无机化学知到智慧树期末考试答案题库2025年海南大学

无机化学知到智慧树期末考试答案题库2025年海南大学铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）

答案:对金属键不是共价键，也不是离子键，而是一种特殊的离域共价键。

答案:对金属铪能溶于下列哪中酸

(

)

答案:HF金属钙在空气中燃烧生成

(

)

答案:CaO及少量Ca3N2金属离子的极化作用愈强，其碳酸盐的分解温度就愈低，即碳酸盐愈不稳定。（）

答案:对金属的最典型、最常见的三种晶体结构类型有（）。

答案:体心立方结构；面心立方结构；六方密堆积结构金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的H＞0。（）

答案:错酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是(

)

答案:酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是(

)酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。(

)

答案:对酸愈强，其共轭碱也愈强。()

答案:错配合物的化学键理论主要有哪些（）。

答案:价键理论；晶体场理论；分子轨道理论；配位场理论配合物的CFSE的大小，是衡量配合物稳定性重要因素。（）

答案:对过渡金属配合物的磁矩主要是形成体的电子自旋运动产生的。（）

答案:对质量摩尔浓度均为0.050mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（

）

答案:C6

H1206溶液若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理：

答案:能量最低原理若体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系（）

答案:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0色散作用只存在于非极性分子之间。

答案:错能组成原电池的反应都是氧化还原反应。

答案:错能用PdCl2水溶液检验的气体是（）

答案:CO给定下列溶液：A.5%蔗糖（C12H22O11）、B.5%葡萄糖（C6H12O6）、C.5%乙二醇(C2H6O2)、D.5%NaCl溶液，最先沸腾的是：()

答案:5%蔗糖（C12H22O11）立方晶系包括的布拉维晶格有（）。

答案:简单立方；体心立方；面心立方空间构型不是正四面体的配离子是（）

答案:[Cu(NH3)4]2+稀溶液在蒸发过程中，溶液的沸点不断升高直至溶液达到饱和。

答案:对稀有气体都是单原子分子，它们间的作用力主要有色散力和诱导力。

答案:错稀有气体是由原子组成的，但它们不属于原子晶体。

答案:对稀有气体分子中不存在化学键。

答案:对离子极化作用的大小取决于离子的极化力和变形性。

答案:对磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷；其中最活泼的是白磷，分子式为P4。

答案:对碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）

答案:对碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（

）

答案:对碘的电子结构式是[Kr]5S25P5，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）

答案:HIF硼砂的化学式为Na2B2O7。（）

答案:错硝酸银极易溶于水，它是所有固体物中在水中溶解度最大的。

答案:错石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）

答案:非定域大π键相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，离解度最大的酸是（

）

答案:HA电极反应的配平系数不同，不影响其电对的Eθ。

答案:对电极反应中无H+或OH-参与反应，则其氧化型或还原型物种的氧化还原性不受pH影响。

答案:错电对的氧化型形成沉淀，则该电对的E升高。

答案:错电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。

答案:对电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。

答案:对由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。（）

答案:错用能斯特方程式计算Br2/Br-电对的电极电势E值，下列叙述不正确的是：

答案:温度对E值没有影响用水稀释CaCO3的饱和溶液后，CaCO3的溶度积不变，溶解度增大。

（

）

答案:错用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）

答案:n,V,p,T用NaOH中和pH相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。()

答案:错用HCl溶液中和pH相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。(

)

答案:对生物化学工作者常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称为Q10。若某反应的Q10为2.5,则它的活化能(kJ·mol-1)为(

)

答案:71现有两溶液：A为0.12mol·kg-1尿素溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法不正确的是：（）

答案:B比A凝固点高现有两溶液：A为0.1mol·kg-1

氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是：（

）

答案:B比A渗透压大熵减小的反应（或过程）是（

）

答案:NaCl晶体从溶液中析出熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（

）。

答案:Si热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（）

答案:对热力学能U和焓H的绝对值不测定；但其变化值可测定。

答案:对溶解度大的沉淀通常不能通过沉淀转化转化为溶解度小的沉淀。

答案:错溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反应对于溴来说是零级反应，由此可以推断出（)

答案:溴的浓度与反应速率无关溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为（）

答案:PBr5和PI3浓度为10-9mol·L-1的HCl溶液中，pH为9。()

