高校物理化学期末考试试题及答案合集考试突击必取

……………2(g)C.△H是负值D.△H与反应△U的数值不等…3.反应N2(g)+3H2(g)=2A.Kθ不变，平衡时N和H的量将增加，而NH…密密C.Kθ不变，平衡时N和H的量将减少，而NH的量增加D.Kθ增加，平衡时N和H的量将减少，NH的量增加则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________。A.S(气)>S(液)>S(固)C.S(气)=S(液)=S(固)B.S(固)>S(液)>S(气)D.S(液)>S(气)>S(固)8.101325Pa,373.15K下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。______________。A.ΔUBΔHCΔSDΔG9.温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5,需10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为摩尔气化焓△H为____________________________________________。m5.产生物理吸附的作用力是产生化学吸附的作用力是6．化学反应aA+bB→gG+8.丁达尔效应的本质是_____________________________三、计算题：(6小题，选做5小题，共56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）-1rm2.1mol理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-112分）4.某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分a5.已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃.两者可形成其熔点分别为580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知A和B2Cl2(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。ΔH=Q2.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶参考答案1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。6.B熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7.D。电池充电电压比放电电压高，所得功比t)2.热分析法、测溶解度法水－苯=苯－苯8.溶胶对光的散射现象9.胶粒在分散介质中的不规则的运动-1rmrmrm2.系统所经过程如下n(N2)n(N2)n(H2O,g)其中:p2(N2)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(p),R)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(V),T)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(1),8)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(4),3)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),1)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*1),4)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),*3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(3),7)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*0.4),315)气体当作理想气体处理,整个过程恒温,所以△H(N2)=△U(N2)=0,EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),1)=0(理想气体)+n(H2O,l)*[-ΔvapHm(H2O)]过程恒温可逆:BB饱和蒸气压p’：p’=3747Pa－5－1代入等压方程积分式：＝－℃/t恒压aabl+bl+AB2A+AB2A相图EE2FGH2B2B2℃/tliquid800600Liquid+A2B(s)+AB4002000A2B(s)+AB2(s)6.(1)在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N2O气体的分压成正比。因为开始时没有0=0，根据实验结果lg[p∞/(p∞-p)]=k't，即有lg[(p∞-p0)/(p∞-pt)]=k't，此式为一级反应式lg(pA，0/pA)=k't，故反应对硝酰胺为1级反应；可知反应对a(H+)为负1级反应，所以反应速率的微分方程应为-1设计电池为次要内容。说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。p(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定理想气体等温过程的ΔF。()(A)>ΔG(D)不能确定下列函数中为强度性质的是：3下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______B在液相中的含量。()已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数$$ (C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是()rprmrmrr(2)因为ΔG=-RTlnKEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)，而KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)是由平衡时的组成表示的，所以rr表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3)水在25℃,p下蒸发，求算熵变的公式为(4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为标准态的选择对下列物理量有影响的是：()rrf=0B 。B(g)体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________。将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：pp___________的函数，Kx是__________的函数。计算1molHe(理想气体)在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。p,m某气体状态方程为pV=n(RT+Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。两液体A,B形成理想液体混合物。在320K，溶液I含3molA和1molB，总蒸气压(1)计算纯液体的蒸气压pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)，pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)；(2)理想液体混合物I的平衡气相组成yB；(3)理想液体混合物I的混合过程自由能变化EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(Δ),mix)Gm；(4)若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少？与温度的经验关系式。[答](B)容量性质除以容量性质为强度性质。[答](A)水从(B)杯向(A)杯转移。f*=2-Φ+1=0,最大的Φ=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。[答](A)[答](C)Kp(2)=[Kp(1)]-12=(0.25)-12[答]吉布斯自由能[答]f=3[答](l)(1分)1(∂U/∂V)T=T(∂p/∂T)V-p=0ΔEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up20(p),p)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)-1Σn------------------------------物理化学（下）D----------------------------------------------------------------------------------------------------------（1）La3+2）Mg2+3）NH4+4）----------------------------------------------------------------------------2(p)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up0(AgNO),3)（1）零级2）一级3）二级4）三级。），两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞ffffffff（1）T'>T2）Tffffffff337、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一8、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：则其逆向反应速率方程一=k,cYcZ×)ABAB ：（（2）（3）：（（3）电池反应EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(体),Fe)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(面),H)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(的),n)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(是F),Fe3))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(离),Cl)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(胶),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(团结),xCl)1、292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ=γ-aln(1＋bc)式中γ为纯水的表面当丁酸的浓度足够大，达到bc1时，饱和吸附量Tmn为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？把上式代入吉布斯吸附等温式，得此时吸附量与浓度c无关，达到饱和状态，即每个丁酸分子在液面上所占的截面积为2、某一级反应A→产物，初始速率为，1h后速率为3、65ºC时气相分解的速率常数为0.292min-，活化能为1033I.sl-\，求的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。/L3mol/L__________……线…………………密………——:4=2(g)的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?C.△H是负值D.△H与反应△U的数值不等3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A.Kθ不变，平衡时N和H的量将增加，而NHC.Kθ不变，平衡时N和H的量将减少，而NHD.K增加，平衡时N和H的量将减少，NH则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________。