天津高中会考试题及答案

天津高中会考试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.HB.OC.NaD.Cl2.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3.标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O7.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的密度比水小D.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.HCl9.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯与液溴在催化剂作用下反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.空气B.水C.氯化钠D.碘酒2.下列关于氯水的说法正确的是（）A.氯水呈浅黄绿色B.氯水中含有Cl⁻、H⁺、ClO⁻等粒子C.新制氯水具有漂白性D.氯水放置一段时间后酸性会增强3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电吸引B.共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中C.非极性键只存在于单质分子中D.化学键断裂不一定发生化学反应4.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.氧化铝是两性氧化物D.氢氧化铝能溶于过量的氨水5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生取代反应B.乙醇、乙酸都能与金属钠反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精萃取碘水中的碘7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小C.同一主族元素的化学性质相似D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与水蒸气在高温下反应生成氢气和Fe₃O₄C.氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D.氯化铁溶液能与铜反应，可用于腐蚀印刷电路板10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.改变温度、压强、浓度等条件，化学平衡可能会发生移动D.化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等判断题（每题2分，共10题）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）3.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）4.常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，说明铁、铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同。（）6.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）7.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）8.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述钠与水反应的现象及化学方程式。-答案：现象为浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔成小球）、游（钠在水面上四处游动）、响（发出嘶嘶响声）、红（滴有酚酞的溶液变红）。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。2.简述鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出一种即可）。-答案：加热法。分别取适量两种固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。因为碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钠稳定受热不分解。3.简述乙烯的化学性质。-答案：乙烯能发生加成反应，如与溴水加成使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；还能发生加聚反应生成聚乙烯。体现出乙烯的不饱和性。4.简述影响化学反应速率的因素。-答案：主要因素有反应物本身性质。外界因素有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；压强，对有气体参与反应，压强越大速率越快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积等也会影响速率。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论金属钠、铝、铁在化学性质上的相似点与不同点。-答案：相似点：都能与氧气等非金属反应，都能与酸反应。不同点：钠性质最活泼，常温下与水剧烈反应；铝能与强碱溶液反应；铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化，且铁与水蒸气反应产物特殊，生成四氧化三铁和氢气。2.讨论有机化合物在生活中的广泛应用及对环境的影响。-答案：应用广泛，如塑料用于包装，乙醇作燃料和消毒剂等。但部分有机化合物对环境有影响，如白色污染（塑料难降解），石油化工产生的废气污染空气，一些有机农药残留危害土壤和水源等，所以要合理使用并注重环保处理。3.讨论原电池和电解池的工作原理及应用。-答案：原电池是将化学能转化为电能，利用氧化还原反应中电子转移形成电流，如日常电池。电解池是将电能转化为化学能，在电场作用下离子定向移动发生氧化还原反应，应用于电镀、电解精炼金属等，实现物质的制备和提纯等。4.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的重要性。-答案：化学平衡移动原理可指导工业生产提高产率。通过改变温度、压强、浓度等条件，使平衡向有利方向移动。如合成氨工业，适当增大压强、控制合适温度等，促使平衡向生成氨的方向移动，提高氨产量，降低成本，提高经济效益。答案单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.D