2025年中考化学知识清单

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1．物理变化是指没有生成新物质的变化。例如：汽油挥发、铁水凝固等。2．化学变化是指生成新物质的变化，又叫化学反应。例如：天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等。3．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。4．物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。5.性质和变化两者的区别变化是一个过程，而性质是物质固有的属性，在判断描述上一般包含“能”“会”“可以”“是”“容易”等说法。例如：酒精燃烧是化学变化，酒精易燃烧是化学性质。6、闻气体气味的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。叫做扇闻法。课题2化学实验与科学探究第1课时常用仪器化学试剂的取用化学试剂的取用取用规则①不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味；实验剩余的药品要放入指定容器内。②注意节约试剂。一般取最少量，即液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部。（2）固体药品的取用：（判断正误）正确错误（3）液体药品的取用：（判断正误）正确错误正确错误错误正确错误2、认识化学仪器：酒精灯试管铁架台水槽集气瓶锥形瓶长颈漏斗烧杯托盘天平量筒漏斗蒸发皿胶头滴管3．仪器的用途和注意事项：(1)试管：用作少量试剂的反应容器，可直接加热。(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放在陶土网上。(3)集气瓶：用于收集或贮存少量气体，不能加热。(4)量筒：用于量取液体体积，不能加热，也不能作反应容器。读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。仰视读数偏小；俯视读数偏大。(5)托盘天平：左盘放物品右盘放砝码，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。称取干燥的固体(如氯化钠NaCl)时，两边托盘上要各放一张纸，是防止腐蚀天平。称取易潮解的固体(如氢氧化钠NaOH)时，要放在小烧杯里称量。(6)胶头漓管：滴管应垂直悬空在容器口正上方，不要平放或倒置。物质的加热仪器装置的连接玻璃仪器的洗涤1．酒精灯的使用：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。(2)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。(3)用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(4)洒在桌子上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。(5)加热时用火焰的外焰部分。正确错误正确错误2．给试管中药品加热：(1)给试管中固体加热时，试管口要略向下倾斜。(2)给试管中液体加热时，液体的量一般不超过容积的1/3。(3)加热时，试管口不能对着自己或他人。正确错误错误正确错误3．仪器装置的连接，检查装置的气密性：正确正确4、洗过的玻璃仪器内附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。第3课时科学探究的步骤观察与描述蜡烛及其燃烧1、进行实验探究时，我们要关注物质的性质及其变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。2.观察与描述蜡烛及其燃烧①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。蜡烛的硬度较小，密度比水小，并且不易溶于水。②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化），说明外焰温度最高。③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO2）的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟，用燃着的火柴去点白烟，可以把蜡烛重新引燃。说明白烟的主要成分是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体小颗粒。 第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气1．空气是混合物。空气的成分按体积计算，大约是氮气(N2)约占78%、氧气(O2)约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质0.03%。2．空气中氧气含量的测定：(1)药品要求：①能在空气中燃烧；②只与氧气反应；③燃烧后不生成新的气体。一般用红磷。(2)操作要求：①装置气密性要好；②红磷要足量，使氧气完全消耗；③待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹观察进入瓶中的水的体积。(3)实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放热；②冷却后，水进入集气瓶中，约占集气瓶上方空气体积的1/5。(4)小于1/5的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③打开弹簧夹时，没有冷却至室温。(5)大于1/5的原因：①燃烧匙伸进集气瓶太慢，没有及时塞紧橡皮塞；②弹簧夹没有夹紧，集气瓶中空气受热膨胀从导管中逸出。（6）该实验的不足之处：红磷在空气中点燃会污染空气。（7）集气瓶内加入少量的水的作用：吸收五氧化二磷，降温。3、混合物和纯净物：(1)混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质(微观：由不同种分子构成的物质)。如：空气、溶液、合金、矿石、化石燃料等。(2)纯净物是由一种物质组成的物质(微观：由同种分子构成的物质)。如：O2、H2O、CuSO4、干冰等。注意：只有一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：石墨、金刚石。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如：氧气、臭氧。4．氧气、氮气和稀有气体的主要用途：(1)氧气：供给呼吸和支持燃烧，可用于潜水、医疗、炼钢、气焊及宇宙航行等。(2)氮气：因其化学性质不活泼，常用作保护气。(3)稀有气体：包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡，化学性质很不活泼，用作保护气，通电时能发出不同颜色的光（属于物理性质），可用于航标灯、霓虹灯等。注意：稀有气体是一类气体的总称，不是一种气体。5、污染空气的有害气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3等。保护大气环境的措施：使用清洁能源，加强空气质量检测、积极植树、工厂废气处理后排放等。