初三化学基础

仲奇iG七忆的遗忘规律告诉我们.忘是人的必然,”潞故而知新”和”学而时习底部为宜，液体以1mL—2nl.为宜.多取的试剂不可放回原掖.也不可丢弃，

之“，就是告诉我们学习要近视好习，因此.在考的何位同学限在任课老怵的指S下.合更不能带出实验室,应放在指定的容器内

理安排学习时间,对葩本知识、姑木方法、茎本速型进行认亮衣理.建立系统的知识网②“三不”：任何药品不能用于卷、强、或直接将畀孔凑到容罂口同试剂的气味，（如

络结构,将如识融会贯通.特别是平时易地错的图II,要再"於放电影",争取做到熟需向气体的气味，应用于在瓶口轻轻血动,仅使极少量的气体进入孔）

能生巧.谓相信-一份中标,•份收获“，只要在平时的磨练中洒下辛勤的汗水，就能3、固体西品的取用

在考试中荻得丰硕的成果：格里同学们枳极行动起来,林心不茶.满怀信心地迎接期末①粉末状及小粒状药品：用药匙用纸槽②块状药品：用钳产夹取

考试.争取优异的成绩.成为一名追求进步超越自我的勇者.故后.视同学们在期末4、液体药品的取用

考试中个人都能笑逐独开！①液体试剂的如例方法：取卜瓶塞・但放在史上.（以免药品被污染）,标签应应者

初三化学组全体教师壬心（以免外剂液体流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶,将机口辘试管口边缘，媛

绪者及第一单元走进化学世界的基册知识点缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶养，标签向外,放回除处.

1.化学是研完物质的组成.结构、性质以及变化规律的她础科学②液体试剂的滴加法：

2、到了近代，英国科学家道2画和意大利物理学家、化学家阿伏加德罗等科学家滴管的使用：

的研究，得出了一个重要的结论：物质是由原子和分了构成的,分子的破裂和a、先挂出滴管中的空气，后吸取试剂

庭的皿新^合是化学变化的基础.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化b、滴入试剂时,滴管要保持垂电悬空于容器“上方

奖的基础・1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。c、使用过程中,始终保持椽胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀

使化学学习和研究变得有规律可循。d、用完满管，立即用水洗涤干净（滴版上的滴管除外）

3、绿色化学一一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应》e、胫头海音使用时千万不能伸入容渊中或与器壁接世，否则会造成

核心：利用化学原理从㈱头衲除污试刑污染

k烛燃烧实骗（描述现象时不可出现产物名称）《二〉连接仪器装置及装巴气带性检查

<1）火燃：焰心、内焰、外焰（温度最高）装世气密性检查：先将导管的一端浸入水，用手紧贴容器夕I联,片刻后，

（2）比较火焰各层温度若导管口有气泡日出,说明装置不漏气.

用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化:结论：外焰海度最高（三）物质的加热

<3）检整产物H.0：用干冷的烧杯置在火焰上方，烧杯内有无色液体（1）加热固体时，试管II应略向下倾斜，试管受热时光均匀受热,再集中加热

C02：取下烧杯.倒入澄清石灰水.抹荡.变白色浑浊<2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/2,加热时使试管与奥而约成蛉

'有3U.，为右!：",熟.'L,3也门<?.一网」之。："五例；"遮空烂角,受热时,先使试管均匀受热.然后给试管里的液体加热,并且不时地

5、吸入空气与呼出气体的比较上下移动法管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人

结论：年吸入空气相比,呼出气体中氧气的含我少.C（L和的含状增多《四》过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

《吸入空气与呼出气体成分是相同的）—港纸素贴漏斗的内壁

6、化学实验站木操作“二低"：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘<2）漏斗内的液面低于滤纸的边绿

<-）药品的取用“三旅"：（1）漏“下端的尖端紧靠烧杯内茎

1、药品的存放：固体药品一般放在3版中.液体药品放在细口瓶中（少量的液（2）玻地棒下端斜整在三层漉纸的一边

体药品可放在逊中）<3>烧杯口常靠在玻璃体上

2、药品取用的原则过沌后，迪液仍然浑浊的可能原因勺：

①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量.应取鼠勿仁固体以近潘达萱①承接淀液的烧杯不干净②相倒液体时液面离十湖纸边续③浅纸破损

⑵装置气密性不好：

第二单元我们周围的空气知识点⑶装置未冷却至空•根就打开弹烫夹.