答案:错测得某金属离子所形成的八面体配合物的磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的（）。

答案:Fe3+波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。

答案:对水溶液中，铬、钼、钨都是高氧化态的化合物稳定，都可以形成同多酸或杂多酸，其它副族元素无此共性。

答案:对氨、联氨和羟胺具有的共同性质是（）

答案:都是一元弱碱氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对的氧化态氧化还原能力越强。

答案:对氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数都为零。

答案:错氧化值是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数一定是原子的得失电子数。

答案:错欲除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，应选用下列物种中的（）

答案:Zn;欲使软锰矿(MnO2)转变为K2MnO4应选择的试剂是(

)

答案:KClO3(s)＋KOH(s);欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。

答案:NH4Cl根据酸碱质子理论，水是两性物质。()

答案:对根据组成晶体的粒子的种类及粒子之间作用力的不同，将晶体分

答案:金属晶体；离子晶体；分子晶体；原子晶体标准电极电势表中的标准电极电势都是相对值。

答案:对某溶剂在海南海边和云贵高原的沸点分别为T1和T2，则：（）

答案:T1>T2某容器中盛有H2、N2、CO2和CH3OH的混合气体，各气体的质量相同，则哪种组分气体的压力最大？()

答案:H2某容器中盛有1molH2、0.5molN2、1molCO2和2.5molCH3OH的混合气体，体系总的压力为100kPa，则CO2的压力为多少？则()

答案:20kPa某容器中充有28gN2和44gCO2,在273K下混合气体的总压力为101.325kPa，则N2的体积为()

答案:44.8L某反应的活化能Ea越大，速率系数k越小，温度升高，k变(

)，反应物浓度增大，k（

）

答案:大大某反应的活化能Ea值为190kJmol-1，设加入催化剂以后，活化能Ea降为136kJmol-1，设加入催化剂前后指数前因子A值保持不变，则在773K时，加入催化剂后反应速率常数k¢是原来k值的多少倍()

答案:B.4458某化学反应在任何温度下都不能正向进行，则该反应的ΔH<0，ΔS＞

0。

答案:错某一级反应的化学反应速率系数为0.025h-1，其半衰期为()

答案:D27.75某一晶体场的△>P，则（）。

答案:该场为强场；某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（）

答案:ⅡA某一化学反应，正反应速率系数为k1，逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时，将会导致（)

答案:k1、k2按同比例增大晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。

答案:错晶体场分裂能越大越易形成高自旋络合物。

答案:错按照标状态的规定，下列物质不处于标状态的是：（）

答案:在298Ｋ下的纯N2按照价层电子对互斥理论推测，SiCl4、NH4+和BF4-的几何形状应该相同，都是四面体。

答案:对所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。

（

）

答案:错所有硫化物沉淀都能溶于强酸中。

答案:错所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）

答案:错所有AB4型分子都是正四面体构型，它们都是非极性分子。

答案:错微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（）。

答案:8.8×10-20循环系统的∆U、∆H、∆Q均为0。

答案:错当体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功，则体系热力学能减少100kJ。

答案:对当体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功，则体系热力学能减少100J。

答案:对强电解质在溶液中都是全部离解的，故离解度为100%。()

答案:错弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关()

答案:离解常数常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）

答案:S8已知锰元素在碱性介质中的部分电势图为：MnO4－0.56VMnO42－0.60VMnO2-0.2VMn(OH)3在锰的以上各种氧化态中，会发生歧化反应是：

答案:MnO42－已知在298K时，H2(g)与O2(g)反应生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，则H2O(l)→H2O(g)的反应热为（)

答案:44.0kJ·mol-1已知下列各晶体：NaF、SeN、TiC、MgO，它们的核间距相差不大，试推测并排出这些化合物熔点高低、硬度大小的次序（）。

答案:TiC>SeN>MgO>NaF已知Eθ（A⁄B）>Eθ（C⁄D）>Eθ（E⁄F），则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为:

答案:A，F;已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。

答案:sp3，正四面体型已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。

答案:平面正方形，dsp2已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则下列叙述中错误的是（）。

答案:[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体；工业上利用加压膜技术进行溶液浓缩，是利用反渗透技术技术。