课题2氧气1．氧气的物理性质：①通常状况下是无色无味的气体；②密度比空气略大；③不易溶于水；④液态、固态呈淡蓝色。2．氧气的化学性质比较活泼，一定条件下能与许多种物质反应，具有氧化性。3．木炭在空气中充分燃烧发红光；在氧气中剧烈燃烧发出白光，倒入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为C+O2CO2。4．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。反应的化学方程式为S+O2SO2。做硫燃烧实验时，集气瓶里要放少量的水，目的是吸收生成的SO2，防止污染空气。5．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白烟。反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。6．在空气中加热铁丝，铁丝红热，不能燃烧，但在氧气中点燃细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里要留少量的水或铺一层细砂，目的是吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。7．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。8．化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点是多变一。9．氧化反应：物质与氧气发生的化学反应都属氧化反应。（燃烧、生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、农家肥料的腐熟）课题3制取氧气1．工业上常采用分离空气的方法制取氧气，是利用液态氧和液态氮的沸点不同来分离，属于物理变化。2．在实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气。3．用高锰酸钾制取氧气：(1)化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)发生装置选择固体加热型，实验时，试管口要放棉花，这是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，否则会导致水槽中水变紫红色。(3)收集氧气可用排水法，理由是氧气不易溶于水，且不与水反应，也可用向上排空气法，理由是氧气的密度比空气的略大。收集较纯净的氧气用排水法，收集干燥的氧气用向上排空气法。(4)实验步骤七字诀：“查、装、定、点、收、离、熄”，谐音“茶庄定点收利息”，检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气。排水法收集氧气验满的方法：集气瓶口有较大的气泡冒出。向上排空气法收集氧气验满的方法将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。(7)注意事项：①导管不能伸进试管内太长，原因是利于试管内空气的排出。②试管口要略向下倾，原因是防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。③要等到气泡连续并比较均匀放出时再收集，原因是防止氧气中混有空气，不纯净。④实验后先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，这是防止水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。4．用过氧化氢溶液制取氧气(1)化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。二氧化锰在反应中作催化剂。(2)发生装置选择固液常温型。5．分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点是一变多。6．催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点是一变，二不变。7．干燥氧气可用浓硫酸。(从a进）第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成1．物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。(1)由原子构成的物质有金属、固态非金属，如铁、碳；(2)由离子构成的物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(3)由分子构成的物质如水、氧气、二氧化碳。2．分子的基本性质：①质量和体积很小。②在不断地运动。如，闻气味、溶解、蒸发、挥发。温度越高，分子运动速率越快。③分子间有间隔。如，热胀冷缩、状态变化、气体压缩。温度升高，分子的间隔增大。④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。第2课时分子可以分为原子1、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变中的最小粒子。例：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。水在通电分解过程中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。由此可知，在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不发生改变。3．由同种分子构成的物质是纯净物，如冰水混合物。由不同种分子构成的物质是混合物，如过氧化氢溶液、空气。课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成。原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成。原子中一定含有质子，但不一定含有中子。2．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。不同原子的本质区别是原子的质子数(或核电荷数)不同。3．原子核外电子排布规律：第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，最外层电子数不超过8个。第2课时离子相对原子质量1．元素与原子最外层电子数的关系：(1)稀有气体原子的最外电子层为8个电子(氦为2个)，化学性质比较稳定。(2)金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去最外层电子成为阳离子。(3)非金属原子的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子成为阴离子。2．离子：带电荷的原子或原子团。(1)必记的离子符号：氢离子H＋钾离子K＋钠离子Na＋银离子Ag＋钙离子Ca2＋镁离子Mg2＋钡离子Ba2＋铜离子Cu2＋锌离子Zn2＋亚铁离子Fe2＋铁离子Fe3＋铝离子Al3＋氯离子Cl－硫离子S2－铵根离子NH4＋氢氧根离子OH－硝酸根离子NO3－硫酸根离子SO42－碳酸根离子CO32－(2)离子符号的含义：Na＋表示1个钠离子带1个单位的正电荷。Al3＋表示1个铝离子带3个单位的正电荷。2Fe3＋表示2个铁离子。5CO32－表示5个碳酸根离子。