化学考点复习演练专题十八金属与金属材料试题

2020九年级化学考点复习演练一一专题十八：金属与金属材料

考点一：金属及其物理性质

“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时.，与金属线相连的

警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性

2.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

考点二：金属的化学性质

1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是（）

AZnCLBMgSOiCFeCLDFe2（SO1）3

2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时

间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

——L时段，产生氢气的质量镁比铁大

——12时段，参加反应的镁的质量与铁相等

3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，发计了五个实验：①将Zn、Cu分别

放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO：.）2溶液中;③将Cu放入AgNQ,溶液中;④将Cu放入ZnSO.

溶液中；⑤将Zn放入AgNOs溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺

序的是（）

A.①②B.@@C.②④D.①⑤

4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别

加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

()

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

3和CU(N()3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无

气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是()

A.滤渣中一定有Fe粉B,滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe"D.滤液中一定有Ag'、Cu2*

6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下.探究实验(金属片已打磨)：

铁片铜片

玩酸I铜溶液I硝酸银溶液

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是;

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。

此探究实验的目的是。

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得

到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是(写离子符号)。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：

实将序号实脸过程实验现象

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁材和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

ab:

⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了

结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。但他

对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅钱镉

熔点/C231.9327.5271.3320.9

H常所用保险丝由秘、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80rd、20—40℃

7.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSOLASO’+B②C+HSOI

=CSOI+ILt③B+2DN0尸B（NO：M+2D请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_（用

字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H£0i反应后所得溶液呈浅

绿色，则金属A为,该反应②的化学方程式

为o

8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁叱学性质的知识网络（“一”表示一

种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问

题：

（1）A物质的名称为

（2）B物质的一种用途是

(3)反应②还需要的一种反应物是(填化学式)。

(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

______________________________________________()

9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和

稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回

答有关问题。

(1)填表

实验步骤观察到的现象

①在试管中取少蚩盐酸,插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶满中，插入______,充分作无明显现象

用。

③在②所得的溶液中插入______,充分作用。

—

结论：金属活动性Al>Fe>Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu

的结论。小华要补充的实验是；

(4)小强同学认为要得到M>Fo>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方

案中插入金属的顺序调整却可，你.认为调整后插入金属的顺序是。

-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必

要的仪器.

加入稀矶酸的质也依

(1)你认为能测出的质量分数的是合金.

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.

①生成气体的质量为g.

②请计算该合金中铜的质曷分数.

考点三：金属的保护与利用

1.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色

C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色

D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色

2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

ABCD

3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）

为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是-

（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是,实验步骤中在

通CO步骤前面还应存在的步骤为0

（2）甲实验中观察到的现象

有，，o

（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是,其反应的化

学方程式是，实验中，应先点燃酒精灯。

（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是o

备战2020九年级化学考点复习演练一一专题十八：金属与金属材料参考答案

考点一：金属及其物理性质

“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的

警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性

【答案】C

2.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

【答案】B

3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B.在日常牛活中,大量便用的常常不是纯金属,而是它们的合金

C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

【答案】B

考点二：金属的化学性质

1.卜.列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是（）

AZnCLBMgSO<CFeChDFe2（SO,）3

【答案】D

2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时

间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

——L时段，产生氢气的质量镁比铁大

------12时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【答案】D

3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别

放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO）2溶液中;③将Cu放入AgNOa溶液中;④将Cu放入ZnSO）

溶液中；⑤将Zn放入AgNO.溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺

序的是（）

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

【答案】D

4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别

加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

（）

n

宝

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

【答案】D

3和CU（班）3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无

气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe〃D.滤液中一定有Ag:Cu2'

【答案】C

6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

铁片铜片

玩酸I铜溶液I硝酸银溶液

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是

此探究实验的目的是O

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得

到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：

实蛉序号实验过程实睑现象

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

b:

⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了

结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出r结论。但他

对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅钱镉

熔点/C231.9327.5271.3320.9

日常所用保险丝由钿、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃

【答案】①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO产Cu（NO）2+2Ag

探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序③Z/+Cu*

④a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应

越快

c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）

⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，@C

7.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BS0』=AS6+B②C+HSO」

=CSO（4-ILt③B+2DN0尸B（NO3+2D请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面叽

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_（用

字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2soi反应后所得溶液呈浅

绿色，则金属A为,该反应②的化学方程式

为O

【答案】（1）前面（2）A>B>D（3）ZnFc+ILSO.,=FcSO.+ILt

（1）（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质出现

溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜铁

铝

8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“一”表示一

种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问

题：

（1）A物质的名称为。

（2）B物质的一种用途是。

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

___________________________________________（）

【答案】（1）四氧化三铁

（2）冶炼金属（作燃料等）

（3）C（或C0或也）

（4）Fe+CuSO,=FeSOt+Cu置换反应

9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了.用铜丝、铁丝、铝丝和

稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回

答有关问题。

（1）填表

实险步骤观察到的现象

①在试管中取少量盐酸,插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶满中，插入______,充分作无明显现象

用。

③在②所得的溶液中插入_______,充分作用。

—

结论：金属活动性Al>Fo>Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cn

的结论。小华要补充的实验是:

(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方

案中插入金属的顺序调整即可，你,认为调整后插入金属的顺序是o

【答案】(1)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质

出现溶液由浅绿色变为无色(2)打磨除去表面的氧化膜(3)把铜丝插入到稀盐酸中(4)

铜铁铝

-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必

要的仪器.

加入稀矶酸的质

(1)你认为能测出的质量分数的是合金.

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.

①生成气体的质量为g.

②请计算该合金中铜的质量分数.

【答案】(l)Cu-Zn

(2)①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g.

②设：合金中锌的质量为x

Zn+H2S0FZnS0t+H21

652

65二2

x0.2g

合金中铜的质量为:26g-

合金中铜的质量分数二四$X100%=75%

26

答：合金中铜的质量分数为75%.

考点三：金属的保护与利用

1.下列有关反应的实验现象，描述正确的是()

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色

C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色

D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色

【答案】B

2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易