2025届高考化学三轮冲刺考前押题卷-性质实验方案的设计含答案

2025届高三化学三轮复习考前押题卷-性质实验方案的设计性质实验方案的设计一．选择题（共20小题）1．（2025•如皋市模拟）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。实验1：测定0.1mol•L﹣1NaClO溶液的pH。实验2：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。实验3：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。实验4：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．实验1所测NaClO溶液的pH＞11 B．实验2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42−C．实验3所得溶液中：c（CO32−）＞c（HCOD．实验4所得的溶液中：c（Ba2+）•c（SO32−）＝Ksp（BaSO2．（2024秋•无锡期末）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1：测得100mL14mol•L﹣1氨水的pH约为12；实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；实验3：配制100mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；实验4：向2mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：KbB．实验2所得滤液中存在：c(NHC．实验3的溶液中存在：c（CO32−）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol•LD．实验4发生反应的离子方程式：2HC3．（2025•菏泽一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如图实验：下列说法错误的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3（浓）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关4．（2025•商丘开学）常温下，通过下列实验探究FeSO4溶液的性质。实验1：利用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1.0mol•L﹣1FeSO4溶液。实验2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，红色褪去。实验3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。下列有关说法正确的是（）A．实验1配制FeSO4溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低 B．实验2红色褪去，说明绿矾未变质 C．实验2红色褪去的原因：MnO4−+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．实验3中产生白色沉淀对应的反应：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓5．（2024秋•广东期末）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，下列分析正确的是（）A．①中固体药品可用KClO3代答。②中固体药品可为NH4Cl B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2催化剂¯△4NO2+6H2C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝6．（2024秋•宁夏校级期末）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是（）A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CaCOB．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体7．（2025•山东开学）某小组为了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反应情况，装置如图所示：Ⅰ：K闭合后，0﹣t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ：t1﹣t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……，一段时间后指针最终归零。已知：IO3−在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指针回到“0”处，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又发生偏转可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物8．（2025•安徽模拟）硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的是（）A．实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸 B．配体中的NO是还原产物 C．将FeSO4溶液与Pb（NO3）2混合反应，滤去PbSO4后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe（NO3）2固体 D．亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关9．（2024秋•北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多下列说法不正确的是（）A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀 C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol•L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转 D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性10．（2024秋•蓝田县期末）室温下，通过下列实验探究（NH4）2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。测得pH约为82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入过量的CO2下列说法正确的是（）A．实验1说明Kb（NH3•H2O）＜Ka2（H2CO3） B．实验2中存在c（NH4+）＝2c（CO32−C．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．实验4所得溶液中存在c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32−）+c（HCO311．（2024秋•西城区校级期末）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下装置序号物质A实验现象①0.6mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液（调pH＝1）铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe（NO）2+]②0.6mol•L﹣1FeCl3溶液（调pH＝1）铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③1.8mol•L﹣1NaNO3溶液（调pH＝1）无明显变化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正确的是（）A．②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中产生NO的原因：pH＝1时Cu直接将NO3C．若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉可能会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关12．（2024秋•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热13．（2025•温州开学）常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常温下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5实验1：用0.2mol•L﹣1氨水吸收SO2，用pH计记录pH变化。