选A。11.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.饱和氯水中：、、、B.在强碱性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.与铝粉反应放出H2透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详析】A．饱和氯水中含有Cl-，Cl-与反应生成氯化银沉淀，故不选AB．OH-与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；C．酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；D．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；选D。12.下列各实验的操作、现象或结论均正确的是（）选项实验现象结论A将SO2通入品红溶液后加热品红溶液先褪色后恢复原色该过程发生了可逆反应B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有C将氧气通入H2S的水溶液中溶液变浑浊氧的非金属性大于硫D向BaCl2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀该沉淀为BaSO3【答案】C【解析】【详析】A．可逆反应是指在同一条件下反应既可以正向进行，同时也可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后加热不是同一条件，A错误；B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B错误；C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性氧大于硫，氧的非金属性大于硫，C正确；D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，无明显现象，D错误；故选C。13.如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是（）A.该电池中Li单质不可直接接触水溶液B.b为电池的负极C.放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路D.放电时，溶液中从b向a迁移【答案】C【解析】〖祥解〗根据，放电时，锂失电子发生氧化反应，所以b是负极、a是正极。【详析】A．锂能与水反应，该电池中Li单质不可直接接触水溶液，故A正确；B．b电极锂失电子发生氧化反应，b为电池的负极，故B正确；C．电子不能进入溶液，放电时，电子从b极出发到a，故C错误；D．放电时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极，溶液中从b向a迁移，故D正确；选C。14.将Mg和Cu组成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液600mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解B.混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1C.NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/LD.与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗设Cu的物质的量为n(Cu)，Mg的物质的量为n(Mg)，收集到的NO气体的体积为4.48L(标准状况)，得NO得物质的量为0.2mol，由Mg和Cu与稀硝酸发生和反应，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，，Mg和Cu的质量为13.2g可得，联立两式，解得则消耗的硝酸的物质的量为0.4+0.4=0.8mol，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15mol、0.15mol，据此回答。【详析】A．由于生成的硝酸镁和硝酸铜中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有强氧化性，铜单质会溶解，A错误；B．由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1，B正确；C．由分析知，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15mol、0.15mol，故需要氢氧化钠的物质的量为0.6mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为，C错误；D．由分析知，与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.8mol，D错误；故选B。二、非选择题：共4题，共计58分。15.数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______(填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______(填化学式)，原因是(写化学方程式)_____。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4（5）X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。【答案】（1）①.三②.ⅥA（2）①.SO2②.（3）①.H2S②.（4）c（5）2:1【解析】X是S元素+4价氧化物、Y是S元素+6价氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6价含氧酸盐；N是-2价S元素的无氧酸盐。（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。（2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是SO2；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式。（3）常温下，H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能被浓硫酸干燥的气体是H2S。（4）a．Na2SO3中S元素+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和Na2SO4反应不可能生成Na2S2O3，故不选a；b．Na2S中S元素为-2价，Na2S中S元素为-2，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不选b；c．Na2SO3中S元素为+4价，S单质中S元素为0，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故选c；d．SO2中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不选d；选c。（5）SO2和H2S发生化学反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2发生还原反应生成S，H2S发生氧化反应生成S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。16.SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）实验室利用图1制取NH3①化学反应方程为____。②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满③下列不能用于干燥氨气的是____。A．无水氯化钙B．生石灰C．浓硫酸D．碱石灰（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。②Z的作用为______。【答案】（1）①.②.D③.AC（2）（3）①.红棕色消失②.③.吸收尾气，防止污染环境【解析】实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，氨气是碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满；氨气有还原性，能与CuO、NO2等氧化剂发生氧化还原反应生成无污染的N2，据此分析解题。（1）①实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为；②A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，A错误；B．氨气没有强氧化性，不能用淀粉-KI试纸检验氨气，B错误；C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝只能证明瓶内有氨气，不能证明已集满，C错误；D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，氯化氢与氨气反应产生白色的氯化按固体，立即产生大量白烟，证明已收集满，D正确；答案选D；③氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会和氨气发生反应，不能用来干燥氨气，答案选AC；（2）NH3与灼热的CuO反应，黑色CuO变为红色，则铜元素降价生成Cu，同时生成一种无色气体，该气体无污染，N元素化合价升高，该无污染的气体为N2，加上产物中有水生成，则NH3与灼热的CuO反应的化学方程式为；（3）①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；②氨气和二氧化氮都能污染空气，NaOH溶液能吸收氨气和二氧化氮，故Z的作用为吸收尾气，防止污染环境。17.氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。化学键N≡NH—HN—H键能kJ/mol946436.0390.8（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。A.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高B.合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行C.合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行D.合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4(肼)的一极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电池负极电极反应式为_______，放电过程中，溶液中的阴离子移向___(填“正极”或“负极”)。（4）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol。（5）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_______。