安徽省马鞍山二中2025届高三年级高考适应性考试化学（含答案）

化学试题注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Li7O16Na23Ti48Cu64Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是1．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是()A.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味B.融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪C.苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂2．下列化学用语正确的是()A．NCl3的VSEPR模型：B．NaCl溶液中的六水合钠离子：C．H2分子内共价键的电子云图：D．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p43．下列工业生产或处理过程涉及物质转化关系不正确的是()A.消除污染物2D.制备配合物：CuSO4溶液4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是()①②③④A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率B．图②装置可用于分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物D．图④装置可用于实验室制氨气阅读下列材料，完成5∽6小题硫元素及其化合物广泛应用于各个领域，例如：氯化亚砜（SOCl2）极易与水反应，常用于脱去晶体中的结晶水；过二硫酸根（S2O82-）因结构中含-O-O-，有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看作SO42-中的1个氧原子被硫原子取代后的产物，因具有还原性用于去除自来水或纺织物中残留的氯气。已知25℃时，Ka1(H2SO3)=10-1.89,Ka2(H2SO3)=10-7.2,Ka1(H2S)=10-6.79,Ka2(H2S)=10-12.95．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.SO2与O2反应生成1molSO3,转移的电子数为2NAB.1molSOCl2含有的σ键数目为3NAC.1mol/L的Na2S溶液中OH-的数目比1mol/L的Na2SO3多D.25℃和101KPa下，1molH2S气体体积约为24.5L6．下列离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是()A.MgCl2·6H2O+6SOCl2B.过量的SO2通入Na2S溶液中：2SO2+2H2O+S2-=H2S+2HSO3-C.过二硫酸铵溶液中滴入KI溶液：S2O82-+2I-=2SO42-+I2D.硫代硫酸钠去除自来水中残留的氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+7．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．HCOOH的总能量大于CO和H2O的总能量B．E1-E3=E4-E10C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子在短周期元素中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ,通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是()A．第一电离能：Z＞W＞YB．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化C．物质(b)中键长：①>②D．单体Ⅱ为非极性分子9．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是()A.分子中含有5种官能团B.该物质不能和酸性高锰酸钾反应C.可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应10．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是()实验操作实验现象实验结论A室温下用pH计测定HCOONH4溶液的pH溶液pH<72O)B向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+C将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水溴水褪色2-溴丙烷发生消去反应D分别向盛有2mL0.1mol/L酸性KMnO4、0.2mol/L酸性KMnO4的甲、乙两支试管中，加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液乙试管中溶液紫色消失快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快11．一种Zn-NOx-电池装置及在不同电压下NH₃的单位产量如图所示。已知：法拉第效率：，下列说法错误的是()A.N极为正极B.电池工作一段时间，M电极区pH变小C.x=3时，N极电极反应NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2OD.x=2时，0.5V电压放电10小时，若外电路中通过5.5×10-4mole-,法拉第效率为60%12．钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相TiO2最终形成岩盐相纳米晶体，可用于大量储锂和储钠，为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图所示，为该晶体释放与储存锂钠离子的过程，下列叙述正确的是()●Li/NaoOLi+/Na+储放CbpmBAXYA.X晶体的化学式为NaTiO3/LiTiO3B.O原子周围最近的O原子有8个C.已知A原子的坐标为(0,0,0)，B原子坐标为(0,1/2,1/4),则C原子的坐标为(1/2,1,3/4)D.若X为储锂晶体，其密度为13．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g),△H。在195℃、压强为P2时测得n（H2）随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法错误的是()t/min01238544A．压强p2>p1，△H<0B．在195℃、p2条件下，B点v(正)<v(逆)C．在195℃、p2条件下，该反应的平衡常数Kc为25(mol/L)-2D．在195℃、p2条件下，0~2min内生成CH3OH的平均速率为0.1mol.L—1.min—114．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解。平衡时lg[c(Ca2+)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2C2O4、HC2O4-或C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)。比如δ下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示δ(H2C2O4)～pH的变化关系B．pH=2.77时，溶液中c(Cl-)>2c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-)+c(HC2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),4))C．总反应CaC2O4+2H+≈H2CD．pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(Ca2+)>c(H2C2O4)15.（14分）镓（Ga）是一种用途广泛的稀散金属，被誉为“电子工业脊梁”，微量伴生于铝土矿中，某铝冶炼厂的废渣中含有铝、镓、锌、铁等金属元素的单质或氧化物。研究人员设计了一种镓的回收流程，如图所示。①Ga与Al性质相似，Ga(OH)3是两性氢氧化物；“酸浸”后GaCl4－为Ga最稳定存在形式。②TBP(磷酸三丁酯)是一种广泛使用的中性萃取剂，对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力。（1）用盐酸浸取废渣时，提高浸取速率的方法为（答出一条即可）。（2）基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为。（3）写出“酸浸”中Ga2O3与盐酸反应的离子方程式；“还原”过程中SO2的作用为。（4）“萃取分液”操作在实验室完成必须要用到的主要玻璃仪器为；利用“反萃取后的水溶液电解可获得金属镓，“电解”步骤中阴极的电极反应式为。（5）三乙基镓（Ga(C2H5)3）为无色透明的液体，与水激烈反应，可生成相应的碱，水解过程的化学方程式为；Ga(C2H5)3中心原子Ga的杂化方式为。16.（15分）某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。ⅰ.任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。ⅱ.钠与水反应动力学机理：①钠在水分子作用下释放电子Na）n⟶（Na）nx++xe-；②释放的电子有如下两种过程：与水形成溶剂化电子：H2O+e-⟶H2Oe-，H2Oe-⟶OH-+H，H+H⟶H2与水中水合氢离子结合：H3O++e-⟶H3O，H3O⟶H2O+H，H+H⟶H2ⅲ.30℃时含钠化合物的溶解度：NaCl:6.2mol/LCH3COONa:6.5mol/LNaF:1.0mol/L方案Ⅰ：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入20mL0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和水中,测量反应时间，如下：溶液H2O0.1mol/L的盐酸0.1mol/LNaOH反应时间/s464545（1）实验室钠保存在。下列图标与演示Na与水反应实验有关的是()ABCD（2）从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式，理由：。（3）为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na分别与0.05mol/L和0.3mol/L的稀盐酸（盐酸中滴加酚酞）反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而后者没有观察到红色。结合方程式解释Na与0.05mol/L的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因：。（4）小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。方案Ⅱ：取200mg形状几乎一样的7块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实验结果如下：浓度/mol/L6310.10.050反应时间/s65由该实验可知，当盐酸浓度大于1mol/L时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因 。设计实验方案并根据预测现象证明你的猜想：。（可供选择的试剂：PH=1的氢氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的盐酸溶液）。【乙烷制乙烯】（1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。主反应：2C2H6(g)＋O2(g)══2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1；①副反应在（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下易自发进行。②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的C2H6和O2，反应相同时间后，测得乙烯的产率与温度的关系如下图所示。a．图中A点反应一定未达平衡，原因是。b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是。（2）KX是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，2远大于KX1)。①仅发生反应ⅰ时，C2H6的平衡转化率为40.0%，计算KX1=。②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H4的平衡产率（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）某团队提出将催化剂Cr/SSZ-13、温和的氧化剂CO2用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。反应过程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和Cr3+中心反应，从C-H键活化开始，同时Cr的价态由+3升高到+4，补全图中画框部分。【丙烷制丙烯】（4）已知下列反应的热化学方程式：①CH3CH2CH3(g)══CH2=CHCH3(g)+（5）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率X与平衡常数Kp的关系可表示为：式中p为系统总压。p分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.010MPa下的关系曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（6）研究人员利用V2O5作催化剂，对反应③的机理开展研究。以C3H8和18O2为原料，初期产物中没有检测到18O；以含有C3D8的C3H8和O2为原料，反应过程中没有检测到C3H8-nDn(0<n<8)。下列推断合理的是 A．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的B．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应C．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧18.（14分）有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图。回答下列问题：（1）已知A分子中含有六元环，A的结构简式为。（2）有机物E的名称为。（3）已知D与E反应生成F是通过两步反应完成的，这两步反应的反应类型分别是、。（4）化合物G中含氮官能团名称是。（5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2（6）参照上述合成路线和信息，设计以CH3CHO和苯胺（）为原料，制备路线(无机试剂自选)。123456789DABDCBACCACCDB15.参考答案除标注外，每空2分）（1）适当升高温度、粉碎废渣、搅拌、适当提高酸的浓度（1分）（3）Ga2O3+6H++8Cl－=2GaCl4－+3H2O；将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)（或Fe3+→Fe2+防止在萃取时与GaCl4－共萃，影响纯度（4）分液漏斗（1分，多写烧杯不扣分GaO2－+3e－+2H2O=Ga+4OH－或[Ga(OH)4]－+3e-=Ga+4OH-)（5）Ga(C2H5)3+3H2O→Ga(OH)3+3C2H6↑；sp2杂化16.【答案】（1