海南高二会考试题及答案

海南高二会考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3.标准状况下，22.4LO₂的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑5.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl6.下列关于乙烯的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能发生加聚反应C.分子式是C₂H₄D.是天然气的主要成分7.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚8.向AlCl₃溶液中加入过量的氨水，产生的现象是（）A.无明显现象B.产生白色沉淀C.产生蓝色沉淀D.产生红褐色沉淀9.下列物质的分离方法中，利用沸点不同的是（）A.过滤B.分液C.蒸馏D.萃取10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻答案：1.A2.C3.B4.B5.C6.D7.C8.B9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.甲烷2.下列属于放热反应的有（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B.镁与稀盐酸反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.氢气在氧气中燃烧3.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属B.钠的密度比水大C.钠能与水剧烈反应D.钠在空气中燃烧生成氧化钠4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率D.固体的表面积对反应速率无影响5.下列物质中，属于同分异构体的有（）A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.苯和甲苯6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左物右码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用100mL量筒量取5.2mL盐酸D.用酒精萃取碘水中的碘7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是一种常见的金属元素B.氢氧化铁是红褐色沉淀C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.化学键的断裂和形成与化学反应能量变化有关D.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用9.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.是一种无色无味的气体B.能使品红溶液褪色C.是形成酸雨的主要原因之一D.具有氧化性和还原性10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应限度是可以改变的B.达到化学反应限度时，正逆反应速率相等C.达到化学反应限度时，反应停止D.提高反应物的转化率可以改变反应限度答案：1.AC2.BD3.AC4.ABC5.AC6.AB7.ABD8.ACD9.BCD10.ABD三、判断题（每题2分，共10题）1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）2.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气。（）3.元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同。（）4.原电池是将电能转化为化学能的装置。（）5.蛋白质在一定条件下能发生水解反应。（）6.用pH试纸测定溶液的pH时，需将试纸湿润。（）7.铝制品表面有一层致密的氧化膜，所以铝制品耐腐蚀。（）8.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。（）9.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色。（）10.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述金属钠与水反应的现象及原因。答案：现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声、滴入酚酞变红。原因：钠密度比水小，反应放热且钠熔点低，产生气体推动钠游动，反应生成氢氧化钠使酚酞变红。2.写出乙烯与溴水反应的化学方程式，并说明反应类型。答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应。乙烯分子中碳碳双键断裂，与溴原子结合生成新的化合物。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；温度：升高温度，反应速率加快；催化剂：使用催化剂可改变反应速率；固体表面积：增大固体表面积，反应速率加快；压强：对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快。4.简述实验室制取氯气的化学方程式及收集方法。答案：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法，因为氯气密度比空气大且在饱和食盐水中溶解度小。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论原电池原理在日常生活中的应用及意义。答案：应用如干电池、锂电池等为各种电器供电。意义在于将化学能高效转化为电能，方便人们生活，推动电子设备发展，提高生活质量，还在一些特殊领域如航天等发挥重要作用，是能源利用的重要方式。2.结合环境保护，讨论减少二氧化硫排放的措施。答案：措施有使用清洁能源如太阳能、风能等替代含硫燃料；对含硫燃料进行脱硫处理；工业废气采用碱性溶液吸收二氧化硫；提高能源利用率，减少燃料消耗，从而降低二氧化硫产生量。3.讨论有机高分子材料在现代生活中的重要性及发展趋势。答案：重要性在于广泛应用于衣食住行各方面，如塑料、纤维等。发展趋势是向高性能、多功能、绿色环保方向发展，如研发