相对原子质量=≈质子数＋中子数。原子质量主要集中在原子核上。相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。课题3元素第1课时元素及元素符号1．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(1)不同种元素的本质区别是其原子的质子数不同。即质子数决定元素的种类(2)化学变化前后，元素的种类不变，元素的质量不变。(3)地壳中的元素含量占前四位的依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙。(4)质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、H2O的质子数都为10。（粒子有单核和多核之分）(5)电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、H2O、Na＋、O2－的电子数都为10。（粒子可能是分子、原子、离子、质子、电子等）2．物质是由元素组成的，如氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成。3．元素符号及意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子；(3)某些元素符号还表示一种单质(如，金属、稀有气体、非金属固体如C、S、P、Si)。示例，H：(1)氢元素；(2)1个氢原子。Fe：(1)铁元素；(2)1个铁原子；(3)铁这种物质。2H：2个氢原子。3Fe：3个铁原子。(元素符号前加数字只表示原子的个数)。4．必记的元素符号：碳C钙Ca铜Cu氯Cl铝Al氩Ar金Au银Ag汞Hg氦He氢H钠Na氖Ne氮N氟F铁Fe镁Mg锰Mn锌Zn氧O硫S磷P硅Si钡Ba钾K铂Pt碘I第2课时元素周期表1．元素周期表一小格包含的信息：2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。其中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。3、元素可分为金属元素(汉字偏旁为“钅”，除汞外)、非金属元素和稀有气体元素。4．元素周期表的一般规律：(1)横行叫做周期，共有7个周期。纵行叫做族。(2)每周期开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。(3)同一周期中，元素原子的电子层数相同，最外层电子数递增。(4)同一族中，元素原子的最外层电子数相同，电子层数递增。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护1、为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。1．节约用水的措施：一水多用、洗菜的水用来浇花等。2．防治水体污染的措施：生活污水集中处理后排放、合理施用农药化肥，工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污水处理使之符合排放标准。第2课时水的净化硬水与软水1．自然界的水可以通过沉降、过滤、吸附、蒸馏等途径，可以使水得到不同程度的净化。其中净化程度最高的是蒸馏。明矾净水是利用明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降。2．过滤是把固体与液体混合物分离的方法。过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是引流。3．过滤操作要点是“一贴二低三靠”。一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁，；二低是指滤纸边缘略低于漏斗口，液面要低于滤纸的边缘；三靠是指烧杯口靠住玻璃棒，沿玻璃棒慢慢倾倒液体，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。4．过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘。过滤后的水不一定是纯水，可能还含有可溶性物质。5．活性炭有较强的吸附性，能除去水中的色素、有毒物，并除去臭味。6．硬水是含有较多的可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。5．检验硬水和软水可以用肥皂水，产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少或没有的是硬水。6．蒸馏是软化硬水的方法之一。生活中通过煮沸的方法也可以降低水的硬度。课题2水的组成1．氢气是无色无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。2．氢气有可燃性，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，反应的方程式为2H2+O22H2O。点燃氢气前，要先检验纯度。3．水由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。4．电源正极的一端放出的气体是氧气。电源负极的一端放出的气体是氢气。二者的体积比是1∶2。反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑。5．单质是由同种元素组成的纯净物。如O2、Fe、S、C60等。6．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如H2O、KMnO4、NaCl等。7．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如CO2、H2O、P2O5、Fe2O3等。氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。如硫酸铜CuSO4、氢氧化钙Ca(OH)2是含氧化合物，但不是氧化物。课题3物质组成的表示第1课时化学式化合价1．化学式的意义：①表示一种纯净物；②表示这种物质由什么元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由什么原子构成。2．H2O的意义：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。3．C2H5OH的意义：①表示酒精(乙醇)这种物质；②表示酒精(乙醇)由碳元素、氢元素和氧元素组成；③表示1个酒精(乙醇)分子；④表示1个酒精(乙醇)分子由1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。4．金属、稀有气体、部分固态非金属单质的化学式直接用元素符号表示。示例：铁Fe，氖气Ne，红磷P。5．非金属气体单质：氧气O2，氢气H2，氮N2。6．3H2O中“3”表示3个水分子，“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。5个甲烷分子5CH4。7．常见元素和根的化合价(口诀)：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，还有正一是铵根。金正非负单质零，价有可变要计算，运用代数和为零。8．计算化合价：KClO3中氯元素的化合价。