2026年江苏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏财经职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O4、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就会停止D.化学平衡不受温度影响5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.食盐水6、下列仪器中，可直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶7、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠久置空气中不变质8、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释到100mL后，溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L9、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定了原子的化学性质D.电子在原子核外做规则的圆周运动10、下列物质中，只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO312、下列溶液中，呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液13、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.原子半径：Na>Mg>AlD.最高正化合价：O>F14、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol16、下列操作中，能使NaCl溶解度增大的是A.增加溶剂的量B.升高温度C.增加NaCl的质量D.不断搅拌17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰水18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.H⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻21、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质22、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色23、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气24、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.水的摩尔质量是18gD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺25、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.氢气分子中含有非极性共价键27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池中阳离子移向负极28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.苯能使溴水因发生化学反应而褪色D.乙醇不能与金属钠反应29、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳30、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH331、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应32、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO434、下列各组中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O335、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔36、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素37、下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是A.NaCl、KCl、CsClB.Diamond、Graphite、CoalC.F2、Cl2、Br2D.I2、Br2、Cl238、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶液浓度增大C.固体质量不变D.溶液质量减少39、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.O2-和OD.Cl-和Ar40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Cl43、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水44、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不随条件改变而移动45、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸46、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硝酸D.碳酸钙和稀硫酸47、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.醋酸D.铜48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精49、下列有关物质结构的说法正确的是A.冰融化时只需克服分子间作用力B.二氧化硅熔化时破坏共价键C.氯化氢溶于水破坏离子键D.钠熔化破坏金属键50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl51、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H252、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为853、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却直接转移D.定容时仰视刻度线54、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H255、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成nmolN2同时消耗2nmolNH356、下列有机物中，能发生加成反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.乙烯57、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.钢铁腐蚀主要是化学腐蚀C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.电镀时，待镀件作阳极58、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氢原子和氘原子C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石60、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.HCl与NaOH溶液发生中和反应63、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定64、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定65、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫气体C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力67、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多68、某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物中一定含有的元素是A.HB.O69、下列物质中，能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.钠C.氢氧化钠溶液D.紫色石蕊试液70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳71、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑72、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是g/molC.水的摩尔质量是18gD.1mol任何物质的质量就是其摩尔质量73、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N274、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第一、二周期C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.同一周期的元素原子半径从左到右逐渐增大75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg76、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物77、将10gNaOH固体完全溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能和溴水发生加成反应C.乙酸能与钠反应生成氢气，但不能与碳酸钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖79、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应达到平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.容器内压强不再变化80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数一定等于中子数B.电子的质量远大于质子C.原子的质量主要集中在原子核D.原子核内一定含有中子82、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑83、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L84、下列物质中，能用金属与稀盐酸直接反应制得的是：A.CuCl₂B.FeCl₃C.MgCl₂D.AgCl85、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻86、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不会移动87、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液88、下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H和D89、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的主要仪器是：A.量筒B.容量瓶C.分液漏斗D.冷凝管90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘93、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子比原子大B.分子能构成物质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.原子是保持物质化学性质的最小粒子94、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是A.食盐水、冰水共存物B.空气、氧气C.矿泉水、氯化钠D.稀有气体、二氧化碳95、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水电解时，正极产生氢气D.水是一种混合物96、下列关于化学反应基本类型的说法正确的是A.