高考化学一轮复习课时作业第4章第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化（含解析）

高考化学一轮复习课时作业第4章第7讲常见元素及其化合物的性质及转化（含解析）一、选择题1.下列物质中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.钠2.下列元素中，位于第二周期、第三主族的是（）A.氮B.氧C.硅D.磷3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.四氧化三铁D.氧化铝4.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氯化钾5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+Ca(OH)2→2KOH+CaCl2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag二、填空题6.下列元素的电子排布式分别为：A.1s22s22p63s23p6；B.1s22s22p63s23p63d104s2；C.1s22s22p63s23p63d104s1。请写出这三种元素分别对应的元素符号。7.下列物质的化学式分别为：A.碳酸钙；B.氢氧化钠；C.氯化钾。请写出这三种物质的名称。8.下列反应的化学方程式分别为：A.氧化铁与稀硫酸反应；B.氢氧化钠与盐酸反应；C.铜与硝酸银溶液反应。请写出这三个反应的化学方程式。三、简答题9.简述金属活动性顺序表及其应用。10.简述氧化还原反应的基本概念及特征。四、计算题要求：根据下列条件，计算所需物质的量或质量。11.已知某温度下，1.00升浓度为0.100摩尔/升的NaOH溶液与足量的CuSO4溶液反应，生成Cu(OH)2沉淀。请计算生成的Cu(OH)2沉淀的质量（摩尔质量：Cu(OH)2=97.56g/mol）。12.某工厂生产一种含碳元素和氧元素的化合物，经过分析，该化合物中碳元素与氧元素的质量比为3:4。若该化合物的相对分子质量为44，请计算该化合物的化学式。五、实验题要求：根据实验现象，判断实验结果，并解释原因。13.在实验室中，将一定量的氯气通入含有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到溶液颜色由无色变为黄色。请判断实验结果，并解释原因。14.将金属镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色固体附着。请判断实验结果，并解释原因。六、论述题要求：结合所学知识，论述下列问题。15.论述非金属元素与金属元素在性质上的差异及其原因。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：钠（Na）是金属元素，而氢（H）、氧（O）、碳（C）均为非金属元素。2.C解析：硅（Si）位于元素周期表的第二周期、第三主族。3.A解析：二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。4.C解析：碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钠（NaOH）反应生成碳酸钠溶液和水。5.D解析：铜（Cu）与硝酸银（AgNO3）反应，铜置换出银，生成硝酸铜和银。二、填空题6.A.Ar；B.Ca；C.Cu解析：根据电子排布式，A为氩（Ar），B为钙（Ca），C为铜（Cu）。7.A.碳酸钙；B.氢氧化钠；C.氯化钾解析：根据化学式，A为碳酸钙，B为氢氧化钠，C为氯化钾。8.A.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；B.HCl+NaOH→NaCl+H2O；C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：根据反应物和生成物，写出相应的化学方程式。三、简答题9.金属活动性顺序表及其应用解析：金属活动性顺序表是按照金属元素在化学反应中失电子的能力排列的顺序。应用包括：判断金属能否置换出另一种金属；判断金属能否与酸反应生成氢气；判断金属能否与水反应。10.氧化还原反应的基本概念及特征解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应。基本概念包括氧化剂和还原剂，氧化和还原。特征包括：有电子转移；反应物和生成物的化合价发生变化。四、计算题11.生成Cu(OH)2沉淀的质量为9.756克解析：根据化学方程式，1摩尔NaOH与1摩尔CuSO4反应生成1摩尔Cu(OH)2。所以，0.100摩尔/升的NaOH溶液与足量的CuSO4溶液反应，生成0.100摩尔Cu(OH)2。Cu(OH)2的摩尔质量为97.56g/mol，所以生成的Cu(OH)2沉淀的质量为0.100摩尔×97.56g/mol=9.756克。12.该化合物的化学式为C3H4O4解析：设该化合物的化学式为C_xH_yO_z。根据质量比，有12x:y:16z=3:4。化合物的相对分子质量为44，所以12x+y+16z=44。解这个方程组，得到x=3，y=4，z=4。因此，该化合物的化学式为C3H4O4。五、实验题13.实验结果：溶液颜色由无色变为黄色；原因：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在水中发生水解反应，生成次氯酸，使溶液呈黄色。解析：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在水中发生水解反应，生成次氯酸，使溶液呈黄色。14.实验结果：镁条表面有红色固体附着；原因：镁与硫酸铜反应，镁置换出铜，生成硫酸镁和铜，铜为红色固体。解析：镁与硫酸铜反应，镁置换出铜，生成硫酸镁和铜，铜为红色固体，附着在镁条表面。六、论述题15.非金属元素与金属元素在性质上的差异及其原因解析：非金属元素与金属元素在性质上的差异主要体现在以下几个方面：（1）物理性质：金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性，而非金属元素通常无金属光泽，不导电、导热。（2）化学性质：金属元素容易失去电子，发生氧化反应，而非金属元素容易获得