四川省武胜中学2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

四川省武胜中学2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

2、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馆得到产品

3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

I）.将40P的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40c并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

4、25。（：时，用浓度为O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

5、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是仁，产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.负极反应为CO（NH?）2+8OH-6e~=CO^+N2T+6H2O

6、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3（h

B.宋《莲塘乳鸭图》纯丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

7、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

O

8、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为CH,YH」-OH。下

AH

列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1•羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

+I，H2

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCHI.GH-COOH°

9、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

10、已知：25℃时,MOH的Kb=10C该温度下，在20.00］此0.11110卜1/51。溶液中滴入0.11110卜1/m011溶液,

溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c（Na+）v2c（M+）

11、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B-I（C溶液力竹Hl极"'"A+R

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是Hz

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.B.③④C.①③D.②④

12、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成co：

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiQa溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

D.步骤③温度不宜过高，以免MoSz被氧化

18、一定符合以下转化过程的X是（）

X稀硝酸溶液w般0H溶液Z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

20、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH»2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置,

并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

M

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2|+N2l+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

21、溪化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

22、室温下，将0.1000mobL-,盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元减MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化

曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

=

£已

/

%

■<,1-020市1

加入父酸体积-I.

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol・Lr

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CI-)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl(F5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OH'<"J-RCOOR',+R,OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：卜吒卜。

CH,

(1)C中的官能团名称是_________,检验C中所含官能团的必要试剂有。

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗nwlNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

24、(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

9

Cl.Mg

A&HJ诟V会CHrC—CH、0米硫酸）£%

H+△'Pd/C'

F

A1C,

3^NXXJCH,

丫OOOHT-I』”『">^8/也

布洛芬G

..CHUCHO

Mfj_______

己知：①CH3cH2cl*CHCHMgCl不

乙mM32

OH

0

②

_-XCHXCHCHCOC1+HC1

22C-CH2cH2cH，

\=/AICI3

回答下列问题：

(1)A的化学名称为G-H的反应类型为H中官能团的名称为_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为_。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备_(无机试剂

任选)。

25、(12分)乙酸羊酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055,cm、，实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)20T^">CH2OOCCH3(乙酸节酯｝+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CH3coONa,搅拌升温至HOC,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸馈(1.87kPa),收集98〜100℃的馆分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CIhCOONa的作用是,合适的加热方式是_______o

(2)步骤2中，Na2c溶液需慢慢加入，其原因是____________o

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCb

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是__________________。

26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

c

q

u

1320406080)00120

”间/imn

乙

(1)甲图中仪器1的名称是:制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSOuNaCl混合液B、Na2s溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式________________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOj-Na2c0.1混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽漉、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________0

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

。2的含量。

AC

CuCl的11酸澹液Na1slO,和KOHKOHifci

的混合溶液

已知；N4S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、(12分)氨基锂(LiNH》是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430°C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：

(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取N%,反应的化学方程式为。

(2)试剂X是_________,装置D的作用是_______o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的NM再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一,可根据E中—(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNHz遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:。

28、(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为。

(2)TP时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和Ch发生反应：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),不同时刻测得容器中

“(NO)、〃(。2)如表：

时间/S012345

zi(NO)/niol10.60.40.20.20.2

〃(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在TC下，0〜2s时，该反应的平均反应速率工(NO)=；

②该温度下反应的平衡常数仁,在TC下，能提高NO的平衡转化率的措施有

(3)已知NO和02反应的历程如图，回答下列问题:

反应①反应②反应历程

①写出其中反应①的热化学方程式也(△”用含物理量E的等式表示)：0

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”)；已知反应①会快

速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可

能是o

29、(10分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

—盐卜1精盐1^171

iSUCl

so冰溶酶修工业Br,|

.生L—TTi浮低浓度|通入空气m蒸虐

幽"一tWf^Br：溶液灰痂丁

IV

请回答下列问题：

I.⑴步骤1中，粗盐中含有Ca2\Mg"、S(V一等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入Na2c(h

溶液后相关化学反应的离子方程式。

⑵海水提滨，制得ImolBrz需要消耗molCh.步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步骤III若用Na2s03水溶液吸收Bn,有关反应的离子方程式为

⑶为了从工业B「2中提纯澳，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入溶液。

在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的电子式：,Mg(OH)2中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是o

⑵步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

!

A.Mg(OH)2->MgChi>MgB.Mg(OH)2^MgO'

C.Mg(OH)2^Z_>MgO缶AMgD.Mg(OH)2上无水MgCl2T

⑶判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是o

m.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

()

IIeOH

Mg'（R：烧基：R'：泾基或H）依据上述信息，写出制备，｝.ru'所需澳代煌的

RH『无水乙谒RMgBrIHllRvL口31口？（HLtl?