(依据：化合物中各元素化合价的代数和为0)设氯的化合价为x，在化合物中K显+1，O显-2，则有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5。9．用化合价书写化学式：(交叉约简法)步骤：一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。10．常见化合物的化学式氧化镁MgO氧化钙CaO氧化铜CuO二氧化锰MnO2氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4水H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铝AlCl3硫酸锌ZnSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4硫酸钾K2SO4甲烷CH4乙醇C2H5OH第2课时物质组成的定量认识1．计算相对分子质量：硫酸铵(NH4)2SO4相对分子质量为(14+1×4)×2+32+16×4=132。2．计算元素的质量比：二氧化碳CO2中碳、氧元素质量比为12∶（16×2）=3∶8。3．计算某元素的质量分数：计算化肥硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数为14第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律1．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．质量守恒定律的适用范围是化学变化。化学变化都遵守质量守恒定律。3．质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。4．实验验证质量守恒定律，要求发生化学变化，如果有气体要在密闭容器中进行。5．化学反应中：(1)一定不变的有：①物质的总质量；②元素的种类；③元素的质量；④原子的种类；⑤原子的数目；⑥原子的质量。(2)一定发生改变的有：①物质的种类；②分子的种类。(3)可能发生改变的有：①分子的数目；②元素的化合价。课题2化学方程式第1课时化学方程式及其书写1．化学方程式的意义：(1)表明反应物、生成物及反应条件，如C+O2CO2表明反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件为点燃。读作碳和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳。(2)表明反应中各物质的质量关系，如C+O2CO2表明反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44。读作每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。(3)表明反应中各物质的粒子个数比，如C+O2CO2表明反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的数目比为1∶1∶1。2．书写化学方程式，一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。口诀：配、条、箭3．常考的化学方程式：(1)用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑(3)实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O(5)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(6)木炭在空气中不充分燃烧：2C+O22CO(7)通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑(8)木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑(9)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(10)红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(11)实验室用稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(12)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2(13)赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(14)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(15)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(16)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(17)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(18)用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(19)生石灰作干燥剂：CaO+H2O==Ca(OH)2第2课时根据化学方程式进行简单计算1．基本格式：(1)设未知数；(2)写化学方程式；(3)找比例关系；(4)列比例式，求解；(5)写出简明答案。2．例：用分解双氧水的方法分解17kg双氧水理论上可制得多少氧气？解：设分解17kg双氧水理论上可制得氧气质量为x。2H2O22H2O+O2↑683217kgx6832=17x=8kg答：分解17kg双氧水理论上可制得氧气质量为8kg。3、我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气作燃料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论上需要水的质量是多少?(写出计算过程)解:设理论上需要水的质量是x。2H2O2H2↑+O2↑36 4x 80kg364=x80kg答:理论上需要水的质量是720kg。4、超市卖的纯碱产品中,往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中,加水完全溶解,逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。(1)完全反应后,生成沉淀的质量为10g。

