湖北省武汉市江夏区2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试卷(含答案)

2025届九年级综合训练化学试卷一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分)A.量取自来水B.过滤河水C.测定自来水的pH值D.移取蒸发皿XB该图可说明分予是化学变化中的最小粒子C.电解水生成物的质量比为1:2D.该反应可说明水是由氢气和氧气组成的6.转化思想是化学核心素养之一。如图所示物质及变化均是初中化学常见甲乙丙ABCD兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能(1)取一定量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置I中。按如图所示进行实验，观察到II处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。(2)甲同学发现装置I中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置I中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。(3)乙同学取(2)中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。下列关于该实验的下列说法中，不正确的是A.“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气C.图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留甲Z甲氢氧?二、非选择题9.(4分)质量守恒定律是化学定量研究的基础，使得化学成为一门精确的科学。请根据课本两个质量守恒定律研究的实验回答问题。玻璃(1)请写出实验甲中反应的化学方程式：;(2)实验甲中气球的变化是oA.一直变大B.一直不变C.先变大后变小10.(4分)已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题：温度/℃(2)由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而;(4)一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g;70℃时为10g。对。A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质B.40℃时溶于水的硝酸钾为90gC.55℃左右时KNO₃没有完全溶解D.70℃时KNO₃溶液为饱和溶液11.(6分)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O)。②氢氧化物沉淀时的pH如下表：(一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶滤液1滤渣1(1)滤渣1的化学式是,操作1的名称是(2)酸溶过程中发生反应的化学方程式为(任写一个)。(二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下：调节pH=x-操作2(3)调节pH时，x的取值范围为A.滤液1中一定含有的阳离子有Mg²"、Ca²、Fe³B.试剂甲为NaOH溶液C.滤液1的质量比滤液2的质量小12.(6分)我国古代用炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现有ZnCO₃、Cu₂0和铜的混合物39.7g,某小组为了测定混合物中各成分的含量，按下图所示装置和实验步骤进行了探究。实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g,装置B和C的质量一共增加了13.2g。①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳；②一氧化碳可还原金属氧化物；③碱石灰可吸收水和二氧化碳。请完成下列问题：(1)“黄铜”为(填“纯净物”或“混合物”)。(2)玻璃管A中发生反应的化学方程式：(写一个即可)。(3)冷却过程中通入CO的主要作用是o(4)样品中碳酸锌的质量为(5)下列有关该实验的说法中正确的是A.该装置没有尾气处理装置B.若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小C.反应后A装置中铜、锌的质量比为256:65D.若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g,则滤液中一定有两种阳离子13.(6分)如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题：(1)利用该装置制取氧气，当时开始收集。(