2025届高考化学三轮冲刺预测押题卷-物质结构与元素周期律含答案

2025届高考化学三轮冲刺预测押题卷-物质结构与元素周期律一．选择题（共20小题）1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是（）A．41Ca是钙元素的一种核素 B．41Ca的原子核内有21个中子 C．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 D．41Ca衰变一半所需的时间比14C衰变一半所需的时间长2．下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．CF3COOH的酸性强于CH3COOHF的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 B．2月12日媒体报道：吉林大学研究人员首次合成出了六方金刚石，其具有高出立方金刚石的硬度和良好的热稳定性。金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构 C．乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，所以乙炔比乙烯更稳定 D．冰密度小于水：氢键使H2O分子间距增大，排列更有序3．聚合物固态电解质（SPE）替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是（）A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B．该物质的阴离子中含有配位键 C．Z是所在周期第一电离能最大的元素 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸4．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行 B．室温时，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推断同浓度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱 D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z＞W B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜Y＜Z B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种7．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（）A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的键角小于该化合物中X﹣Y﹣X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：28．滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是（）A．电负性：W＞X＞Z＞Y B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．单质的导电性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X键9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法不正确的是（）A．上述元素中，元素电负性最大的是Z B．氢化物的沸点Z＞W＞Y C．X与W形成的化合物中可能有非极性键 D．W与Mg形成的化合物：共价键成分＜离子键成分10．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2•WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜W B．元素简单氢化物键角：XY2＜H2X C．硬度：晶体WY2＜晶体Z4 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W11．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br、HF B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性，且都为强酸 C．系列④中各化合物的稳定性依次减弱 D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是（）A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等13．下列说法错误的是（）A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 B．用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，但是不适合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂14．2024年巴黎奥运会上我国运动员取得了举世瞩目的佳绩。一种可为运动员补充能量的物质分子结构式如图所示。R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述不正确的是（）A．第一电离能：W＜X＜Z B．键角：ZR3＞YR3 C．分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应 D．Z，R，X三种元素构成的化合物可能是离子晶体15．下列说法中正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱16．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均达到8e﹣稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀17．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是（）X+[]﹣A．氢化物的沸点：Y＜Z B．X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 C．M元素的第一电离能是同周期中最大的 D．键角：LM2＞H2L18．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞W B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含σ键，不含π键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等19．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X＜Y B．原子半径：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种 D．阴、阳离子中均有配位键20．某荧光粉基材成分的化学式为XYZW3，其中Y、Z、W三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是（）A．Z的氧化物可以做半导体材料 B．W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C．X元素的氯化物可以做融雪剂 D．Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性二．解答题（共5小题）21．为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。（1）①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na（填“大于”或“小于”）Mg。②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol•L﹣1NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是，写出该现象中发生反应的离子方程式：。（2）二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成（填化学式）。（3）碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是。22．物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于晶体（填晶体类型）；是（填“极性”或“非极性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间结构是。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是。23．Ⅰ．图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出序号②对应元素的元素名称和元素符号。（2）写出与④、⑤、⑥、⑦对应的元素简单离子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）（3）以下与④为同一主族的还有A．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能说明⑦的非金属性比⑥强的事实是A．单质的沸点⑦比⑥低B．简单氢化物酸性⑦比⑥强C．⑦可⑥从其盐溶液中置换出来D．简单阴离子还原性⑦比⑥弱Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的（5）写出T与Y形成的原子数比为1：1的化合物的电子式。（6）X在元素周期表中的位置为。（7）Z与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。