2)HjO*

可能结构简式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐.属干无矶非金属材料,A正确：

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

2、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

3、D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSOj）,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C,相同温度、相同压强卜，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，c错误；

D.将40c的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40c并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

4、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H*)=0.1000mol/L,则C(HZ)=C(1T),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+ci：H+)=c(Y-)+c(OH),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y'B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即1(尸倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释加倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释10”倍，稀释后溶液pHVa+n(pHV7)；

pH=a的强碱稀释10。倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释1(严倍，稀释后溶液pH>a・n(pH>7)

5、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：。3(1\1也)2+80叶一8一=€：0；一+2个+6也0,故D正确；

答案选C。

6、D

【解析】

A.Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4,A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiOz,D错误；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

8、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2.羟基丙酸，故A错误；

O

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

N

CHJ-2H—COOH一定条件,+(n-l)H2O,故D错误；

故选B。

9、C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H，和SO43既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和Cr，只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

10、D

【解析】

A.25℃时,MOH的Kb=107,则2MMe1)=。(“)=10月解得C(H+)=10Ymol/L,pH=a=4,A正确；

0.1

B.等浓度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH

的体积为10mL,B正确；

C.在盐MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液

中水的电离程度：P>Q,C正确；

++

D.P点加入lOmLNaOH溶液时〃P(Na+)=〃P(M+),Q点时MOH少量电离，〃Q(M+)V〃P(M+),/iQ(Na)=2nF(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D错误；

故合理选项是Do

11、D

【解析】

从A+B忡C带，此溶液窗中收「k'A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2cCh,放出CO2气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

12、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊;

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaC12溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fc2+,故

D正确；

故选：Do

13、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

14、B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图小£】，因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为C6HI。，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

15、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH3COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

16、D

【解析】

A.若H-先CO32-反应生成二氧化碳，向A】Oz-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlOz-反

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成A1O3因此反应顺序应为OH'AIOT、CO3*故A错误；

B.离子还原性r>Fe2.>BF,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCOj,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3*>Cu2>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe射、Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有辄化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

17、C

【解析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca?+、Fe2\Fe"、Cu2\FT等离子；滤渣为S、

M0S2、SiO2;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoSz,空气中加入S生成二氧化硫。

【详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B.分析可知，滤液中含Ca2-Fe2\F*、Cu2\H+等离子，与题意不符，B错误；

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

18、D

【解析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiOz与稀硝酸不反应，故B不选；

C.AI2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸核溶液，硝酸镀溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成N%,

符合转化关系，故D选；

故答案为：Do

19、A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K“增大，A、D、E三点均在25c下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则K”间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OHD减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OH"),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则Kw不变，C(H+)增大则C(OFT)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

2

D.100C时，Kw=10',pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

20、D

【解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H?O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中CM+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4e，+4H+=2H2。，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-Ze-Xi?’,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

21、A

【解析】

A.澳化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以滨化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.滨化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以澳化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.溟的非金属性比碘强，所以溟化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.演的非金属性比硬强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比祺化氢还原性弱，

故D错误；

故选；Ao

22、C

【解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmoI・L',正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OH—),则。触广)

>c(C厂)。a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH—)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol-L7不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=l()-%]ol・Lr,贝ljMOH

是弱碱，其电离方程式为MOH-M++OH,由于其电离程度较小，则c(MOH)~0.1mH・Lr,忽略水的电离，则

+3,

c(M)^c(OH-)=l()-mobL-;则室温下，MOH的电离常数A；二‘小')，°H)JO[10=]0.$,正确，。不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、澳原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2•丙醇氧化反应100%

催化剂0

吒。旺gh4-(2M-1)CH()H

3

CH3

析

解

B为CH尸cm,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应in生成'(),。与

\/\/

CH2-CH-CH-CIU

o

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是“、UU催化剂CH?OHO,生成

/+2CHQH------------>I+CH.OCOCHj

CII2-CH2CHIOH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CHsCHRrCHj,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCFh,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与公-OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【详解】

(1)C为ClhCHBrC%,官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和溪化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应H的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

O

II

应in生成o，'、，反应m的原子利用率为100%。

\/

CH2-CIL

(4)E与丙酮发生反应W生成PC,反应IV的化学方程式为

I'O泮o

〃HO4>C^>OH4-Z/CH9"-OCH4Hfo-O^-O-o-qocn34-(2W-1)CH3()H

CHJCH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗411moiNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9HI2O2),分子式为C9Hl2O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为H。一；0H；

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

【解析】

根据F的结构可知A中应含有苯环.A与氯气可以在光照条件下反应.说明A中含有烷基.与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7%,则符合条件的A只能是(，一CH3；则B为O-CH2*B-C-D发生信息①的反

应，所以C为O^CH2Mgci,D为D中羟基发生消去反应生成E,则E为O^g=QcH3或

0H

G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

则I为COOCH、,I中酯基水解生成K。

(1)A为Q^-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；H为

8。必其官能团为碳碳双键、酯

基;

/=\9^3/=\/3/==\

(2)E为《C=C-CH3或(>-g_&=CH2,其中《C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

JH

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为(：<><K：H+H2O-L>.(：(M)H+CH3OH；

(4)D为,其同分异构体满足：

①能与FeCh溶液发生显色反应说明含有酚羟基：

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：