氮及其化合物练习试题及答案

氮及其化合物练习试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列气体中，属于红棕色的是（）A.N₂B.NOC.NO₂D.NH₃2.通常情况下，氮气化学性质稳定的原因是（）A.氮分子是双原子分子B.氮元素非金属性弱C.氮原子半径较小D.氮分子中键能大3.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.CO₂B.HClC.NH₃D.SO₂4.实验室制取氨气的化学方程式是（）A.NH₄Cl===NH₃↑+HCl↑B.2NH₄Cl+Ca(OH)₂===CaCl₂+2NH₃↑+2H₂OC.N₂+3H₂⇌2NH₃D.4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.NOB.NO₂C.NH₃D.Mg₃N₂6.浓硝酸常呈黄色的原因是（）A.浓硝酸中混有Fe³⁺B.浓硝酸易分解产生NO₂C.浓硝酸有强氧化性D.浓硝酸有挥发性7.下列关于氨的喷泉实验的说法正确的是（）A.证明氨气易溶于水B.证明氨气密度比空气小C.证明氨气有碱性D.证明氨气有氧化性8.常温下，铁、铝在浓硝酸中“钝化”是因为浓硝酸具有（）A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性9.下列反应中，氮元素被还原的是（）A.N₂+3H₂⇌2NH₃B.4NH₃+5O₂===4NO+6H₂OC.2NO+O₂===2NO₂D.3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO10.下列关于NO和NO₂的说法错误的是（）A.NO是无色气体B.NO₂是红棕色气体C.NO难溶于水D.NO₂能与水反应生成NO和H₂二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于氮的固定的是（）A.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃B.NO与O₂反应生成NO₂C.豆科植物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物D.由NH₃制碳酸氢铵2.下列关于氨气的说法正确的是（）A.氨气极易溶于水B.氨气能使酚酞试液变红C.氨气可用浓硫酸干燥D.氨气是碱性气体3.下列物质能与浓硝酸发生反应的是（）A.CuB.CC.Fe（常温）D.Al（常温）4.下列有关NO₂性质的描述正确的是（）A.有刺激性气味B.有毒C.能与水反应D.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝5.下列关于硝酸的说法正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性B.浓硝酸见光或受热易分解C.硝酸能与金属反应但不产生氢气D.硝酸与金属反应时，主要是+5价氮得电子6.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂OB.C+4HNO₃(浓)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂OC.3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂OD.FeO+4HNO₃(浓)===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O7.下列物质能用于检验铵根离子的是（）A.氢氧化钠溶液B.湿润的红色石蕊试纸C.稀盐酸D.硝酸银溶液8.下列关于氮的氧化物的说法正确的是（）A.NO是大气污染物之一B.NO₂能形成酸雨C.氮的氧化物都能与水反应D.汽车尾气中含有氮的氧化物9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃B.用排水法收集NOC.用向上排空气法收集NH₃D.用铜片和浓硝酸制备NO₂10.下列关于氮及其化合物转化关系正确的是（）A.N₂→NO→NO₂→HNO₃B.NH₃→NO→NO₂→HNO₃C.NH₃→N₂→NO→NO₂D.HNO₃→NO₂→NO→N₂三、判断题（每题2分，共10题）1.氮气可用于填充灯泡，是因为氮气化学性质不活泼。（）2.氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。（）3.浓硝酸在常温下能与铜剧烈反应，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱。（）4.NO₂与水反应，NO₂既是氧化剂又是还原剂。（）5.可以用加热氯化铵的方法制取氨气。（）6.铁、铝在浓硝酸中“钝化”，说明铁、铝与浓硝酸不反应。（）7.所有铵盐都能与碱反应放出氨气。（）8.硝酸具有挥发性，打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾。（）9.实验室制取氨气时，可用浓硫酸干燥氨气。（）10.NO是一种无色无味、难溶于水的气体。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述实验室制取氨气的原理及收集方法。答案：原理是氯化铵与氢氧化钙加热反应2NH₄Cl+Ca(OH)₂===CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。收集方法：向下排空气法，因氨气密度比空气小且极易溶于水。2.浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应，简述二者反应产物的不同。答案：浓硝酸与铜反应生成NO₂，反应为Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；稀硝酸与铜反应生成NO，反应为3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。3.为什么说氮的固定对人类很重要？答案：氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮。空气中氮气含量虽高但不能被多数生物直接利用，通过氮的固定形成含氮化合物，可满足植物生长等需求，维持生态平衡和保障农业生产。4.简述NO₂与水反应的化学方程式及该反应的特点。答案：化学方程式为3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。特点：NO₂既是氧化剂又是还原剂，该反应是歧化反应，3个NO₂反应，1个被还原生成NO，2个被氧化生成HNO₃。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在工业生产硝酸过程中，如何提高原料的利用率。答案：可将尾气中的NO、NO₂循环利用，使其再次参与反应转化为硝酸；合理控制反应条件如温度、压强、催化剂等，使反应充分进行，提高转化效率，减少原料损失，从而提高原料利用率。2.结合生活实际，讨论氮的氧化物对环境的危害及防治措施。答案：危害：形成酸雨、光化学烟雾，污染空气，危害人体健康。防治措施：工业废气处理达标后排放，汽车安装尾气净化装置，开发清洁能源，减少化石燃料燃烧，从源头减少氮氧化物排放。3.探讨实验室制取氨气时，选择药品和装置需要考虑哪些因素。答案：药品要考虑反应原理可行性、原料成本、是否易获取等；装置需考虑反应条件（如加热与否），气体性质（密度、溶解性），要确保能顺利制取、收集到纯净氨气，且操作简便、安全。4.讨论铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因。答案：铵态氮肥中含铵根离子，碱性物质含氢氧根离子，二者混合会发生反应NH₄⁺+OH⁻===NH₃↑+H₂O，导致氨气逸出，使氮肥肥效降低，所以不能混合使用。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.B5.B6.B7.A8.B