专题四 实验探究题（讲练）（原卷版）

模块二题型专题专题四实验探究题01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03核心精讲·题型突破考点一点对点基础突破【真题研析】►考法01猜想与假设►考法02实验操作、现象和结论►考法03实验方案的设计、评价与反思►考法04实验数据与计算【核心精讲】►知识点一猜想与假设►知识点二实验操作、现象和结论►知识点三实验方案的设计与评价►知识点四实验数据的处理与计算【命题探究】考点二分类综合突破【真题研析】►考法01对物质性质的探究►考法02物质反应后成分的探究►考法03碱变质的探究►考法04无明显现象的探究►考法05项目式探究►考法06气体制备和性质探究►考法07异常现象探究►考法08影响因素探究【核心精讲】►知识点一酸碱盐的性质►知识点二金属的性质►知识点三常见气体的性质【命题探究】

考点要求课标要求命题预测实验探究能结合具体探究活动说明科学探究的要素及各要素之间的关系；能独立或经过启发发现和表述有探究价值的问题，提出猜想与假设；能设计简单的实验方案或实践活动方案；能独立或与他人合作开展化学实验，收集证据；能基于事实，分析证据与假设的关系，形成结论；能撰写简单的实验报告，并与他人交流和评价探究过程及结果。能正确选取实验实践和仪器，依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象；能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。能通过小组合作，有意识地应用化学、技术、工程及其他学科知识，完成实验探究及跨学科实践活动，能体现创新意识和勇于克服困难的品质。实验探究考点的考查常结合生产生活情境考查或直接考查，题型有选择题、实验题、科学探究题。常见的考点有：常见物质性质的探究、常见酸碱盐的检验和鉴别、反应后溶液中溶质的成分、生活物品中成分的检验等；气体制取和性质的探究等。

考点一点对点基础突破考法01猜想与假设1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】(1)猜想一：氢氧化钠

