高中化学知识点总结

小.酸.和最低稳定正化合价的化合物.烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向溶液但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。）：色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形AgBr—浅黄色沉淀2、双水解离子方程式的书写1）左边写出水解的离子，右边3、写电解总反应方程式的方法1）分析：4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1）按等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物有弱电解质生成3）是否发生氧化还原反应4）是否生成络离子（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱⑴化合物+单质化合物⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、七、反应条件对氧化－还原反应的影响．一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存．如：Al3+与=BaSO4↓+H2O逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存看是否符合题设条件和要求，如“过量(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分Ar（－），二、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质）；三、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质NN（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体=n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]+质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质＋）三十四、热化学方程式正误判断——“三查”“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性三十七、烷烃系统命名法的步骤③取代基，写在前，注位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要标价态、列变化、求总数、定系数、后检查六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原），再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或l原理三要点1）相对活泼金属作负极，失去电发生氧化反应2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，能l原电池：把化学能转变为电能的装置Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼[编辑本段]混合物的分离和提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里[编辑本段]离子检验[编辑本段]物质的量的单位5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量对原子质量或相对分子质量.1.气体摩尔体积（Vm1）定义：单位物质的量的气体所占的[编辑本段]物质的量在化学实验中的应用器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.[编辑本段]化学物质及其变化把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应特征：反应前后元素的化合价有变化解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共式[编辑本段]金属及其化合物反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+[编辑本段]非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃),硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温②制漂白液、漂白粉和漂粉精⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品[编辑本段]氯离子的检验ClAg＋==AgCl↓[编辑本段]一氧化氮和二氧化氮二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易[编辑本段]各种强酸类性质化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要[编辑本段]氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵NH4ClNH3↑+HCl↑