24．如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（2）元素②的原子结构示意图是。（3）元素②和③中原子半径较大的是（填元素符号）。（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是（填化学式）。（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（7）元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是（填化学式），X和Y反应的离子方程式为。（8）元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为。25．有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。（1）D在元素周期表中的位置。（2）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，液态物质乙中存在的作用力有（填序号）。①共价键②离子键③氢键④范德华力（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）化合物丙由E和F两种元素组成，常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质X和Y。现有12.05g化合物丙，将完全分解后所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g。请回答：①丙的化学式是。②丙遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质M同时放出气体N，该反应为非氧化还原反应，写出丙与水反应的化学方程式为。2025届高考化学三轮冲刺预测押题卷-物质结构与元素周期律参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是（）A．41Ca是钙元素的一种核素 B．41Ca的原子核内有21个中子 C．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 D．41Ca衰变一半所需的时间比14C衰变一半所需的时间长【分析】A．具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素；B．质量数＝质子数+中子数；C．半衰期长短是原子核内的变化，与得失电子能力没有关系；D．根据41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍来分析。【解答】解：A．41Ca的中子数为21，质子数为20，是钙元素的一种核素，故A正确；B．41Ca的原子核内有中子数＝41﹣20＝21，故B正确；C．41Ca的半衰期长，说明原子核衰变时间长，是原子核内的变化，与得失去电子的难易无关，故C错误；D．41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查原子的组成和结构和物理变化与化学变化的区别，为基础知识的考查，题目难度不大。2．下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．CF3COOH的酸性强于CH3COOHF的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 B．2月12日媒体报道：吉林大学研究人员首次合成出了六方金刚石，其具有高出立方金刚石的硬度和良好的热稳定性。金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构 C．乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，所以乙炔比乙烯更稳定 D．冰密度小于水：氢键使H2O分子间距增大，排列更有序【分析】A．因为F的电负性大于H，因此F3C—的极性大于H3C—，导致CF3COOH的羧基中羟基极性大；B．金刚石中碳原子间以共价键形成空间网状结构，形成共价晶体；C．双键键长长于三键，双键键能低于三键，比乙烯更稳定；D．氢键使H2O分子间距增大，排列更有序。【解答】解：A．F的电负性大于H，则F3C—的极性大于H3C—，导致CF3COOH的羧基中羟基极性大，更容易电离出氢离子，故A正确；B．立方金刚石的硬度和良好的热稳定性，金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构，形成共价晶体，故B正确；C．乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，但化学反应过程中易断裂其中的π键，导致乙炔化学性质比乙烯活泼，乙炔的稳定性比乙烯更差，故C错误；D．氢键使H2O分子间距增大，排列更有序，导致冰的密度小于水，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素性质、晶体结构、分子结构和化学键的理解应用，题目难度中等。3．聚合物固态电解质（SPE）替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是（）A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B．该物质的阴离子中含有配位键 C．Z是所在周期第一电离能最大的元素 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸【分析】某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，判断Z为F元素，Y形成4个共价键带负电荷，则Y为B元素，X为Li元素，结合元素性质和原子结构分析判断。【解答】解：A．X的单质Li在空气中燃烧只生成一种氧化物Li2O，故A正确；B．该物质的阴离子中是B原子形成的四个共价键，其中含有一个配位键，故B正确；C．同周期从左到右元素第一电离能增大趋势，Z为第二周期，Ne是所在周期第一电离能最大的元素，故C错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为一元弱酸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了周期表结构、原子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。4．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行 B．室温时，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推断同浓度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱 D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强【分析】A．一定温度下，平衡常数K为定值，若可逆反应的Q小于K，则平衡正向进行；B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；C．电负性越大，非金属性越强，和氢气化合形成的氢化物越稳定，共价键的极性越强；D．同主族从上到下，第一电离能减小，金属性增强。【解答】解：A．一定温度下，平衡常数不变，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行，最后达到Q＝K，故A正确；B．室温时，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），酸性HA＞HB，形成盐的水解程度NaA＜NaB，可推断同浓度稀溶液的pH（NaA）小于pH（NaB），故B错误；C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断形成氢化物稳定性减弱，它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱，故C正确；D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，失电子能力增强，可推断它们的金属性依次增强，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了周期律的分析应用，主要是平衡影响因素、弱电解质电离、氢化物的极性等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z＞W B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。【解答】解：已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素；A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：O＞P＞Ca，故A正确；B．H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，故B错误；C．Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，故C错误；D．Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜Y＜Z B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。【解答】解：由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素；A．同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但N的价电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，较稳定，因此第一电离能大小为N＞O＞C，故A错误；B．