湖南省长沙市雅礼集团八校2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案）

雅礼教育集团2025年上期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~121．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能B．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染。C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份FeSO4.7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4.7H2O属于A．碱B．盐C．酸D．混合物3．下列关于分散系的说法中，不正确的是A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的直径大小：溶液＜胶体＜浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体4．下列对应离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于稀硫酸：H++OH－===H2OB．Fe粉投入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO5．下列图示中，操作规范的是A．配制CuSO4溶液废液的试管C．蒸发NaCl溶液D．长期存放Na2CO3标准溶液6．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO。下列叙述正确的是A．AlN中N元素的化合价为-3价B．Al2O3发生氧化反应C．反应中N2做还原剂，被氧化D．反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化7．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)制备MnSO4，工艺流程如图：下列说法正确的是A．已知“滤渣1”中含有S，“溶浸”中生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2”C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行D．沉锰的离子反应为：Mn2++HCO3－=MnCO3↓+H+8．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。下列说法正确的是A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大B．实验2可以证明HClO有强氧化性C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO－、Fe3+、Cl－、H+D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强9．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸立即产生大量气泡C将Na2O2投入到紫色石蕊溶液中溶液先变红，后褪色D用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色溶液中含有K+，不含Na+10．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是A．滤渣的成分只有3种物质B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到0.1mol.L-1的NaCl溶液11．微型实验药品用量少，绿色环保。如下图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A．滤纸①、②褪色均证明SO2具有漂白性B．滤纸③先变红后褪色，体现了SO2具有酸性氧化物的性质和漂白性C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明SO2具有氧化性D．在制取SO2的过程中浓硫酸体现了强氧化性12．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比有很大突破。如上图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：Mg+O2+H2O==Mg(OH)2，下列说法不正确的是A．Mg为负极，发生氧化反应B．该电池正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．电池工作时溶液中的Cl－移向负极D．当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为0.2NA13．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应C．根据图丙可以判断2A(l)=B(g)放出akJ的能量D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化14．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项气体试剂ASO2饱和Na2SO3溶液+浓硫酸BNH3固体NH4Cl+熟石灰CCl2MnO2+浓盐酸DH2Zn+稀盐酸15．(14分)Ⅰ.在一定温度下，2L密闭刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：(1)写出反应的化学方程式：。(2)计算反应开始至t1时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率。(3)t3时如果向体系中通入He气，则v逆(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是。a．反应速率v(M)=v(N)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化d．混合气体的密度不随时间的变化而变化e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50232290310(5)哪一时间段(用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小，原因是 。 (6)求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率mL/min。16．(15分)Ⅰ.烷烃是最简单的一类有机化合物。(1)CH4与Cl2混合在光照条件下反应生成CH3Cl的化学方程式其反应类型是。(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：。(3)下列各组物质中，属于同系物的是，属于同分异构体的是，其中的一氯代物有种。Ⅱ.某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)A催化剂催化剂中发生的反应如下→C8H18＋甲甲→4C2H4(4)C装置中有CO2生成，可以由装置中的现象证明。(5)实验小组发现，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；将乙烯通入含等量溶质的溴水中，溶液完全褪色仅需要约2min。推测乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物(写结构简式)。(6)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液17．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置是。(2)元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性键的化合物，写出该化合物的电子式。(3)④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(4)下列事实不能用元素周期律解释的是(填字母)。A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2B．稳定性：HF>H2S>PH3C．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3D．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KE．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅F．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不能发生置换反应(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为。(6)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构()相似。已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN三N键放出942kJ热量，则1molN4气体在一定条件下生成N2气体，需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。18．(15分)铵盐和硝酸是重要的化工原料。(1)铵盐可以作化肥。①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和(填化学式)直接制取。②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是(填序号)。A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒B．不能与酸性肥料一起使用C．与碱性肥料使用效果更佳③检验某化肥中含有NH4+：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使，说明含有NH4+。(2)利用硝酸制备硝酸铜。某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2∙3H2O的部分工艺流程如图。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为。②试剂X应选用(填序号)。A．NaOHB．Cu(OH)2C．CuO③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为，该成分是玻璃的主要成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式。题号123456789答案CBDDCABDACCDDB1．C【详解】1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故C错误；2．B【详解】B．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；FeSO4.7H2O属于盐，故选B；不同物质组成的为混合物，FeSO4.7H2O是纯净物；3．D【详解】向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体。制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误；4．D【详解】A．氢氧化铁为固态，不能拆，反应为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，A错误；B．Fe粉投入CuSO4溶液发生置换反应生成铜单质和亚铁离子，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B错误；C．NaHCO溶液和NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O，C错误；D．漂白粉溶液中通入少量CO，反应生成碳酸钙和次氯酸，Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；5．A【详解】反应前后，N元素化合价降低，故上述反应中N2做氧化剂，被还原，C错误；6．