山东省青岛五十八中2025年高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

山东省青岛五十八中2025年高二化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应2、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA5、下列仪器中，不能作反应容器的是()A． B． C． D．6、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）A．6 B．5 C．4 D．37、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部8、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键9、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO210、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A．6个 B．8个 C．9个 D．10个11、某高聚物含有如下结构片断：对此结构的分析中正确的是()A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2＝CHCOOCH312、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键 B．该物质是烃的含氧衍生物C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键14、下列表示不正确的是A．Na+的结构示意图 B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式15、Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是()A．电池工作时，K＋向负极区移动B．Al电极发生还原反应C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、化合物G可用作香料，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_____。（2）⑤的反应类型是_____。（3）A中含有的官能团的名称为_____。（4）由D到E的化学方程式为_____。（5）G的结构简式为_____。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。20、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线21、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ键。（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和_______(各举一种，填化学式)。（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到，则Y为N；非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，则X为Al；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同，则W可能为Na或Mg。【详解】A.四种元素分别为Al、N、C、Na或Mg，简单离子半径：Z＞Y＞W＞X，A错误；B.X、Y、W分别为Al、N、Na或Mg，若W为Mg时，氢氧化镁与氢氧化铝不反应，B错误；C.气态氢化物沸点最高的是氨，氨分子间存在氢键，C错误；D.N2在一定条件下与Na、Mg的单质均能发生化学反应，D正确；答案为D。2、C【解析】

甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算。【详解】甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，混合物中氧的质量分数为15.3%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-15.3%=84.7%，故混合物中氢元素的质量分数，故答案选C。3、B【解析】

A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；故答案为B。4、C【解析】

A．1个氢氧根离子含有9个质子；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．硫由+4价氧化为+6价；D．CO32-离子会发生水解；【详解】A．1molNH3含有10NA个质子，1molOH－所含的质子数为9NA，故A错误；B．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．硫由+4价氧化为+6价，故C正确；D．CO32-离子会发生水解，故D错误；故选C。5、C【解析】试题分析：A．试管可用作反应容器，A错误；B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D．烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。考点：考查化学仪器的使用6、A【解析】

由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种。答案选A。7、A【解析】

卤原子邻碳上有H原子的卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应，据此分析作答。【详解】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①符合题意；②中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②不符合题意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相连的碳相邻碳原子上没有氢，故不能消去，故③符合题意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，故④不符合题意；⑤中和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤不符合题意；⑥一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故⑥符合题意；①③⑥均不能发生消去反应，故答案为A。卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢，如邻位碳原子不连接氢原子或为卤苯或不含邻碳等，则不能发生消去反应。8、B【解析】

SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；根据二氧化硅的结构可判断D项正确。答案选B。9、A【解析】

根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4。A．BF3中B原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，A项不符合要求；B．PH3中P原子杂化轨道数为=3+=4中心原子杂化类型为sp3杂化，B项符合题意；C．SO2中S原子杂化轨道数为=3+=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，C项不符合题意；D．CO2中C原子杂化轨道数为=2+=2，中心原子杂化类型为sp杂化，D项不符合题意；本题答案选B。根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数中各个字母的含义是解答易错点。10、D【解析】

根据苯环和碳碳双键均是平面形结构分析解答。【详解】苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于苯环所在平面上。碳碳双键也平面形结构，又因为碳碳单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即处于同一平面的碳原子最多有10个。答案选D。11、D【解析】

由结构片断，不难看出，它是加聚产物，因主链上没有可以缩聚的官能团，只有碳碳链重复部分，很容易观察出链节为，单体为CH2＝CHCOOCH3。答案选D。12、C【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。13、D【解析】

由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、①处的化学键只能是三键，A错误；B、③原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、③处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误；D、②处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。14、A【解析】

A.Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B.水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C.球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D.CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。15、D【解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；

B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；

C.电解质呈碱性，MnO在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；

D.理论上电路中每通过1mol电子，则有mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。点睛：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等。16、C【解析】

A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、苯甲醇水解反应（或取代反应）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有机物的转化关系可知，ClCH2COOH与碳酸钠反应生成ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN反应生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E是；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G为。【详解】（1）F的结构简式为，属于芳香醇，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）反应⑤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应（或取代反应）；（3）A的结构简式为ClCH2COOH，官能团为氯原子和羧基，故答案为：氯原子和羧基；（4）D到E的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；（5）在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G的结构简式为；（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，则H为饱和二元羧酸，可以视作两个—COOH取代C4H10分子中的两个氢原子，C4H10分子由两种结构，故二羧基取代物有9种；核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案为：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。19、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.2～6.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水(或水)浓硫酸水浴CD【解析】

在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大。21、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态10N2CN－ACD2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O﹦2CuCl↓+SO42-+4H+GaAs【解析】分析：（1）根据电子排布式书写要求、洪特规则和能量最低原理解答；（2）根据Fe(CO)5的结构和σ键的含义分析解答；（3）原子