1、法国科学家拉瓦锡,及早运用好作为研究化学的工具，用定品的方法研究了

如果进水量多于"5的原因可能有：

空气的成分，得出结论：空气是由氧气和氯气组成的,其中氧气约占空气总体枳的

⑴实验开妫前没有用弹簧夹夹紧檀胶管

1Z5

2、空气的成分⑵点燃红磷后没有立即伸入益气瓶并塞紧融塞.

空气成分按体积计算大约是:融气7既、氧气21%、舱有气体0.94%、二氧化碳0.03%、4、空气是一种宝贵的资源

其他气体和杂枝0.03%<1）.氯气的用途：

3.空气中氧气含量的测定供绐呼吸：如登山,潜水、欧疗急救、动梢物呼吸

a、可燃物要求：足GII■产物是固体：选择红磷

支持燃烧：如燃料燃烧,煤钢、气割、气焊、宇宙航行'化工生产

b、装置要求：气密性良好

上述用途都利用了氧气的氢化性

现匏：红磷燃烧,发光、放热,发出黄门色火焰.产牛太下门烟,产牛门色固体.

<2）,缸气的用途：

冷却后打开弹簧夹后的现象：水沿导管进入条气瓶，进水体积约占瓶内原哈•气体枳

a制造拉龙江画史的承要原料（发生也生变化储

的五分之底

b用作保护勺（原理:利用化学性版不活泼）.如烬接金属时常用作保护气,灯泡中

d、结论：轨气约占空气总体枳的1/5.充^气以纭长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐：

p.照理（产生上述现象的原因C医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术：

红瞬燃烧,消耗氧气.生成了五氧化:瞬冏体.瓶内气体减少.压强减小.小于外d超导材料在幽的低温环境下能显示超导性能（如用于极悬浮列车）。

界大气压,在乐强宝的作用卜..水沿导管进入集气半；又因为氯气约占空气体枳的（3）、稀有气体的用途：稀有气体在通电时随发出不同颜色的先,可制成多种用途

1/5,所以进入集气瓶中水的体枳约占瓶内原受气体积的1/5。的电光源，如肮标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等（该变化为物理变化）；液氨可

注意事项：用于制造低温环境（冷冻机）

⑴红瞬足芾原因：耗用瓶内软气.使馍心结果更准确5、保护空气

⑵装同的气密性要好,防止测后箝果借小（1）、空气污臾来源：有古气体（有害气体为一氧化碳（CO：、二氧化氮（N0：）、二

⑶婴等4气腋（装置）冷却后才宣打开弹畿夹.防止汹道结枭偏小氧化硫<S0：））和烟尘.

<4）要先夹,搭服皮管，再点红璘，防止测址结果偏大（2）、危害：

（5）点:燃红磷总要立即仰入腋中并为紧机寒，防止测蝠果体大，产至损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，

⑹集气瓶中加入少出水的原因：吸热，胃湍，减丹，瓦止股等弹开，吸收五氧化二相关三大环境问四：全球气候变暧GS室效应）、臭氧层破坏、酸雨，

罐固体，防止污架为气，（3）、防治措施：加强大气质G监测，改善环境状况，使咫清洁能源，枳极植树、

<力实胎药品必须满足的条件：①只与号气中氧气反应造林、种草等，

②能在空气中止燃③生成物为固体（4）、目前计入空气污染指数的项目杆定为：二氧化酸、氧化碳、二氧化氮、可

如果进水量:不足1/5,其隙因可能有：吸入顺粒物（Pg、PM,Q、臭氧（不是有害气体）.

