巩固测试卷01-高二《化学》暑假自学提升讲义（苏教版）

PAGE1巩固测试卷01测试范围：必修第二册建议时长：75分钟分值：100分一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（23-24高一下·广东·期中）二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中描述错误的是A．天问一号用的气凝胶属于胶体B．天和核心舱用的BN陶瓷属于新型陶瓷C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料【答案】D【解析】A．天问一号用的气凝胶属于胶体，A正确；B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B正确；C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金，C正确；D．石墨烯属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选D。2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是选项待鉴别物质试剂或操作方法A甲烷与乙烯酸性KMnO4溶液B氯化钠与氯化钾焰色试验C二氧化碳与二氧化硫品红溶液D氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液KSCN溶液【答案】D【解析】A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，A项正确；B．Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（通过蓝色Co玻璃），可以鉴别，B项正确；C．二氧化碳不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以鉴别，C项正确；D．无论是氯化亚铁溶液，还是硫酸亚铁溶液，与KSCN溶液均不反应，均没有明显的现象，不能鉴别，D项错误；故选D。3．（23-24高一下·河北石家庄·期中）中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅【答案】D【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；故选D。4．（23-24高一下·山东济宁·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气【答案】B【解析】A．浓硫酸具有吸收性，可用于干燥氢气，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3，利用了稀硫酸的酸性，B符合题意；C．因为NH4HCO3中含有氮元素，所以可用作化肥，C不符合题意；D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不符合题意；故选B。5．（23-24高一下·北京·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是A．B．C． D．【答案】A【分析】根据电池总反应原电池的总反应是可知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。【解析】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，Cu为正极，电解质溶液中的Cu2+被还原为Cu，原电池的总反应是，A正确；B．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；C．装置中没有活泼性不同的两极，不能构成原电池，C错误；D．装置中未发生氧化还原反应，不能构成原电池，D错误；故选A。6．（23-24高一下·重庆·阶段练习）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag：C．用Al作还原剂冶炼金属V：D．湿法炼铜：【答案】B【解析】A．钠性质活泼，通常用电解熔融氯化钠方法制取，原理为：2NaCl(熔融)，故A正确；B．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：2Ag2O4Ag+O2↑，故B错误；C．V熔点较高，活泼性弱于铝，通常可以用铝热反应制取，原理为：，故C正确；D．湿法炼铜是利用Fe与硫酸铜反应置换出铜，化学方程式为：，故D正确。答案选B。7．（23-24高一下·北京·期中）下列关于甲烷叙述正确的是A．甲烷与足量氯气反应，产物是HCl和 B．甲烷的二氯代物有2种C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 D．甲烷分子的空间结构是平面四边形【答案】C【解析】A．烷烃的取代反应为连锁反应，甲烷与足量氯气反应，同时得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种取代产物，A错误；B．甲烷为正四面体立体结构，甲烷的二氯代物只有1种，B错误；C．甲烷为正四面体结构，4个碳氢键完全相同，C正确；D．甲烷分子的空间结构是平面四边形，依据价层电子对互斥理论可知，其为正四面体结构，D错误；故答案为：C。8．（23-24高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片B．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度D．用固体分解制取时，添加少量【答案】B【解析】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片增大了固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意；B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率，B合题意；C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，C不合题意；D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，D不符合题意；故答案为B。9．（23-24高一下·湖北·阶段练习）下列关于无机非金属材料说法正确的是A．高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体结构C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂【答案】B【解析】A．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，A说法不正确；B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，B说法正确；C．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐，水晶是二氧化硅，C说法不正确；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，D说法不正确；故答案选B。10．（23-24高一下·浙江·期中）阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是A．水杨酸含有三种官能团B．乙酰水杨酸的分子式为C．物质X为D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气【答案】C【解析】A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误；B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误；C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确；D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生1molH2，体积为22.4L，D错误；故选C。11．（23-24高一下·天津·期中）一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．a极的电极反应式为：B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12LC．b极为电池正极，发生氧化反应D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极【答案】A【分析】a极Fe被氧化为Fe(OH)2，a为负极，b极O2被还原，为正极；【解析】A．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式，A项正确；B．当电路中转移0.2mol电子时，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05mol氧气，但未表明气体为标准状态下，无法计算氧气的体积，B项错误；C．b极O2被还原，为正极，发生还原反应，C项错误；D．电子不能通过电解质溶液，D项错误；答案选A。12．（23-24高一下·天津·期中）某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率B．2min时，v(正)=v(逆)C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡D．的转化率：x点>y点【答案】C【解析】A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率，故A错误；B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，故B错误；C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，故C正确；D．y点反应的二氧化碳的物质的量更大，故CO2的转化率：x点<y点，故D错误；故选C。13．（23-24高一下·天津·期中）2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是A．反应中是中间产物B．转化为利用了的氧化性C．经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量D．使用催化剂可以提高化学反应速率【答案】A【解析】A．由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A不正确；B．由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，故B正确；C．由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，故C正确；D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D正确；答案选A。14．（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验【答案】D【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。【解析】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确；B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确；C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误；故选D。15．（23-24高一下·河南信阳·期中）以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率B．该生成工艺中每生成，有发生转移C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾【答案】B【分析】黄铁矿粉碎，增大接触面积，通入氧气后FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是，二氧化硫在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。【解析】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；B．根据反应可知，FeS2中硫元素化合价升高最终生成硫酸，关系式为：，，因此每生成，有发生转移，故B错误；C．和均是酸性氧化物，溶于水分别得到亚硫酸和硫酸，故C正确；D．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，故D正确；故答案选B。二．非选择题（共55分）16．（23-24高一下·山东·期中）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：(1)天然气已成为我国主要的清洁能源，主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：①下列说法中正确的是(填字母)A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定C．标准状况下，1mol甲烷完全燃烧时放出802kJ的热量D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量②已知断开部分化学键需要的能量为，C―H：akJ/mol，O=O：bkJ/mol，C=O：ckJ/mol，则形成1molO―H释放的能量为kJ。(2)一定温度下在容积可变的密闭容器中投入10mol和6mol，发生反应：