分解反应一定有单质生成B.化合反应的生成物一定是化合物C.置换反应的反应物都是单质D.复分解反应的生成物都是沉淀97、下列溶液pH最大的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液98、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铜能与稀硫酸反应生成氢气C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀D.金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质不活泼99、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量C.化学反应前后，分子的种类和数目都不变D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和100、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B选项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未变化。D选项为复分解反应，无化合价变化，均不属于氧化还原反应。2.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，相同物质的量时，气体的质量与其摩尔质量成正比。各气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时其质量最大。这是摩尔质量概念的直接应用，也是化学计算中的基础题型。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。A选项12C和14C是同一种元素的不同核素，互为同位素。C选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项H2O和D2O分子式不同，D为2H，不属于同分异构体。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A、C错误，B正确。化学平衡受温度影响，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故D错误。化学平衡的移动是勒夏特列原理的核心内容，改变浓度、压强、温度等条件均可使平衡发生移动。5.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和食盐水均为中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。石蕊是常见的酸碱指示剂，变色范围为pH5.0至8.0，酸性条件下显红色是基本性质。6.【参考答案】C【解析】试管是玻璃仪器中可以直接用酒精灯加热的仪器，操作简便且适用范围广。烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热，否则易因受热不均而破裂。量筒和容量瓶是精密量器，严禁加热，加热会导致刻度不准甚至仪器损坏。这是化学实验基本操作中关于仪器使用的常考知识点。7.【参考答案】B【解析】过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用于呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠，而非白色氧化钠，A错误。碳酸钠热稳定性强，受热不易分解，碳酸氢钠受热才易分解，C错误。氢氧化钠久置空气中会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，D错误。8.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式C1V1=C2V2，代入数据得0.1mol/L×10mL=C2×100mL，解得C2=0.01mol/L。稀释10倍后浓度变为原来的十分之一。这是溶液稀释计算的基本方法，抓住溶质物质的量守恒即可快速求解此类问题。9.【参考答案】B【解析】A错误，普通氢原子不含中子；B正确，质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；C错误，最外层电子数决定化学性质；D错误，电子运动无固定轨迹，用电子云描述其运动状态。10.【参考答案】A【解析】NaCl由Na+与Cl-通过离子键结合，只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键；H2O分子内只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共价键。故选A。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。12.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa分别是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，故选D。13.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，B错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，故Na>Mg>Al，C正确；O无最高正价，F无正价，D错误。14.【参考答案】C【解析】加成反应发生在不饱和键上。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应，故选C。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。16.【参考答案】B【解析】固体物质的溶解度主要受温度影响。对于NaCl，升高温度可使溶解度略有增大；增加溶剂量只能增加溶解量，不改变溶解度；增加溶质质量和搅拌只能加快溶解速率，不影响溶解度。故选B。17.【参考答案】C【解析】空气由多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；冰和水本质都是H2O，只是状态不同，冰水混合物属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。18.【参考答案】D【解析】A错误，易引发火灾，应用火柴点燃；B错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，是规范的闻气体气味方法。故选D。19.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故选B。20.【参考答案】B【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；B选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D选项中H⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻之间会发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征才是元素化合价的升降，A错误；氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，B错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，C正确；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，D错误。故选C。22.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放出大量的热，使钠熔化；反应产生气体推动钠四处游动并发出嘶嘶声；反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，若加入酚酞试液会变红，但溶液本身是无色的。故选D。23.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气本身不能使有色布条褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白作用，B错误；常温下干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶储存液氯，C错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，实验室常用其吸收多余氯气，D正确。故选D。24.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒，但微粒不一定是原子，如水分子是H₂O，1mol水含3mol原子，B表述不严谨但相对最接近正确；水的摩尔质量是18g/mol，不是18g，C错误；未指明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，D错误。故选B。25.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表将元素按原子序数递增顺序排列，是元素周期律的具体表现形式，D正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，C错误；氢气分子中两个氢原子之间形成的是非极性共价键，D正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B正确；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选B。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，B正确；苯使溴水褪色是萃取过程，属于物理变化，C错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。故选B。29.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱酸，二氧化碳本身是非电解质。因此正确答案为氯化钠。30.【参考答案】D【解析】核外电子数等于原子序数减去电荷数（阳离子）或加上电荷数（阴离子）。Na有11个电子，Na+有10个；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相等但选项B也符合；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子；H2O有10个电子，NH3也有10个电子。经核对，B、C、D三组核外电子数都相等，但题目要求选择，D选项最为典型。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价未变；B是酸碱中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。32.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5乘以44等于22g。故选A。33.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A中是同位素；B中是同素异形体；D中也是同素异形体。故选C。35.【参考答案】D【解析】A操作易引起火灾，应用火柴点燃；B操作会污染原试剂瓶中的药品；C操作浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；D操作正确，可避免吸入过多有毒气体。故选D。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。它们容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体最外层为8个（氦为2个）；过渡元素电子填充在内层d轨道。故选B。37.【参考答案】D【解析】分子晶体的熔点取决于分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。卤素单质中I2相对分子质量最大，熔点最高，Cl2最小，熔点最低。A中离子晶体熔点NaCl高于KCl；B中金刚石熔点高于石墨；C中F2熔点最低。故选D。38.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不再溶解，因此固体质量不变，溶液质量和浓度也都保持不变。故选C。39.【参考答案】D【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。Na+核外电子数为10，Na为11；Mg2+为10，Mg为12；O2-为10，O为8。故选D。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。