⑴红磷员不足:

氯气9、氧化反应：物成与新发生的化学反应

1氧气的物理性取：在通常状况下氧气是一种无色无味气体、束度比空气略大，不剧烈氧化：燃烧

易溶天水，辍慢氧化：

2.氧气的化学性质：锐化性动植物呼吸，食物的弼烂，泗和酣的酿造,农家肥的陶熟，羽快生恍等.

物质与氧气反应的实验现象及化学方程式见第五单元共同点：①是氮化反应②都放热

铁燃烧要在集气瓶底就放少卡水或细砂的目的：防止滋落的高温熔化物炸裂瓶底

3氯气的例招第三单元物质构成的奥秘

工业制氧气一一分离液态铠法（原理：氨气和氧气的沸点不同预理变化）-S»M1龙•子

实骏室制氧气睨理一、基本概念：

Mn）2A।•分子：由分子构成的物质，分子是保扑物质化学性质的总小粒的

2IIA===21W+0：t2KMN0.===KMnO,WnO」+0,j2KC10,甘2KC1+30：f

2•原子：是化学变化中的最小粒子:

4气体制以与收集装就的选择二、分子的性成：

发生袋置：冏固加热型、固液不加热型L分子的质量和体枳都很小.是真实存在的.

收柒装置：根据物质的赳3槌2.分子是不断的运动,在加热的情况下，分子的能fit增大，分子的运动速率加快。

5制取氧气的操作步骤和注选出项（以向镭酸钾制取氧气并用排水法收集为例》3.分子间是有间隔的：通常情况卜•.相同质fit的同一种物旃的固体间隔最小，液态

间隔稍大,气态间隔及大：物体的热胀冷缩现他前次物痂体分手间的间隔受及时增

步弊：（连）查、装、定、点、收、离、起.

a.大，遇冷时缩小的缘故，

b、注意点

4.同种物质的分子化学性质相同,不同物质的分子化学性桥不同。

①试管II由略向卜倾斜:防止冷凝水回流到热的试管底部.炸裂试管，

※分子运动现象的实验

②药品应平铺在试管底部：使药品受热均匀。

⑴向盛有约20ml然储水的烧杯中加入

③导气管伸入试管内要科森出橡皮塞：有利于气体的推出。

5〜6滴的酸溶液，搅拌均匀，溶液的颜色为无色。说明然馆水不能

④用高钻酸钾制取氧气时，试管口东一团棉花:防止我锌酸钾粉末进入导气管。

使野散溶激变色：

⑤排气法收集气体时，呼气管要伸入接近集气胭底部：芍利T排尽集气瓶内的空气,

⑵取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，

便收集的氧气更纯。

溶淞由无色变成红色。说明浓在水能使无色酚汝溶液变红色,

⑥实脸结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水楮中的水例吸入试

⑶现象：A窟杯中溶/由无色变成红色，B烧杯溶液无明U变化,

笆，使试管因骤然冷却而炸裂。

⑷解释上述现象的原因：

6实验室用高饪酸钾制取氯气的袋置图

烧杯：浓氨水/力挥发性，分了是不断运动的，挥发出的区分了从烧杯运动到

7粒气的脸满：用带火星的木条放在丝皿AB

枪骆：用带火星的木条伸入柒气瓶中A烧杯中，溶卜水形成软水，角水显碱性，使酚取溶液变红.

8、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的三、从分子的用度分析解株生活中的现象：

盾龙和li生性应在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变》催化剂在化学I.水蒸发为水蒸气，所占体积变大.

反应中所起的作用叫皿作用.答：水蒸发的过程中,水分子的间隔变大了.

2.墙内开花墙外可闻到花香，原子和•个氯原子构成.

答；分子在不断运动.注意；分子前行个数，原子前必疔个数，分子前无个数，原子前也无个数.

3.香水、汽油要密封保存.3.从分子角度解移物理变化和化学变化：

答：分子在不断运动，香水'汽油如果不密封，分子会运动到容器外，造成损失.物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时.分子本身没有变化.

