2024-2025学年高三下学期5月押题信息卷（三）化学试卷+答案

2025届高三押题信息卷化学(三)注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡最地最地A.战国龙蛇纹玉戈2.下列化学用语错误的是2.下列化学用语错误的是_B.的系统命名：1,3,4-三甲苯_D.用电子云轮廓图示意H₂3.下列实验原理及装置不能达到实验目的的是A.制取SO₂B.干燥CO₂C.粗铜的精炼D.收集H₂【高三押题信息卷·化学(三)第1页(共6页)】ZZA.只能用焰色试验鉴别KNO₂和Na₂S₂O₃B.不能用物理方法分离铁粉和银粉C.可用升华的方法分离NH₄Cl和I₂混合物D.用红外光谱法鉴别CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH5.某药物活性成分M的结构如图所示(—Me为甲基)。下列有关M的说法错误的是A.M含有4种官能团C.M分子含有9个手性碳原子D.M不能在强碱性环境中稳定存在。下列说法正确的是C.键角：H₂O>H₃O+D.[Co(CN)₆]³-中σ键与π键个数之比为1:17.设NA为阿伏加德罗常数的值，制备摩尔盐的原理为FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O—A.2gH₂¹⁸○含有共价键的数目为0.2NAB.1LpH=0的H₂SO₄溶液中含有O原子的总数目为2NAD.5.6gFe与足量的稀硫酸反应制备FeSO₄,转移的电子的数目为0.3NAX₂Y分子空间结构呈V形，含有10个e。下列说法错误的是9.科学家发现银杏素缓解衰老的关键靶点，银杏素的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.苯环使氢氧键极性增强C.熔点高低与分子间作用力大小有关D.分子中所有碳原子一定共平面10.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是A.可用LiOH水溶液替代LiPF₆Z【高三押题信息卷·化学(三)第2页(共6页)】ZZ12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A向Na₂S₂O₃溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴BaCl₂溶液Na₂S₂O₃中含有Na₂SO₄杂质B爆鸣声H₂O具有氧化性C将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO₄溶液紫色褪去D的ZnSO₄溶液，再滴加几滴0.1mol·L-¹的CuSO₄溶液后出现黑色沉淀平衡体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.pi>p₂>p₃>P4B.该反应为放热反应14.常温下，CH₃CH₂NH₂在水中的电离方式与NH₃相似，K₆(C0.1mol·L-¹盐酸溶液中缓慢滴入相同浓度的CH₃CH₂NH₂溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随着加入CH₃CH₂NH₂溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是15.(14分)铜钢材料是由铜和钢两种金属材料经过冷轧复合而成的复合材料，表面主要是铜。以铜钢废料制备甘氨铜(CuL₂,微溶于水，难溶于乙醇)晶体的工艺流程如图1所示。已知：i.制备浸出剂的主要原料有甘氨酸[H₂NCH₂COOH,简写为HL,Ka(HL)=10-2.3]、CuSO₄【高三押题信息卷·化学(三)第3页(共6页)】ZZ回答下列问题：(2)配制浸出剂：称取一定量NaOH溶于蒸馏水，先加入HL,后加入CuSO₄,搅拌得到浸出剂。HL的酸式电离方程式为,若浸出剂中pH=5.5,则该(3)“浸出”时控制温度为50℃,通入空气并搅拌(浸出剂与铜反应，不与钢反应),最终铜全部转化为CuL₂并进入溶液，实现铜和钢分离。铜钢废料投入浸出剂后，其他条件不变，测得铜溶解速率与时间关系如图2所示。①0～8min内铜溶解速率变化的原因可能是0②控制适宜温度为50℃的原因是;通入空气，发生反应的离子方程式为(NaCuL₂→CuL₂)。(4)“系列操作”指,无水乙醇的作用是◎(5)某铜化合物的晶胞结构如图3所示(铁原子不位于晶胞内部),晶胞参数分别为apm、bpm,其中A、B原子处的分数坐标分别为和。