(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106 100x 10g106100=x10g则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为10.6g12g答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第1课时碳的单质1．碳的单质主要有金刚石和石墨，还有C60、碳纳米管、单层石墨片等。它们是不同的物质，但都是由碳元素组成的，由于它们的碳原子排列方式不同，故物理性质存在很大的差异。2．金刚石是天然存在的最硬的物质，可做钻头。3．石墨是灰黑色、有金属光泽的固体，石墨很软，可用作铅笔芯。石墨有滑腻感，可用作润滑剂。石墨有优良的导电性，可做电极等。4、活性炭、木炭、焦炭、炭黑等的主要成分也是碳单质，木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭的还要强，可用于净水，吸附色素、毒气等。第2课时碳单质的化学性质1．碳单质的化学性质：(1)常温下，碳单质的化学性质不活泼，如墨汁书写的字画能保存长时间，书写档案材料要用碳素墨水或墨汁等。(2)碳单质具有可燃性，与氧气反应。木炭在氧气中充分燃烧时，生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO。木炭可作燃料。(3)在高温下碳单质具有还原性，与某些氧化物反应：①木炭还原氧化铜：实验现象为黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。实验时，酒精灯上加网罩的目的是集中火焰，提高温度。②焦炭还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。③碳还原二氧化碳的化学方程式为C+CO22CO。课题2碳的氧化物1．二氧化碳的物理性质：通常为无色，无味的气体。密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做“干冰”，可用于制冷剂或人工降雨。2．二氧化碳的化学性质：(1)通常不能燃烧，也不支持燃烧。可用于灭火。(2)与水反应，反应方程式为CO2+H2O==H2CO3。CO2本身不能使干燥的紫色石蕊变色，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。碳酸易分解，反应方程式为H2CO3==CO2↑+H2O。(3)与澄清石灰水反应，现象：澄清石灰水变浑浊。反应方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。实验室常用来检验CO2。与氢氧化钠溶液反应，无明显现象。反应方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。实验室常用来吸收CO2。(4)与碳反应，表现氧化性，反应方程式为CO2+C2CO。3．一氧化碳的物理性质：通常为无色无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。4．一氧化碳的化学性质：(1)有可燃性，反应方程式为2CO+O22CO2。产生蓝色火焰，可作燃料。(2)有还原性。还原氧化铜的反应方程式为CO+CuOCu+CO2，现象为黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。可用于冶炼金属。(3)有毒性，能与血液中血红蛋白结合，使人体缺氧。5．CO和CO2的化学性质差异很大，是因为它们的分子构成不同。课题3二氧化碳的实验室制取第1课时实验室制取二氧化碳的化学反应原理及装置1．药品选择：大理石或石灰石和稀盐酸。2．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。3．发生装置选择：固液常温型。4．收集装置选择(应考虑气体的溶解性和密度)：向上排空气法，原因是CO2的密度比空气大，且易溶于水。5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则气体是CO2。6．验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满。第2课时实验室制取气体的一般思路和方法1．制取气体发生装置和收集装置的选择：(1)发生装置的选择应考虑反应物状态及反应条件。如果反应物是固体，反应条件需加热，则发生装置选择A。如果反应物是液体，反应条件不需加热，则发生装置选择B。ABCDEFG(2)如果气体难溶于水，可采用排水法，收集装置选择C，也可选择G，此时气体应从d端进入。这种方法收集的气体较纯净。(3)如果气体的相对分子质量＞29，则气体的密度比空气大，采用向上排空气法，收集装置选择E，也可选择F，此时气体应从a端进入。这种方法收集的气体较干燥。(4)如果气体的相对分子质量＜29，则气体的密度比空气小，采用向下排空气法，收集装置选择D，也可选择F，此时气体应从b端进入。第七单元能源的合理利用与开发课题1燃料的燃烧1．通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2．燃烧的条件是：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点。这三个条件必须同时具备，缺一不可。3．灭火的方法有：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。这三个条件任满足其一。4．点燃可燃性气体(如CO、H2、CH4)时，一定要先检验气体的纯度。5．使燃料充分燃烧通常考虑：①要有足够的空气（氧气）；②燃料与空气要有足够大的接触面。6、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水反应；而有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。课题2化石能源的合理利用1．化石燃料包括煤、石油、天然气。化石燃料都是混合物，是不可再生能源。2．煤是复杂的混合物，主要含碳元素。隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤焦油、煤气等，发生化学变化。3．石油主要含碳、氢元素。利用各成分的沸点不同（分馏），可得到汽油、柴油、煤油等，发生物理变化。4．天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。5．煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，会形成酸雨。6．乙醇的化学式为C2H5OH，俗称酒精，是可再生能源。车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。7．氢气是最清洁的高能燃料，是可再生能源。(1)实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。(3)制取氢气的发生装置为固液常温型。(4)收集装置选择排水法或向下排空气法。(5)氢气作为能源的优点：①产物是水，没有污染；②燃烧放出热量多；缺点：制取和储运成本较高。8．新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。第八单元金属和金属材料课题1金属材料1．金属材料包括纯金属和合金。常温下金属一般为固态(汞Hg为液态)，都有金属光泽。大多数金属呈银白色(铜Cu呈红色，金Au为黄色)。金属都有良好的导热性、导电性、延展性。2．金属之最：地壳中含量最多的金属元素是铝Al；人体中含量最多的金属元素是钙Ca；世界年产量最多的金属是铁Fe；导电导热性最好的金属是银Ag；熔点最低的金属是汞；3．合金是混合物。一般说来，合金的熔点比各组成成分的熔点低，硬度比各组成成分的硬度大，（可通过相互刻画比较硬度大小）抗腐蚀性能更好。铁合金包括生铁和钢，钢的含碳量(0.03%~2%)比生铁的含碳量(2%~4.3%)低，性能更优越。黄铜是铜的合金，主要成分是铜、锌。与人体有很好的“相容性”的合金是钛合金,还有优良的抗腐蚀性能和形状记忆功能。