4.湿衣服为什么在阳光下和通风处比在阴凉处易干.化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时.一种物质的分子会变成其他物

分子在不断运动.而且温度越高,分子能出越人.运动的速率越快.质的分子.

5.6000L辄气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中.4.化学变化的实质及相关问施：

答：分子间有间隔.在受压的情况下气体液化,分子值的间隔减小.（D在化学变化中.分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子.

6.混合物与纯净物有什么不同？（由分子构成的物质）⑵先图为叙化或分解微观模拟图.此变化的实战是：在加热的条件卜,金化成分

答：混合物是用两种或两种以上的分子构成的.这些分子彼此之间不发牛化学反应:子分成汞原子和氯原子,每两个氯原子重新结合成•个乳分子.许多汞原子聚东成

纯净物8由同种分广构成,

5.分子丕假保持物质的物理性质：如物质的颜色、气味、状态、密度、硬度等：

而分子是保持物就化学性质的最小粒子：例如物质具有毒性、可燃性、氧化性、还

原性等就是因为该物质的分子具有毒性、可燃性、氧化性、还燃性等

四、分子可以分成原子

I.用分子的观点解杼物质的分类：⑶氨气在短气中燃烧生成氯化氮，从微观角度回答下列问题：①两种反应物的分

⑴纯净物：物质由同种分子构成子的共同之处是辟个反应物的分子都是由两个相同的原子构成。

⑵混合物：物质由不同种分子构成

⑶单质：物质由何种分子构成，分了由同种子了构成

⑷化合物：物质由|可种分广构成，分广由不同种愎由他成

⑸氧化物：物质由同种分r构成，分了由两种原子构成，其中•种/虫中r

从组成角度解释说明物质的类别（宏观角度）

⑴纯净物：由一种物质组成。②此反应中发生变化的粒子是疆分了和氧分了，没仃发生变化的粒子是氮原r和就

⑵混合物：由不同种物质组成,原子.

⑶单质：由一种物质组成，乩由一种元曲组成,③由此总结，在化学变化中，发生变化的是分广的种类,原广的种类和个数都没仃

“）化合物：由一种物质组成，11.由不同种元素组成。发生变化，

⑸氧化物：由一种物砥组成，H由两种元月组成，其，I一种元索是氧元案.④氯气在氯气中燃烧的化学变化实质：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，/分

2.物质的构成和分子的构成的描述：子分成氯原子，每一个氢原子和一个缸原子结合成一个氟化氢分子.

⑴构成物质的粒子：分子、原子、离子.5.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分.原子不能再分.

⑵分子是由原子构成，如水分子是由氮原子、氯原子构成：一个水分子是由2个敏

爆想2原子的结枸②蚣外层电子数不同的脉V，其化学性质有可能相似，

一、原子的构成：（He.Nc均为相对稳定结构,化呼•仕岐相似）

后于，小if情t

四、离子

L概念：带电的原子或原子团

1、2.阳离子：（由原子失去电子而形成）带正电

原子中子（不答电〉阴离子：（由原子得到电子而形成）落负电

注意：原子在变为离子时，质子数没直改变：电子数、最外层电子数、元素化学性

村外电『（一个电I•单

质发生了苞鹫.电子层数可能改变.

2.原子不显电性的原因：3.从微观的角度解释氯化物的形成过程，钠与氯气反应.氯分子被分为氯原子,每

原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数饿相等.电性相反.因此原子不显电性.个钠福子失去一个电子形成一个Na\每个颠原子得到个电子形成个Cl.钠禺

3、构成原子的各种粒子之间的质量关系：广用氯离广相〃作用形成氯化钠.

原子的砥用卡土集中中原子核核,即原子侦吊二扬子质地-中子质嫡（电子质量可4.表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数.数字在前,电性（正负）在后.

