高中化学平衡常数与转化率专题训练：2025年高考模拟题库

高中化学平衡常数与转化率专题训练：2025年高考模拟题库一、选择题1.在下列可逆反应中，若正反应的平衡常数K=10，则下列说法正确的是：A.反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动。B.生成物浓度增加，平衡向逆反应方向移动。C.降低温度，平衡向正反应方向移动。D.提高压力，平衡向生成物浓度大的方向移动。2.下列反应的平衡常数K值最小的是：A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)3.下列反应达到平衡时，若温度升高，则平衡常数K值减小的是：A.N2O4(g)⇌2NO2(g)B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)D.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)4.下列反应达到平衡时，若压力增大，则平衡常数K值不变的是：A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)5.下列反应达到平衡时，若浓度增大，则平衡常数K值不变的是：A.N2O4(g)⇌2NO2(g)B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)D.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)二、填空题1.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，若正反应的平衡常数K=10，则逆反应的平衡常数K值为______。2.在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中，若反应达到平衡时，N2的浓度为0.5mol/L，H2的浓度为1.5mol/L，NH3的浓度为1mol/L，则平衡常数K值为______。3.在反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)中，若反应达到平衡时，CaCO3的浓度为0.2mol/L，CaO的浓度为0.1mol/L，CO2的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K值为______。4.在反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)中，若反应达到平衡时，H2的浓度为0.1mol/L，I2的浓度为0.2mol/L，HI的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K值为______。5.在反应N2O4(g)⇌2NO2(g)中，若反应达到平衡时，N2O4的浓度为0.3mol/L，NO2的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K值为______。6.在反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)中，若反应达到平衡时，NO的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，NO2的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K值为______。四、计算题要求：根据所给条件，计算下列反应的平衡常数K值，并将结果以科学记数法表示。1.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，起始时SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO2的浓度为0.2mol/L，求平衡常数K值。2.在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中，起始时N2和H2的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡时NH3的浓度为0.6mol/L，求平衡常数K值。3.在反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)中，起始时CaCO3的浓度为0.5mol/L，平衡时CO2的浓度为0.15mol/L，求平衡常数K值。五、判断题要求：判断下列说法是否正确，正确的写“对”，错误的写“错”。1.平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全。（）2.平衡常数K值只与反应的温度有关。（）3.平衡常数K值越小，说明反应物的浓度越大。（）4.增加反应物的浓度，平衡常数K值不变。（）5.降低温度，平衡常数K值一定减小。（）六、应用题要求：根据所给条件，回答下列问题。1.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，若正反应的平衡常数K=10，求在平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度比。2.在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中，若起始时N2和H2的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，求平衡时NH3的浓度。3.在反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)中，若起始时CaCO3的浓度为0.5mol/L，求平衡时CO2的浓度。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：平衡常数K值越大，说明生成物的浓度相对较高，反应物向生成物转化的程度越大。降低温度，根据勒夏特列原理，放热反应的平衡会向正反应方向移动，因此C选项正确。2.C解析：平衡常数K值越小，说明反应物的浓度相对较高，生成物的浓度相对较低。CaCO3的分解是一个吸热反应，平衡常数较小，说明反应物CaCO3的浓度较高。3.B解析：根据勒夏特列原理，温度升高，放热反应的平衡会向逆反应方向移动，因此平衡常数K值减小。4.D解析：平衡常数K值只与反应的温度有关，与压力无关。增加压力时，对于气体反应，平衡会向分子数较少的一侧移动，但K值不变。5.A解析：平衡常数K值只与反应的温度有关，与浓度无关。增加反应物的浓度，平衡常数K值不变。二、填空题1.0.1解析：逆反应的平衡常数K值等于正反应平衡常数K值的倒数。2.0.8解析：根据平衡常数K的定义，K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=1^2/(0.5*1.5^3)=0.8。3.1.25解析：K=[CaO]*[CO2]/[CaCO3]=0.1*0.1/0.2=0.05，由于CaCO3是固体，其浓度不计入K值计算。4.0.25解析：K=[HI]^2/([H2]*[I2])=0.4^2/(0.1*0.2)=0.25。5.0.5解析：K=[NO2]^2/([N2O4])=0.6^2/0.3=0.5。6.1.2解析：K=[NO2]^2/([NO]^2*[O2])=0.6^2/(0.4^2*0.2)=1.2。四、计算题1.25解析：K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=2^2/(0.2^2*0.2)=25。2.0.4解析：设平衡时NH3的浓度为x，则K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=x^2/(0.3-x)*(0.9-3x)^3=2。解得x=0.4。3.0.15解析：K=[CaO]*[CO2]/[CaCO3]=0.1*0.15/0.5=0.03，因此CO2的浓度为0.15。五、判断题1.对2.对3.错4.对5.错六、应用题1.SO2:O2:SO3=1:1:2解析：根据平衡常数K的定义，K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=10。设平衡时SO2、O2和SO3的浓度分别为x、x和2x，代入K值，解得x=1，因此浓度比为1:1:2。2.0.6解析：根据平衡常数K的定义，K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=2。设平衡时