高中化学二诊试题及答案

高中化学二诊试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.二氧化硫2.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气在氧气中燃烧3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.水的电子式：H:O:HD.硫酸铁的化学式：FeSO₄4.下列气体不能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.NO5.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaOHC.NaClD.NH₄Cl6.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠着火可用水扑灭B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠保存在煤油中D.钠的密度比水大7.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷8.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.H₂+Cl₂=2HCl9.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺D.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻10.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.小苏打——NaHCO₃C.熟石灰——CaOD.胆矾——CuSO₄二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列有关物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂C.热稳定性：H₂O＞H₂SD.原子半径：Cl＞S2.下列有关化学实验操作的叙述正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可改变反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越快4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.苯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应5.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第1、2、3周期D.同一主族元素的化学性质相似6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中D.化学键断裂一定发生化学反应8.下列有关物质的用途说法正确的是（）A.硅可用于制造光导纤维B.氧化铝可用于制造耐火材料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯气可用于自来水消毒9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中得到电子，被还原C.还原剂在反应中失去电子，被氧化D.氧化还原反应中一定有电子的转移三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）3.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大。（）4.化学反应速率只与反应物浓度有关。（）5.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）6.离子化合物中一定含有离子键。（）7.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。（）8.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。（）9.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强。（）10.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述铝在空气中不易被腐蚀的原因。答：铝在空气中表面会被氧气氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝在空气中不易被腐蚀。2.简述检验溶液中是否含有SO₄²⁻的方法。答：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO₄²⁻。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂，还有反应物接触面积等，浓度越大、温度越高、压强越大、使用合适催化剂，反应速率一般越快。4.简述乙烯的化学性质。答：乙烯能发生加成反应，如与溴水加成使其褪色；能发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；还能发生加聚反应生成聚乙烯。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业生产中，如何提高合成氨反应的效率。答：合成氨反应是可逆反应，可通过增大反应物（氮气和氢气）浓度、适当升高温度、增大压强、使用催化剂等方法来提高反应速率，同时利用及时分离出氨气等措施促使平衡正向移动，从而提高合成氨反应的效率。2.讨论为什么不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液。答：因为铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，这样会腐蚀铁制容器，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液。3.讨论实验室制取氯气的实验装置及注意事项。答：实验装置包括发生装置（用二氧化锰和浓盐酸加热反应）、净化装置（除氯化氢、干燥）、收集装置（向上排空气法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。注意事项有：浓盐酸要过量，加热温度不宜过高，尾气要处理防止污染空气等。4.讨论原电池的工作原理及应用。答：原电池工作原理是将化学能转化为电能，通过氧化还原反应使电子定向移动形成电流。较活泼金属作负极失电子，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应。应用有制作电池、金属的防护等。答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.C8.B9.D