实验2：用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液。实验3：0.01mol•L﹣1CaCl2溶液和0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（）A．实验1吸收过程中当pH＝6的溶液中存在c（HSO3−）＜c（SOB．当加入的NaOH的体积为20mL时，c（H+）+c（HSO3−）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．实验2可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞 D．实验3溶液混合后不能形成沉淀14．（2025•湖南模拟）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体（经检验为MnO2），都伴有少量气泡产生（经检验为N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL1mol•L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL1mol•L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中c（KMnO4）＝0.01mol•L﹣1。下列说法不正确的是（）A．实验①中发生了反应2MnO4−+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4−C．对比实验③④可得出，还原性：NH3＞NHD．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色15．（2024秋•潍坊期末）某小组同学将0.5gCu与50mL30%H2O2溶液混合，在不同条件下进行实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，结果如表：实验试剂现象与结果18mL蒸馏水10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体Ⅱ8mL5mol•L﹣1氤水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体Ⅲ8mL5mol•L﹣1氨水和1gNH4Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ中生成蓝色固体的反应是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由实验可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增强 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化剂16．（2024秋•长安区期末）某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验（已知CuCl为白色固体，微溶于水）：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量17．（2024秋•东城区期末）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液（含0.01mol•L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是（）A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是Cl2 C．由①②可知，还原性：Cl﹣＜I﹣ D．由实验可知，氧化性：HClO＜ClO﹣18．（2024秋•西安期末）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如图装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH19．（2024•邢台二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）实验装置试剂a现象①澄清石灰水产生白色沉淀②少量Na2CO3溶液（含酚酞）_______③C2H5OH和浓硫酸加热后产生的物质有香味下列分析不正确的是（）A．实验①对应的离子方程式为Ca2+2OH﹣+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．实验②对应实验现象为将草酸滴入Na2CO3溶液，开始时溶液红色变浅，无气体生成，继续滴加，溶液红色褪去并有气体生成 C．若将实验②中指示剂改为甲基橙，且草酸和Na2CO3按物质的量之比为1：2进行反应，最终溶液呈橙色，则说明草酸：Ka1•Ka2＜Kw D．实验③中反应后所得有机产物不止两种20．（2024•雁峰区校级模拟）某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：实验编号实验操作实验现象1向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1AgNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明显变黄2在实验1中反应3min、30min、和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液3min时产生白色沉淀，溶液呈红色：30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅3向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅已知：Ag+与SCN﹣反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是（）A．由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下NO3B．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+ C．由实验2的现象推断120min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3++Fe＝3Fe2+ D．要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸性质实验方案的设计参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2025•如皋市模拟）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka（HClO）＝3×10﹣8，Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11。实验1：测定0.1mol•L﹣1NaClO溶液的pH。实验2：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。实验3：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中通入少量CO2。实验4：向0.1mol•L﹣1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．实验1所测NaClO溶液的pH＞11 B．实验2所得的溶液中：c（HClO）＝2c（SO42−C．实验3所得溶液中：c（CO32−）＞c（HCOD．实验4所得的溶液中：c（Ba2+）•c（SO32−）＝Ksp（BaSO【答案】B【分析】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO﹣发生水解ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10−143×10−8≈3.33×10﹣7，由于水解程度较小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7，此时溶液中c（H+）＝c（OH﹣）。溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42−），因为c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO42−，而不是【解答】解：A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO﹣发生水解ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，Kh=KwKa=10−143×10−8≈3.33×10﹣7，由于水解程度较小，c（OH﹣）＝c（HClO），KhB．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42−），溶液显中性，则c（Na+）＝c（ClO﹣）+2c（SO42−），又NaClO溶液中存在c（Na+）＝c（ClOC．