答案:对将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是_x001f_（）

答案:c(Na+)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H+)将一定量的He

与一定量的Ar

放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为(

)

答案:He和Ar分别占有此容器时压力之和将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是()

答案:液态HF将Cu(OH)2持续加热，最终的产物是（）

答案:Cu2O将10g尿素（Mw=60g.mol-1）和30g葡萄糖（Mw=180g.mol-1）分别溶于100.0g水中成为A、B两溶液（假定体积不变化），用半透膜将两溶液隔开，则：（

）

答案:没有渗透现象对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳８个电子，所根据的原理是（）

答案:Pauli（泡利）不相容原理;对含有多种可被沉淀离子的溶液来说，当逐滴慢慢加入沉淀试剂时，不一定是浓度大的离子首先被沉淀出来。

（

）

答案:对对于溶液中无固态物质的反应，标准态含义正确的是()。

答案:c=co，外界压力p=100kPa，T为任意温度对于气体，热力学上的标准态是指_______。

答案:P=1×105

Pa对于敞开系统而言，系统会有物质的交换，也有能量的交换。

答案:对对于弱酸溶液，浓度越小，离解度越大，氢离子浓度越大。()

答案:错对于弱电解质溶液，同离子效应使其离解度减小，盐效应使其离解度增加。(

)

答案:对对于反应I2+2ClO3-＝2IO3-+Cl2，下列说法不正确的是：

答案:I2得到电子，ClO3-失去电子;对于催化剂特性的描述，不正确的是(

)

答案:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）

答案:它的能级比相应的原子轨道能级高天然硅酸盐的基本结构单元是（）

答案:天然硅酸盐的基本结构单元是（）多酸是由多个酸分子组成的含氧酸。

答案:错增大反应物浓度，使反应加快的原因（）

答案:单位体积内活化分子总数增加在金属晶体的面心立方堆积中，金属原子的配位数为（）。

答案:12在酸性介质中，Ti(IV)的存在形式是(

)

答案:TiO2+在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、锑。

答案:对在相同体积，相同压力和相同温度下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，M1

>M2，则(

)

答案:m1

>m2在氧化还原反应中，氧化值降低的物种是还原剂。

答案:错在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。

答案:对在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

答案:错在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数。(

)

答案:错在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是(

)

答案:118在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。

答案:对在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。

答案:错在八面体配合物中d电子从4—7时，强场和弱场具有相同的电子排布。

答案:错在下列卤化物中，共价性最强的是(

)

答案:LiF在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

答案:在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（）

答案:sp3在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)在20oC和101.325kPa下，10.0L某气体的质量为50.0g，则它的摩尔质量为()

答案:120.0g×mol-1在[Cu(CN)4]2-溶液中通入H2S气体，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S气体，则能生成Ag2S黑色沉淀。

答案:对因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素半径小。

答案:错因为H2O2

的氧处在中间价态，所以H2O2

参与电极反应时，溶液的酸碱度与该电极反应毫无关系。

答案:错四面体配合物大多是低自旋配合物。（）

答案:错四个量子数中，描述原子轨道形状的主量子数。

答案:错含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）

答案:错含有0.10

mol·L-1

HCl的

0.10

mol·L-1

HAc溶液中，表示正确的是(

)

答案:c(H+)

>>

c(Ac-)向有BaSO4固体存在的饱和BaSO4溶液中加入等体积的2mol·L-1的NaCl溶液时，BaSO4溶解度（）。

答案:变大向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（

）。

答案:减小向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为（）

答案:灰黑色向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）

答案:HgO＋Hg向HAc溶液中加一些NaAc，会使(

)

答案:HAc的离解度减少;向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。

答案:错向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。

答案:AgCl＞AgI＞Ag2S同种金属与其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。

答案:对同族元素金属的活泼性是随着原子序数的增大而增大。

答案:错同一体系在相同状态时，不可能有不相同的热力学能值。

答案:对取向作用只存在于极性分子之间。（）

答案:对反应N2(g)+3H2(g)─→2NH3(g)和1/2N2(g)+3/2H2(g)─→NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同。

答案:错反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2c(B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)

