初三化学第一轮复习教学教案

初三化学第一轮复习教学案(001)二次备课

复习内容：物质的变化、性质及化学反应的基本类型

考纲要求：

1.理解物理变化和化学变化的概念，会判断典型的物理变化和化学变

化，了解物理性质和化学性质的概念

2.了解化学反应的四种基本类型，能对典型反应进行分类

3.理解置换反应和复分解反应进行的条件，了解中和反应概念.

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

L腹！一根躯则.本酬衽，联系—

1.

化合反应_______________.

口.0分解反应______________

2、四种基本反应荚型

苴换反应_____________

复分解反应___________

置换反应有：(1)(2)

(3)(4)条件

复分解反应有（1）（2）

（3）（4）（5）

条件_____________________________________

二、例题分析

例1.下列变化一定属于化学变化的是（）

A.变色B、导电C、燃烧D、爆炸

E、由固态直接变成气态F、风化G、潮解

例2.下列各为什么变化：

A.木炭放入盛有红棕色N02的集气瓶中，瓶中红棕色很去；B.山体滑

坡；C.计算机CPU运行；D.分离液态空气；E、燃放烟花；F、铜丝导电；

G、车胎爆炸；H、磨制石器；I、烧制陶器；J、西瓜榨成汁；K、铁杵磨

成针；L、生米煮成熟饭；M、煤气中毒；N、小麦磨成面粉

例3、将Fe、H2s04、CuC12>NaOH、Fe203两两混合,能发生的反应

有种，所属反应类型有___________________________________

例4、有X、Y、7二种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解,

X、Y不溶解：将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、

Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z

例5、按要求写出下列反应的化学方程式，并完成题后填空。

（1）加热高锯酸钾制取氧气反应类型______

（2）二氧化碳通过炽热的炭层伴随热现象。

（3）二氧化硫是污染空气、形成酸雨的主要因素之一，工厂常用氢氧

化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫o

（4）向已滴加酚酬

试液的氢氧化钠溶

液中慢慢滴入稀盐

酸，并不断振荡，

直至溶液变成无色

为it_____________

________反应类

所用试剂方法序号所用试剂

型：____________

—,此时溶液的

pH为____________

_____________O

例6、请用六种不同

的方法区别氢氧化

钙和稀硫酸两瓶无

色溶液，只需写出

试剂名称。

方法序号

(1)(4)

(2)(5)

(3)(6)

例7、下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个

化学方程式来否定相应的错误观点。

错误观点否定例证（化学方程式）

示例：氧化反应一定是化合反应或立

CH14-202CO2+2H2O

（1）化合反应的反应物都是单质

（3）分解反应生成物都是单质

（4）置换反应的反应物中一定有金属单质

（5）复分解反应不可能同时生成两种沉淀

例8、（2004广西柳州）初中化学反应类型的分类和关系可用右

图所示，从中可找出许多规律。例如，有些化学反应不属于四种

基本反应类型，但可属于氧化还原反应（一种物质被氧化，同时

另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应），如Fe2O3+3CO

2Fe+3c02.你从中还发现的规律之一

是。

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案（002）二次备课

复习内容：空气的成分，污染和防治

考纲要求：

1.了解空气的主要成分及其各自的体积分数。

2.知道空气的污染和防治污染的意义。

3.理解探究空气组成的原理。

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

1.研究空气成分的的相关科学家

瑞典英国,法国o

2.研究空气成分的原理：o

二、例题分析及规律总结

例I.把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4,最后出来

的气体主要是________________（化学式），体积约为升。

例2.实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。

（1）一个同学说瓶内没有东西；

（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；

（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量;