同一周期，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．X与Z形成的二元化合物可为CO，而CO为极性分子，故C错误；D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。7．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（）A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的键角小于该化合物中X﹣Y﹣X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24﹣9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24﹣2﹣8×2＝6，Z为C，据此分析解答。【解答】解：W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24﹣9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24﹣2﹣8×2＝6，Z为C；A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，故A错误；B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O＞C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，故B错误；C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，故C正确；D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4＝13：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。8．滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是（）A．电负性：W＞X＞Z＞Y B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．单质的导电性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X键【分析】X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，为O3，则X为O元素；1个W2X2分子中含有18个电子，则为H2O2，W为H元素；四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13﹣1﹣6＝6＝2+4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg、Z为第三周期第ⅣA族的Si；【解答】解：X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，为O3，则X为O元素；1个W2X2分子中含有18个电子，则为H2O2，W为H元素；四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13﹣1﹣6＝6＝2+4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg、Z为第三周期第ⅣA族的Si；A．元素非金属性越强其电负性越大，故电负性X（O）＞W（H）＞Z（Si）＞Y（Mg），故A错误；B．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y（Mg）＞Z（Si）＞X（O）＞W（H），故B错误；C．Y（Mg）单质是电的良导体、Z（Si）单质是半导体，Y单质的导电性能更好，故C正确；D．ZX2为SiO2，SiO2中1个Si连有4个Si—O键，因此1molSiO2中含有4mol硅氧键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法不正确的是（）A．上述元素中，元素电负性最大的是Z B．氢化物的沸点Z＞W＞Y C．X与W形成的化合物中可能有非极性键 D．W与Mg形成的化合物：共价键成分＜离子键成分【分析】X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小，X为H元素；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同，Y为C元素；Z、W位于同一主族且原子均有2个未成对电子，则Z为O元素、W为S元素；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，价电子排布为3d104s1，Q为Cu元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素、Q为Cu元素，A．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则上述元素中，元素电负性最大的是O元素，故A正确；B．水分子间形成氢键、沸点高，且硫化氢的相对分子质量大于甲烷的相对分子质量，则简单氢化物的沸点Z＞W＞Y，若Y的氢化物为固态烃时沸点最高，故B错误；C．X与W形成的化合物的结构若为H—S—S—H，存在非极性键，故C正确；D．W与Mg形成的化合物为MgS，为离子化合物，则共价键成分＜离子键成分，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的性质、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2•WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜W B．元素简单氢化物键角：XY2＜H2X C．硬度：晶体WY2＜晶体Z4 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，该生成物是HF，可知Y为F元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，基态Z原子的未成对电子数为3，其外围电子排布式为2s22p3或3s23p3，结合原子序数X＜Y（氟）＜Z，推知X为O元素、Z为P元素；3W3（ZX4）2•WY2中W表现+2价，W的原子序数大于磷，则W为Ca元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为F元素、Z为P元素、W为Ca元素；A．X是O元素，属于活泼非金属元素，而W是Ca元素，属于活泼金属元素，则第一电离能：O＞Ca，故A错误；B．XY2是OF2，H2X是H2O，分子中O原子孤电子对数都是6−1×22=2、价层电子对数都是2+2＝4，分子空间构型都是V形，电负性F＞H，OF2分子中成键电子对距离中心原子更远、成键电子对之间排斥力更小，则键角：OF2＜HC．WY2是CaF2，属于离子晶体，而Z4是P4，属于分子晶体，则硬度：CaF2＞P4，故C错误；D．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Ca＞P＞O＞F，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。11．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br、HF B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性，且都为强酸 C．系列④中各化合物的稳定性依次减弱 D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定【分析】①稀有气体中，从He到Kr，单质的沸点依次升高，则（a）为Ne；②中，单质的沸点依次升高，（b）为Br2；③中HF分子间形成氢键，沸点出现反常，（c）为HF；④中H2O分子间形成氢键，沸点出现反常，（d）为H2Se；⑤中第ⅣA族元素氢化物的沸点依次升高，（e）为SnH4。【解答】解：①稀有气体中，从He到Kr，单质的沸点依次升高，则（a）为Ne；②中，单质的沸点依次升高，（b）为Br2；③中HF分子间形成氢键，沸点出现反常，（c）为HF；④中H2O分子间形成氢键，沸点出现反常，（d）为H2Se；⑤中第ⅣA族元素氢化物的沸点依次升高，（e）为SnH4；A．由分析可知，a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；B．系列②物质为卤素单质，均能得到电子，均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性，且HF为弱酸，其它酸都为强酸，故B错误；C．系列④为第ⅥA族元素，从O到Te非金属性依次减弱，则各化合物（氢化物）的稳定性依次减弱，故C正确；D．由分析可知，上表内物质HF和H2O的沸点出现反常，是由于氢键的影响，但氢键不影响分子的稳定性，氢化物分子特别稳定是由其非金属性特别强决定的，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是（）A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸（HNO3）能与其气态氢化物（NH3）化合生成盐（NH4NO3），则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸（HNO3）能与其气态氢化物（NH3）化合生成盐（NH4NO3），则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P；A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，故B错误；C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，故C错误；D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。