课题2金属的化学性质金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应1．金属可与氧气反应，生成金属氧化物，基本反应类型是化合反应。(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，现象是发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。(2)铝在常温下能与氧气反应，反应的化学方程式为4Al+3O2==2Al2O3。Al2O3是白色固体，结构非常致密，这层致密的氧化铝薄膜能阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。(4)在空气中加热铜的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO是黑色固体。(5)“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，所以金在自然界以单质形式存在。2．金属可与酸反应，生成盐和H2↑，基本反应类型是置换反应。(要求：金属的活动性位于氢前)(1)镁与硫酸、盐酸反应：化学方程式为Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。现象：反应很剧烈，放出大量的热，有大量气泡产生。(2)铝与硫酸、盐酸反应：化学方程式为2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。现象：反应剧烈，放热，有大量气泡产生。(3)锌与硫酸、盐酸反应：化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。现象：反应比较剧烈，放热，有大量气泡产生。(4)铁与硫酸、盐酸反应：化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3．金属可与盐反应，生成盐和金属，基本反应类型是置换反应。(条件：前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来)(1)铁与硫酸铜溶液反应(这也是“湿法冶铜”的原理)：化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。现象：银白色铁的表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。注意:Fe在与酸、盐溶液发生置换反应时，生成的盐中铁显+2价(亚铁盐)。(2)铝与硫酸铜溶液反应：化学方程式为2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。现象：金属表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色。(3)铜与硝酸银溶液反应：化学方程式为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。现象：红色的铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变为蓝色。4、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点是单换单。金属活动性顺序1、金属活动性顺序(由强到弱)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)。(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。课题3金属资源的利用和保护第1课时金属矿物铁的冶炼1．地球上除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2．赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，磁铁矿石的主要成分是Fe3O4，3．赤铁矿石炼铁：①化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。③实验开始时先通CO再加热的目的是排出装置内的空气，以免发生爆炸。④实验完毕后,先撤酒精灯，继续通入CO的目的是防止在较高的温度下生成的铁又被氧化。⑤尾气处理的方法是在尾气导管处放置燃着的酒精灯（或收集）。4．磁铁矿石炼铁的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。5．铁制品生锈是铁与氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。6．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。7．防止铁制品生锈的具体措施常有涂油、刷油漆、改变铁的单一结构，制成合金钢等。8．保护金属资源的有效途径主要有：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理地开采矿物；寻找金属的代用品。第九单元溶液课题1溶液的形成1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫作溶液。2．溶液的基本特征是均一的、稳定的混合物。 (1)均一性指溶液各部分的性质、组成完全相同。 (2)稳定性指外界条件不变时，溶液久置后，溶质与溶剂不会分离。3．溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 (1)溶剂是能溶解其它物质的物质。一种溶液中溶剂只能是一种，溶质可以是一种或几种。 (2)固体、气体溶于液体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质。两种都为液体时，量多的液体为溶剂。如果溶液中有水时，水作溶剂。 (3)水是最常用的溶剂。汽油、酒精等也可作溶剂，如能溶解油脂、碘。4．注意： (1)溶液不一定都是无色。 ·含Cu2＋的溶液一般呈蓝色，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。 ·含Fe2＋的溶液一般呈浅绿色，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。 ·含Fe3＋的溶液一般呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液。 ·KMnO4溶液呈紫红色，石蕊溶液呈紫色。 (2)均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等是纯净物。 (3)溶质可以是固体(如NaCl)、也可以是液体(如酒精C2H5OH)或气体(如HCl)。 (4)溶液中存在多种溶质时，若它们不发生反应，则都为溶液中的溶质；若它们恰好完全反应，则溶液中溶质为

反应后的生成物