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO32−，应该是c（CO3D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O＝NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO42−，而不是SO32−，所以不存在c（Ba2+）•c（SO3故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•无锡期末）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1：测得100mL14mol•L﹣1氨水的pH约为12；实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；实验3：配制100mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；实验4：向2mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：KbB．实验2所得滤液中存在：c(NHC．实验3的溶液中存在：c（CO32−）﹣c（H2CO3）＝9.9×10﹣7mol•LD．实验4发生反应的离子方程式：2HC【答案】D【分析】A．根据列三段式，结合Kb的计算式进行分析；B．根据发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，进行分析；C．根据电荷守恒关系式、物料守恒关系式进行分析；D．根据Ba（OH）2溶液少量，反应时定其系数为1，两者反应生成BaCO3、Na2CO3和H2O，进行分析。【解答】解：A．室温下，14mol•L﹣1氨水的pH约为12，则c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）＝10﹣2mol/L，列三段式：NH则KbB．发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，所得滤液中主要含氯化铵，含有少量碳酸氢钠，根据电荷守恒可得：c(NaC．碳酸氢钠溶液中，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(CO3D．氢氧化钡溶液少量，反应时定其系数为1，两者反应生成BaCO3、Na2CO3和H2O，则反应的离子方程式为：2HCO故选：D。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025•菏泽一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如图实验：下列说法错误的是（）A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3（浓）＝Ag2SO4+2NO2↑+H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关【答案】B【分析】AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3；【解答】解：A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，故A正确；B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，故B错误；C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体（NO2）并用BaCl2溶液检出SO42−（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3（浓）＝AgSO4+2NO2↑+HD．⑤中现象说明Ag2SO3在c（HNO3）＝0.3mol/L时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质组成的测定，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4．（2025•商丘开学）常温下，通过下列实验探究FeSO4溶液的性质。实验1：利用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1.0mol•L﹣1FeSO4溶液。实验2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，红色褪去。实验3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。下列有关说法正确的是（）A．实验1配制FeSO4溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低 B．实验2红色褪去，说明绿矾未变质 C．实验2红色褪去的原因：MnO4−+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4HD．实验3中产生白色沉淀对应的反应：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【答案】C【分析】A．配制溶液时，定容需要加水到刻度线，如果俯视的话，实际加的水会比刻度线少；B．Fe2+有可能部分变质；C．酸性条件下的反应，MnO4−作为强氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，而MnO4D．实验3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同时发生两种反应：SO42−+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣【解答】解：A．配制溶液时，定容需要加水到刻度线，如果俯视的话，实际加的水会比刻度线少，导致溶液的体积不足，那么浓度应该偏高，而不是偏低，故A错误；B．Fe2+浓度虽然降低，但可能还有足够的量让KMnO4褪色，因此实验2的结果不能绝对说明绿矾未变质，故B错误；C．酸性条件下的反应，MnO4−作为强氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，而MnO4D．实验3中滴入的是Ba（OH）2溶液，所以可能同时发生两种反应：SO42−+Ba2+＝BaSO4↓，以及Fe2++2OH﹣故选：C。【点评】本题考查物质的性质、氧化还原反应的相关知识，主要是以实验操作及现象变化来探究物质的性质，题目比较简单。5．（2024秋•广东期末）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，下列分析正确的是（）A．①中固体药品可用KClO3代答。②中固体药品可为NH4Cl B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2催化剂¯△4NO2+6H2C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝【答案】D【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。【解答】解：A．KClO3需要在二氧化锰的催化下分解生成氢气，①中固体药品不可用KClO3代替，故A错误；B．装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6HC．装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成NH4NO3，会有白烟产生，故C错误；D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。6．（2024秋•宁夏校级期末）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是（）A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CaCOB．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体【答案】B【分析】A装置是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装置，B装置中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl气体，防止干扰后续实验，C装置U型管中盛放过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D装置盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，E装置利用排水法收集氧气，据此分析解答。【解答】解：A．A是实验室制取二氧化碳的装置，利用的是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，在书写离子方程式中碳酸钙要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCOB．碳酸钠会与二氧化碳反应，所以装置B中应加入饱和碳酸氢钠溶液以除去二氧化碳中的氯化氢，以免干扰实验，故B错误；C．