13．下列说法错误的是（）A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 B．用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，但是不适合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂【分析】A．根据稀土元素的定义及其在元素周期表中的位置，进行分析；B．根据铬酸与铝反应的性质，进行分析；C．根据氮化硅的性质和用途，进行分析；D．根据液氨的物理性质，进行分析。【解答】解：A．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素不仅限于镧系，还包括钪（Sc）和钇（Y），故A错误；B．用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色，这是正确的，铬酸可以与铝反应生成有颜色的化合物，故B正确；C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，具有高强度、高硬度、耐高温等特性，确实不适合用作建筑陶瓷，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查了稀土元素的定义、铬酸的性质、氮化硅的应用以及液氨的物理性质等知识点。了解这些物质的基本性质和用途是解答本题的关键。14．2024年巴黎奥运会上我国运动员取得了举世瞩目的佳绩。一种可为运动员补充能量的物质分子结构式如图所示。R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述不正确的是（）A．第一电离能：W＜X＜Z B．键角：ZR3＞YR3 C．分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应 D．Z，R，X三种元素构成的化合物可能是离子晶体【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素，X为O元素，W为C元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素；A．主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A正确；B．ZR3、YR3分别为NH3、PH3，NH3和PH3的构型均为三角锥形，由于N的电负性大于P，N—H键之间的排斥力大于P—H键，则键角：NH3＞PH3，故B正确；C．W2R4X为C2H4O，C2H4O可能为环氧乙烷，环氧乙烷不发生银镜反应，故C错误；D．H、N、O三种元素可以形成离子化合物，如硝酸铵，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。15．下列说法中正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱【分析】A．非金属元素也有分布在s区；B．最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区；C．过渡元素都是金属元素；D．同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强。【解答】解：A．氢元素分布在元素周期表的s区，并不是所有的非金属元素都在p区，故A错误；B．最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区，如He在p区，故B错误；C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C正确；D．同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故D错误，故选：C。【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均达到8e﹣稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀【分析】根据X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为第四周期元素，与Al形成该配合物二聚体Al2Q6，Q为Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素。【解答】解：根据X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，则X为第一周期H元素，Y、Z为第二周期元素，M为第三周期元素，同周期元素中M的简单离子半径最小，M为Al元素；Q为第四周期元素，与Al形成该配合物二聚体Al2Q6，Q为Br元素；在配合物结构式中，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z与C形成三键并存在一条单键，Z为N元素；A．NH3分子间有氢键，甲烷分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，故A错误；B．YX3YZ为CH3CN，Y原子的杂化方式为sp、sp3，故B正确；C．M2Q6中所有原子均达到8e﹣稳定结构，结构式为：，则分子中存在极性键，没有非极性键，故C错误；D．配合物中，外界的离子可以电离，内界不能电离，1mol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br与足量的硝酸银反应可生成1mol沉淀，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。17．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是（）X+[]﹣A．氢化物的沸点：Y＜Z B．X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 C．M元素的第一电离能是同周期中最大的 D．键角：LM2＞H2L【分析】X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，X为Li元素；L与R同族，化合物中L形成2个共价键、R形成6个共价键，则L为O元素、R为S元素；Y形成4个共价键、M形成1个共价键，结合原子序数可知Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为Li元素、Y为C元素、Z为N元素、L为O元素、M为F元素、R为S元素，A．Y的氢化物若为固态烃，则氢化物的沸点：Y＞Z，故A错误；B．Li的金属性在同主族金属中最弱，则X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素，故B正确；C．M元素的第一电离能小于同周期中Ne元素的第一电离能，故C错误；D．OF2、H2O中O均为sp3杂化，电负性F的最大，电子云向F的方向偏移，则键角：LM2＜H2L，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。18．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞W B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含σ键，不含π键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等【分析】元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，可知X为H元素；Z、W同主族且Z的原子序数比W大，分子结构中Z、W都形成4条共价键，可知Z是Si元素、W是C元素；Y、W同周期，Y形成2条共价键，可知Y为O元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素；A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能：Y（氧）＞W（碳）＞Z（硅），故A错误；B．分子中存在—OH，分子之间存在氢键，故B错误；C．分子中存在C＝C双键，既含σ键也含有π键，故C错误；D．O、Si、C原子核外电子排布中都2个未成对电子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。19．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X＜Y B．原子半径：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种 D．阴、阳离子中均有配位键【分析】基态Y原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子，Y的电子排布式为1s22s22p3，故Y为N元素；M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，储氢材料前驱体结构中，M形成1条共价键，可知M为H元素；而W、X都形成4条共价键，且阴离子带1个单位负电荷，可知W为B元素、X为C元素；Z形成2条共价键，则Z为O元素或S元素。【解答】解：由分析可知，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O或S元素；A．碳元素的氢化物为烃类，氮元素氢化物也有多种，无法比较沸点大小，故A错误；B．原子半径：M（氢）＜Y（氮）＜X（碳），而Z为O或S，不确定，故B错误；C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，故C错误；D．阴、阳离子中均有配位键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。20．