2024年中考二模 化学（扬州卷）（全解全析）

2024年中考第二次模拟考试（扬州卷）化学（满分：100分考试时间：100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国在膜法水处理技术研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是A．水分子能通过多孔石墨烯膜 B．膜法比蒸馏法节约能源C．淡化后水分子体积减小 D．可以帮助解决水资源缺乏问题【答案】C【解析】A、超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化，说明水分子能通过多孔石墨烯膜，得到淡水，正确；B、膜法比蒸馏法需要的热源要求低，能节约能源，正确；C、淡化是一个物理变化，水分子体积不会改变，错误；D、实现了高效可持续的海水淡化，可以得到淡水，帮助解决水资源缺乏问题，正确；故选C。2．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【答案】A【解析】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意；B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意；C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意；D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。故选A。3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石【答案】B【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A选项错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，B选项正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。故选：B。4．某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是A．炉具清洁剂 B．蔗糖水C．柠檬汁 D．厕所清洁剂【答案】A【分析】当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH小于7时，溶液呈酸性；【解析】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确；B、蔗糖水的pH=7，呈中性，故B错误；C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误；D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。故选A。5．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是A．①②属于同种元素B．③形成的阳离子符号是H+C．①对应的原子结构示意图是④D．②形成的单质化学性质不稳定【答案】B【解析】A、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故A说法不正确；B、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故B说法正确；C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。故选：B。6．下列物质属于化石燃料的是A．氢气 B．乙醇 C．石油 D．一氧化碳【答案】C【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选C。7．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选A。8．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。故选C。9．合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是A．NH4Cl B．KNO3C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2【答案】B【解析】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。故选：B。10．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括A．酸 B．碱C．单质 D．氧化物【答案】A【解析】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括酸，故选：A。11．金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是A．金元素的原子序数为79 B．金原子的电子数为118C．金的相对原子质量为197.0g D．金是一种非金属元素【答案】A【解析】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，金元素的原子序数为79，符合题意；B、金原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=79，不符合题意；C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，单位是“1”，不符合题意；D、金是贵金属，金元素属于金属元素，不符合题意；故选A。12．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别酒精和水闻气味B检验CO中是否含有CO2将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊C除去MnO2中混有的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D分离锌粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤【答案】D【解析】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的；D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的；故选：D。13．下列物质性质和用途对应关系不正确的是A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项正确；B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；C、汽油能溶解油脂，则可用于除油污，该选项正确；D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，则可用作食品干燥剂，该选项正确。故选B。14．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红【答案】C【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。故选C。15．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是A．浓盐酸——防止挥发 B．生石灰——防止与反应C．浓硫酸——防止吸水 D．溶液——防止与反应【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；B、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；D、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，需要密封保存，故正确。综上所述：选择B。16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60gD．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲【答案】D【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误；B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误；D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。17．