2024年高考化学一轮复习第一讲化学实验基础知识和技能知识讲解含解析

PAGEPAGE23第一讲化学试验基础学问和技能【真题速递】1.（2024·全国Ⅲ卷）下列试验不能达到目的的是（）选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到试验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到试验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到试验目的，C不选；D、依据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到试验目的，D不选。2.（2024·全国Ⅱ卷）下列试验现象与试验操作不相匹配的是（）试验操作试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则试验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后快速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应猛烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，试验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，试验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中全部的铁离子还原为亚铁离子，使黄色渐渐消逝，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，试验现象与操作匹配，D项正确；3.（2024·江苏）下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到试验目的；B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到试验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气须要加热，装置丙不能达到试验目的；D项，汲取Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到试验目的。4.（2024·新课标卷Ⅱ）下列试验过程可以达到试验目的的是（）编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，冷却后方可转移到容量瓶中，则A错误；B.铁离子具有氧化性，维生素C有还原性，Fe3+被还原生成Fe2+，,溶液颜色发生改变，B正确；C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可除杂，C错误；D.依据反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。5.（2024·新课标卷Ⅲ）下列试验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A项，加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；B项，用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；C项，黄色是Na＋的焰色，C项正确；D项，常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。6.（2024·新课标卷Ⅲ）下列试验操作规范且能达到目的的是()目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华试验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不精确，错误；D项，配制肯定体积肯定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能干脆把固体放在容量瓶中溶解，错误。7.（2024·新课标卷Ⅱ）由下列试验及现象不能推出相应结论的是()试验现象结论A．向2mL0.1的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】C【解析】A选项：发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D选项能推出相应结论。【考纲解读】考点内容说明化学试验基础学问和技能（1）了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。[（2）了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。（3）驾驭化学试验的基本操作。能识别化学品标记。了解试验室一般事故的预防和处理方法。高考必考点之一，常以选择题的形式出现【学问梳理】常用化学仪器的识别与运用1.写出下列化学仪器的名称（1）可加热的仪器、、、、、（2）计量仪器、、、、、（3）其他仪器、、、、、化学基本操作及平安1．药品的取用(1)依据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状肯定量少量多量肯定量运用仪器2．试纸的运用(1)类型及作用pH试纸――、淀粉碘化钾试纸――、石蕊试纸――、品红试纸――(2)运用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用，点在试纸，视察试纸的颜色改变。等pH试纸变色后，与标准比色卡比照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，视察试纸的颜色改变。物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采纳搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体物质的溶解或汲取①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。②极易溶于水的气体，如、等，用如图b所示装置。液体物质的溶解(稀释)：一般把密度的液体加入到密度的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。三、试剂的存放与试验平安1．化学试剂的保存方法(1)试剂瓶及瓶塞的选择依据药品状态：固体；液体（填试剂瓶）依据见光是否分解：见光不分解；光易分解（填试剂瓶）依据酸碱性：玻璃塞橡胶塞(2)试剂的保存方法化学试剂都应留意妥当密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危急性的化学试剂，还应依据性质实行特别的保存方法。2．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：。(2)常见残留物的洗涤3.常用危急化学药品的标记常见试验事故的处理【答案】一、常用化学仪器的识别与运用试管、蒸发皿、坩埚、圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、烧杯量筒、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、托盘天平、温度计漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、分液漏斗、冷凝管二、化学基本操作及平安药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取（1）定性检验酸碱性定量检测(粗测)酸碱性强弱检验SO2等具有漂白性的物质检验Cl2等具有氧化性的物质（2）①玻璃棒蘸取液体试纸中部②润湿3、物质的溶解（2）气体物质的溶解或汲取②NH3、HCl大小三、试剂的存放与试验平安广口瓶细口瓶棕色瓶一般试剂瓶不能盛放碱性物质不能盛放强酸性、强氧化性物质玻璃仪器内壁附着匀称的水膜，既不聚成滴，也不成股流下【考点精讲】考点一、常用化学仪器的识别与运用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的运用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq\f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。(2)坩埚的运用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必需运用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。运用方法：a.常用于组装有液体参加反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq\f(2,3)。(4)仪器⑤为锥形瓶。运用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。(5)仪器⑥为烧杯。运用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取肯定体积的液体；精确度：0.1mL。(2)B为容量瓶，主要用于配制肯定物质的量浓度的溶液。①该仪器运用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液干脆在该仪器中溶解或稀释。(3)C为酸式滴定管。①运用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不行盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。(5)E为托盘天平。①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。(6)F为温度计。①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3．其他常用仪器(1)A为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。运用方法和留意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。运用方法和留意事项：①运用前先检漏；②分别液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。留意：一般为大口进气，小口出气。(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。