2026版精彩三年化学选考课件（浙江专用）第16课 化学键

第16课化学键第五章物质结构与性质元素周期律知能目标核心素养1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成2．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识形成物质的化学键，从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念2．变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征真题特征导引1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。全国Ⅱ卷改编(

)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。全国Ⅲ卷节选(

)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键。全国Ⅲ卷节选(

)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。天津真题节选(

)×××√真题特征导引(5)甲基的电子式：

。浙江选考真题节选(

)(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能。山东真题节选(

)(7)键能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6的稳定性大于Si2H6。山东真题节选(

)(8)28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA。辽宁真题节选(

)√×√×真题特征导引2．[2024·浙江6月选考真题]下列表示不正确的是(

)A．CO2的电子式：B．Cl2中共价键的电子云图：C．NH3的空间填充模型：D．3，3－二甲基戊烷的键线式：A真题特征导引真题特征导引3．[2024·山东真题]由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中

代表F原子B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤电子对D．该化合物中所有碘氧键键长相等C真题特征导引【解析】由图中信息可知，白色小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价层电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物的化学式以及结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，其中有2个O原子分别与2个I原子成键，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价层电子数为7，由结构片段可知，每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价层电子数不等于其形成共价键的真题特征导引数目，因此，该化合物中I原子存在孤电子对，C正确；该化合物中既存在碘氧单键，又存在碘氧双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不完全相等，D不正确。真题特征导引4．[2024·河北真题]从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(

)选项实例解释A.原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B.CO2

、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C.CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位Cs＋比Na＋的半径大D.逐个断开CH4中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所处化学环境不同B真题特征导引【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子的能级是量子化的，故A正确；CO2中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH2O中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CH4中心C原子为sp3杂化，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs＋周围最多能排布8个Cl－，Na＋周围最多能排布6个Cl－，说明Cs＋比Na＋半径大，故C正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共真题特征导引用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C—H越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C—H所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。02课标要点探究_________________________________

明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点一化学键与化合物类型电子式主干梳理1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物中旧化学键_________与生成物中新化学键________。断裂形成课标要点一化学键与化合物类型电子式2．离子键、共价键的比较化学键离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷的________之间的相互作用原子间通过_______________(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子_______________________成键实质阴、阳离子的_____________共用电子对__________任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经________得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物离子共用电子对阴、阳离子原子静电作用不偏向电子课标要点一化学键与化合物类型电子式[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)一般情况下，同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。课标要点一化学键与化合物类型电子式3．离子化合物与共价化合物

化合物类型离子化合物共价化合物定义含有____________的化合物只含有____________的化合物构成粒子______________________化学键类型一定含有__________，可能含有____________只含有___________物质类别①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物④活泼金属氢化物①酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3⑥大多数有机物离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键课标要点一化学键与化合物类型电子式4.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____________的式子。(2)书写方法最外层电子课标要点一化学键与化合物类型电子式(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：②共价化合物如HCl：课标要点一化学键与化合物类型电子式5．化学键与物质类别的关系课标要点一化学键与化合物类型电子式◆自我诊断◆1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只含共价键的物质一定是共价化合物。(

)(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键。(

)(3)非极性键只存在于双原子的单质分子中。(

)(4)非金属元素的原子之间一定形成共价键。(

)(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物。(

)×××××课标要点一化学键与化合物类型电子式2．有几种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2

⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是______。(2)只存在极性共价键的是______。(3)只存在非极性共价键的是_______。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。①②③④课标要点一化学键与化合物类型电子式(5)只存在离子键的是______。(6)既存在离子键又存在共价键的是____________。(7)属于离子化合物的是_______________。⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧课标要点一化学键与化合物类型电子式命题探究命题探究一化学键与离子化合物、共价化合物的判断例1一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(

)A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键A课标要点一化学键与化合物类型电子式【解析】NH3和NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。课标要点一化学键与化合物类型电子式即时巩固[2025·象山中学模拟]室温下，离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是(

)A．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐B．室温下，相同浓度的含氧酸溶液的pH：Y>W>ZC．电负性：Y<W<MD．Y或Z与M元素均不能形成平面形分子A课标要点一化学键与化合物类型电子式【解析】据离子液体的结构可知，X和M均可形成1个共价键，分别为H、F或Cl；Y形成4个共价键，为C或Si；Z形成3个共价键，为N或P；W形成5个共价键，为N或P；又Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同，未成对电子数应是1、2、3，结合原子序数的大小关系可推知，X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。室温下，离子液体L呈液态、能导电，NH4F呈固体、不能导电，A项正确；B项未说明含氧酸中各元素的价态，无法比较，B项错误；根据元素周期律，电负性：P<C<F，C项错误；Y、Z分别与M形成的C2F4、N2F2分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误。课标要点一化学键与化合物类型电子式命题探究二电子式的规范书写例2判断下列电子式书写是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氮气：(

)；氨气：(

)。(2)氯化钠：(

)；HF：(

)。(3)过氧化氢：(

)；××××√课标要点一化学键与化合物类型电子式次氯酸：(

)。(4)CaBr2：(

)；CaC2：(

)。×√×课标要点一化学键与化合物类型电子式即时巩固写出下列粒子的电子式。(1)—OH：____________，H3O＋：________________。(2)H2S：_______________，N2H4：__________________。(3)NaH：_______________，NaBH4：___________________。Na＋[∶H]－课标要点二共价键及其参数主干梳理1．共价键的本质在原子之间形成________________(电子云的重叠)。2．共价键的特征具有________性和________性。共用电子对饱和方向课标要点二共价键及其参数3．共价键的分类共价单键是________；共价双键中有一个_______，另一个是_______；共价三键由_____________和______________构成。分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“_________”重叠π键电子云“_________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对________偏移非极性键共用电子对__________偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有________共用电子对双键原子间有________共用电子对三键原子间有________共用电子对头碰头肩并肩发生不发生一个两个三个σ键σ键π键一个σ键两个π键课标要点二共价键及其参数4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越______，键长越______，分子越稳定。②大短课标要点二共价键及其参数5．等电子原理原子总数相同、价层电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。确定等电子体的方法(以CO为例)：课标要点二共价键及其参数◆自我诊断◆1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。(

)(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。(

)(3)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同。(

)(4)碳碳双键和碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍。(

)(5)键长与共价键的稳定性没有关系。(

)××√××课标要点二共价键及其参数2．结合事实判断CO和N2中相对活泼的是_______，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。COC—OC===OC≡O键能/(kJ·mol－1)3517451071.9N2N—NN===NN≡N键能/(kJ·mol－1)193418946CO

断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(326.9kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(528kJ·mol－1)小课标要点二共价键及其参数【解析】由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1071.9－745)kJ·mol－1＝326.9kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(946－418)kJ·mol－1＝528kJ·mol－1]小，可知CO相对活泼。课标要点二共价键及其参数命题探究命题探究一共价键的类型及数目判断例1[2025·鲁迅中学模拟]下列关于σ键和π键的理解不正确的是(

)A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键；三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键D课标要点二共价键及其参数【解析】双键中有一个σ键、一个π键，三键中有一个σ键、两个π键，π键不能单独形成，A、C正确；σ键呈轴对称，能绕键轴旋转，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，D不正确。课标要点二共价键及其参数即时巩固分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键处需填写1mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。

物质极性键非极性键σ键π键单键双键三键N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

√1mol2mol√√√5mol1mol√√√4mol0√√3mol0√√2mol2mol√√课标要点二共价键及其参数命题探究二键能、键长与物质稳定性例2Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_________________________