根据上述分析可知，装置D中应盛放氢氧化钠溶液，其目的是除去未反应完的CO2，故C正确；D．装置E中可收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•山东开学）某小组为了探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的反应情况，装置如图所示：Ⅰ：K闭合后，0﹣t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ：t1﹣t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……，一段时间后指针最终归零。已知：IO3−在酸性溶液能氧化I﹣A．0﹣t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2 B．t1﹣t2，指针回到“0”处，可能原因是IO3C．t1﹣t2，又发生偏转可能是I2氧化SOD．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物【答案】D【分析】由题意可知，0﹣t1秒时，左侧电极为双液电池的正极，酸性条件下碘酸根离子在正极得到电子生成碘离子和水，右侧电极为负极，水分子作用下亚硫酸根离子在负极失去电子发生还原反应生成硫酸根离子和氢离子，原电池放电使得电流表的指针立即发生偏转，则电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子；t1﹣t2时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处；又发生偏转可能是溶液中碘酸根离子或碘在正极放电、亚硫酸根离子在负极放电所致。【解答】解：0﹣t1秒时，左侧电极为双液电池的正极，酸性条件下碘酸根离子在正极得到电子生成碘离子和水，右侧电极为负极，水分子作用下亚硫酸根离子在负极失去电子发生还原反应生成硫酸根离子和氢离子，原电池放电使得电流表的指针立即发生偏转，则电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子；t1﹣t2时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处；又发生偏转可能是溶液中碘酸根离子或碘在正极放电、亚硫酸根离子在负极放电所致；A．0﹣t1秒时，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝是因为电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，反应没有生成单质碘所致，故A正确；B．t1﹣t2时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，故B正确；C．t1﹣t2时，指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中碘酸根离子或碘在正极放电、亚硫酸根离子在负极放电所致，故C正确；D．亚硫酸根离子具有还原性，能与稀硝酸反应生成能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，所以不能用硝酸酸化的氯化钡溶液检验乙池中的硫酸根离子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查无机实验的掌握情况，试题难度中等。8．（2025•安徽模拟）硝酸盐溶液、浓硫酸与FeSO4溶液混合于试管中，会在侧面观察到“棕色环”的现象，经分析环中含有棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，用亚硝酸盐替代硝酸盐则得到棕色溶液，没有棕色环。下列说法错误的是（）A．实验时，应向硝酸盐和FeSO4混合溶液中缓慢加入浓硫酸 B．配体中的NO是还原产物 C．将FeSO4溶液与Pb（NO3）2混合反应，滤去PbSO4后，对滤液蒸干、灼烧得到无水Fe（NO3）2固体 D．亚硝酸盐在此实验中看不到棕色环与亚硝酸的不稳定性有关【答案】C【分析】A.浓硫酸混合时，需加入稀溶液；B.氮被还原为一氧化氮作为配体；C.Fe（NO3）2是还原性弱碱盐；D.亚硝酸易分解产生气体；【解答】解：A.一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，故A正确；B.浓硫酸与硝酸盐的混合物具有氧化性，将Fe2+氧化，同时，氮元素被还原为NO，NO、H2O作为配体与Fe2+生成棕色的[Fe（NO）（H2O）5]2+，故B正确；C.Fe（NO3）2属于还原性弱碱的挥发性酸的盐，蒸干溶液时要考虑Fe2+会被氧化及HNO3的挥发，灼烧后最终得到Fe2O3固体，故C项错误；D.亚硝酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体（NO、NO2等），搅动棕色环，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题需要学生把握题给信息，认真审题，把握物质的性质以及反应的原理，难度中等。9．（2024秋•北京校级期末）某小组研究硫氰根SCN﹣分别与Cu2+和Fe3+的反应。资料：ⅰ．硫氰（SCN）2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多下列说法不正确的是（）A．实验1中发生反应：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，也不生成蓝色沉淀 C．实验2中，若将Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol•L﹣1CuSO4溶液，电流计指针不偏转 D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性【答案】B【分析】根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应。【解答】解：根据实验1可知，硫酸铜可以和0.1mol/LKSCN反应，实验3可知，Fe3+可以和0.1mol/LKSCN发生氧化还原反应，通过实验2可知，Fe3+不可以和0.05mol/LKSCN发生氧化还原反应；A．反应1中，SCN﹣失去电子被氧化为（SCN）2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN﹣反应产生CuSCN沉淀，故A正确；B．实验2中，接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，没有观察到蓝色沉淀，说明没有发生氧化还原反应，自然没有Fe2+生成，若直接向左侧烧杯滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，由于K3[Fe（CN）6]溶液中的铁是+3价，相当于增大了Fe3+的浓度，有可能发生氧化还原反应2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，也就会生成蓝色沉淀，故B错误；C．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与[Fe（CN）6]3﹣反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125mol/LFe2（SO4）3溶液与0.05mol/LKSCN溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe（CN）6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2（SO4）3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，故C正确；D．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，反应产生Fe（SCN）3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN﹣＝2Fe2++（SCN）2，Fe2+与[Fe(CN)6]3+反应产生Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，导致更多的Fe3+氧化SCN故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•蓝田县期末）室温下，通过下列实验探究（NH4）2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L（NH4）2CO3溶液的pH。测得pH约为82向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为73向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀4向0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中通入过量的CO2下列说法正确的是（）A．实验1说明Kb（NH3•H2O）＜Ka2（H2CO3） B．实验2中存在c（NH4+）＝2c（CO32−C．