云南省楚雄市2025年化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析

云南省楚雄市2025年化学高二第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏2、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯 B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯 D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯3、下列说法正确的是A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．乙醇分子中不含非极性键C．原子半径最小的氢元素的电负性最大D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定4、400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%5、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-16、下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－7、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO48、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖9、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④10、反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．11、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE12、下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH313、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．Y的阳离子半径比O2-半径大B．最简单的气态氢化物的稳定性:

Z<WC．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<XD．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>714、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列说法中正确的是A．乙组混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1C．相同体积时，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)浓度相同D．相同体积时，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同15、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键16、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是A．葡萄糖不能发生水解反应B．葡萄糖属于单糖C．检测时NaAuCl4发生氧化反应D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。其中，A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。请回答下列问题：（1）A的名称是______，含有的官能团名称是______。（2）写出A和B反应生成E的化学方程式______，该反应的类型为______。（3）D的结构简式为______。（4）写出把C通入溴水中的现象______。18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。19、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验①乙酸乙酯的制备②乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。A．使用催化剂B．加过量乙酸C．不断移去产物D．缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:（1）I中含氧官能团名称是____和____。（2）B→C的反应类型是____。（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：____。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____。①含有二个苯环；②能与NaHCO3反应生成CO2；③分子中有5种不同化学环境的氢。（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）______。（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故不选A；B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故不选B；C.由于苯甲酸在水中溶解度很小，而氯化钠易溶于水，所以可以采用重结晶的方法除杂，故不选C；D.乙酸和乙醇与金属钠都反应，不能用加金属钠的方法分离，故选D；答案：D2、D【解析】分析：A．苯与液溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，NaOH可吸收尾气；B、实验中可能产生二氧化硫，乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干扰实验；C、实验室制硝基苯温度应在50～60℃，用水浴加热．D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应。详解：A．苯与液溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，NaOH可吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可制备溴苯，故A正确；B、B、实验中可能产生二氧化硫，乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通过氢氧化钠溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正确；C、苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，实验室制硝基苯温度应在50～60℃，用水浴加热，故C正确。D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选D。3、D【解析】

A.在主族元素中，氟的第一电离能最大，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，碳碳原子之间形成碳碳单键的是非极性键，故B错误；C.原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中F的非金属性最强，所以电负性最大，故C错误；D.分子中键能越大，键长越短，越难断裂，所以分子越稳定，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。4、D【解析】

A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)=0.08mol，变化了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正确；B.由表中的数据分析可知：20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度（mol·L-1）0.10.20变化浓度（mol·L-1）0.080.160.08平衡浓度（mol·L-1）0.020.040.08400℃时，该反应的平衡常数K==2.5×103，故B正确；C.保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH＜0，故C正确；D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；综上所述，本题正确答案：D。考查化学反应速率计算及其影响因素，化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速率计算公式v=，化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。5、D【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。6、B【解析】

A．Br2会将溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是强酸可以拆分，A项正确；B．做氧化剂，做还原剂，化学计量系数比应该为2:5，选项中的方程式电子得失不守恒，正确的方程式为：，B项错误；C．硫酸是强酸，可以拆分；铜绿的主要成分是不溶于水的碱式碳酸铜，离子方程式中不可拆分，所以C项正确；D．Ba(HCO3)2与NaOH反应时是少量的，所以Ba(HCO3)2整体的化学计量系数为1，OH-的系数根据需求书写，D项正确；答案选B。离子方程式正误判断，首先观察离子方程式是否满足三个守恒，其次观察离子方程式中各物质的拆分是否正确，最后观察离子方程式是否符合反应实际，化学计量系数是否正确等。7、D【解析】

A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答案选D。8、B【解析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B9、D【解析】

①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；答案选D。10、D【解析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断11、D【解析】

A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2；D、气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，不能写成实验式。【详解】A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，故A正确；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2，故C正确；D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，故D错误。故选D。易错点D，注意气态团簇分子，应写出全部原子，不能用均摊法处理，分子式也不能写成最简式或实验式。12、C【解析】分析：A．混合物无固定熔沸点；B、天然橡胶、植物油和裂化汽油均含有不饱和碳碳双键；C、加成反应原子利用率为百分之百；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。详解：A．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，选项A错误；B、天然橡胶(聚异戊二烯)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不饱和烃，均能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．反应物的所有原子均转化到生成物中，原子利用率高，符合绿色化学要求，选项C正确；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，选项D错误。答案选C。13、B【解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl，则A、Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故离子半径Al3+＜O2-，A错误；B、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性SiH4＜HCl，B正确；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C错误；D、Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH＜7，D错误。答案选B。14、B【解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分别和0.1mol·L-1NaOH溶液反应，反应后混合溶液pH＝7、pH＝9。说明HY为强酸，HZ为弱酸，以此进行分析即可；【详解】A.根据分析判断：乙组混合后的溶质为NaZ，NaZ溶液为强碱弱酸盐，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A错误；B.乙组实验所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根据水的离子积可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水电离出的c(OH－)为1×10-5mol·L-1，故B正确；C.HZ为弱酸，溶液中部分电离，HY为强酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)浓度不相同，故C错误；D.相同体积时，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率不同，但总量相同，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。15、A【解析】

A．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是s-p杂化，选项A不正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，选项B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×12=1.5个，12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA个σ键，选项C正确；D．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×12=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含C-Cσ键2mol16、C【解析】

A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；C.检测时NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反应溴水褪色【解析】

A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。19、增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率饱和碳酸钠溶液中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加热温度过高，有机物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。答案为：；（2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上"加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量"，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；答案为：增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分