(如CO2溶于水后的溶质为H2CO3)。5．小液滴(如油)分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。洗涤剂具有乳化作用，能使乳浊液的稳定性增强。6．汽油、酒精能去除油污，是因为它们能溶解油脂。第2课时溶解时的吸热或放热、溶液的应用1．有的物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵NH4NO3。有的物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠NaOH，浓硫酸H2SO4。有的物质在溶解时温度基本不变，如氯化钠NaCl。课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）饱和溶液还可以继续溶解其他溶质，不是不能溶解任何物质。（2）饱和溶液必须指明温度。2．判断溶液是否饱和的方法是一定温度下向溶液中加入少量该溶质，看能否继续溶解。3．不饱和溶液转化饱和溶液的的方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度(对溶解度随温度升高而减小的物质如熟石灰，则应升高温度)。其中一定可行的是增加溶质。4．饱和溶液转化不饱和溶液的的方法是增加溶剂或升高温度(对溶解度随温度升高而减小的物质如熟石灰，则应降低温度)。其中一定可行的是增加溶剂。5．结晶及其方法（1）结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（冷却热饱和溶液）（3）降温（冷却）结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质如KNO3。注意：结晶后剩余溶液、溶质质量都减少，但溶剂的质量不变蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质如NaCl注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都会减少6．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系： (1)饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2)一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。第2课时固体物质的溶解度及溶解度曲线1．固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。概念四要素：（1）条件：在一定温度下（2）标准：在100g溶剂里（3）状态：达到饱和状态（4）单位：常用“g”作单位 如：20℃时NaCl的溶液度为36g。其含义是在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。2．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度。 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。 (3)极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2。3．溶解度曲线： (1)P点表示t3℃时，甲物质的溶解度为80g。 (2)Q点表示t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为50g。 (3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲，析出晶体较少的是乙，没有晶体析出的是丙。 (4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜丙＜乙。 (5)t2℃时，向50g水中加入30g乙物质，充分搅拌，得到溶液的质量为75g，此时溶液为饱和溶液，还有5g乙物质未溶解。 (6)若物质甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(降温结晶)的方法提纯甲；若物质乙中含有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；(7)t3℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙第3课时气体物质的溶解度1、影响气体溶解度的因素：①温度越高，气体溶解度越小；②压强越大，气体溶解度越大。课题3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数1．溶质的质量分数= 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量2．溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数3．配制一定溶质质量分数的溶液的方法： (1)用固体配制的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 (2)用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、混匀、装瓶。第2课时根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性第1课时酸碱指示剂1．紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。2．无色酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在中性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。（口诀：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红）第2课时溶液的酸碱度的表示—pH1．pH=7的溶液呈中性。 pH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。 pH＞7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。3．改变溶液pH值的方法：①向酸性溶液中加水，溶液pH增大，最终pH<7。向碱性溶液中加水，溶液pH减小，最终pH>7。②碱性溶液中滴加酸性溶液，溶液pH减小，最终pH<7。碱性溶液中滴加碱性溶液，溶液pH增大，最终pH>7。4．使用pH试纸测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意：(1)用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能为小数及零。 (2)用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会使测得酸性溶液的pH值增大；使测得碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。 (3)不能把pH试纸直接浸入待测液中测pH。5．正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2生成碳酸)；pH<5.6的雨水为酸雨，造成酸雨的气体主要是二氧化硫SO2。课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸1．酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。2．盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸有挥发性，敞口放置在瓶口有白雾生成，溶液中溶质的质量分数会减小。