四川省成都高中2024届高考化学三模试卷含解析

四川省成都高中2024届高考化学三模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与减反应

D.分子式为G4H1M2O3,属于蛋白质

2、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO,生成。

PbO2（iEfe）^B

0M负极）

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb・2e-+SO42-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加1mol

3、25c时，向20.OOmLO.Imolf'HzX溶液中滴入0.NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OHT）的负对数［・lgc

水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>N=Q>P

B.图中M、P、Q三点对应溶液中1c•相等

舸

C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)MH+)=c(OH-)

I).P点溶液中c(OH-)=c(H+)+e(HX-)+c(H2X)

4、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

c.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

5、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

0

毗咬毗哺嗤鸵

下列说法正确的是（）

A.毗咤和嗑咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H.e16的反应属于取代反应

C.化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

7、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（)

OHBr

厂I（X：H3aI（X：H3

X+A+H2O

oo

ab

A.物质X是Bn,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO.3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

8、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO2将Br?吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的滨苯、硝基苯的密度都比水大

+CH）―CH）—CH—

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CHz=CH2加聚制得

CHt

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

10、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

11、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY•的水解程度。有关的叙述正确的是（）

A.出丫的电离方程式为：H2Y+H2O/HQ++HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na)〉c(Y2')>c(HY)>c(OH)>c(H-)

+2

C.HY•的水解方程式为HY+H20/H30+Y

D.在该酸式盐溶液中c(Na*)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

12、下列说法正确的是

A.烷炫的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为滨乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳硬双键

D.GHi6,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNQ,溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：13-：^^：12+r

向1mL浓度均为0.05mol-L'NaCkNai的混合溶液中滴

B仆(AgCl)v&p(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNO.,溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.hiiul/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性强

液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180C共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

14、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O>CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.HzS>Ch常作还原剂

15、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cr-2e=Cl2T

16、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2010年美、日三位科学家因杷（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种杷催化的交叉偶联反应如下：

R-X*R-CH=CH：—21^——R-CH=CH-R*HX（R、R，为危基或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

己知：①B能发生银镜反应，ImolB最多与2m0IH2反应。

②C8HI7OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B-D的反应类型是___________

（3）D—E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G;K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是<,

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

C«H17OH,精制得E。

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如卜：

o

已知：

I.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____：

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（Q_g_0）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

噜%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是_____o

19、四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCh并

测定产品的纯度。

浓盐酸

B\C

饱和NaCl溶液

己知：i.S11CI4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点rc沸点/C

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

SnCh无色-33114

回答下列问题:

(1)装置E的仪器名称是_____,装置C中盛放的试剂是_____o

⑵装置G的作用是____。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

⑸产品中含少量SnCl2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

i.Sn2++IO3、H+=Sn4++I_+

ii.IO3一+5I2-+6H+=312+3HO

②滴定终点的现象是_____O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

20、PbCMh是一种黄色颜料，制备PbCrO’的一种实验步骤如图1：

6moi・I/NaOH溶液6%%。2溶液

।丁।T

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化一►煮沸—>冷却液一►----->PbCrO4

小火加热

己知：®Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NOj)2、Pb(CHjCOO)2均易溶于水，PbCrO,的Ksp为2.8x1013,pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7o

③六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

pH

④PbCrOj可由沸腾的格酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO,晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・L-trCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一。

(2)“制NaCrOz(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是____。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是____;“氧化”时发生反应的离子方程式为_。

(4)“煮沸”的目的是____。

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有：6mol・「的醋酸,05mol・L"Pb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(gHC12(g)

完成下列填空：

(I)写出该反应的平衡常数表达式长=o若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

(1.平衡移动，K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)IE(NO2)=2VJE(NO)

b.NO和CL的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(C12)=4；2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molN(h和适量NaCI固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内i)(NO尸0.015mol/(L・min),则平衡后n(Cb)=mol,此时NO2的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为a2,则a2a“选填，"、“V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NOz,反应为2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CH3coONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3)、C(NO2)和c(CH3coCT)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题(母题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO・、肽键戊、-，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