故选C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，均无化合价变化。故选C。42.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。B项Li、Na、K为同一主族，原子半径依次增大。A项同周期从左到右半径减小；C项同主族半径增大但顺序应为F<Cl<Br；D项S和Cl同周期，S>Cl。故选B。43.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱，pH>7。CH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。纯水pH=7。故选A。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡受温度、浓度、压强等因素影响会发生移动。故选B。45.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应。甲烷是饱和烃不能加成；乙醇和乙酸不含不饱和键，主要发生取代反应和酯化反应。故选B。46.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适宜，且生成氢气纯度高。铜在氢后不与酸反应置换氢；铁与浓硝酸常温钝化；碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖表面阻止反应继续进行。故选A。47.【参考答案】B【解析】CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，但导电的不是CO2本身，CO2是非电解质。NaCl和醋酸都是电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质。故选B。48.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件是水溶液或熔融状态，而非单质或混合物。49.【参考答案】C【解析】冰是分子晶体，融化时克服分子间作用力，A错误。二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，B正确。氯化氢是共价化合物，溶于水破坏共价键而非离子键，C错误。钠是金属晶体，熔化破坏金属键，D正确。因此正确选项为B和D中更准确的表述，本题B描述最准确完整。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变。B是中和反应，无化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。故选C。51.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选D。52.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期有钠到氩共8种元素，B描述看似正确但需看是否严谨。过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属，C正确。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，不是8，D错误。综合判断，C为最准确答案。53.【参考答案】D【解析】容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水，A不影响。定容俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高。溶解后未冷却转移，冷却后体积偏小，浓度偏高。定容仰视刻度线使加水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。故选D。54.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误。氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式应包含H+和OH-，B不完整。碳酸钙难溶，应写化学式，不能拆成离子，C错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。故选D。55.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，C错误。D中生成N2和消耗NH3表示同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故选B。56.【参考答案】D【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。乙醇和乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。故选D。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，B错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C正确。电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极，D错误。故选C。58.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在不导电。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。本题选C。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氢原子和氘原子是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；石墨和金刚石也是同素异形体。本题选C。60.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人，错误；C项氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌散热，正确。本题选D。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与CO32-生成沉淀，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存。本题选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项为复分解反应，化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中和反应化合价不变。本题选C。63.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，常见的有氟、氯、溴、碘等。这些元素的原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。本题选C。64.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的状况。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4升，这就是气体摩尔体积的概念。注意该数值只适用于气体，且必须在标准状况条件下。固体和液体不适用此规律。本题选B。65.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，但该无色物质受热易分解，褪色后的溶液加热可恢复红色，这是二氧化硫漂白的特征。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液均无漂白性，不能使品红褪色。本题选B。66.【参考答案】C【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，正确；D项稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力。本题选C。67.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此铝产生氢气最多。本题选C。68.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。燃烧生成CO₂说明原有机物含C元素，生成H₂O说明含H元素；O元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，无法确定一定含有。因此一定含C、H元素。69.【参考答案】D【解析】乙醇为中性，乙酸显酸性，紫色石蕊试液遇乙酸变红，遇乙醇不变色，可以鉴别。两者均能与钠反应产生氢气，无法鉴别；两者均溶于水，也无法用水鉴别；乙醇不与NaOH反应，但现象不明显，不如石蕊试液直观。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才能导电，碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是电解质。因此正确答案为氯化钠。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于中和反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。因此答案为C。72.【参考答案】B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。相对分子质量是一个比值，没有单位，两者数值相等但概念不同，故A错误。B正确。C选项单位错误，应为18g/mol。D选项概念混淆，1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但二者单位不同。因此正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。B选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求选择正确的，C选项中O2-有10个电子，F-也有10个电子，二者相同，为正确答案。D选项中CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。因此正确答案为C。74.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。短周期包括第一、二、三周期，B错误。主族元素中氧、氟无正价，且负化合价不等于族序数，C错误。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。因此答案为A。75.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。铁和镁与盐酸反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应。因此正确答案为A。76.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl。D正确，含有离子键的化合物必定是离子化合物，这是离子化合物的定义。因此答案为D。77.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。题目所求即为该值，因此答案为A。选项B为常见错误答案，需注意计算准确性。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙酸能与钠反应生成氢气，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。因此答案为B。79.【参考答案】B【解析】A选项未说明正逆反应速率关系，无法判断是否平衡。B选项中各物质浓度不再变化是化学平衡的本质特征，正确。C选项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆速率相等，错误。D选项该反应前后气体分子数不同，压强不变能说明达到平衡，但不是最直接标志。最准确的判断依据是浓度不变，因此答案为B。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖溶于水不导电，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，A错误。电子质量约为质子质量的1/1836，B错误。原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确。氢原子的原子核只有1个质子，不含中子，D错误。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C是中和反应，无化合价变化。D是分解反应，各元素化合价均未改变。83.【参考答案】B【解析】标准状况指温