C【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行，A错误；B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；C．用蒸发皿蒸发NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D．容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D错误；7．B【分析】MnO2粉与MnS矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸，反应：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH，除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣4为MgF2，滤液主要含有Mn2+，Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰得到产品硫酸锰。【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣1”中含有S、SiO2，则“溶浸”中涉及生成S的反应MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在该反应中，MnO2为氧化剂，MnS为还原剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A错误；B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水调节pH在4.7~6.2之间，以保证铁元素全部形成Fe(OH)3沉淀而进入“滤渣2”，B正确；C．若“调pH”工序在较高温度下进行，氨水会发生分解反应产生NH3逸出，不能提高生产效率，因此反应不能在较高温度下进行，C错误；D．沉锰时HCO3—一部分电离产生H+、COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(2),3)—，Mn2+与COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(2),3)—反应产生MnCO3沉淀；产生的H++8．D【详解】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+H2O≈HCl+HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；B．氯水中有Cl2和HClO，淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，B错误；C．向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误；D．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O≈H++Cl-+HClO，加入少量碳酸钙粉末和HCl反应生成CO2，c(H+)减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，D正确；9．A【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误；C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误；10．C【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析；【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误；B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；C．除杂时Na2CO3加在BaCl2之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，C正确；D．将制得的0.1mol精盐加水形成1L溶液，得到0.1mol.L-1的NaCl溶液，D错误；11．C【详解】A．碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，A错误；B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误；C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故D错误；12．D【分析】总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动。2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误；13．A【详解】A．图像是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，为放热反应，故B错误；C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，液态A的能量低于气态A，结合图像可知2A(l)=B(g)的反应放热小于akJ，故C错误；D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，而生石灰溶于水为放热反应，故D错误；14．B【分析】如图所示的气体发生装置为固液加热或不加热型反应，气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。【详解】A．饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意；B．固体NHCl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故B符合题意；C．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故C不符合题意；D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意；不变(5)4～5min随着反应的进行，溶液中H+浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内H+的浓度最低(其他合理答案也得分)(6)112mL/min【详解】（1）由图可知，反应中N的物质的量减小，M增多，则N为反应物，M为生成物，数之比，t3时反应达到平衡状态，反应是可逆反应，反应的化学方程式为2N(g)≈M(g)；（2）反应开始至t1时刻N物质的量减小(8-6)=2mol，用N的浓度变化表示的平均反应速率（3）t3时反应达到平衡状态，体系中通入He气，恒容条件下浓度不变，则v逆不变；（4）a．不同物质的反应速率之比等于化学计量数比，反应速率v(M)=v(N)没有说明反应速率的方向，无法说明该反应已达到平衡状态，a不符合题意；b．该反应前后气体分子数不相等，气体总物质的量是变量，则压强是一变量，当容器内压强不再随时间而发生变化，说明反应已达到平衡状态，b符合题意；c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化，即N的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，c符合题意；d．恒容即体积不变，由质量守恒定律可知气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，d不符合题意；e．气体总质量不变，气体总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量也是变量，当其不随时间的变化而变化，反应已达到平衡状态，e符合题意；故选bce；（5）由表格可知，0～1min产生氢气50mL，1～2min产生氢气体积(120-50)mL=70mL，2~3min内产生氢气体积为(232-120)mL=112mL，3～4min产生氢气体积(290-232)mL=58mL，4~5min内产生氢气体积为(310-290)mL=20mL，相同时间内产生气体体积最少的反应速率最小，则反应速率最小的时间段是4～5min，原因是随着反应的进行，溶液中H+浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内H+的浓度最低；（6）2～3min，以单位时间产生气体体积表示的反应速率16．(15分)(1)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(2分)取代反应(1分)(2)C5H12(2分)(3)C(1分)D(1分)4(2分)(4)D(2分)(5)CH2OHCH2Br或CH3CH2OH(2分)(6)B(2分)CH+ClCHCl+HCl；（2）烷烃分子通式CnH2n+2，相对分子质量为72的烷烃14n+2=72，n=5，则为C5H12；（3）结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，所以属于同系物的是B；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以属于同分异构体的是D；有四种等效氢，如图，所以一氯代物有4种。Ⅱ.【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用和加热条件下发生裂解产生乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，用E可收集乙烯。【详解】（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，则由装置D中的现象证明；（5）乙烯还可能与HBrO发生加成反应生成CH2OHCH2Br；（6）乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水检验甲烷和乙烯、并能用于除去甲烷中混有的乙烯，故答案为：B。甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化产生二氧化碳气体，引入了新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯；17每空2分共14分）(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)r(S)>r(O)>r(Al)或S2->O2->Al3+(4)CDE(5)H++HSO3—=H2O+SO2↑(6)放出882【分析】由元素周期表的结构可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，以此解答。【详解】（1）⑦为S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）Na2O2既含离子键又含非极性共价键，电子式为。（3）O2-、Al3+、S2-，S2-有3个电子层，O2-、Al3+电子层数相等均为2，Al元素的核电荷数比O元素大，则半径：r(S)>r(O)>r(Al)或S2->O2->Al3+。（4）A．同主族元素从上往下，金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性递增，金属性：Ca>Mg>Be，碱性：Ca(OH)>Mg(OH)>Be(OH)，能用元素周期律解释，A不选；B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐递减，同周期元素从左往右，非金属性逐渐递增，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性：F>S>P，稳定性：HF>H2S>PH3，B不选；C．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，可得出酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，得不出酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，C选；D．Na和熔融KCl置换出金属K，是因为K的沸点低于Na，不能用元素周期律解释，选D；E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，C为还原剂，Si是还原产物，则还原性：C>Si，同主族元素，从上往下，金属性逐渐增强，不能用元素周期律解释，E选；F．同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质氧化性越强