A

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有・COOH,具有酸性，可与碱反应,故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

2、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pble—SCV'pbsOo；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2--

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+Pb()2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SOF减少或增加2moLD项错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.M点：水电离出来的氢氧根离子为lU」3mol/L,N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为lO9Omol/L,P点水电离

出来的氢氧根离子为10-"mol/L,水的电离程度：P>N=Q>M,故A错误；

B.HzX的第二步电离常数Ka2=.0得d一•，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢

cfx1)

离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，.|三不相等，故不选B；

拘

CN点为NaHX与NazX的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-OH-IhO+X%根据横坐标消耗碱的量可

知，在N点生成的X2•大于剩余的HX\因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X?•的水解平衡与HX•的电离

平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+Ac(X2-)>c(HX»c(H+)=c(OH)故选C；

D.P点恰好生成NazX溶液，根据质子守恒c(OH-尸C(H+)+C(HX>2C(H2X),故D错误；

答案：C

【点睛】

本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

4、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确：

故合理选项是Bo

5、C

【解析】

A.同系物差CH2,口比咤和嗑咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.哦喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有I种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

6、C

【解析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Ck的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种,

因此化学式为CJHIOO的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

7、C

【解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与Hz发生加成反应，1mol物质a能与3m01出反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCOs反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，I计原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7蕾xl00%=10%,A正确；

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCh充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得溟单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质溟吹出，D错误;

故合理选项是A。

9、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2.甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3•二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，演苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

+CH)——CH―CH)*

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至I」I,C正确；

CHt

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

10、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸钦可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

11、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+项正确；

H2Y+H2OfH3O+HY-,A

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以以Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

CHY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O#OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+cCOH")+2c(Y2"),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

12、D

【解析】

12

A.烷煌的通式为CnH2n+2,C元素的质量分数为七%=Q,则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与漠水发生加成反应生成1,2.二溪乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷烧，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH八

CH3cHzc(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3”CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5种，故D正确；

答案选I)。

13、A

【解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有12和匕由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(CT)和c(r)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

14、A

【解析】

A.分散质粒子直径介于LlOOnm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.%O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；

C.S(h为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的氧化剂，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

15、A

【解析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

16、C

【解析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca（OH”，利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、碳碳双键、醛基氧化反应

CH2CH3

浓H;SO4

CH2=CHCOOH+产黑加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此+出°

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH△

CHCH

^,CH=CH-COOCH&C2HiC3H2cHicH,

4CH2=CH-CH2-COOH(或CHZ=C(CH3)-COOH、

CH3(Y^J

/HCHs/H

蒸储

、COOH、H》、COOH

【解析】

B的分子式为C3H4O,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi%反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

CH、CH3

CsHpOH的结构简式为,E的结构简式为F—匚二e—z；F的分

ra2=CH-COOCHCHCH-CH2CHCH；

CH5CH2CH:CH222

子式为C6H60,F为£j,F与(CHj)2s04、NaOH/HzO反应生成G,G的分子式为C7HsO,G不能与NaOH

HO"

溶液反应，G的结构简式为,G与1计2、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CHS

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH3

CH2CH3

^/CH=CH-COOCH:(11!CH2CH2CH2CH5.据此分析作答。

【详解】

B的分子式为CaHK).B能发生银镜反应，B中含一CHO.ImolB最多与2moiFh反应，B的结构简式为CH2=CHCHO：

B发生氧化反应生成D,D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

^TTCH,CH.

253,E的结构简式为〜…E儿E-E2；F的分

...-SCH：OHCH：-CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式为C6H6。，F为£J,F与(CH3)2s04、NaOH/H2O反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

溶液反应，G的结构简式为,G与Bn、CIbCOOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CHiCItCHnCHs.

CH3

(1)B的结构简式为CH2=CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

B的结构简式为CH2=CHCHO,D的结构简式为CH2=CHCOOH,所以B-D的反应类型是氧化反应。

(3)D与C8HI7OH反应生成E的化学方程式为

浓H：SO

CH=CHCOOH+4L，+HO.

