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热点强化3化学计算方法在热重分析中的应用解题思路(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失其他非金属氧化物。热点精讲例1将8.34gFeSO4

·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图所示。(1)在100℃时，M的化学式为________________。(2)在200℃时，N的化学式为_______________。(3)380℃的P加热至650℃的化学方程式为________________________________________。FeSO4·4H2OFeSO4·H2O例22025·奉化中学模拟称取5.40g草酸亚铁晶体(FeC2O4

·2H2O)，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。5．40g草酸亚铁晶体的物质的量为________mol，M点对应物质的化学式为___________，N点对应的物质是_________，M→N发生反应的化学方程式为____________________________________________。0.03FeC2O4Fe3O41．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示：(1)300℃时残留固体的成分为_____________，900℃时残留固体的成分为_________(填化学式)。(2)求500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。强化专练CaC2O4CaO【答案】12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3(计算过程见解析)2．2025·鄞州中学模拟25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：(1)300℃时，所得固体的化学式为___________。(2)1150℃时，反应的化学方程式为_____________________________。MnSO43．(1)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183g·mol－1)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。①加热到210℃时，固体物质的化学式为___________。②经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，该钴的氧化物的化学式为____________。温度范围/℃固体质量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50CoC2O4Co3O4(2)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体为

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