以忽略大计）若数字为1时,可省珞不写。例如：钠离子：Na\

4、构成原子的各种粒子之间的数班关系：5.离子符号前面的数字：表示离子的仝数。

⑴在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6.离子符号表示的意义：如Na-：表示一个钠离子,或一个带一个单位正电荷的钠

⑵质子数丕二叟等r中子数，如普通耙原子核内无中子。离子。

⑶同种原子的质子数蛔，不同悦子的质子数丕回。7.元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

二、相对原子质量：（符号Ar）例如：Fe”：3衰示•个铁离子所带正电荷数为3

我国科学院院士张吉莲教授为相时限了质出的测定作出了卓越贡献，

三、核外电子的排布爆题3X景

1•原了,结构示懑图：1T8号原了•结构示意图一、概念：

2.不同类元素的原f最外层电了数特点：1•元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.

注意：物由由元素组成,只讲种类,不讲个数,如二氧化破是硫元素和氧元盍组成.

金尿元素的原了•：♦外层电了•的一般少于4个,易失电子形成阳离广

非金属元素的原f：最外层电子数•般在于4个,易得电子形成阴离子2.元素是一类原子的总称.这类原子的质子数相同,因此：元素的种类由原子的成

稀有气体元素的原子：最外层电子数为&（He为2）不易得失电子王数决定,质子数不同,元素种类不同.

3相对稳定结构：最外层电子数为？（看第一层为最外层时，电子数为2）的结构3.化学反应前后元素种类理

4.元素的化学性质4原子的地处遍谈关系密切，4.具有相同质子数的拉子不一定是同种元素（例如：水分子和现原子）

特殊说明：①最外层电子数相同的原子，我元素化学性质不一定都相同.5.由同种元素组成的物质可能是生皮,可能是混合孜,但一定不是化合物（

（Mg,II。最外层电子数都为2,但化学性质丕回：Na,H最外层电子数都为1,但二、化学之最（用兀东芍'，；川空）：

化学性版不同》1•地壳中所含元隶按质世分数由大到小前五位顺序为：料洋铝铁钙

2.生物体（动、植物体）所含元素质值分数由大到小心顺序为：0>C>H>N>Ca由不同种原子构成.

3.海水中所含元素质撮分数由大到小前四位顺序为ozmciANn⑶氧化饬；山两种元素组成,H-PI-为氯元素的化合恂

4.地壳中、生物细胞内（人体内）、海水中含量最多的元素都为R微观角度判断氧化物（山分子构成〉的依据：该物成由同利分子构成，且该种分子

5.地壳中含量最多的金属元素为处,生物细胞内（人体内）含量最多的金属元只向两种原子构成，其中一种原子为氧原子.

素为e_,海水中含量最多的金他元素为处.水通电的化学方程式：：2H»0^，U2H,个+。，个

三、元素符号的写法和遨义：

实般注意；

L意义:

①加入破酸衲或包氯化的的目的一一增强水的导电性，加快水的电解速率

①宏观表示一种元案:②微观衣求某种元素的一个原子:

②实验中出现氧气体积偏小的原因：

③金属、稀有气体和部分固态非金属的元素符号还表示逐遮：

A.氯气维溶于水.与气不易溶于水，一部分氧气溶解在水中:

四、元素周期衣

B.有部分氧气与电极发生了反应.

1.原子序数-核电荷数-质子数-核外电子数：

4、法国科学家拉瓦得出结论：水不是一种元素,而是“易燃空气”和弱的化合

2.每一横行叫一个周期：共有上个周期：

物

3.每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行组成一个族，，共有18个纵行,共有」反二、水的净化

个族〃1、天然水里日于含有许多可溶性和不溶性杂痂,因此常星浑浊.

4.元素周期表横、纵行的规律：2、明研净水原理：利用明矶溶丁水后生成的股状物时杂质的吸附，使杂质沉降达

①同一横行元本原子的电子层数相同，呆外层电子数止左至右依次递增到净水的目的,（形成腔状物过程是化学变化：股状物吸附过程是物理变化）

②同一例行元素原子的域外层电子数相同（He除外），电子层数由上至下依次递增，3活性炭在冷水中的作用：不仅可注去其中不溶性物侦、还可以吸附掉一些溶解的

杂质、除去臭味.