（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。

你认为正确的是叙述是（）A.2和3B.只有1C.3和4D.只有4

例3.实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。玻璃管A的下端

紧系一只气球。将此装置放在阳光下一段时间后，甲中可能观察到的现象

是;产生这些现象的原因是

例4、用下图装置

测量空气中氧气

含量。用弹簧夹

夹紧橡胶管，点

燃燃烧匙内的红

磷,立即伸入集

气瓶并将塞子塞

紧。回答下列问

题：

（1）红磷燃烧时

的现象是______

该反应的化学方

程式为_________空气中的含量（％）呼出气体中的含量（％）

_______________O

（2）待红磷燃烧

结束并恢复到室

温，打开弹簧夹,

可以看到烧杯中

的水通过导管进

入集气瓶，并约

占集气瓶体积的

l/5o其原因是—

_______________________________0

此实验中，瓶中

水面往往上升不

到空气体积的

1；5,试分析可能

的原因

_O

（3）上述实验和

拉瓦锡研究空气

成分的实验（将

汞与空气封闭在

一起，加热，生

成氧化汞）的化

学反应都属于_

______反应，生

成物都属于—

—（填“酸，

“碱”、“盐”、"单

质”或“氧化

物燃烧结束

后，集气瓶内剩

余的气体主要是

氮气。由本实验

可推知氮气的物

理性质和化学性

质是什么？—

_0

（4）使用上述装

置，用木炭代替

测定空气中氧气

的含量。你认为

该方案是否可

行？（填“是”

或“否”）。若可

行，说明理由，

若不可行，应怎

栏改进？答：—

例5、小明和小红

对市场上销售的

一种分袋包装的

蛋糕发生了兴趣,

因为蛋糕包装在

充满气体的小塑

料袋内，袋内的

气体充得鼓鼓的,

看上去好像一个

小“枕头”。他们

认为这种充气包

装技术，主要是

为了使食品能够

较长时间地保

鲜、保质。那么,

这是什么条件？

小红猜想是氮气,

小明猜想是二氧

化碳。

（1）请你帮助他

们设计一个简单

的实验方案，来

判断小明的猜想

是否正确，简要

写出操作步骤：

_____0

（2）小明的猜想

如果正确，现象

应是

__________0

（3）你认为食品

充气包装，对所

充气体的要求

是：

①___________②

___________③―

_________O

例6、通常状况

下，人体呼出气

体中部分气体的

含量和空气中部

分气体的含量如

下（含量指各组

分的体积分数）：

氧气2115.7

二氧化碳0033.6

水<0.036.2

请你利用所学知识，完成

下列实验报告、并设计实

验：验证其中的一种气体

成分在空气中和人体呼出

气体中含量的不同，答案

写在相应的空格内。（使用

的仪器和药品可以任选，

实验室备有刚收集好的呼人体呼出气体中氧气的

出气体250mL两瓶）含量少于空气中氧气的

取其中一瓶呼出气体和等含量

体积的一瓶空气，将燃着

的小木条分别插入集气瓶

中，盖上玻璃片

取其中一瓶呼出气体和等

体积的一瓶空气，将燃着的

小木条分别插入集气瓶中，

盖上玻璃片

呼出气体瓶中澄清

石灰水变浑浊，空

气瓶中无明显现象

三、巩固练习：

1.下列自然现象属于化学变化的是（）

A.山体滑坡B.冰川融化C.发生沙尘暴天气D.酸雨形成

2.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）

A.金刚石用来裁玻璃B.干冰用于人工降雨

C.乙醇被用作内燃机中的燃料D.铝用于制造电线

3.酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和

工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性

气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、

夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。

（1）你认为该有害气体是（填名称）。

（2）请写出测定该地区雨水的pH的实验操作o

（3）为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议：

教学后记:

初三化学第一轮复习教学案（003）二次备课

复习内容：常用仪器及其基本操作

1、考纲要求：

2、认识常用的仪器

3、知道药品的取用、试剂的加热和玻璃仪器洗净的标准

4、了解科学探究的一般步骤

一、要点梳理及基础训练

一、常用仪器

（一）加热仪器

L酒精灯一一实验室主要热源；

直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯、烧瓶

（二）计量仪器1.托盘天平（称准到0.1g）2.量筒工胶头滴管

（三）贮存仪器1.集气瓶收集贮存气体，2.广口瓶贮存固体3.细口

瓶贮存液体

（四）固定仪器1.试管夹2.铁架台

（五）其他仪器：漏斗、玻棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1.取用原则（1）“三不”原则：（2）节约原则：（3）处理原则：

2.固体药品的取用

（1）粉末或小颗粒药品用缝取用

（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镜土夹取。

3.液体药品的取用

（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液

体缓缓倒入试管。

（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低

处保持水平。

（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②

取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口

正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲（滴

瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。

（二）浓酸浓碱的使用

（三）托盘天平的使用

（四）连接仪器、装置

①玻璃管和胶管、胶塞连接一一管口沾水，转动慢插。②在容器口塞

胶塞一一转动塞入

（五）检查装置的气密性:

将导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密件

良好。

（六）物质的加热二次备课

（七）过滤

1.仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台

2.操作注意事项：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。

③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒•端靠在三层滤纸上；漏斗

下端的管口靠在烧杯内壁上。（玻璃棒起引流的作用）

（A）蒸发

1.仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台

2.操作注意事项：

①玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。

②蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需

垫石棉网。

（九）洗涤仪器

洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、例题分析及规律总结

例L根据如图所示回答下列问题：

（I）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去C02中的水蒸气时，气体应从

端通人。

（2）检验：证明CO中含有C02时，瓶内应盛装；

此时发生反应的化学方程式

为。

（3）贮气：排水法收集02时，瓶内装满水，气体从端通人；若

要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在瑞接一个

以量取排出的水的体积。

例2.下列有关实验操作的叙述中正确的是（）

A.将pH试纸浸入试剂瓶中，测定溶液的pH

B.用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡便立即开始收集

C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案（004）二次备课

复习内容：02的性质和用途

考纲要求：见《中考指要》

教学过程：

一、知识要点及基础训练

物理性质；通常伏况下・是一冲____色____味体・

P*°q气，症干水•.

与金厘反应（用.也等）

与非金碣反成y凡s、附号）

叙气化学性展:

与化合物反应（如C。、CH'宿特等1

用途：________________

二、典型例题及规律总结

1.下列实验现象的描述止确的是（）

A.硫在空气中燃烧，生成二氧化硫

B.磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾

C.木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

2.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底炸裂，最可能的原因

是

①缠绕铁丝的火柴梗太粗；②氧气过多，使得燃烧太激烈；③铁丝插

入瓶内过快；④集气瓶内未放少量水或铺一层细沙；⑤铁丝缠绕的火柴

梗多了；⑥氧气不纯，里面混有空气

A.①②③④B.②④⑤⑥C.只有③D.只有④

3、做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，在集气瓶底放少量水是防止

;把光亮的细铁丝绕成螺旋状是为了;铁

丝一端系上一根火柴是:待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入

氧气瓶中是;细铁丝在氧气中剧烈燃烧，看到

牛成____色固体，叫C

4、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）

A.S02B.P205C.C02D.Fe304

5.做验证氧气具有助燃性的实验，操作时，将点着木炭的燃烧匙伸进盛

02的集气瓶，然后从瓶口缓缓地从上往下移动的原因是

6.请你用化学方法设

计一组对比实验，并

填写实验报告。

实验名称：验证氧气

的密度大于空气。

实验现象解释

实验目的：利用氧气的

性质，通过对比实验

实验证氧气的密度大

于空气。

实验过程

经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气的大

结论

实验潜材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个；②木条1根；③

火柴；④酒精灯。

实验报告：

规律总结：课后完成

巩固练习：

1.实验室里做细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验时，能观察到

的现象有(1);(2)；(3)o

2、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶炸裂，应该

或______O

3.写出下列变化的化学方程式：

(1)引燃含镁粉的焰火：;

(2)军事上白磷燃烧产生烟幕：；

(3)灯泡内涂上一些红磷以除去氧气：；

(4)把空气通过红热的铜网，除夫氧气：°

教学后记:

初三化学第一轮复习教学案(005)二次备课

复习内容：氧气的制法

考纳要求：见《中考指要》

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

1.工业制法：原料原理_____________,属干变化。

2.实验制法：反应原理_______________________

装置(画草图)：

步骤：、、、、

检验方法：_________________________________

验满方法：_________________________________

收集方法：_________________________________

二、典型例题

1.检验集气瓶是否收集满氧气，应用带火星的木条（）

A.伸进集气瓶里面B、伸到集气瓶底部

C.只要将木条接近瓶口D.都一样

2.加热氯酸钾制取氧气时，加热

到氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气（装置的气密性良好）的原因可能是

3、为了较准确测定氯酸钾完全分

解产生氧气的体积，可进行以下试验：

称取2.5g氯酸钾与适量二氧化铳

混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。

试完成下列填空：

AB

（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集

装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选右图

中的装置才合理，理由是0

（2）若这时氧气密度约为L33g/L,应选用

规格的量筒（选填字母序号）

A.10mLB.200mLC.500mLD.1000mL

3、实验室制取氧气，用排水法收集，正确的操作步骤是

（1）在试管里装入KC1Q,和MnO2并塞上有导气管的胶塞

（2）用酒精灯使试管均匀受热，再固定在药品部位加热

（3）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜

（4）检查装置的气密性

（5）待气泡连续产生后，用排水法收集气体

（6）移去酒精灯并用灯帽盖灭

（7）将插入水槽里的导管取出

规律总结：课后完成

三、巩固练习

1.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高钵酸钾当作二氧化镒放入氯酸钾

内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）

A.反应速率不变B.生成氧气质量不变

C.反应速率加快，生成氧气质量不变D、反应速率加快，生成氧气质

量增加

2.、下列说法中正确的是（）

A、在分解氯酸钾时，加入二氧化钵是为了制得更多的氧气

B.二氧化镒是所有反应的催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率

D.只要加热氯酸钾，不加入二氧化镭，也可制得氧气

3、制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锈酸钾；③加热氯酸

钾和二氧化铳混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锌酸钾的混合物;

⑥水中通入直流电。下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是

()

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.②③⑥

4、A克镁条在空气中完全燃烧，消耗了B升空气，则A克镁条和

升02发生反应。

教学后记:

初三化学第一轮复习教学案(006)二次备课

复习内容：奇妙的二氧化碳复习

【学习目标】

1.能说出二氧化碳重要的化学性质

2.能说出实验室制二氧化碳的药品、原理、装置、收集、验证、验满、

注意事项等

【学习重点】二氧化碳重要的化学性质及制法

【学习难点】二氧化碳重要的化学性质及制法

【课前准备】

二氧化碳的重要物理性质：

通常状况下是一种色味的体，密度比空气，

溶于水，

固态叫O

二氧化碳的化学性质：

(1)能与水反应：把二氧化碳通入色石蕊试液中，石蕊变色，原

因是，加热后又变成色，原

因是。

(2)能与石灰水反应：把二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变，

原因是，化学方程式为

（3）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

现象:

结论：

1.实验室制二氧化碳

药品原理

装置收集方法

验证验满

注意事项

【随堂练习】

1、有关二氧化碳的说法错误的是（）

A.C02在高压低温下能变成“干冰”B.C02的密度大于空气

C.一般情况下C02既不能燃烧也不能支持燃烧

D.C02能使紫色石蕊试液变红

2.实验室鉴定C02的方法是（）

A.通过石蕊试液B.加压冷却成干冰C通入澄清石灰水D用燃着木条伸

人其中能否熄灭

3、下列有关C02用途，既利用其物理性质又利用其化学性质的是（）

A.人工降雨B.植物的光合作用C.制化肥D.灭火

4.地球大气层中C02含量不断增加的后果主要是（）

A.产生温室效应B.产生酸雨C.污染环境D.毒害作物

5、向滴有紫色石蕊试液的溶液中通人CO2,然后再加热则溶液的颜色变

化依次是（）

A.紫一红一红B.紫一红一紫C.红一紫一红D.红一紫一红

6.检验久未开启菜窖内C02浓度是否过大正确方法是（）

A.带盛有石灰水的烧杯B.带入一杯水C.带手电D.带点燃蜡烛

7、实验室制取C02时，选用反应物最好是（）

A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.大理石

和浓盐酸

8、制取并收集C02,必须用到一组仪器是（）

A.烧瓶、集气瓶、酒精灯、导管B、漏斗、锥形集气瓶、水槽

C.长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导管、双孔橡皮塞D.漏斗、锥形瓶、集

气瓶、酒精灯

9、实验室制取氧气和二氧化碳时，它们收集方法相同的是（）

A排水集气法B向下排空气法C向上排空气D.不可能相同

10.实验室制取C02气体，并检验C02的性质，试回答以下问题：

ABCD

⑴图中有两处明显错侯①，

②。

(2)A中所装固体药品名称o

(3)若用B鉴定C02则B中盛试剂是,B中出现现象,反应文字

表达式O

(4)若图C证明C02能与水反应，则C中药品为,观察到现象是

,此反应文字表达式。

(5)D中看到现象是，说明C02性

质。

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案(007)二次备课

复习内容：自然界的水

考纳要求：见《中考指要》

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

(一)、水的组成和性质

1.水的电解实验：(1)实验装置：水的电解装置如图所示C

(2)实验现象:

如图(图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子)是电解水中水分子分

解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：

(1)；(2)：(3)；(4)o

(二)、水的净化

1.纯水与天然水：属于混合物。

2.天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸你等不同途径可以得到不同程度的净

化；

(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。

(3)吸附：利用明矶或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。

(4)蒸储：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。

(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个

化学变化的过程。生活中通过煮沸也可消毒。

（活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大

的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。）

3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是

答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸镭。

3.硬水和软水

①可用（）来区分硬水和软水。

②使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸,

长期饮用对身体不利。

③硬水软化方法a、生活中通常用（）法1实验室用（）法加二次备课

工业常用离子交换法和药剂软化法

4.过滤的操作技巧

过漉适用于液体和固体混合物的分离。操作要点：“一贴、二低、三靠”。

过流后仍然浑浊的原因：

A.（）B.（）C.（）

5.爱护水资源

（I）地球卜的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的：

（2）节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。

（3）新千年节水标志

二、典型例题及规律总结

例1.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察

到:A.水样呈黄色，有异味B.水样浑浊，有固体小颗粒,现对水样进行如

下处理：

⑴向水样中加入明矶搅拌溶解，静置一段时间后，进行（）

（填操作名称），除去固体小颗粒.，再向滤液中加入活性炭，利用

其（）性除去水样中的颜色和异味，该过程属于（）变

化（填“物理”或“化学”）。

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑

水用简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用

是（）o如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什

么？（）。

⑶如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取

（）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。

例2.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程

（1）请找出如图中的错误：

（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能

造成误差的原因有（至少举出三点）：

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案（008）二次备课

复习内容：分子、原子

考纲要求：

1.理解原子、分子的涵义，知道分子跟原子、原子跟离子的区别。

2、了解原子的构成、原子核（质子、中子）和核外电子以及核外电子是

分层排布的，掌握核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。

教学内容：

一、要点梳理及基础练习

1.分子、原子的比较

分子是_________________________

飘念

原子是_________________________

分子、原子共同点.___________________________

不同点，___________________________

联系，_____________________________

2.原子的结构:

（I）原子.

（2）原子呈电中性的原因

（3）原了中：核内质了数==

（4）相对原子质量=

3.构成物质的粒子是、、o

4.原子和离子的比较

共同点：___________________________

不同点：___________________________

二、典型例题

1.据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科

学家曾通过测定古生物遗骸中的碳一一14含量来推断古城年代.碳一一14

原子的核电荷数为6.相对原子质量为14.下列关于碳一一14原子的说法

中，错误的是（）

A.中子数为6B、质子数为6

C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14

2、某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含

粒子总数为（）

A.18B.40C.58D.62

3.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）

A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小

C.物体有热胀冷缩的现象D.海绵能吸水

4、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。

在0C常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不

超过300C,压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子

变化的示意图合理的是（）

并

后

不

笈d

o

pOO00200°4

uo

00。00"0

pO0O°0

ABCD

5.下列粒子在化学变化中一定改变的是（）

A.离子B.原子C.分子D.原子核

6.下列物质中含有氧分子的是（）

A.水B.空气C.高钵酸钾D.二氧化碳

7、下列1克各种原子中，所含粒子个数最少的是（）

A.氢原子B、氯原子C、镁原子D、铜原子

三、巩固练习

L下列分子的示意图，“•”表示氢原子，原子氧原子，请回

答下列问题

①②③

（1）其中表示构成化合物的分子是图（填编号），图―

—中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子化学式是

图①中的分子能否保持该物质的化学性质（填“能”或“不

能）

（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式。

教学后记:

初三化学第一轮复习教学案（009）二次备课

复习内容：元素、物质的分类。

考纲要求：

1.了解元素的含义一从原子核组成上加以认识、了解元素和原子的区别。

2、记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号表示的意

义。

3.知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系；知道稀有

气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点.

4.了解物质的简单分类.