下列对实验现象的解释不正确的一组是选项实验现象解释A铝制门窗比铁门窗使用寿命长铝表面很容易形成致密氧化膜B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属都能与稀硫酸反应产生气泡C将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比组成其的纯金属硬度大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响【答案】B【解析】A、铝抗腐蚀性能好，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故A正确；B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，不是金属均能与酸反应产生H2，如金属铜就不能与酸反应产生H2，故B不正确；C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，故C正确；D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，故D正确。故选B。18．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是A．生成的总反应为B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量C．中氧元素的化合价是D．大幅度提高温度可以加快制备的速率【答案】D【解析】A、生成的总反应为，该选项正确；B、为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水，该选项正确；C、中钙元素的化合价为+2，所以氧元素的化合价为-1，该选项正确；D、提高温度可以加快反应速率，但是会促进过氧化氢的分解，不能提高产率，该选项错误确。故选D。阅读下列材料，完成19~20题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：19．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是A．该反应体系中共有2种单质B．甲醇的化学式可为CH4OC．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D．该反应前后原子的种类和数目发生改变20．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化C．反应b的化学反应方程式为D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2【答案】19．B20．D【解析】19．由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。A、单质中只含一种元素，该反应中单质只有H2，该选项说法不正确；B、由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，该选项说法正确；C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确；D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确。故选B。20．A、由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇和氧气反应生成过氧化氢和甲醛，根据反应前后原子的种类和个数不变，则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，该选项说法不正确；B、氧气中氧元素化合价为0价，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，该选项说法不正确；C、反应b为过氧化氢分解为水和氧气，方程式为：，该选项说法不正确；D、反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CH2O，则反应a为，而反应b为，由a方程式可知消耗一个氧分子生成一个过氧化氢分子，由b方程式可知生成一个氧分子需要两个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，该选项说法正确。故选D。二、非选择题：共5题，每题2分，共60分。21．（10分）扬州大运河博物馆收藏了大量的文物和历史资料，展示了大运河的历史、文化等方面的丰富内容。（1）建筑艺术——中国钢结构金奖①钢的主要成分是（填化学式）。②钢在空气中容易生锈，生锈的条件是，写出一种防止钢生锈的措施。③生铁和钢性能不同的原因。（2）何止八怪——扬州绘画三百年①用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为。②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是。（3）运河古城——千载清波漾①检验运河水是软水还是硬水，可向水样中加来检验。②生产自来水时，常用吸附水中的色素和异味，通过操作除去运河水中的难溶性杂质。③测定运河水的酸碱度可用。【答案】（1）①Fe②铁和水、氧气同时接触钢表面刷油漆（合理即可）③含碳量不同（或生铁中的含碳量高）（2）①碳在常温下化学性质稳定②碳原子的排列方式不同（或结构不同）（3）①肥皂水②活性炭过滤③pH试纸（或pH计或酸度计）【解析】（1）①钢是铁、碳合金，钢的含碳量通常在0.03%至2%，钢的主要成分是铁，化学式为Fe；②钢在空气中容易生锈，生锈的条件是铁和水、氧气同时接触；防止钢生锈隔绝铁与氧气或水接触，措施是钢表面刷油漆等；③钢的含碳量通常在0.03%至2%，生铁的含碳量通常在2%至4.3%，生铁和钢性能不同的原因含碳量不同（或生铁中的含碳量高）；（2）①用炭墨书绘的古代字画能保留上百年依然完好不褪色，是因为碳在常温下化学性质稳定；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同（或结构不同）；（3）①天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，检验运河水是软水还是硬水，可向水样中加肥皂水来检验；②活性炭具有疏松多孔物质，能吸附色素和异味，生产自来水时，常用活性炭吸附水中的色素和异味；过滤能将固体与液体分离，通过过滤操作除去运河水中的难溶性杂质；③测定运河水的酸碱度可用pH试纸（或pH计或酸度计）。22．（12分）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。（1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。（2）天然气用途非常广泛，可作燃料直接使用。其完全燃烧的化学方程式为。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口(填“调大”或“调小”)。（二）氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。I．制备“氢气”：（3）用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接(填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2。（4）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2。①若将8吨CH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2吨。②如图2，向CH4－H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量。而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是。II．储存“氢气”：（5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是。（6）新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。III．运输“氢气”：（7）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是。IV．应用“氢气”：（8）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是。