猜想二：

猜想三：碳酸钠【设计实验】(2)实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品于试管中加入充分反应有产生猜想二成立步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液有产生【反思拓展】(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。(4)氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。2．（2024·四川南充·中考真题）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是（用化学方程式表示）。【实验探究】(2)实验步骤实验现象实验结论操作一取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸。猜想三不成立【拓展应用】(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作。【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。考法02实验操作、现象和结论3．（2024·宁夏·中考真题）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。【查阅资料】物质白磷木材煤着火点/℃(通常状况下)40250～330700～750【设计与实验】(1)实验步骤实验现象实验结论步骤1：小木块燃烧，小石块不燃烧燃烧的条件之一是需要可燃物步骤2：燃烧的条件之一是需要空气步骤3：小木块燃烧，小煤块不燃烧燃烧的条件之一是【问题与交流】(2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。(3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为；该装置还能用于制取气体。【拓展与延伸】(4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是。4．（2024·四川资阳·中考真题）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。【表达交流I】(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为；因此医疗上(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？猜想一：只有猜想二：和HCl。【查阅资料】氯化钡溶液显中性。【实验Ⅱ】(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。操作现象结论①向试管a中滴加硝酸银溶液有氯化银生成②向试管b中滴加(4)溶液显红色溶液显酸性【表达交流Ⅱ】(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。【反思拓展】I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。A．溶液 B．溶液 C．稀考法03实验方案的设计、评价与反思5．（2024·内蒙古包头·中考真题）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。【查阅资料】溶液呈中性【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是。(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是。(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：（写出实验操作、现象及结论）。【拓展延伸】(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥6．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀盐酸猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：蒸馏水【进行实验】(1)实验方案实验操作实验现象实验结论方案一(扎西同学的方案)用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸变红pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同学的方案)取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。无明显现象猜想一成立【实验评价】(2)以上两个实验方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【设计方案】(3)请你另设计方案进行探究。实验方案实验操作实验现象实验结论你的方案猜想一成立【反思交流】(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要。考法04实验数据与计算7．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。【查阅资料】①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。②Al(OH)3胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。I.探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。(2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【数据分析，交流讨论】(3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=，V2=。(4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是。(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的软化(7)取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。8．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。【问题引领】如何判断化学反应发生？【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。于是乙组同学设计并进行了下列实验。实验活动一：【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。实验活动二：【表达交流】(1)依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有，一定不含有，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。实验活动三：再取生石灰样品得到固体(2)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。【拓展反应】(3)同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：。知识点一猜想与假设1．反应后溶液中溶质成分的猜想（1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。（2）溶质成分猜想=1\*GB3①恰好完全反应：溶质为=2\*GB3②A有剩余，溶质为=3\*GB3③B有剩余，溶质为（3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。2．反应后气体成分的猜想根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。3．未知物质成分的猜想（1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。（2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。猜想=1\*GB3①：A、B；猜想=2\*GB3②：B、C；猜想=3\*GB3③：；猜想=4\*GB3④：。知识点二实验操作、现象和结论1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。4．实验操作、现象和结论的关系：实验操作产生，实验现象推导或验证，实验结论反推。知识点三实验方案的设计与评价1．实验方案的设计（1）对比实验中实验方案的设计（法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。（2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。2．实验方案的评价实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。（1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。（2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先，防止加热时发生爆炸。（3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。知识点四实验数据的处理与计算1．坐标图像数据分析明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。2．表格数据分析（1）根据数据直接找规律或判断结论：=1\*GB3①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等；=2\*GB3②根据数据作图，从曲线中判断。（2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。1．（2024·四川广元·中考真题）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是溶液(填“酸”或“碱”)。(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：实验序号实验一实验二实验三实验四所加试剂锌粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液现象待测液A产生白色沉淀变红产生气泡待测液B无明显现象产生白色沉淀变蓝无明显现象根据实验现象，可推测出待测液A是(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是(填实验序号)。【质疑讨论】(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式。【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？【猜想假设】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【设计实验】(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。实验方案及操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。产生白色沉淀猜想一成立步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加。溶液变红【反思拓展】(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO22．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出质疑】(1)猜想四不成立，原因是。【设计实验】(2)实验装置如图：实验现象结论B中观察到澄清石灰水变浑浊非金属氧化物中有D中观察到非金属氧化物中有CO【实验结论】(3)猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为。【交流反思】(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。3．（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是。实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。【现象与结论】(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。【评价与反思】(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为。②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锰粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL①3%010几乎无②5%020几乎无③5%0.52014④10%0.52080(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是；对比实验③和实验④，可得出的结论是；上述实验无法探究出因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。【应用有方】(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是（写一条即可）。4．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。活动一：寻找吸收的试剂【设计与实验】(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：组别实验方案现象结论甲组向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶变瘪能被水吸收乙组向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的能被澄清石灰水吸收丙组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的无明显现象不能被氢氧化钠溶液吸收【解释与分析】(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压；(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。活动二：比较吸收的效果【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？【讨论交流】(4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。【设计方案】(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。5．（2024·四川绵阳·中考真题）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为。(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为。(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为，可能存在的盐为。6．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。(1)检测土壤酸碱性常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是(填编号)。作物①马铃薯②胡萝卜③海水稻④沙枣作物最适宜生长的土壤pH范围4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈碱性的物质【调查发现】①之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；②农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。【查阅资料】①草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你认为猜想明显不合理。【查阅资料】①CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI②氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。【进行实验】(3)实验步骤实验现象实验结论步骤一：将土壤浸出液加热浓缩步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中加入过量稀盐酸有气泡产生猜想①、③、不成立步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管中，向其中加入过量氯化钙溶液猜想②成立步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色酚酞溶液【提出建议】小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。7．（2024·西藏·中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀盐酸猜想二：氢氧化钠溶液猜想三：蒸馏水【进行实验】(1)实验方案实验操作实验现象实验结论方案一(扎西同学的方案)用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸变红pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同学的方案)取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。无明显现象猜想一成立【实验评价】(2)以上两个实验方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【设计方案】(3)请你另设计方案进行探究。实验方案实验操作实验现象实验结论你的方案猜想一成立【反思交流】(4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要。8．（2024·北京·中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为。(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为。(3)实验2中，①②③的目的是。(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。操作现象______，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】(5)补全实验3的操作：。(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是。(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有。9．（2024·青海·中考真题）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。(1)活动一：了解我国古代造纸技术【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为，该反应属于（填字母）。A、化合反应

B、分解反应

C、复分解反应

D、置换反应同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。(2)活动二：探究黑液成分【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。试管中无明显现象猜想成立另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况方案二取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。试管中有生成与方案一的结论一致【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。(3)活动三：展望造纸发展前景现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到作用。【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。10．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。(1)探源盐文化i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是。ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是。(2)探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。(3)【方案研讨】方案方案设计评价交流1取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀2取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是【方案优化】(4)将方案2中的稀盐酸换成。a.CaCl2溶液

b.稀硝酸

c.稀硫酸【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。【废液处理】(5)提出合理处理实验废液的措施：(写一条)。考点二分类综合突破考法01物质性质的探究1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。(1)A试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。(2)B试管中反应的微观实质是。(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是。(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．。【设计实验】同学们设计如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。2．（2024·陕西·中考真题）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。【学习交流】(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是，乙中反应的化学方程式为。(2)步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生，随后结束实验。【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是【实验验证】(4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：(5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想成立。【拓展反思】(6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有种。考法02反应后溶液成分的探究3．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：(1)A试管中的现象是。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。【猜想与假设】(2)猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：。【设计并进行实验】(3)完成并记录以下实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液。猜想一不成立，猜想三成立为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。(4)甲组实验pH变化对应的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是。(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。4．（2024·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题：(1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为。为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?【作出猜想】(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。【实验探究】(3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。实验序号实验操作实验现象实验结论Ⅰ向试管A中加入溶液无明显现象猜想二不成立Ⅱ向试管B中加入少量酚酞试液无色溶液变红色【交流讨论】(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：；请阐述理由：。考法03碱变质的探究5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】(1)猜想一：氢氧化钠

