《沉淀溶解平衡》课件

《沉淀溶解平衡》新课程标准素养目标1.通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。4．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。5．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。6．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。1.宏观辨识与微观探析：从宏观角度(溶解度)认识沉淀溶解平衡的存在。2．变化观念与平衡思想：运用化学平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立过程，理解沉淀的生成、溶解与转化，学会运用控制变量的方法研究化学反应。3．证据推理与模型认知：理解掌握溶度积常数的概念，建立认知模型(离子积与溶度积常数的关系与沉淀溶解和沉淀生成的关联)，并能利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。4．科学态度与社会责任：通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类做出的重大贡献。5．科学探究与创新意识：能设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。研•互动课堂少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中回到AgCl的表面析出沉淀沉淀溶解和生成速率相等饱和溶液Cl－(aq)＋Ag＋(aq)不能向右增大增大增大向右不变不变不变向左减小增大减小B

D

饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp温度C

C

CuS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋减少强酸溶解度小溶解度更小越大CuSO4CuSA

C

C

C

大向沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(

)。A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,使c(Ag+)减小答案:B解析:AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,A项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分可以电离出Ag+和Cl-,B项错误;一般来说,升高温度有利于固体物质的溶解,C项正确;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,使c(Ag+)减小,D项正确。2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(

)。A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变答案:D解析:温度不变,溶度积常数不变,A项不正确;温度升高,大多数难溶电解质的Ksp增大,但也有少数物质的Ksp减小,如Ca(OH)2,故B、C均不正确。3.将一定量的硫酸钡放入水中,下列有关叙述正确的是(

)。A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性答案:B解析:BaSO4并不是绝对不溶于水,它在水中存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)

Ba2+(aq)+

(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。4.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(

)。A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+浓度减小答案:D解析:当加入KI溶液时,溶液中I-浓度增大,但由于PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动,溶液中Pb2+浓度减小。PbI2的Ksp只与温度有关,与浓度无关,温度变化,Ksp才发生变化。5.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(

)。A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常数K=2.8×103D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水调节混合溶液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6mol·L-1答案:B解析:将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明硫酸钙的溶解度小,但溶度积表达式类型不同,不能比较Ca(OH)2与CaSO4的Ksp的大小,B项错误;Ksp[Fe(OH)3]=2.8×103,C项正确;混合溶液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+),c(OH-)=1×10-3,代入求得c(Mg2+)=5.6×10-6

mol·L-1,D项正确。6.已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=

mol·L-1。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是

mol·L-1。

答案:2.2×10-8

0.2解析:pH=8时,c(OH-)=1×10-6

mol·L-1,