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度 D．实验4所得溶液中存在c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2[c（CO32−）+c（HCO3【答案】C【分析】A．根据（NH4）2CO3溶液呈碱性，说明碳酸根离子水解程度大于铵根的水解程度，进行分析；B．根据pH＝7呈中性则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO3C．根据（NH4）2CO3与CaCl2溶液溶液反应生成CaCO3和NH4Cl，进行分析；D．根据（NH4）2CO3溶液中通入过量的CO2生成NH4HCO3，结合物料守恒进行分析。【解答】解：A．碳酸铵溶液呈碱性，说明碳酸根离子水解程度大于铵根的水解程度，则Kℎ1=KwKa2(H2CO3)B．实验2溶液的pH＝7呈中性则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（CO32−）+c（HCO3−）+c（Cl﹣C．碳酸铵与氯化钙溶液溶液反应生成碳酸钙和氯化铵，由NH4Cl溶液中铵根发生水解反应溶液呈酸性，酸溶液能与CaCO3反应，则在CaCl2溶液中的溶解度较小，故C正确；D．（NH4）2CO3溶液中通入过量的CO2生成NH4HCO3，存在物料守恒：c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝c（CO32−）+c（故选：C。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024秋•西城区校级期末）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下装置序号物质A实验现象①0.6mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液（调pH＝1）铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe（NO）2+]②0.6mol•L﹣1FeCl3溶液（调pH＝1）铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③1.8mol•L﹣1NaNO3溶液（调pH＝1）无明显变化已知：[Fe（NO）2+]中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素﹣2.下列分析不正确的是（）A．②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．①中产生NO的原因：pH＝1时Cu直接将NO3C．若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉可能会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关【答案】B【分析】A．根据Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，进行分析；B．根据加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，进行分析；C．根据酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，进行分析；D．根据Fe3+、NO3−【解答】解：A．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正确；B．①中反应后溶液经检验含Fe（NO）2+，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，故B错误；C．若向③中加入硫酸亚铁固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，故C正确；D．Fe3+、NO3−(H故选：B。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024秋•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，可能没有发生任何化学反应；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明KI可能是反应的催化剂；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，说明整个反应放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂，另外H2O2又发生分解反应生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出，说明生成I2的反应速率相对②更快，且反应不一定放热。【解答】解：A．比较实验①②的现象可知，加入KI时反应快速进行，说明KI对H2O2分解有催化作用，故A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质性质探究实验，关键明确原理是根据现象进行分析，题目侧重考查学生对知识的迁移运用、对原理的分析评价、实验方案分析评价与设计，是对学生综合能力考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。13．（2025•温州开学）常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。1﹣丁基﹣3﹣中基已知：常温下Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5实验1：用0.2mol•L﹣1氨水吸收SO2，用pH计记录pH变化。实验2：用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液。实验3：0.01mol•L﹣1CaCl2溶液和0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（）A．实验1吸收过程中当pH＝6的溶液中存在c（HSO3−）＜c（SOB．当加入的NaOH的体积为20mL时，c（H+）+c（HSO3−）+c（H2SO3）＜c（OH﹣C．实验2可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞 D．实验3溶液混合后不能形成沉淀【答案】A【分析】A．根据c(SOB．根据质子守恒：c（H+）+c（HSO3−）+2c（H2SO3）＝c（OHC．实验2出现两次突跃，溶液分别呈酸性和碱性，需要两种指示剂；D．根据Qc＝c（Ca2+）c（SO42−）与Ksp（CaSO【解答】解：A．已知H2SO3的Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8，常温下pH＝6的溶液c（H+）＝10﹣6mol/L，c(SO32−)c(HSO3B．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH和H2SO3恰好反应生成Na2SO3，根据质子守恒：c（H+）+c（HSO3−）+2c（H2SO3）＝c（OH﹣），则c（H+）+c（HSO3−）+c（H2SOC．实验2中加入10mLNaOH溶液时生成NaHSO3，溶液呈酸性，加入20mLNaOH溶液时生成Na2SO3，溶液呈碱性，可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞，故C正确；D．实验3混合后Qc＝c（Ca2+）c（SO42−）＝0.01×0.01＝10﹣4＞Ksp（CaSO4）＝5×10故选：A。【点评】本题考查实验方案的评价，涉及溶液的三大守恒、溶度积的计算等。14．（2025•湖南模拟）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体（经检验为MnO2），都伴有少量气泡产生（经检验为N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL1mol•L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol•L﹣1氨水+0.5mL1mol•L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中c（KMnO4）＝0.01mol•L﹣1。下列说法不正确的是（）A．实验①中发生了反应2MnO4−+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2HB．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c（H+）增大，MnO4−C．对比实验③④可得出，还原性：NH3＞NHD．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色【答案】B【分析】A．根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，书写反应的离子方程式；B．对比实验②和③可知，影响反应速率的因素不是c（H+）；C．