某荧光粉基材成分的化学式为XYZW3，其中Y、Z、W三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是（）A．Z的氧化物可以做半导体材料 B．W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C．X元素的氯化物可以做融雪剂 D．Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性【分析】Y、Z、W三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al元素；W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，电子排布为1s22s22p3，W为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，若为2个电子层，Z为Li元素，若为3个电子层，Z为Si元素；X的原子序数是Y和W原子序数之和，X的原子序数为13+7＝20，X为Ca元素；化学式为XYZW3，由化合价的代数和为0可知Z只能为Si元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为Ca元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为N元素，A．Z的氧化物为二氧化硅，为光导纤维的材料，而Si可以做半导体材料，故A错误；B．W的简单氢化物为氨气，N原子为sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，故B正确；C．氯化钙具有吸湿性、降低水的冰点、溶解放热等性质，可以做融雪剂，故C正确；D．Y的氧化物为氧化铝，离子键的成分为41%，共价键的成分为59%，则化学键既有离子性又有共价性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。二．解答题（共5小题）21．为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。（1）①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na大于（填“大于”或“小于”）Mg。②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol•L﹣1NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，写出该现象中发生反应的离子方程式：Al(OH)3（2）二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成SeO2（填化学式）。（3）碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是Cs2CO3。【分析】（1）①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶液的试管中加热试管，溶液变红；②向两支试管分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴边振荡；（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似；（3）元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合价为+1价。【解答】解：（1）①镁条用砂纸打磨后，放到装有水和酚酞溶液的试管中加热试管，溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生；对比反应条件可知，Na金属性大于Mg，故答案为：溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生；大于；②向两支试管分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，反应的离子方程式为：Al(OH)故答案为：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解；Al(OH)（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成SeO2，故答案为：SeO2；（3）元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合价为+1价，碳酸铯的化学式：Cs2CO3，故答案为：Cs2CO3。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于分子晶体（填晶体类型）；是非极性（填“极性”或“非极性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间结构是直线形。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是能形成分子内氢键。【分析】（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶分析判断；（2）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，①中C原子sp2杂化，②中C原子sp3杂化，③HCHO中C原子sp2杂化，④CS2中的C原子sp杂化，⑤CCl4中的C原子sp3杂化；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，就此分析判断。【解答】解：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2等是非极性分子形成的溶剂，则CrO2Cl2为非极性分子，固态CrO2Cl2属于分子晶体，故答案为：分子；非极性；（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子是①苯、③HCHO，CS2分子的空间结构为直线型，故答案为：①③；直线形；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，电离出氢离子的能量减弱，则相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），故答案为：＜；能形成分子内氢键。【点评】本题考查了分子结构、杂化理论、氢键等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。23．Ⅰ．图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出序号②对应元素的元素名称和元素符号铍、Be。（2）写出与④、⑤、⑥、⑦对应的元素简单离子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣（3）以下与④为同一主族的还有BDA．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能说明⑦的非金属性比⑥强的事实是CDA．单质的沸点⑦比⑥低B．简单氢化物酸性⑦比⑥强C．⑦可⑥从其盐溶液中置换出来D．简单阴离子还原性⑦比⑥弱Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的（5）写出T与Y形成的原子数比为1：1的化合物的电子式。（6）X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。（7）Z与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑。【分析】Ⅰ．根据元素周期表，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Na，⑨为Cr；II．T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为氮元素；Y的原子结构中M层比K层少1个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素；【解答】解：（1）序号②对应元素的元素名称为铍，元素符号为Be，故答案为：铍、Be；（2）N、O对应的简单离子核外有两层电子，S、Cl对应的简单离子核外有三层电子，一般离子核外电子层数多，离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，离子半径小，故简单离子半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣；（3）④为N，与N为同一主族的还有Sb、Bi，故答案为：BD；（4）A．氯气沸点比硫低，不能说明Cl的非金属性比S强，故A错误；B．S、Cl简单氢化物的结构不相似，酸性强弱不能判断其非金属性，故B错误；C．氯气可以将硫从其盐溶液中置换出来，说明氯气氧化性更强，Cl的非金属性比S强，故C正确；D．非金属性越弱，其对应简单阴离子还原性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，故D正确；故答案为：CD；（5）O与Na形成的原子数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；（6）N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；（7）Al与Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑。【点评】本题考查元素周期律和周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。24．如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（填元素符号）。（2）元素②的原子结构示意图是。（3）元素②和③中原子半径较大的是C（填元素符号）。（4）元素③