答案:8倍反应A（g）+2B(g)→C(g)的速率方程为r=kc(A).c(B)。该反应为（）级反应，k的单位是（）

答案:2,mol-1.L.s-1原电池负极电对的氧化型物种浓度或分压增大，电池电动势增大。

答案:错原电池反应不一定是氧化还原反应。

答案:错卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）

答案:I2O5卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）

答案:F2单质硼的熔点为2300℃，其属于的晶体类型是（）。

答案:原子晶体升高温度可以增加化学反应速率，主要是因为

(

)

答案:增加了活化分子分数升高同样温度，一般化学反应速率增加倍数较多的是（）

答案:Ea较大的反应加入稀HCl溶液，两种离子均能生成沉淀的是（）

答案:Ag+、Hg22+判断氧化还原反应进行的方向可依据：

答案:EMF分子轨道的中成键分子轨道能级低于相应的原子轨道

答案:对凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型皆是正四面体。

答案:错内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）

答案:错具有极性键的分子都是极性分子。（）

答案:错关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）

答案:三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX;关于硼化合物的下列说法中正确的是（）

答案:卤化硼具有水解性关于溶液浓度表示方法，下面表述正确的是（）

答案:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比；关于溶液浓度表示方法，下面表述不正确的是（

）

答案:质量分数是指1kg溶液中含有溶质的质量关于化学反应动力学的说法不正确的是（）

答案:升高温度，活化分子分数不变，活化分子总数增加关于[FeF6]3-络离子，下列哪个叙述是错误的（）

答案:CFSE不为0.元素的电离能越小，其金属性越弱。

答案:对元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性质非常相似，这是由于（）

答案:镧系收缩的影响催化剂不影响化学平衡。

答案:对假定CO2和N2都是理想气体,当两种气体的P（压力），V（体积），T（温度）相同时，则：()

答案:n(CO2)=n(N2)体系中的自发过程必然是一个熵增的过程。

答案:错估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用（）

答案:同层和内层电子对某电子价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。

答案:错价电子为ns2的元素都是碱土金属。（）

答案:错价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是四面体。

答案:对价层电子对互斥理论推测，CO2、BeCl2、HgI2均具有直线形构型。

答案:对价层电子对互斥理论推测，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直线形构型。

答案:错以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为EMF1，将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为EMF2,可推断:

答案:EMF2>EMF1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。可推知MnS具有的性质是（）。

答案:溶解度大于CuS、PbS、CdS从锰在酸性溶液中的元素电势图判断下面离子中可自发歧化的是(

)

答案:从锰在酸性溶液中的元素电势图判断下面离子中可自发歧化的是(

)二级反应的速率系数k是(

)

答案:量纲为mol-1·L·s-1的参数乙二醇水溶液的凝固点（

）

答案:低于0℃为防止1L水在10oC凝固，需向其中加入多少克乙醇()

答案:247.3为使沉淀损失减小，洗涤AgCl沉淀时不用蒸馏水，而用稀HCl。

（

）

答案:对为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。

答案:错中心原子价层中孤对电子的存在，对分子的键角有影响，可使键角减小。

答案:对两种溶液,一种为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一种为20克未知物溶于500克水中，这两种溶液在同温度下结冰，则未知物的摩尔质量为：（）

答案:400g.mol-1不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体。

答案:对不影响反应速率系数的因素是（)

答案:催化剂下面物理量，都属于状态函数的是：()

答案:P,V,T,U下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）

答案:键长和键角下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（）

答案:键矩下列质量分数为5%的溶液：A.蔗糖（C12H22O11）；B.葡萄糖（C6H12O6）；C.乙二醇(C2H6O2)；D.NaCl溶液；溶液蒸气压由高到低排列顺序为：（）

答案:A>B>C>D下列说法正确的是（）

答案:在恒压过程不做非体积功时，焓变等于反应热下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓等于零：

答案:石墨下列离子中，极化率最大的是（）。

答案:I-下列离子中，半径最小的是（）

答案:Ti4+下列离子中，半径最小的是()

答案:Ti4+下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是(

)

答案:MgCO3下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是：

答案:下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是：下列物质中，酸性最强的是（）

答案:H3AsO4下列物质中，熔点最低的是（

）。

答案:KBr下列物质与K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是()

答案:H2O2下列物理量中不是状态函数的是_______。

答案:热（Q）下列溶液的沸点与0.36%的葡萄糖(相对分子质量为180)溶液近似相等的是:()