盐酸可用于制造药物，金属除锈，人体胃中含有少量盐酸，可帮助消化。3．浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，溶液中溶质的质量分数会减小。 ①浓硫酸可作气体的干燥剂，气体长进短出(如图)。 ②稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并不断搅动。 ③浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。④硫酸可用于金属除锈，生产化肥、精炼石油，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。第2课时酸的化学性质酸的化学性质(酸具有相似性质的原因是酸在水溶液中解离出的阳离子都是H+)：1、酸使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2、酸与金属反应，生成盐和氢气，基本反应类型是置换反应。 (条件：金属的活动性位于氢前) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3、酸与金属氧化物反应，生成盐和水，基本反应类型是复分解反应。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。(注FeCl3、Fe2(SO4)3溶液为黄色) CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。(注CuCl2、CuSO4溶液为蓝色)4、酸与碱发生中和反应，生成盐和水，基本类型反应是复分解反应。 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)3==MgCl2+2H2O5、酸与盐反应，生成盐和酸，基本反应类型是复分解反应。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 酸与碳酸盐反应，生成盐和H2O和CO2↑，基本反应类型是复分解反应。 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑第3课时常见的碱及化学性质1．碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。常见的碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等。2、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。NaOH极易溶于水(溶解时放热)。可用作化工原料，制肥皂、造纸，炉具清洁剂中含氢氧化钠，可去除油污。 ①NaOH固体易潮解(属于物理变化)，可作干燥剂(但不能干燥CO2)， ②氢氧化钠固体应密封保存，是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的CO2反应而变质。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3．氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。微溶于水。 (1)氢氧化钙在建筑上可用来粉刷墙壁，在农业上改良酸性土壤，配农药波尔多液。 (2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的相互转化关系： ①生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 ②澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ③高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑4、碱的化学性质(碱具有相似性质的原因是碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH－)：①碱溶液使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。②碱溶液与非金属氧化物反应，生成盐和水，该类反应不属于复分解反应。 (条件：碱要可溶，非金属氧化物除CO、H2O外) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2；氢氧化钙敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O③碱与酸发生中和反应，生成盐和水，基本反应类型是复分解反应。 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O④碱与盐反应，生成盐和碱，基本反应类型是复分解反应。 (条件：前溶后沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 碱与铵盐反应，生成盐和H2O和NH3↑，基本反应类型是复分解反应。 NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑ Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑第4课时中和反应及其应用1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。如：HCl+NaOH==NaCl+H2O2、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。3．中和反应的实质：OH－+H+==H2O4．中和反应的应用： ①改良土壤的酸碱性。如酸性土壤可加熟石灰中和。 ②处理工厂的废水。如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。 ③用于医药。如用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸(盐酸)过多；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。课题3常见的盐第1课时常见的盐1．常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、硫酸铜CuSO4碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、硝酸钠NaNO3等。2．日常生活中所说的盐是指食盐(主要成分是NaCl)，氯化钠可作调味品；医疗上可配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；公路用作融雪剂；民间用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等习惯。3．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。4．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，白色固体，俗称小苏打。用作面点所用发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。5．碳酸钙的化学式为CaCO3，是石灰石、大理石的主要成分，难溶于