与镁有关的试题及答案

与镁有关的试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.镁在空气中燃烧主要生成（）A.MgOB.Mg3N2C.MgCO3D.Mg(OH)22.下列物质能与镁反应的是（）A.冷水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.酒精3.镁条在CO2中燃烧的产物是（）A.MgO和CB.MgCO3C.MgO和COD.Mg(OH)2和C4.镁元素在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族5.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，可加入（）A.MgOB.NaOHC.Mg(OH)2D.氨水6.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤7.下列关于镁的叙述正确的是（）A.镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B.镁不能与水反应放出H2C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO8.海水提镁的过程中，涉及不到的反应类型是（）A.复分解反应B.氧化还原反应C.置换反应D.分解反应9.下列物质中，不能由金属镁直接通过化合反应得到的是（）A.MgOB.MgCl2C.Mg(OH)2D.Mg3N210.将镁条投入到下列溶液中，能产生大量H2的是（）A.饱和食盐水B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.硫酸铜溶液二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于镁及其化合物的说法正确的是（）A.镁在空气中燃烧发出耀眼白光B.MgO是碱性氧化物C.Mg(OH)2难溶于水D.镁铝合金密度大、强度高2.镁粉在下列反应中起还原剂作用的是（）A.镁粉与稀盐酸反应B.镁粉在氧气中燃烧C.镁粉与氯化铵溶液反应D.镁粉与热水反应3.能用于鉴别MgCl2和AlCl3溶液的试剂有（）A.氨水B.NaOH溶液C.硝酸银溶液D.石蕊试液4.从海水中提取镁的工艺流程中，正确的操作有（）A.向海水中加入石灰乳，沉淀镁离子B.将氢氧化镁沉淀洗涤后，加入盐酸溶解C.电解氯化镁溶液制镁D.对氯化镁溶液进行蒸发结晶得到无水氯化镁5.下列关于镁与酸反应的说法正确的是（）A.镁与稀硫酸反应比与稀盐酸反应剧烈B.镁与浓硝酸反应产生氢气C.镁与醋酸反应也能产生氢气D.镁与酸反应的实质是镁与H+反应6.镁及其化合物在生产生活中有广泛应用，下列应用正确的是（）A.镁合金用于制造飞机部件B.Mg(OH)2用作胃酸中和剂C.用氧化镁制作耐高温材料D.用硫酸镁作泻药7.下列物质能与镁反应且有气体生成的是（）A.氯化铵溶液B.硫酸铜溶液C.碳酸钠溶液D.稀硝酸8.关于镁的性质，下列叙述正确的是（）A.镁是一种银白色金属B.镁具有良好的导电性和导热性C.镁能在氮气中燃烧D.镁能与沸水剧烈反应9.工业上制取镁的方法涉及的步骤有（）A.富集镁元素B.制取氢氧化镁C.制取氯化镁D.电解熔融氯化镁10.下列有关镁及其化合物之间转化的离子方程式正确的是（）A.镁与稀硫酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OC.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓三、判断题（每题2分，共10题）1.镁在空气中燃烧只生成MgO。（）2.镁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。（）3.因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高。（）4.海水中提取镁的过程中，电解氯化镁溶液可以得到镁单质。（）5.镁粉和铝粉的混合物加入到稀硫酸中，一定有氢气产生。（）6.氧化镁是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（）7.镁与热水反应比与冷水反应剧烈。（）8.氯化镁溶液中加入过量氨水，会产生白色沉淀。（）9.镁制容器可用来盛装浓硫酸。（）10.镁在二氧化碳中燃烧是置换反应。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述镁在空气中燃烧的现象及产物成分。答：现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。产物主要有MgO，还有少量Mg3N2。2.写出工业上从海水中提取镁的主要化学反应方程式。答：①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；③MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑。3.为什么不能用二氧化碳灭火器扑灭镁燃烧引起的火灾？答：因为镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+C，所以二氧化碳灭火器不能扑灭镁燃烧引起的火灾。4.如何鉴别MgCl2和AlCl3溶液？答：分别取少量溶液于两支试管，逐滴加入NaOH溶液。若先产生白色沉淀，后沉淀不溶解的是MgCl2溶液；若先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是AlCl3溶液。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论镁在不同酸中的反应情况及原因。答：镁与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气，因为镁的金属活动性强，能置换出酸中的氢。与浓硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应不产生氢气，浓硝酸、浓硫酸有强氧化性，与镁反应生成相应的盐、氮或硫的氧化物和水。2.探讨镁合金在现代工业中的应用优势。答：镁合金密度小，可减轻产品重量，如用于航空航天可降低能耗；强度较高，能满足一些结构件的要求；具有良好的加工性能，易于成型；并且有较好的减震性，可提高设备稳定性，所以在现代工业中应用广泛。3.分析海水提镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁的意义。答：氢氧化镁难溶于水，不利于后续直接制取镁。转化为氯化镁后，氯化镁易溶于水，通过蒸发结晶等操作可得到无水氯化镁。而电解熔融氯化镁能得到镁单质，实现从镁化合物到镁单质的转化。4.说说镁及其化合物在日常生活中的应用实例及原理。答：如镁合金用于制造自行车车架，利用其密度小、强度高特点减轻重量又保证结构强度；Mg(OH)2作抗酸药，因其能与胃酸（HCl）发生中和反应，缓解胃酸过多症状；硫酸镁可作泻药，是因为其能使肠道内渗透压升高，促进肠道蠕动。答案一、单项选择题1.A2.C3.A4.B5.A6.C7.D8.C9.C10.B二