实验③中，NH3被氧化为N2，实验④中，NH4D．实验④中，NH4+未被氧化，逐滴加入浓NaOH溶液，会促进【解答】解：A．根据题意可知，实验①中产生的棕褐色固体为MnO2，都伴有少量气泡产生，经检验为N2，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得反应为：2MnO4−+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣B．对比实验②和③可知，影响反应速率的因素不是c（H+），故B错误；C．实验③中，NH3被氧化为N2，实验④中，NH4+未被氧化，对比实验③④可得出，还原性：NH3D．实验④中，NH4+未被氧化，逐滴加入浓NaOH溶液，会促进NH4故选：B。【点评】本题主要考查实验方案的设计，侧重考查学生的比较分析能力，探究能力，同时考查方程式的书写等，属于高考高频考点，难度中等。15．（2024秋•潍坊期末）某小组同学将0.5gCu与50mL30%H2O2溶液混合，在不同条件下进行实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，结果如表：实验试剂现象与结果18mL蒸馏水10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体Ⅱ8mL5mol•L﹣1氤水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体Ⅲ8mL5mol•L﹣1氨水和1gNH4Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ中生成蓝色固体的反应是Cu+H2O2＝Cu（OH）2 B．由实验可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增强 C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化剂【答案】B【分析】A．根据铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜分析判断；B．溶液变为深蓝色是因为Cu（OH）2与NH3反应生成了[Cu（NH3）4]2+，消耗Cu（OH）2可增大Cu+H2O2＝Cu（OH）2的进行程度；C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，加入1gNH4Cl固体时立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，且颜色比Ⅱ深，有利于[Cu（NH3）4]2+的生成；D．对比实验Ⅰ可知，实验Ⅱ、Ⅲ生成了[Cu（NH3）4]2+，并且立即产生大量气泡，说明H2O2分解生成氧气速率加快。【解答】解：A．I中生成Cu（OH）2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2＝Cu（OH）2，故A正确；B．Cu与H2O2的反应为Cu+H2O2＝Cu（OH）2，Cu（OH）2与NH3反应生成了[Cu（NH3）4]2+使溶液变为深蓝色，并不是溶液中c（OH﹣）增大、使H2O2的氧化性增强，应该是c（NH3）增大，促进了[Cu（NH3）4]2+的生成，故B错误；C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu（OH）2，可知增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu（NH3）4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质性质实验方案设计，把握物质的性质、反应实质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16．（2024秋•长安区期末）某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验（已知CuCl为白色固体，微溶于水）：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl﹣＝2CuCl↓ C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量【答案】D【分析】A．实验Ⅰ观察到溶液黄色变浅，实验Ⅱ、Ⅲ中都观察到溶液黄色褪色，说明实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被还原成Fe2+；B．实验Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入过量铜粉，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，根据“CuCl为白色固体，微溶于水”，该实验中涉及的反应可能为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；C．实验Ⅲ中涉及的离子反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，加入饱和NaCl溶液，可能发生离子反应Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓；D．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明能否形成沉淀与加入Cu的量有关。【解答】解：A．实验Ⅰ观察到溶液黄色变浅，实验Ⅱ、Ⅲ中都观察到溶液黄色褪色，说明实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被还原成Fe2+，发生反应Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A正确；B．实验Ⅱ中向1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入过量铜粉，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，根据“CuCl为白色固体，微溶于水”，该实验中涉及的反应可能为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，即加水后的离子反应可能为Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，故B正确；C．实验Ⅲ中的实验现象说明其涉及的离子反应为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，根据实验Ⅱ，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能发生离子反应Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，从而可能出现白色沉淀，故C正确；D．对比实验Ⅱ、Ⅲ说明能否形成沉淀与阴离子的种类（是Cl﹣还是SO故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基本无机实验的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•东城区期末）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液（含0.01mol•L﹣1NaClO）KI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是（）A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是Cl2 C．由①②可知，还原性：Cl﹣＜I﹣ D．由实验可知，氧化性：HClO＜ClO﹣【答案】D【分析】A．NaClO具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；B．NaClO和盐酸反应生成氯气；C．根据还原剂的还原性强于还原产物分析；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析；【解答】解：A．根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确；B．加入盐酸，NaClO和HCl反应生成Cl2，黄绿色气体是Cl2，故B正确；C．根据①中NaClO做氧化剂，I﹣做还原剂，NaClO被还原为NaCl，Cl﹣是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：I﹣＞Cl﹣，故C正确；D．本实验中没有生成HClO，则无法比较HClO与ClO﹣的氧化性强弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氯元素及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。18．（2024秋•西安期末）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如图装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放