(任意答两点)【答案】（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-90.8kJ/mol（2）AD（3）①.氧化②.③.负极（4）4（5）能量转换率高无污染【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=946kJ/mol+436kJ/mol×3-390.8kJ/mol×6=-90.8kJ/mol。（2）A．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高，故A正确；B．反应吸放热与反应条件无关，故B错误；C．合成氨是放热反应，故C错误；D．合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，所以氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故D正确；选AD。（3）根据总反应方程式，N2H4中N元素化合价升高，通入N2H4(肼)的一极发生氧化反应，该电池负极电极反应式为，放电过程中，溶液中的阴离子移向负极。（4）根据，若完全消耗标况3.2gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为mol。（5）燃料电池的优点是能量转换率高，无污染。18.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。（1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6g铁粉加入200mL和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mLFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。①5.2g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。②原溶液的物质的量浓度是_______。（4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.SiO2②.Si+3HClSiHCl3+H2（2）（3）①.置换出硫酸铜中的铜②.Fe、Cu③.0.1mol/L（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原（5）【解析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。（1）根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式Si+3HClSiHCl3+H2。（2）FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。设和CuSO4的物质的量分别为xmol、ymol，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)mol，反应生成铜的物质的量为ymol，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02mol、y=0.04mol；①则5.2g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。②原溶液的物质的量浓度是。（4）遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原；（5）“沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在【答案】A【解析】【详析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；B．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误；C．芯片主要成分是硅单质，C错误；D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误；故选A。2.下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（）A.SiO2 B.NO2 C.Na2O D.FeO【答案】B【解析】【详析】A．SiO2是酸性氧化物，故不选A；B．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2和酸不反应，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选B；C．Na2O是碱性氧化物，故不选C；D．FeO是碱性氧化物，故不选D；选B。3.常温下，不能用铁制容器盛放的物质是（）A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀盐酸【答案】D【解析】【详析】A．氢氧化钠溶液与铁不发生反应，故能用铁制容器盛放，A错误；B．浓硫酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，B错误；C．浓硝酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，C错误；D．稀盐酸和铁会发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不能用铁制容器盛放，D正确；故选D。4.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是（）A.水 B.酒精 C.热的NaOH溶液 D.饱和食盐水【答案】C【解析】【详析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；故选C。5.下列递变规律正确的是（）A.原子半径：C<N<O<FB.金属性：Na<Mg<Al<KC.稳定性：SiH4<PH3<H2S<HClD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO【答案】C【解析】【详析】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，A错误；B．同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，金属性：Al<Mg<Na<K，B错误；C．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性：Si<P<S<Cl，简单气态氢化物稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，C正确；D．HClO不是Cl的最高价含氧酸，不能用于比较Cl与其他元素的非金属性强弱，D错误；故答案为：C。6.肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是（）A.的结构式为 B.的电子式为C.氯离子结构示意图： D.中子数为8的氮原子可表示为【答案】A【解析】【详析】A．的结构式为：，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为，故B错误；C．Cl是17号元素，氯离子结构示意图为：，故C错误；D．元素右上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的氮原子，质量数为：7+8=15，可表示为，故D错误；故选A。7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A.a装置可用于分离水和CCl4溶液B.b装置可用于海水制取蒸馏水C.c装置可用于验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.d装置可用于除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】【详析】A．a装置是分液装置，水不溶于CCl4，可用分液法分离水和CCl4溶液，故A正确；B．b是蒸馏装置，可用于海水制取蒸馏水，故B正确；C．c装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；D．应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D错误；选D。8.食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：下列说法错误的是（）A.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 B.流程图中，操作x为过滤C.mg粗盐提纯后得到ngNaCl固体，则 D.国家规定的加碘食盐中含KIO3【答案】C【解析】〖祥解〗粗盐常含有少量、、等杂质离子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，然后过滤，将沉淀除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-。【详析】A．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及为除去而引入的过量的Ba2+，故试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，A正确；B．流程图中，将、、全部转化为沉淀，将沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的、OH-，操作x为过滤，B正确；C．mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入Na+、Cl-，质量是增大还是减少不能确定，C错误；D．国家规定的加碘食盐中含KIO3，D正确；故答案为C。9.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（）A.该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化B.若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行【答案】A【解析】【详析】A．该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确；B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误；C．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误；D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误；选A。10.代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为C.1mol胶体中含有个胶体粒子D.100g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为【答案】A【解析】【详析】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为，故A正确；B．