教学内容：

一、要点梳理及基础练习

概念j_________________

与原子的区别，___________________

|书写

赛示方法一一元素符号

1＞兀素I感义________

种类:________

2.物质的简单分类

二、典型例题

1.下列说法是否正确，正确的打“V”错误的打“X”。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（）

（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的（）

（3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的（）

（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的（）

2.指出下列符号各表示什么意义

（1）HB.2HC.H20D.2H2O

3、香烟燃烧产生的有害物质之一尼古丁的化学式为C10H14N2它是由

_种元素组成，每个分子中含有个原子，原子核总数是

一个。

4、有两种粒子，所含质子数相同，下列说法正确的是（）

A.属同种元素B,属不同种元素C.是同一种原子D.以上说法都不对

5、下列化学符号或式子既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能代

表一种单质的是（）

A.NaB.C1C.112D.C60

6、当S02和S03的质量比为1：1时，其所含的分子数之比（S02分子与

S03分子数之比）为（）

A.1：1B、2：1C、5：4D、4：5

7、对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（）

A.2K+中的“2”表示钾离子的个数是2

B.Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2

C.C2H50H中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2

D.CO（NH2）2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是

2

8、现有①金刚石②氢气③海水④铁⑤二氧化碳⑥石灰水⑦空气

⑧水⑨酒精⑩氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此

归类的理由：

1.例②⑤⑦常温下都是气体

2.@@④_______________________

3.③⑥⑦_______________________

4.______________________________

5.______________________________

9、在①MgO、CuO、CaO、S02；②C.Fe、S、P；③ZnC12、BaC03.HN03.NaN03

三种物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质

分别是（）A.CuO、Fe、ZnC12B.S02、Fe、HN03

C.CaO、C.BaC03D、S02.S、NaN03

10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.烧碱、液态氧、碘酒13、生石灰、熟石灰、白磷

C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矶

三、巩固练习：

1.碳元素和氧元素最本质的区别是（）

A.中子数不同B、核电荷数不同

C.电子层数不同D.相对原子质量不同

2.乙酸（C2H402）与过氧乙酸（C2H403）两种物质具有相同的（）

A.元素种类B.相对分子质量C.各元素质量比D.氧元素的质量分数

3、用适当的数字和符号填空：

（1）铁原子；（2）氢氧根离子；（3）+2价的镁元素

（4）2个水分子；（5）地壳中含量最高的金属元素是

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案（010）二次备课

复习内容：化合价、化学式

考纲要求：

1、记住常见元素和原子团的化合价，掌握化合价与化学式的关系；能

根据化合价写出化学式和根据化学式判断化合价。

R（R表示元素;号，n启示化合价效值）.为中“十3”裒示

2.理解化学式的涵义。

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

1.化合价

化合价：元素的化学性质。

实质：没有达到稳定结构的原子，通过或而形成稳

定结构。

法则：在化合物里，正价、负价的代数和为O原子团中正负化合

价代数和O

2.标出下列原子团的化合价S04.0H、C03.N03.NH4,单质中元素化合

价为一

表示方法：

常见化合价：在化合物里，。为,H为o

三、典型例题

1.为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐。食用碘盐是在食

盐中加入一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘的化合价是+5,则碘酸

钾的化学式是（）

A.KIB.KIO4C.KIO3D.KIO2

2、、分析HC1、X、HC1O、KC1O3.KC104的排列规律,可知X代表的

是（）

A.NaClB.Ca（C10）2C.C12D.C12O3

3.下列说法正确的是（）

A.金属元素显正价，非金属元素显负价

B.由于碳是+4价，所以一氧化碳里氧是一4价；二氧化碳里氧是一2价

C.C2中0的化合价为一2价D.在PH3和PH4中，H的化合价都为+1价

4.指出下列符号周围数字“2”的含义：

2N,

N2________________________________

Ca2+,5.在C032一中“2一”表示

6、某元素R原子的结构示意图为：，回答：

（1）该原子的核内含有个质子，最外层电子数n=，它

属干（填“金属”“非金属”“稀有气体"）元素。

（2）它在化学反应中易于而形成稳定结构。

（3）该元素与氯元素形成的化合物的化学式为

巩固练习

1.、今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。

测试酒精既可用电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变

化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红

棕色二氧化铭晶体（CrO3）,然后向其中滴加酒精牛成了绿色硫酸铭溶液

[Cr（S04）3]和C02气体。下列叙述正确的是（）

A、反应前后Cr元素的化合价分别为+6.+3

B.CrO3是还原剂

C、反应前后Cr元素的化合价分别为+3.+6

D.C02是氧化剂

2.下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI②12

③HIO④X⑤NaI04根据这种排列规律，X不可能是（）

3、在NH4N03、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共

有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

4、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为一2价，由X、Y两元

素形成的化合物的化学式可能是（）

A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2

5、X、Y元素能形成两种化合物Cl、C2oCl中含X元素75%,含Y元

素25%；C2中含X元素80%,含Y元素20机若C1的化学式为XY4,则C2

的化学式是（）

A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3

6、2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。

偏二甲朋是火箭推进器的常用燃料•。根据偏二甲胧的化学式C2H6N2,你知

道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）

请写出三点：

（1）;