该晶胞的质量为(NA为阿伏加德罗常数的值);C处原子的分数坐标为_16.(14分)某小组由硝基苯制备苯胺，反应原理为4<NO₂+9Fe+4H₂O→4》NH₂+3FeO。制备流程如图1所示：aabCC一水水螺旋夹图3【高三押题信息卷·化学(三)第4页(共6页)】ZZ物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL-¹)一6.2乙醚回答下列问题：(1)步骤1:在250mL三颈烧瓶中放置13.5g还原铁粉、25mL水及1.5mL冰醋酸，振荡使其充分混合，除去铁锈。铁锈与醋酸发生反应的离子方程式为①竖直导管c的作用是0每次用10mL乙醚萃取3次。合并苯胺层和醚萃取液，加入NaOH粉末，过滤得苯胺-乙醚液。 (5)步骤4:将苯胺-乙醚溶液加入蒸馏瓶中，先在水浴上蒸馏，收集乙醚，残留物用空气冷凝管蒸馏，收集馏分，产量约为5.0g。收集馏分温度宜为℃左右。(6)本次实验产率约为%(结果保留3位有效数字)。17.(15分)“负碳”技术是将CO₂转化成CH₃OH、HCOOH、CH₂=CH₂等可利用资源的一系列技术。CO₂氢化制CH₃OH技术主要涉及如下反应：i.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+(1)△H₁=kJ·mol-¹,利于反应1正反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”(2)在恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂,仅发生反应i时，当CO₂体积分数不随时间变化时，下列判断正确的是(填字母)。0CHOH的选择性/%【高三押题信息卷·化学(三)第5页(共6页)】ZZ(4)向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH₂,在某催化剂作用下发生反应i、反应ii,测得CO₂随温度的变化如图2所示。①CO₂的平衡转化率随着温度升高而增大，其原因是;CH₃OH的选择性随温度升高而减小的原因是②553K时，CH₃OH的体积分数为(保留2位有效数字)。(5)某温度下，压强为100kPa时，将1molCO₂、3molH₂和6molAr充人恒容密闭容器中，发生反应i、反应ii,经10min达到平衡，此时容①0～10min内用H₂(g)分压表示的平均反应速率为kPa·min⁻¹。②反应i的平衡常数Kp=(kPa)-²(只列计算式)(用分压计算平衡常数Kp,分压=总压×物质的量分数)。18.(15分)尼卡地平(H)是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如下。回答下列问题：(1)A的化学名称是0(2)B中碳原子的杂化方式有种，C中含氧官能团是(填名称)。(3)若B+C→D分两步，第一步是发生加成反应，则该步反应的化学方程式为,第二步反应类型是0(5)由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶(),能提高产品产率，其主要原因是 o(6)K是B的同系物，其相对分子质量比B大42,符合下列条件的K的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为1:1:1:2:2:2:2的结构简式是(任写一种)。i.苯环上连有两个取代基，氨基与苯环相连；ii.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4molAg;i.能发生水解反应。【高三押题信息卷·化学(三)第6页(共6页)】ZZ2025届高三押题信息卷化学(三)参考答案2.BNH₃分子中N原子的价层电子对数为VSEPR模型为四面体形，A项正确；3.B铜与浓硫酸加热制备SO₂,反应NH₄Cl分解生成NH₃和HCl,相遇又生成了NH₄Cl,故收集到的仍然是I2和NH₄Cl的混合物，C项错误；红外光谱法错误；[Co(CN)₆³-中σ键与π键个数之比为1:1,D项正确。7.A2gH₂⁸O的物质的量为0.1mol,含共价键的数目为0.2N,A项正确；溶液中的水也含有O原子，B项错误；部分NH4水解，C项错误；5.6gFe与足量的稀硫酸反应制备FeSO₄,转移的电子数为0.2NA,D项错误。