标准状况下SO3是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误；C．胶体粒子是聚集体，1mol胶体中含胶体粒子数小于个，故C错误；D．H2O2、H2O中都含氧原子，100g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数，故D错误；选A。11.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.饱和氯水中：、、、B.在强碱性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.与铝粉反应放出H2透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详析】A．饱和氯水中含有Cl-，Cl-与反应生成氯化银沉淀，故不选AB．OH-与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；C．酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；D．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；选D。12.下列各实验的操作、现象或结论均正确的是（）选项实验现象结论A将SO2通入品红溶液后加热品红溶液先褪色后恢复原色该过程发生了可逆反应B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有C将氧气通入H2S的水溶液中溶液变浑浊氧的非金属性大于硫D向BaCl2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀该沉淀为BaSO3【答案】C【解析】【详析】A．可逆反应是指在同一条件下反应既可以正向进行，同时也可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后加热不是同一条件，A错误；B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B错误；C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性氧大于硫，氧的非金属性大于硫，C正确；D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，无明显现象，D错误；故选C。13.如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是（）A.该电池中Li单质不可直接接触水溶液B.b为电池的负极C.放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路D.放电时，溶液中从b向a迁移【答案】C【解析】〖祥解〗根据，放电时，锂失电子发生氧化反应，所以b是负极、a是正极。【详析】A．锂能与水反应，该电池中Li单质不可直接接触水溶液，故A正确；B．b电极锂失电子发生氧化反应，b为电池的负极，故B正确；C．电子不能进入溶液，放电时，电子从b极出发到a，故C错误；D．放电时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极，溶液中从b向a迁移，故D正确；选C。14.将Mg和Cu组成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液600mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解B.混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1C.NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/LD.与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗设Cu的物质的量为n(Cu)，Mg的物质的量为n(Mg)，收集到的NO气体的体积为4.48L(标准状况)，得NO得物质的量为0.2mol，由Mg和Cu与稀硝酸发生和反应，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，，Mg和Cu的质量为13.2g可得，联立两式，解得则消耗的硝酸的物质的量为0.4+0.4=0.8mol，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15mol、0.15mol，据此回答。【详析】A．由于生成的硝酸镁和硝酸铜中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有强氧化性，铜单质会溶解，A错误；B．由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1，B正确；C．由分析知，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15mol、0.15mol，故需要氢氧化钠的物质的量为0.6mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为，C错误；D．由分析知，与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.8mol，D错误；故选B。二、非选择题：共4题，共计58分。15.数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______(填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______(填化学式)，原因是(写化学方程式)_____。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4（5）X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。【答案】（1）①.三②.ⅥA（2）①.SO2②.（3）①.H2S②.（4）c（5）2:1【解析】X是S元素+4价氧化物、Y是S元素+6价氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6价含氧酸盐；N是-2价S元素的无氧酸盐。（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。（2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是SO2；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式。（3）常温下，H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能被浓硫酸干燥的气体是H2S。（4）a．Na2SO3中S元素+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和Na2SO4反应不可能生成Na2S2O3，故不选a；b．Na2S中S元素为-2价，Na2S中S元素为-2，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不选b；c．Na2SO3中S元素为+4价，S单质中S元素为0，Na2S2O3中S元素为+2价，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故选c；d．SO2中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6，Na2S2O3中S元素为+2价，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不选d；选c。（5）SO2和H2S发生化学反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2发生还原反应生成S，H2S发生氧化反应生成S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。16.SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）实验室利用图1制取NH3①化学反应方程为____。②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满③下列不能用于干燥氨气的是____。A．无水氯化钙B．生石灰C．浓硫酸D．碱石灰（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。②Z的作用为______。【答案】（1）①.②.D③.AC（2）（3）①.红棕色消失②.③.吸收尾气，防止污染环境【解析】实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，氨气是碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满；氨气有还原性，能与CuO、NO2等氧化剂发生氧化还原反应生成无污染的N2，据此分析解题。（1）①实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为；②A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，A错误；B．氨气没有强氧化性，不能用淀粉-KI试纸检验氨气，B错误；C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝只能证明瓶内有氨气，不能证明已集满，C错误；D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，氯化氢与氨气反应产生白色的氯化按固体，立即产生大量白烟，证明已收集满，D正确；答案选D；③氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会和氨气发生反应，不能用来干燥氨气，答案选AC；（2）NH3与灼热的CuO反应，黑色CuO变为红色，则铜元素降价生成Cu，同时生成一种无色气体，该气体无污染，N元素化合价升高，该无污染的气体为N2，加上产物中有水生成，则NH3与灼热的CuO反应的化学方程式为；（3）①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；②氨气和二氧化氮都能污染空气，NaOH溶液能吸收氨气和二氧化氮，故Z的作用为吸收尾气，防止污染环境。17.氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。化学键N≡NH—HN—H键能kJ/mol946436.0390.8（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。A.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高B.合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行C.合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行D.