（2）：

（3）_

教学后记:

初三化学第一轮复习教学案（011）二次备课

复习内容：有关化学式的计算

考纲要求：

掌握化学式的有关计算.

教学内容：

一、要点梳理及基础练习

（1）根据化学式的计算主要包括：

①___________②

③___________④

（2）相对分子质量：o

（3）化合物中各元素质量比：

甲元素的质量：乙元素的质量=_______________________________

（4）计算化合物中各元素的质量分数：

某元素的质量分数;_________________________________________

（5）计算一定质量化合物中某元素质量：

昊元五同宣•舍*冗长内化台期故不

（6）化合价与化学式相结合的计算。

二、典型例题及规律总结

1.“神舟三号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了

重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肺（化学

式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）

A.偏二甲度是由碳、氢、氮二种元素组成的

B.偏二甲胧中含有氮气

C.偏二甲肺的相对分子质量是27

D.偏二甲肝中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1

2、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03的相对分子质量为

214）,食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病，计算：（计算结果保留一位

小数）

（1）碘酸钾分子中K、I、0的原子个数比o

（2）mg碳酸钾口含碘20mg。

（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若

1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐go

3、等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量

比

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

4、有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.64%,则

这种物质是（）

A.氯化铜B、氯化银C、氯化钠D、氯化钾

三、巩固练习

1.亚硝酸钠（NaN02）外观与食盐相似，如误以食盐用于煮菜，会发生

中毒事件。NaN02中氮元素化合价是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

2、某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它的硫酸盐的相对

分子质量为（）

A.120B.122C.136D.138

3、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6Hl206,下列关于葡萄糖的

叙述中错误的是（）

A.葡萄糖的相对分子质量是180

B.葡萄糖分子中C、H、0原子的个数比是1：2：1

C.葡萄糖中C.H、0元素的质量比是6：1：8

D.葡萄糖分子中含有6个水分子

4.先找出N205.N02.M、N2.NH4HC03儿种物质排列的内在规律，然后再

找出其中M可能是（）A.NaN03D.NOC.NII3D.IIN03

5、、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其

元素质量分数分别为C68.29%,H：6.23%,0：21.68%,其余为氮。若己

知其相对分子质量不超过400,则一个海洛因分子中氮原子个数为（）

A.3B.1C.2D.4

6、在由C02和02组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%

则混合气体中C02和02的质量比为（）

A.2：1B.1：2C.11：4D.11：7

7、某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几

种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21：8。则该样品

的组成不可能是（）

A.Fe304B、Fe2O3和FeO

C.Fe203D.FeO、Fe2O3和Fe304

8、（1）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为：Ca（C10）2o

①Ca（C10）2中各元素的质量比：Ca：Cl:0=；

②Ca（C10）2中所含次氯酸根（C1（T）离子的质量分数=。

（2）硫酸钱的化学式为（NH4）2SO40

①（NH4）2S04中各元素的质量比是：N：H：S：0=；

②（NHJ2sol中所含镂根（NHJ）离子的质量分数=o

11.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染，而且烤焦肉类中还含

强烈致癌物质3,4-苯并花，其化学式为C20Hl2。该物质126g中

含碳元素质量为go

教学后记：

初三化学第一轮复习教学案（012）二次备课

复习内容：核外电子排布的初步知识离子

考纲要求：

1.了解原子的核外电子是分层排布的。

2.知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系.

知道稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的

特点。

3.掌握核电荷数，质子数和核外电子数之间的关系。

4.知道原子（或简单离子）结构示意图的含义、识别从氢到氨（「18号）

元素的原子结构示意图

教学过程：

一、知识要点及基础训练

1.核外电子排布的初步知,，只

电子层，电子层数：

原子结构示意图/离子结构示意图

（会识别、会画）

（1）形成：

（2）书写：注意和化合价书写区别。

（3）记住：H