高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律综合训练题

高中化学鲁科版(2019)选择性必修2第3节元素性质及其变化规律综合训练题一、选择题要求：请从下列各题的四个选项中，选出符合题意的一个。1.下列元素中，属于第ⅠA族的是（）A.HB.BeC.CD.Ne2.下列化合物中，属于同分异构体的是（）A.CH4与C2H6B.CH3CH2OH与CH3OCH3C.C2H4与C3H6D.CO与CO23.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaOHB.H2OC.NaClD.CaCO34.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）A.同一周期中，原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族中，原子半径从上到下逐渐减小C.同一周期中，第一电离能从左到右逐渐增大D.同一主族中，第一电离能从上到下逐渐增大5.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂得到电子，还原剂失去电子B.氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化剂得到电子，还原剂得到电子D.氧化剂失去电子，还原剂失去电子二、填空题要求：请将下列各题的空格填写完整。1.元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，它们的化学性质相似，这种相似性称为______。2.元素周期表中，同一周期元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性，从左到右依次为______。3.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。4.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。5.下列物质中，属于两性氧化物的是______。6.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是______。7.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是______。8.下列物质中，属于两性氢氧化物的是______。9.下列物质中，属于酸性盐的是______。10.下列物质中，属于碱性盐的是______。11.下列物质中，属于两性盐的是______。三、简答题要求：请简要回答下列问题。1.简述元素周期律的内容。2.简述同分异构体的概念。3.简述氧化还原反应的特点。4.简述氧化剂和还原剂的定义。四、计算题要求：请根据下列化学反应方程式，计算相关物质的量。1.计算反应2H2+O2→2H2O中，1molO2完全反应时，生成的H2O的物质的量是多少？2.若有5molHCl与2molNaOH发生中和反应，计算反应后溶液中剩余的NaOH的物质的量。五、实验题要求：请根据下列实验步骤，完成实验并记录实验现象。1.实验步骤：a.取少量金属钠置于干燥的试管中。b.用镊子夹住金属钠，轻轻敲击使其破碎成小块。c.将破碎的金属钠放入盛有少量水的烧杯中。d.观察实验现象，记录实验结果。2.请描述实验现象并解释原因。六、综合题要求：请根据下列信息，完成相关计算和推导。1.已知某元素的原子序数为20，求该元素在元素周期表中的位置和电子排布式。2.已知某化合物A的分子式为C2H4O2，请根据其分子式推导出该化合物的可能结构式。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：氢（H）位于元素周期表的第ⅠA族，其他选项分别位于第ⅡA族、第ⅣA族和第ⅧA族。2.B解析：CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）具有相同的分子式C2H6O，但结构不同，属于同分异构体。3.B解析：非电解质是指在水溶液中不电离产生离子的物质，H2O在水溶液中不电离，因此是非电解质。4.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。5.A解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。二、填空题1.同族相似性解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们的化学性质相似。2.碱性→中性→酸性解析：同一周期中，从左到右，元素的最高价氧化物的水化物酸碱性逐渐增强。3.CO2解析：CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物。4.Na2O解析：Na2O与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物。5.Al2O3解析：Al2O3与酸和碱都能反应，是两性氧化物。6.H2SO4解析：H2SO4是强酸，属于酸性氢氧化物。7.Ca(OH)2解析：Ca(OH)2是强碱，属于碱性氢氧化物。8.Al(OH)3解析：Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。9.HCl解析：HCl是强酸，属于酸性盐。10.Na2CO3解析：Na2CO3是碱性盐，与酸反应生成二氧化碳。11.(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4既能与酸反应又能与碱反应，是两性盐。三、简答题1.元素周期律的内容是：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。解析：元素周期律揭示了元素性质与原子序数之间的关系，周期性变化表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的变化。2.同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。解析：同分异构体强调的是分子式相同，但结构不同，导致物理和化学性质不同。3.氧化还原反应的特点是：反应中有电子的转移，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。4.氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，它本身被还原；还原剂是指能够还原其他物质的物质，它本身被氧化。解析：氧化剂和还原剂的定义基于它们在氧化还原反应中的作用，氧化剂使其他物质氧化，自身被还原；还原剂使其他物质还原，自身被氧化。四、计算题1.1molO2完全反应时，生成的H2O的物质的量是2mol。解析：根据化学反应方程式，2molH2与1molO2反应生成2molH2O，因此1molO2完全反应时，生成的H2O的物质的量是2mol。2.反应后溶液中剩余的NaOH的物质的量是3mol。解析：根据中和反应的化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应生成1molNaCl和1molH2O。由于HCl和NaOH的物质的量比为5:2，因此反应后剩余的NaOH的物质的量是5-2=3mol。五、实验题1.实验现象：金属钠与水反应时，钠块会迅速熔化，产生气泡，并发出嘶嘶声。解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热导致钠熔化，氢气产生气泡，嘶嘶声是由于氢气的释放。2.实验现象解释：金属钠与水反应是放热反应，钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔化；氢气产生气泡，导致嘶嘶声；钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈碱性。六、综合题1.该元素在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅡA族，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。解析：原子序