【答案】（1）沸点（2）调大（3）K1（4）4CaO可吸收CO2，纳米CaO颗粒小，增大接触面积，使吸收更充分（5）分子间存在着间隔（6）作保护气（7）气瓶车（8）④③①②【解析】（1）石油中各成分的沸点不同，石油加热炼制是利用它们的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品；（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，提供更多的氧气，使燃烧充分；（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，连接K1左侧电极产生氢气，改变开关连接方式，可得O2；（4）①根据方程式可知1个甲烷分子参加反应最终得到4个氢分子，设生成氢气质量为x，②CaO可吸收CO2，促进反应的进行，纳米CaO颗粒小，接触面积更大，吸收更充分，所以向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大；（5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是分子间有间隔，且气态物质分子的间隔较大易被压缩；（6）金属镁与铝的化学性质较活泼，为了防止与空气中成分发生反应，所以熔炼时充入性质稳定的氩气作保护气；（7）从图中可分析，运输成本与运输距离及运输方式有关，其中，运输成本受距离影响较大的运输方式是气瓶车；（8）化学变化是分子分成原子，原子组合成新分子的过程，所以生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是④③①②。23．（12分）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。Ⅰ．制取CO2和SO2在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。（1）利用该装置制取CO2的化学反应方程式为。（2）不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ．探究CO2和SO2水溶液的性质（3）在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。饱和溶液pH静置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是（填字母）。A．搅拌

B．引流

C．蘸取溶液②静置2h后，CO2水溶液酸性（填“增强”或“减弱”）。③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：。（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。【提出问题】该沉淀是什么?【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。②BaSO3和BaSO4都难溶于水。③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有（写一条）。（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是。【答案】（1）（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大（3）C减弱不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失（5）出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性【解析】（1）图1装置中稀硫酸能与碳酸钠反应生产硫酸钠、二氧化碳和水，利用此反应可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约40体积SO2，SO2在水中溶解度较大，因此不能用排水法收集SO2；（3）①测定pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，因此操作时玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选C；②静置2h后，CO2水溶液的pH由3.94增大为4.12，pH增大，溶液酸性减弱；③常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液，因此CO2不是造成酸雨的重要因素；（4）BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO4；（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨，因此为降低SO2排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等；（6）石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度较小。24．（12分）金属材料在生产生活中应用广泛。（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的性。（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是，反应的化学方程式为。②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。③分析实验一和实验二，下列说法正确的是(填序号)。A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞CuB．实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3C．实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分：。（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：。【答案】（1）导电（2）乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象；温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短反应快，金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1；ABD（3）实验操作和实验现象实验结论称量盛有足量稀盐酸的烧杯的质量为，加入ng该合金的样品，充分反应后，称量烧杯和剩余物质的总质量为固体全部溶解该合金中含有Mg和Al固体部分溶解，经过过滤、洗涤、干燥之后，称量滤渣的质量为ag该合金中含有Al和Cu该合金中含有Mg、Al、Cu该合金中含有Cu、Mg（4）【解析】（1）铜用于高铁电传输系统，是利用了铜良好的导电性；（2）①根据金属活动性顺序表，金属活动性强的比金属活动性弱的金属更容易和酸发生反应，在实验一种，铜和铁都放在稀盐酸中，铁发生反应，溶解，放出气泡，而铜没有明显现象，故能证明铁的活动性大于铜的活动性，故填乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象，反应的化学方程式为；②温度到达最高时金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸完全反应，比铝与稀盐酸完全反应用时短反应快，金属活动性强，与稀盐酸反应快，故金属活动性Mg>A1；③A、实验一证明金属活动性Fe>Cu、Mg>Al，实验二证明金属活动性Al>Fe综上可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu，符合题意；B、实验二证明金属活动性Al>Fe，则会发生铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，溶液中一定含有氯化铝，符合题意；C、若烧杯乙中铁和盐酸反应后，盐酸有剩余，铝和盐酸反应溶解在溶液中，如铝有剩余然后在发生置换反应，置换出铁，由于铝被盐酸溶解了一部分，所以无法确定最终的溶液质量的变化，有可能变大，有可能变小也有可能不变，不符合题意；D、铝和稀盐酸反应，铝与氯化氢的质量比为18：73，镁与稀盐酸反应，镁氯化氢的质量比为24：73，故等质量的铁粉和镁粉分别加入等质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，若镁有剩余，则铝一定有剩余，（3）参考答案中的步骤，氢气的质量为，若固体没有全部溶解那么除了铜其他的金属的质量为，若那么假设金属只有铝和铜，根据化学方程式，可知得出=，若假设金属只有镁和铜，根据化学方程式，可知得出，若假设金属含有镁铝铜三种物质则（4）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故填25．（14分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。（1）试剂①中依次加入稍过量的溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是。（2）操作b是操作。【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。（3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似B．左侧淡水中盐类物质含量减小C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1：（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过