A.S(气)>S(液)>S(固)C.S(气)=S(液)=S(固)B.S(固)>S(液)>S(气)D.S(液)>S(气)>S(固)8.101325Pa,373.15K下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。______________。A.ΔUBΔHCΔSDΔG9.温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5,需10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为摩尔气化焓△H为____________________________________________。m5.产生物理吸附的作用力是产生化学吸附的作用力是6．化学反应aA+bB→gG+8.丁达尔效应的本质是_____________________________三、计算题：(6小题，选做5小题，共56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）-1况值判断何种晶型稳定。(10分)rm2.1mol理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-112分）4.某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分a5.已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃.两者可形成其熔点分别为580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知A和B2Cl2(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。ΔH=Q3.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶参考答案1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。6.B熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7.D。电池充电电压比放电电压高，所得功比t)2.热分析法、测溶解度法水－苯=苯－苯8.溶胶对光的散射现象9.胶粒在分散介质中的不规则的运动rmrm况-1-1rmrmrm2.系统所经过程如下其中:p2(N2)p3p3EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(p),R)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(V),T)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(1),8)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(4),3)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),1)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*1),4)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),*3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(3),7)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*0.4),315)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(H2O),RT)气体当作理想气体处理,整个过程恒温,所以△H(N2)=△U(N2)=0,EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),1)=0(理想气体)+n(H2O,l)*[-ΔvapHm(H2O)]=n(N2)RlnEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(p1),p3)((EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(N),N)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(2),2)))+{n(H2O,g)RlnEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(p1),p2)((EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(H),H)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(2),2)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(O),O)))+n(H2O,l){-ΔEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(v),T)apHm(H2O)}}EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(0),1)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),0)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(0),0)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(40),101)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(0),3)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(55),5)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(4*),37)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(-40),15)过程恒温可逆:BB饱和蒸气压p’：p’=3747Pa－5－1代入等压方程积分式：＝－℃/t恒压aabl+bl+AB2A+AB2A相图EE2FGH2B2B2℃/tliquid800600Liquid+A2B(s)+AB24002000A2B(s)+AB2(s)6.(1)在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N2O气体的分压成正比。因为开始时没有0=0，根据实验结果lg[p∞/(p∞-p)]=k't，即有lg[(p∞-p0)/(p∞-pt)]=k't，此式为一级反应式lg(pA，0/pA)=k't，故反应对硝酰胺为1级反应；可知反应对a(H+)为负1级反应，所以反应速率的微分方程应为-1-1设计电池为次要内容。说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。p(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定理想气体等温过程的ΔF。()(A)>ΔG(D)不能确定下列函数中为强度性质的是：3下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______B在液相中的含量。()已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数$$ (C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是()rprmrm(2)因为ΔrG=-RTlnKEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)，而KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3)水在25℃,p下蒸发，求算熵变的公式为(4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为标准态的选择对下列物理量有影响的是：()rrB 。B(g)体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________。将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：pp___________的函数，Kx是__________的函数。计算1molHe(理想气体)在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。p,m某气体状态方程为pV=n(RT+Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。两液体A,B形成理想液体混合物。在320K，溶液I含3molA和1molB，总蒸气压(1)计算纯液体的蒸气压pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)，pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)；(2)理想液体混合物I的平衡气相组成yB；(3)理想液体混合物I的混合过程自由能变化EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(Δ),mix)Gm；(4)若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少？与温度的经验关系式。[答](B)容量性质除以容量性质为强度性质。[答](A)水从(B)杯向(A)杯转移。f*=2-Φ+1=0,最大的Φ=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。[答](A)[答](C)Kp(2)=[Kp(1)]-12=(0.25)-12=[答]吉布斯自由能[答]f=3[答]xB(g)>xB1(∂U/∂V)T=T(∂p/∂T)V-p=0ΔEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up20(p),p)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)-1Σn------------------------------物理化学（下）D----------------------------------------------------------------------------------------------------------（1）La3+2）Mg2+3）NH4+4）-----------------------------------------------------------------------------2(p)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up0(AgNO),3)（1）零级2）一级3）二级4）三级。），两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞ff（1）T'>2）T'ff337、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一8、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：则其逆向反应速率方程一=k,cYcZ)ABAB ：（（2）（3）：（（3）电池反应EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(体),Fe)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(面),H)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(的),n)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(是F),Fe3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(离),Cl)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(胶),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(团结),xCl)1、292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ=γ-aln(1＋bc)式中γ为纯水的表面当丁酸的浓度足够大，达到bc1时，饱和吸附量Tmn为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？