猜想二：

猜想三：碳酸钠【设计实验】(2)实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品于试管中加入充分反应有产生猜想二成立步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液有产生【反思拓展】(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是。(4)氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。6．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】变质了吗？【作出猜想】①没有变质

②已经变质(1)请用化学方程式表示能变质的原因。任务一

定性实验探究该固体是否变质【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下实验实验方案实验现象实验结论取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸猜想②成立依据是（用化学方程式表示）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。任务二

定量实验探究该固体变质程度【实验活动2】(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/溶液

1固体31.5213.692固体a的数值为10.0311.923该固体样品15.71m【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是，请推测m的取值范围是。任务三计算该固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。反应前质量/g反应后质量/g质量差/g105.32105.020.30(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为（结果保留至1%）。温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是（写一条）。考法04无明显现象的探究7．（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？【进行实验】探究实验Ⅰ：(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。探究实验Ⅱ：(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入，现象为，再次证明二者发生了反应。探究实验Ⅲ：[查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶剂溶质水乙醇NaOH溶溶溶不[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是。【反思评价】(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：。②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。8．（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有。(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中（填离子符号）一定被完全消耗了。【猜想与假设】(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。根据甲同学的实验，猜想一定错误。【进行实验】(4)为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一猜想二正确方案二产生白色沉淀猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些反应。(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由（用化学方程式表示）。(7)丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为。考法05项目式探究9．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务一：成分初探(1)完成下表内容。实验步骤实验现象结论与解释①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：②③②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸固体逐渐减少，，溶液变成浅绿色③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液固体表面出现红色固体任务二：效果检验(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到现象，完成了脱氧效果的检验。这是从(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能。任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。10．（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有（写一种即可）。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）【分析讨论】(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是。【得出结论】(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是。任务四：形成二氧化碳闭环的意识(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。考法06气体制备和性质的探究11．（2024·四川达州·中考真题）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。(1)标号①的仪器名称是。(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是（从图1的A~E中选择，填字母序号）。(3)若选用F装置制氢气，其优点是。炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。【查阅资料】①H2具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：(4)A装置的作用。【实验现象与结论】(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：。(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：。【反思与评价】(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是。12．（2024·四川巴中·中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。(1)图2中ab段压强增大，对应的操作是。(2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是。(3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是(填化学式)。【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。【进行实验】(4)设计如下实验进行探究：实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液含有Ⅱ将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份向其中一份加入稀盐酸无气泡产生不含向另一份滴加无色酚酞溶液溶液变红【反思交流】(5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。(6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸考法07异常现象探究13．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。[查阅资料]溶液的约为8.2。[实验分析](1)图2中A点对应溶液的颜色是。(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是。(3)随着稀盐酸滴入，溶液（填“增大”“不变”或“减小”）。(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有（填化学式）。[实验结论](5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。A~B段：反应的化学方程式是。B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。考法08影响因素探究14．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是。(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是。(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是。(4)实验3得到的结论是。知识点一酸碱盐的性质1．酸的化学性质酸有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有（1）与酸碱指示剂的反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸→（置换反应）条件：金属必须是氢前金属，酸是盐酸或稀硫酸（3）金属氧化物+酸→（复分解反应）（4）碱+酸→（复分解反应、也是中和反应）2．碱的化学性质碱溶液有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→(不是复分解反应)（3）酸+碱→（复分解反应，中和反应）（4）盐+碱→（复分解反应）条件：反应物均可溶，产物符合复分解条件3．盐的化学性质（1）盐+金属1→金属2+新盐条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶（2）盐+酸→（3）盐+碱→条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件（4）盐+盐→条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件知识点二金属的性质1．金属与氧气的反应2．金属与酸溶液的反应：金属+酸→（置换反应）条件：金属必须是氢前金属，酸是盐酸或稀硫酸3．金属与盐溶液的反应：金属+盐→新金属+新盐条件：“前换后，盐，K、Ca、Na除外”知识点三常见气体的性质1．氧气的性质：氧化性2．二氧化碳的性质：（1）与水反应生成碳酸：（2）与碱溶液反应CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O用于除去、吸收二氧化碳CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳（3）与灼热的碳反应：C+CO22CO3．氢气的性质：（1）可燃性：2H2+O22H2O（2）还原性：H2＋CuOCu+H2O1．【新考法】结合传统文化（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：(1)步骤一中反应的反应类型是(填基本反应类型)。(2)步骤二中反应的化学方程式为。(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：。2.【新情境】结合新技术（2024·湖南·中考真题）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有（写一种即可）。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）【分析讨论】(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是。【得出结论】(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是。任务四：形成二氧化碳闭环的意识(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。3．【新情境】结合传统工艺（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。环节一：预处理(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式。(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性灌木叶绿色绿色绿色红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源生活经验古籍现代印染工业固色剂名称食盐明矾固色剂“SH-96”（可溶于水）(4)为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：将三块大小相同的深红色印染布料，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。(5)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择（填试剂名称）调节更好。4．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？【猜想与假设】(1)猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想应遵守定律。实验2：实验验证。(2)完成下列表格实验操作实验现象实验分析与结论①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是(用化学方程式表示)