浙江省杭州市杭州七县市区2024-2025学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

浙江省杭州市杭州七县市区2024-2025学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分，其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性，下列关于该物质说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱出现5组峰B．该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储C．该物质水解后有天然氨基酸生成D．该物质能发生加成、取代等多种反应2、将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液4、下列关系正确的是A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸5、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)7、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC38、下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOC．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+9、下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液10、下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C．反应A(g)B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇11、下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7个B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子⑥．18gD2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023A．2个B．3个C．4个D．5个13、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D14、某温度下在密闭容器中发生如下应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%15、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol16、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为________。(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。(3)①B→C化学方程式为______。②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。③E→G化学方程式为______。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。18、有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。其中，A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。请回答下列问题：（1）A的名称是______，含有的官能团名称是______。（2）写出A和B反应生成E的化学方程式______，该反应的类型为______。（3）D的结构简式为______。（4）写出把C通入溴水中的现象______。19、绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。20、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。21、[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）B的化学名称为____________。（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。（4）由E生成F的反应类型为____________。（5）G的分子式为____________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.该有机物中含有5种不同化学环境下的氢，A项正确；B.氨基显碱性，酯基可在酸性或者碱性条件下水解，苯环能被还原，所以该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储，B项正确；C.水解之后的产物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心应该为C原子，R基可以变化，但此物质水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基处在苯环的对位，不符合氨基酸通式，C项错误；D.苯环能与氢气发生加成反应，酯基能在酸性或者碱性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选C。2、B【解析】本题考查有机物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化钾发生置换反应；④乙烯含有碳碳双键；⑤植物油含有碳碳双键。详解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故①正确；四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，故②正确；溴和碘化钾发生置换反应，碘化钾不能做萃取剂，故③错误；乙烯能和溴发生加成反应，故④正确；植物油能和溴发生加成反应，故⑤正确。故B正确。故选B。3、C【解析】试题分析：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C．加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。4、B【解析】

A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A错误；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4＞CHCl3>H2O>苯，故B正确；C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷>乙烯>乙炔，因为苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯，故C错误；D、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷>环已烷>苯=苯甲酸（C7H6O2），故D错误。答案选B。5、A【解析】

A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。6、C【解析】

反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以0～5分钟内氢气的反应速率为0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案选C。明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。7、A【解析】

A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式进行分析判断。【详解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正确；B.A2BC4中B为+6价，不符合，故B错误；C.ABC4中B为+7价，不符合，故C错误；D.A2BC3中B为+4价，不存在此类盐，故D错误；故答案选A。8、C【解析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液会产生硝酸，硝酸与锌反应不产生H2，选项A错误；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，而不是利用强酸制弱酸的原理，不能证明H2SO3的酸性强于HClO，选项B错误；C、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，选项C正确；D、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度大，溶于水稀释时放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+生成，选项D错误；答案选C。9、C【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使水溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故A错误；B.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故Ｂ错误；C.碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正确；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故D错误；故选C。Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质是解答关键。10、D【解析】A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不是置换反应，A不正确；B.向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C.反应A(g)B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正确；D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。本题选D。11、D【解析】

A.主链碳原子数是8个，选项A错误；B.中侧链受苯环的影响，化学性质比较活泼，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，被氧化的不是苯环，选项B错误；C.油脂不是高分子化合物，选项C错误；D.1mol绿原酸中含有3mol位置不同的羟基，每种羟基都能够生成两种产物，总共可以生成6种不同产物，选项D正确；答案选D。12、B【解析】分析：①Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；②1mol水中含有2mol氢氧键；③没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；④一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，导致一水合氨数目减少；⑤醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；⑥1mol水电解转移2mol电子；⑦利用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO2气体的物质的量，根据二氧化硫的组成计算原子数；⑧乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目，乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键。详解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25×6.02×1023，错误；②36g水的物质的量是2mol，其中含有的氢氧键数为4×6.02×1023，正确；③不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24LCH4的物质的量，错误；④250mL2mol/L的氨水中含有溶质0.5mol，由于溶液中一水合氨部分电离，且反应是可逆反应，所以溶液中含有NH3•H2O的分子数为小于0.5×6.02×1023，错误；⑤1L1mol•L-1的醋酸溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于6.02×1023，错误；⑥18gD2O（重水）的物质的量为0.9mol，0.9mol重水完全电解生成0.9mol氢气，转移了1.8mol电子，转移1.8×6.02×1023个电子，错误；⑦标况下22.4LSO2气体的物质的量是1mol，所含氧原子数为2×6.02×1023，正确；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键，2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，正确；根据以上分析可知，正确的数目为3。答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。13、B【解析】

A．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；B．不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；C．浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；D．量筒的感量为0.1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；故答案为B。14、C【解析】因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002转化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x压强之比是物质的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡体系中M的物质的量是0.8mol因此其转化率是答案选C。15、C【解析】

乳酸分子式为C3H6O3,1mol乳酸完全燃烧耗氧量为(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃烧耗氧量为(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍，故1mol乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3=3mol；答案选C。16、B【解析】

A．加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H+，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c(H+)基本不变，故A错误；B．加入少量NaOH固体，中和H+，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，故B正确；C．加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO－数增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故C错误；D．通入少量HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c(H+)增大，故D错误；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。【解析】

丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。【详解】(1)丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。(2)E是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化为，化学方程式为。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。③E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。18、乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反应溴水褪色【解析】

A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。19、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25020、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3