运用方法和留意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。典例1回答下列问题：(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。【答案】ba饱和食盐水b(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？________________________________________________________________________。【答案】打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作平安瓶的是_________，接在气体连续制备的试验装置中间，用于限制气流平稳的装置是_____________________。【答案】CDB(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，依据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。【答案】a【总结提高】广口瓶的“一材多用”要留意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。1．装置A可作集气瓶和洗气瓶(1)作洗气瓶：装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“进步短出”。(2)作集气瓶：①不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“进步短出”。②不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体“短进长出”。③装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集Cl2，气体“短进长出”。2．装置B用于测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。3．装置C和D作平安瓶(1)装置C用作防倒吸。(2)装置D用作缓冲和防堵塞。典例2下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________。选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)甲装置还可以作为特别状况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________________________________。(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液汲取Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是____________________。【答案】(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸【解析】(1)甲作为干燥装置，固体R必需能汲取水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易汲取水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能汲取水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟识的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。【总结提高】用途广泛的干燥管(1)位置不同，作用不同①在整套试验装置的中间横放——干燥、汲取及检验装置a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。c．可用于定量测定气体的质量。②在整套试验装置的最终横放——“左吸右挡”既可以汲取多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。(2)干燥管的创新运用A．防倒吸装置B．简易的过滤器，如净化自然水C．简易的启普发生器【考点一精练】1．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃起先失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获得某些气体，应当选择的气体发生装置是()【答案】D【解析】加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5℃时熔化，为了达到试验目的，须要持续加热到150℃左右，因此，选择装置D。2.下列关于仪器的运用方法正确的是()A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均须要垫石棉网B．加热试管时先匀称加热，后局部加热C．用10mL的量筒精确量取8.80mL的稀硫酸D．坩埚加热时干脆放在铁圈或三脚架上加热【答案】B【解析】解题的关键点是熟识常见的加热仪器及常用定量仪器的精确度。A项，量筒不能加热；C项，量筒精确到小数点后一位；D项，坩埚要放在泥三角上加热。3.试验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必需运用到的玻璃仪器是()【答案】D【解析】在试验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必需运用到的玻璃仪器是250mL的容量瓶。4.下列有关氯化钠的试验中，选用的试验用品都能用到的是()A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨【答案】C【解析】除去粗盐中的不溶性杂质，主要操作有溶解、过滤、蒸发，分液漏斗用不到，A错；检验A的滤液中是否含SO，通常用试剂是BaCl2溶液，不用硝酸银溶液，B错；利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol·L－1的溶液，用到的仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，C对；用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，玻璃棒用不到，D错。5.玻璃棒是化学试验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关试验过程中，通常不须要运用玻璃棒的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制肯定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色反应试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性试验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的的能量改变A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．⑤⑥⑦D．③⑤【答案】D【解析】③中制取Fe(OH)3胶体时，不能搅拌；⑤中取某溶液做焰色反应试验，检验该溶液中是否含有钠元素，须要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒；⑦中要使反应刚好充分进行，需用玻璃棒搅拌。6.如图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接依次正确的是()A．a－e－d－c－b－h－i－gB．a－d－e－c－b－h－i－gC．a－e－d－h－i－g－f－cD．a－b－c－d－e－f－g－h【答案】A【解析】解题的基点：试验室制备少量无水FeCl3须要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应留意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题。考点二、化学基本操作及平安1．药品的取用(1)依据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状肯定量少量多量肯定量运用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(2)图示向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．试纸的运用(1)类型及作用eq\x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性eq\x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱eq\x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质eq\x(淀粉­KI试纸)——检验Cl2等具有氧化性的物质(2)运用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，视察试纸的颜色改变。等pH试纸变色后，与标准比色卡比照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，视察试纸的颜色改变。3．物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采纳搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体物质的溶解或汲取①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。典例1试验基本操作装置图的正误推断【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√典例2下列试验操作正确的是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不奢侈，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码【答案】C【解析】硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。【学问拓展】试验中的“第一步”1．检查装置气密性——气体制取、气体性质验证等与气体有关的试验。2．