答案:0.02mol.kg-1的尿素下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（

）。

答案:下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（

）。下列气态氢化物最稳定的是（）

答案:NH3下列气体在相同条件下，哪种气体偏离理想气体行为最多?()

答案:CH3OH下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）

答案:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道;下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）

答案:分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动;下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（

）。

答案:SO2下列描述正确的是：（）

答案:化学反应中各个物种的化学反应进度相等；下列成对元素中化学性质最相似的是(

)

答案:Be

和

Al下列四种络合物中，d-d跃迁能量最低的是（）。

答案:[FeF6]4-下列哪种条件下，真实气体接近于理想气体？(

)

答案:高温、低压下列哪种原因可减少沉淀的溶解度（）。

答案:同离子效应下列哪个分子的偶极矩不等于零（

）。

答案:NH3下列各量子数合理的是：（）

答案:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是（）

答案:CdS3

和SnS下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是（）。

答案:CaF2>CaCl2下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）

答案:KMnO4与浓HCl下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）

答案:FeCl3与KBr下列各对元素中化学性质最相似的是()

答案:Be，Al下列叙述中错误的是（）。

答案:金属原子不能作为配合物的形成体。下列叙述中正确的是(

)

答案:反应物浓度升高，活化分子总数升高，反应加快下列叙述中，正确的是（)

答案:H2O(l)的标准摩尔燃烧焓等于零下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(

)

答案:NaNO3下列化合物中，在水中溶解度最小的是()

答案:CaF2下列分子或离子中为反磁性的是（）

答案:O22-下列分子或离子中，属于平面三角形的是（）

答案:SO3下列分子为顺磁性的是（）

答案:O2下列分子中键角最大的是（）

答案:CCl4下列分子中，空间构型为V形的是（）

答案:H2Se下列分子中，具有配位键的是（）

答案:CO下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：

答案:BF3下列关于铁系元素的叙述中下确的是（）

答案:铁系元素指周期表中与铁同一直列的3个元素;下列关于量子数的说法中正确的是（）

答案:当主量子数n=5时，就开始出现g分层下列关于配合物的叙述中错误的是（）。

答案:价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物.下列关于状态函数描述不正确的是：（）

答案:状态函数受变化过程的影响下列关于晶体场理论的斜述中，错误的是（

）。

答案:八面体场中，中心离子的分裂能△=10Dq,

所以八面体配合物的分裂能都相等；下列关于催化剂的叙述中，错误的是（)

答案:催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比下列元素中电负性最大的是（）

答案:N下列元素中，第一电离能最大的是（）

答案:N下列元素中，电负性最大的是（）

答案:O下H2O相比，下列哪些配位体对△值影响较大（）

答案:CN-；NH3一反应物在某条件下的最大转化率为50%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()

答案:B.等于50%一体系由A态到B态，沿途径I放热120J，环境对体系做功50J，则体系由A态沿途经Ⅱ到B态，吸热50J，其W值为（）

答案:-120J一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

答案:①③⑤⑥XeF2与H2O2的反应产物是(

)

答案:Xe+O2

+HFSrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）。

答案:0.1mol·L-1HAcSP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。

答案:对SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型是sp2和sp。

答案:对Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物稳定，而对铅来说，则Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物稳定。（）

答案:对SiO2为原子晶体，而固态CO2则为分子晶体。（）

答案:对SiCl4在潮湿空气中冒“白烟”，这是因为（）

答案:SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体;p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。

答案:错pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为()

答案:1.3PH3和AsH3三种分子中键角最大的是AsH3。

答案:错PCl5的分解反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）

答案:反应是吸热反应;O2和F2的键级分别为1和2。

答案:错NO3-离子的几何构型为（）

答案:平面正三角形NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。（）

答案:对N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）

答案:错KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是光照下能反应生成K2MnO4与O2。

答案:错K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈顺磁性。

答案:对HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S溶液，但可溶于HCl和KI的混合溶液中，也可溶于Na2S溶液中。

答案:对HgCl2为直线型分子，其中心金属原子以sp杂化轨道形式成键。

答案:对HAc和NaAc1:1的混合溶液加水稀释，其pH值基本保持不变。()

答案:对H3PO3为二元酸，H3PO4为三元酸，H4P