物中各元素化合价代数和为0,则M₂ZY₄·10X₂Y中M为+1价，且原子序数大于8,故M为钠。H₂SO₄酸性比H₂SO₃【高三押题信息卷·化学(三)参考答案第1页(共4页)】ZZ10.C锂是活泼金属，容易与水反应，不能用质子溶剂(如水、乙醇等),A项错误；放电时，电池的正极电势高于负极，根据极发生还原反应，根据电子守恒，电极反应式为xS+16e+16Lit—8Li₂S₂,C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为Lit+e—Li,11.D观察循环图示可知，b起始参与反应，终点时生成b,则b为催化剂，A项正确；a断裂的硒硒单键属于非极性键，B项正确；甲、乙合成丙是加成反应，只生成一种产物，原子利用率100%,C项正确；甲断裂双键中π键，形成单键(c键),D项错误。12.B硝酸有强氧化性，可将S₂O'氧化成SO-,加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，不能说明Na₂S₂Os中含有Na₂SO₄杂质，A项错误；还原性铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明有H₂生成，该反应过程中H元素化合价下降，说明H₂O具有氧化性，B项正确；浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中含有二价铁，C项错误；Na2S溶液过量，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积大小，D项错误。13.Bp₁<p₂<p₃<p₄,A项错误；随着温度的升高，Ni(CO)4的平衡体积分数减小，说明该反应为放热反应，B项正确；由于a、b对应的温度相同，则平衡常数：a=b,C项错误；催化剂不改变反应的焓变，D项错误。CH₃CH₂NH₃Cl,抑制水电离；b点时，恰好完全反应，溶质是CH₃CH₂NH₃Cl,水电离程度最大，A项错误；c点时，表明两种变化的离子浓度相等，即c(H+)=c(CH₃CH₂NHs),根据电荷守恒式c(H+)+c(CH₃CH₂NH)=c(OH-)+=c(CI-),结合电荷守恒式有：c(H+)+c(CH₃CH₂NH₃)=c(OH-)+c(CI-),3c(CH₃CH₂NH₃)+c(OH-),C项错误；b点时，盐酸和乙胺二者恰好完全反应：c(CI-)>c(CH₃CH₂NH₃)>c(H+)>c(CH₃CH₂NH₂),D项错误。15.(1)除去金属材料表面的氧化层，有利于后续反应(1分)(2)HLH++L(1分);10³.2(2分)(3)①表面铜溶解，构成更多的微型原电池(或形成电化学腐蚀)(1分)②低于50℃,反应速率较慢，高于50℃,不利于空气溶解，反应速率减慢、铜溶解率降低(1分);4CuL+O₂+2H₂O—4CuL₂+4OH(2(4)过滤、洗涤、干燥；降低甘氨铜溶解度，有利于产品析出(各1分)部分答案解析：(3)①依题意，铜钢材料相当于铜包裹钢(铁),铜溶解，而钢(铁)不反应，在铜表面构成微小原电池，铜为负极，钢为正极，形成微电池后有利于铜失去电子，反应速率增大，当反应一段时间后，反应物浓度降低，反应减慢。②从影响速率角度考虑，选择温度，温度低，活化分子百分率低；温度高，空气溶解度随着温度升高而减小，反应速ZZ【高三押题信息卷·化学(三)参考答案第2页(共4页)】根据电子守恒和电荷守恒配平反应式，最终有碱生成。(4)加入无水乙醇，降低产品溶解度，有利于析出产品，经过滤、洗涤、干燥得到产品晶体。16.(1)Fe₂O₃+6CH₃COOH—2Fe³++6CH₃COO-+3H₂O(2(2)平衡气压，使液体顺利流下；b(各1分)(4)①平衡气压(1分)②取下分液漏斗上部塞子，旋转活塞，收集下层有机液，当有机物流完后关闭活塞，从上口倒出水层(2分);降低苯胺溶解度(1分)(5)184～185或其他合理答案(2分)(6)70.7(2分)部分答案解析：(4)②根据有机物密度可知，硝基苯、苯胺密度大于水，分液漏斗中下层是有机层，上层是水层，上层从上口倒出。水层中含有少量苯胺，加入氯化钠，利用盐析原理，使苯胺分层。(5)蒸馏产品，根据苯胺沸点确定蒸馏温度。(6)铁粉过量，以硝基苯为计算依据，苯胺产率17.(1)—49(2分);低温(1分)(4)①反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，升高温度，反应ii向