把上式代入吉布斯吸附等温式，得此时吸附量与浓度c无关，达到饱和状态，即每个丁酸分子在液面上所占的截面积为A=(1iLT)=30.79x10"mn2。求k,p3、65ºC时气相分解的速率常数为0.292min-，活化能为1033I.sl-\，求的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。/L/L线2(g)的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?C.△H是负值D.△H与反应△U的数值不等_…3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A.Kθ不变，平衡时N和H的量将增加，而NHC.Kθ不变，平衡时N和H的量将减少，而D.Kθ增加，平衡时N和H的量将减少，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________。A.S(气)>S(液)>S(固)C.S(气)=S(液)=S(固)B.S(固)>S(液)>S(气)D.S(液)>S(气)>S(固)8.101325Pa,373.15K下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。______________。A.ΔUBΔHCΔSDΔG9.温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5,需10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为摩尔气化焓△H为____________________________________________。m5.产生物理吸附的作用力是产生化学吸附的作用力是6．化学反应aA+bB→gG+8.丁达尔效应的本质是_____________________________三、计算题：(6小题，选做5小题，共56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）-1况值判断何种晶型稳定。(10分)rm2.1mol理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-112分）4.某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分a5.已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃.两者可形成其熔点分别为580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知A和B2Cl2(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。ΔH=Q4.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶参考答案1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。6.B熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7.D。电池充电电压比放电电压高，所得功比t)2.热分析法、测溶解度法水－苯=苯－苯8.溶胶对光的散射现象9.胶粒在分散介质中的不规则的运动rmrm况-1-1rmrmrm2.系统所经过程如下其中:p2(N2)p3p3EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(p),R)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(V),T)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(1),8)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(4),3)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),1)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*1),4)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(0),*3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(3),7)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(*0.4),315)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up8(n),y)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up2(N),N)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2147483645(2),2)2p23EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(H2O),RT)气体当作理想气体处理,整个过程恒温,所以△H(N2)=△U(N2)=0,EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),1)=0(理想气体)+n(H2O,l)*[-ΔvapHm(HO)]2过程恒温可逆:BB饱和蒸气压p’：p’=3747Pa－5－1代入等压方程积分式：＝－℃/t恒压aabl+bl+AB2A+AB2A相图EE2FGH2B2B2℃/tliquid800600Liquid+A2B(s)+AB2400200A2B(s)+AB2(s)06.(1)在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N2O气体的分压成正比。因为开始时没有0=0，根据实验结果lg[p∞/(p∞-p)]=k't，即有lg[(p∞-p0)/(p∞-pt)]=k't，此式为一级反应式lg(pA，0/pA)=k't，故反应对硝酰胺为1级反应；可知反应对a(H+)为负1级反应，所以反应速率的微分方程应为-1设计电池为次要内容。说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。p(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定理想气体等温过程的ΔF。()(A)>ΔG(D)不能确定下列函数中为强度性质的是：3下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______B在液相中的含量。()已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数$$ (C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是()rprmrm(2)因为ΔrG=-RTlnKEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)，而KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3)水在25℃,p3下蒸发，求算熵变的公式为(4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为标准态的选择对下列物理量有影响的是：()rr3B化学位μ就是B物质的偏摩尔 。B(g)体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________。将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：pp___________的函数，Kx是__________的函数。计算1molHe(理想气体)在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。p,m某气体状态方程为pV=n(RT+Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。两液体A,B形成理想液体混合物。在320K，溶液I含3molA和1molB，总蒸气压(1)计算纯液体的蒸气压pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)，pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)；(2)理想液体混合物I的平衡气相组成yB；(3)理想液体混合物I的混合过程自由能变化EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(Δ),mix)Gm；(4)若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少？与温度的经验关系式。[答](B)容量性质除以容量性质为强度性质。[答](A)水从(B)杯向(A)杯转移。f*=2-Φ+1=0,最大的Φ=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。[答](A)[答](C)KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)(2)=[KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up11($),p)(1)]-12=(0.25)-12=2[答]吉布斯自由能[答]f=3[答]xB(g)>xB(总)>xB(l)-1(∂U/∂V)T=T(∂p/∂T)V-p=0∫p2-Δ∫p2-EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)ixEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)Σn2点，将教学诸要素有序、优化地安排，形成教学方案的过程。它是一系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优二、教案是教师的教学设计和设想，是一种创造性劳动。写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的所谓符合科学性，就是教师要认真贯彻课标精神，按教材内在规律，结合学生实际来确定教学目标、重点、难点。设计教学过程，避免出现知识性错误。那种远离课标，脱离教材完整性、系统性，随心所教材是死的，不能随意更改。但教法是活的，课怎么上全凭教师的智听取名家的指点，吸取同行经验，但课总还要自己亲自去上，这就决内容变成胸中有案，再落到纸上，形成书面教案，继而到课堂实际讲授，关键在于教师要能”学百家，树一宗”。在自己钻研教材的基础上，广泛地涉猎多种教学参考资料，向有经验的老师请教．而不要照消化，吸收，独立思考，然后结合个人教学体会，巧妙构思，精心安所谓教案的艺术性就是构思巧妙，能让学生在课堂上不仅能学到知识，而且得到艺术的欣赏和快乐的体验。教案要成为一篇独具特色”课堂教学散文”或者是课本剧。所以，开头，经过，结尾，要层层递