2加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc氏2

CH5CH2CH:CH2△

CH:CH3

CH=CH-COOCH@CH2cH皿5

(4)根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为o

CHj

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“C%”，符合题意的X的同分异构体有：CH?:CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH>

^=<COOH^>=<000^共4种。

(6)CsHi70H和E是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将C8H17OH除去，精制得E。

CH2CI

CH20H

+2NaOH

18、1,2.二氯乙烷取代反应AD吗&I+2NdCl

CHCI

2CH2OH

,0CHiCHCHs

18Cu/Ag,Ch,△

OH

CH?一

【解析】

CHJCICH2OHCIKCIL

根据流程图，卤代煌A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C((!)H|)在氢氧化钠条件下反应生成D,

60co

CHzClCH2OH

o

D与甲醇发生酯交换生成Eq”。!0a/,D的分子式为C3HQ3,核磁共振氢谱只有一组峰,因此D为

分析解答(1)~(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CIhCHBrCIh,CH3CHB1CH3水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【详解】

CH2CI

(1)A的结构简式为|,名称为1,2・二氯乙烷，D的结构简式为JLc，故答案为1,2・二氯乙烷;

CH2CIYY

CH20HciijCiijo

(2)B为I,C为&；］.,B与I发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CHjOH60co0co

ah

(3)H为A.根据H的结构简式，H的分子式为Ci5Hl(。2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

C»,

酸性，但含有2个紫环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓溟水取代所得有机物中最多含

有4个嗅原子，酚羟基和溪原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

CHjClCH20H

(4)A-B是卤代危的水解反应，反应的化学方程式为|*2NaOH”入5I+2N3CI,故答案为

CH20H

CH2CI

CH2CICH2OH

+2NaOH封心I+2Naci；

CH2OH

CH2CI

ai»

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气)聚合得到，与发生缩聚反应生成

CH?oCH?o

H-j-O—C—C-J-Cb故答案为C—C-pCl;

CH?.CH2"

cii,

(6)即“。0-；-。0”)的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(OQ)结构，不饱和度=7,

dh

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有.00^.00008种情

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3cHBrCH3,CMCHBrCIh水解生成CH3cHOHCH-最后将

CH3CHOHCH3辄化即可得至I」丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH3;

Cu/Ag,O2,Ao

【点睛】

Br11B「

本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与溟水的取代产物为二G。"，与氢氧化钠充分反应生成

Br、Br

Wg和澳化钠。

NaC0N0

19、冷凝管浓硫酸(浓H2s04)吸收多余的Ch,防止污染空气;吸收空气中的水蒸气，防止产品水解③0②

CL锡蒸储316313H2O锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色88.6

【解析】

在A装置中，MnOz与浓盐酸在加热条件下反应生成Clz,由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cb中混有HC1气体和水蒸

气。B装置中，饱和食盐水可除去CL中的HCLC装置用于干燥Ch,所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，

加热D装置，让锡与Ch反应生成SnCh蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的CL,并防

止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCh的水解。

【详解】

(1)装置E的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置C用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸(浓H2so4)。答案

为：冷凝管；浓硫酸(浓H2SO4);

⑵装置G既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的Ch,防止污染空气;

吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的Ch,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水

解；

⑶实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与CL的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；

(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cb,可以向其中加入单质锡，让其与Cb反应生成SnCh除去。由信息可知，杂质

SnCh的沸点比SnCL高，可采取的操作名称是蒸储。答案为：Clz;锡；蒸僧；

⑸①利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学

2+-+4+

计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn+IO3+6H=3Sn+r+3H20o答案为：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定终点时，发生反应IO3-+5L-+6H+=3l2+3HO,生成的L使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液

由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；

③由反应方程式可得关系式：3sli2+——ior,/i(Sn2+)=3/i(103)=3x0.0100mo/LxS.OOxlO3L=2.4xl04m