2025年云南省国际课程高二上学期期末化学试题

2025年云南省国际课程高二上学期期末化学试题一、选择题要求：请从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.下列物质中，不属于同位素的是：A.¹²C和¹³CB.¹⁴N和¹⁵NC.¹⁸O和¹⁶OD.²⁴Mg和²⁵Mg2.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.2NaCl+2H₂O→2NaOH+HCl+Cl₂D.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂3.下列有机物中，分子中含有苯环的是：A.甲苯B.乙烯C.乙烷D.丙烯4.下列离子中，在水溶液中不能大量共存的是：A.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺B.Ca²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.NH₄⁺、OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻D.Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻5.下列化合物中，不属于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚丙烯酸二、填空题要求：请将下列各题的答案填写在横线上。6.氢氧化钠（NaOH）的化学式为__________，其中钠元素的化合价为__________。7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，被__________；还原剂失电子，被__________。8.下列物质的化学式分别为：二氧化碳__________，氢氧化钙__________，硫酸__________。9.下列有机物的分子式分别为：甲烷__________，乙醇__________，乙二醇__________。10.下列化合物的名称分别为：H₂O__________，NaCl__________，CO₂__________。四、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。11.简述原子结构的基本原理，并解释原子核和电子云之间的关系。12.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明。13.简述氧化还原反应的基本概念，并举例说明。五、计算题要求：请根据题目给出的条件，进行计算并填写答案。14.已知某化合物的化学式为C₃H₈O，求该化合物的分子量。15.10克氢氧化钠（NaOH）与10克盐酸（HCl）反应，求反应后溶液中剩余物质的质量。16.一定量的金属铁（Fe）与硫酸（H₂SO₄）反应，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂），若反应后得到0.2摩尔的硫酸亚铁，求反应前铁的质量。六、实验题要求：请根据实验原理和步骤，完成下列实验操作。17.实验目的：测定一定浓度的氢氧化钠溶液的pH值。实验原理：利用酸碱指示剂，通过颜色变化来判断溶液的酸碱度。实验步骤：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中；（2）向试管中滴加适量的酚酞指示剂；（3）观察溶液颜色变化，记录pH值；（4）重复实验，取不同体积的氢氧化钠溶液，记录相应的pH值；（5）根据实验数据，绘制pH值与溶液体积的关系图。本次试卷答案如下：一、选择题1.答案：D解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的同种元素的不同核素。²⁴Mg和²⁵Mg的原子序数相同，但质量数不同，因此它们是同位素。2.答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2NaCl+2H₂O→2NaOH+HCl+Cl₂是一个分解反应，不属于置换反应。3.答案：A解析：苯环是由六个碳原子组成的环状结构，每个碳原子与一个氢原子相连。甲苯分子中含有一个苯环，因此它是含有苯环的有机物。4.答案：C解析：在水溶液中，某些离子会结合成沉淀或气体，导致它们不能大量共存。NH₄⁺和OH⁻会结合成氨气（NH₃）和水，因此它们不能大量共存。5.答案：C解析：高分子化合物是由许多重复单元组成的大分子。葡萄糖是一种单糖，不是由重复单元组成的高分子化合物。二、填空题6.答案：NaOH；+1解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为+1。7.答案：还原；氧化解析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化。8.答案：CO₂；Ca(OH)₂；H₂SO₄解析：二氧化碳的化学式为CO₂，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，硫酸的化学式为H₂SO₄。9.答案：CH₄；C₂H₅OH；C₂H₄(OH)₂解析：甲烷的分子式为CH₄，乙醇的分子式为C₂H₅OH，乙二醇的分子式为C₂H₄(OH)₂。10.答案：水；氯化钠；二氧化碳解析：H₂O是水的化学式，NaCl是氯化钠的化学式，CO₂是二氧化碳的化学式。四、简答题11.答案：原子结构的基本原理是原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核和电子云之间的关系是电子云围绕原子核运动，形成稳定的电子层结构。解析：原子结构的基本原理包括原子核和电子云的组成以及它们之间的关系。原子核带正电，电子带负电，电子云围绕原子核运动，形成稳定的电子层结构。12.答案：酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。解析：酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。在反应中，酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，剩余的离子结合成盐。13.答案：氧化还原反应的基本概念是电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。例如，锌（Zn）与硫酸（H₂SO₄）反应，锌失去电子被氧化，硫酸中的氢离子接受电子被还原。解析：氧化还原反应的基本概念是电子的转移。在反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。这是通过电子的转移实现的。五、计算题14.答案：60g/mol解析：分子量是构成分子的各原子的相对原子质量之和。C₃H₈O的分子量=(3×12.01)+(8×1.01)+(1×16.00)=60.09g/mol。15.答案：0g解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。根据化学计量学，反应物的质量等于生成物的质量，因此剩余物质的质量为0g。16.答案：11.2g解析：根据反应方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂，1摩尔的铁与1摩尔的硫酸反应生成1摩尔的硫酸亚铁和1摩尔的氢气。硫酸亚铁的摩尔质量为151.91g/mol，因此0.2摩尔的硫酸亚铁的质量为0.2×151.91g/mol=30.38g。铁的摩尔质量为55.85g/mol，因此0.2摩尔的铁的质量为0.2