第四单元自然界的水活性炭停水㈱入水口在下方的原因：使水与活性炭充分接触，防止残渣堵塞活性炭.

一、水的讯成4硬水与软水

1、体内水的质量与生物体总质泉的比（亦称侦ht分数，•般都在60$以上。

①硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水:

2、通电后，电极附近出现气泡.一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积

软水：不含或含较少可溶性的镁化合物的水

比约为上/・试管1中的气体可使带火星的木更燃,说明是氧气；试管2中的气体

②检验方法：

移近火焰时，气体能修燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体M少，可能发出爆鸣声），这

是乳气,如用氧气的检验图所示方法点燃气体时，发出尖锐烽鸣声氧气不纯,声很取等量的两种液体,加入等量的肥电水.搅拌,泡沫较少住是硬水，泡沫较多的是

小则表示氮气较纯.软水.

3.⑴单质：由同种元索组成的纯净物.③长期使用硬水的危害：

微观角段判断单侦（由分子构成）的依据：该物砥由同种分子构成,II该种分子只A.生活中:

由同种原子构成，坡水洗涤衣服，既浪费肥肥，也洗不干净衣服,时间长了还会使衣物变硬：

⑵化合•物：田不何种71；素4成的纯净物,b.生产中:辆炉用水硬倒病了卜分危险，因为阚炉内结垢后不仅浪费燃料,还会使

微观角度判断化合物（由分子构成》的依据：该物柄已同种分子构成，且该种分子锅炉内管道局部过热,易使管道变形或损坏,严电时还可能引起锅炉爆炸。

④硬水软化的方法：A.生活中煮沸（不能斛纯净水）B.实验室中蒸憎（得到纯净水）一、化学式

~爱护水资源I.化学式；用元素符号和数字的组合表示色质组成的式子，

1、有关水资源数字：化学式含义（由分子构成的物质）：

①地球表面约皿被水相盖若A.表示某种物成：

②海洋的储水量约占全球总储水fit的弊％B.表示某种物防的组成:

③（陆地）淡水的占全球水储量的2,53%C.表示某种物质的一个公壬：

©可利用的淡水约占淡水总量［向30.4%D-表示某种物成的一个分子的构成.

⑤人类可利用的淡水占全球总水储量还不足地。二、化合价

2、海水中含有80名种无素。海水中含量最多的物质是水,最多的金属元素是西，I.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价.符号在前.数字在后.若数

最多的元素是幺字为1时，不能省略。

3、可利用淡水资源日渐短缺的原因：2.熟记常见元索和原子⑷的化合价

.方面人类生.活、生产的用水水丕不增加,另方面面经处理的废水、废物和生.活三.有关相对分子质里:计算

污水的任感排放及农药、化肥的不介理使用等造成的水体污杂,1.相对分子质量=各元素的相对阻子质量X原子个数之和

4注炉水皆源：2.物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数之比

（1）、爱护水资源：•方面要节约用水,另•方面要M治水体污染,3.物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量X原子个数/该物质的元素总

（2）、节约水资源的做法：即提拓水的利用效益。质量

①生活中提倡一水多用，使用节水型器具，用海米水浇花及时关闭水龙头等.

②农业中改大水泄流为喷灌、滴灌，分别可节水好和独以上，第五单元化学方程式

③工业中提倡对水曳纪利用，循环使用.一质量守恒定律

5、水体污染的原因：一、质量守恒定律

①工业：未经处理的废水废物的任意排放:I•定义：参加化学反应的各物质的防城总和,等于反应后生成的各物质的质批总

②农业：农药、化肥的不合理施用生

③生活：生活污水的任意排放①质处守怛定律只适用于侬变化，不适用于物理变化：

6、水体污柒的危宙：②不参加反应的物柄的侦量和不是反应生成的物质侦量不能计入“总和”中；

①账响T农业.渔祗生产②破坏水生生态系统③直接危需人体fir康③要考虑空气中的物质是否参加反应或物成（如气体》有无遗漏.

7防治水沐污染措施：