检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。3．验纯——点燃可燃性气体。4．润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验某些气体，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。5．调平衡——托盘天平的运用。6．取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固体物质。【考点二精练】1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B【解析】A项，读数仰视，有一处错误；B项，把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释，有两处错误；C项，在纸片上称量氢氧化钠，有一处错误；D项，未用玻璃棒搅拌，有一处错误。2.下列试验操作或结论正确的是()A．配制肯定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必需干净、干燥、不漏水B．试验室里须要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再依据溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．试验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀【答案】C【解析】容量瓶干燥与否对试验结果没有影响，A错误；只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量＝2.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝40g，B错误；用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水，一小段时间后，假如溶液是不饱和的，则浓度增大；假如溶液是饱和的，则浓度不变，C正确；溶解绿矾不能在容量瓶中进行，D错误。3.下列试验操作能达到目的的是()【答案】D【解析】为限制流量，应当用分液漏斗，A错误；浓硫酸与铁反应须要加热，B错误；从食盐水中得到氯化钠晶体须要蒸发，蒸发须要蒸发皿，不能用坩埚，C错误；可以用碱式滴定管量取15.00mL氢氧化钠溶液，D正确。4.下列关于试验操作或设计的说法正确的是()A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分别B．做金属钠和水反应试验时，切割下来的表层物质，也不能干脆丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【答案】B【解析】A项，用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，错误；B项，做金属钠和水反应试验时，切割下来的表层物质中含有钠，简洁与水等物质反应，发生意外事故，故不能干脆丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，正确；C项，酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，错误；D项，高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的快速分解而发生意外事故，错误。5.下列试验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()【答案】C【解析】玻璃棒应当在刻度线以下的位置，A错误；长导管不能深化液面过多，会出现倒吸，刚刚没入液面即可，B错误；用碱溶液和铵盐制备氨气，须要加热，D错误。6.下列关于试验操作的说法正确的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验，视察试纸颜色的改变B．盛放NaOH溶液时，运用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．运用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高【答案】D【解析】二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，C错误；运用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，D正确。7.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，试验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的缘由的分析中，肯定错误的是()A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】通氢气前后玻璃管的质量差为削减的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氧元素的质量，即为氢元素的质量。A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素养量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C项中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。考点三、试剂的存放与试验平安1．化学试剂的保存方法(1)试剂瓶及瓶塞的选择依据药品状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))依据见光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))依据酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))(2)试剂的保存方法化学试剂都应留意妥当密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危急性的化学试剂，还应依据性质实行特别的保存方法。①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应隔绝空气保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。③见光易分解的物质应放在棕色试剂瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。④液态溴有毒且易挥发，应贮存于细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。2．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着匀称的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管壁上附着的银镜稀HNO3AgCl氨水容器内残留的MnO2热的浓盐酸3.常用危急化学药品的标记4．常见试验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精等有机物在试验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上马上用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并刚好送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理典例1下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为了避开硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。典例2化学试验设计和操作中必需非常重视平安问题和环境爱护问题。下列试验问题处理方法不正确的是()①检验CO的纯度，简洁方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②试验结束后将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室；③给试管中的液体加热，时常移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应马上用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液；⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤【答案】A【解析】本题考查试验操作学问。可燃性气体验纯通常采纳排水法收集，①错；废液应在统一进行无害化处理后才能排放，②错。【规律总结】试验室操作应当留意三禁七防三禁：任何化药品都禁止手触、鼻闻、口尝。禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。七防：防爆炸：点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）或CO、H2、还原Fe2O3、CuO之前要先检验气体的纯度。防暴沸：浓硫酸的稀释或浓硫酸与酒精、浓硝酸的混合；加热液体要加碎瓷片（如石油的分馏）等。防失火：试验室中可燃物质要远离火源。防中毒：制取有毒气体（如Cl2，SO2，NO，NO2等）应在通风橱中进行。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或汲取溶解度较大气体时，要留意熄灯依次或加平安瓶。防烫伤：取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。防仪器炸裂：试管在加热时要先匀称受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。【考点三精炼】1.下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必需用棕色试剂瓶装的有()A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥

C．②③⑤⑥D．①③④⑥【答案】B【解析】①浓硫酸没有感光性，因此不必放在棕色试剂瓶中，错误；②氯水中的HClO光照分解，因此必需用棕色试剂瓶，正确；③硝酸银光照分解，因此必需用棕色试剂瓶，正确；④浓硝酸光照分解，因此必需用棕色试剂瓶，正确；⑤浓盐酸有挥