。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5molO=O键D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．和的物质的量之比保持不变(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气反应过程中各物质物质的量浓度变化如图所示，根据图中判断，①10min时改变的条件可能是；20min时改变的反应条件可能是。a加入催化剂

b．缩小容器容积

c．升高温度

d．增加的物质的量②第12min时第18min时填(“>”“<”“=”或“无法比较”)。【答案】(1)D(2)BDE(3)acd>【解析】（1）①A．甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等，A不符合题意；B．能量越低越稳定，但图中无法比较二氧化碳和甲烷的能量大小，无法确定二氧化碳比甲烷稳定，B不符合题意；C．根据图示，1mol燃烧生成二氧化碳和气态水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，但完全燃烧的化学方程式为，生成液态水，放出的能量大于802kJ，C不符合题意；D．该反应是放热反应，则反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量，D符合题意；故答案为：D；②设形成1molO―H释放的能量为xkJ，根据图示反应，(2×c)+(4×x)-[(4×a)+(2×b]=802kJ，解得x=；（2）A．该反应在容积可变的密闭容器中进行，说明是恒压体系，体系压强始终保持不变，所以体系的压强保持不变不能作为平衡的判断标志，A不符合题意；B．恒压体系，反应前后气体系数之和不相等，则气体总体积一直在改变，而气体总质量不变，当体积不变时，根据质量守恒，密度也不变，可以作为平衡的判断标志，B符合题意；C．单位时间内生成1mol的同时断开0.5molO=O键，即单位时间内生成1mol的同时消耗0.5molO2，都是正向进行的速率，不可以作为平衡的判断标志，C不符合题意；D．该反应前后气体系数之和不相等，气体的总物质的量会变，而气体总质量不变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明达到平衡，D符合题意；E．和的物质的量之比保持不变，说明和的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡，E符合题意；故选BDE。（3）①据图可知10min时SO3的物质的量增大，SO2、O2的物质的量减小，说明平反应正向进行，且不是突变，说明不是改变反应物和生成物的量，所以应是缩小容器体积增大压强，但由于10min时反应未平衡，所以也可以是加入催化剂、升高温度，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，故10min时改变的条件可能是ab；②第12min时，反应未达到平衡状态，正在往正向移动，>=，从12-15min的过程中，逐渐减小，逐渐增大，达到平衡状态，此时==，所以第12min时大于第18min时。17．（23-24高一下·河北保定·期中）利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。(1)为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为。(2)“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、、；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为、。(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少g。(4)Li2CO3粗品可以用(填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为。A．热水B．冷水C．稀硫酸D．氯化锂溶液【答案】(1)搅拌(2)漏斗玻璃棒石墨粉(3)7(4)A取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)中加氢氧化钠碱溶，其中的铝与氢氧化钠溶液反应：，过滤，往得到的滤渣1中加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸，过滤得到的滤渣2为石墨，滤液中加氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁沉淀和含锂的溶液，往含锂溶液中加碳酸钠得到碳酸锂。【解析】（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为；（2）“操作1”和“操作2”均获得滤液和滤渣，即均为过滤，需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸时，石墨不反应，所以过滤得到的滤渣2为石墨粉；滤液中加氢氧化钠溶液沉铁时，得到氢氧化铁沉淀，所以滤渣3的主要成分为；（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，负极发生氧化反应，负极电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，正极发生还原反应，由总反应式和负极反应式可得正极电极反应式为；若放电时电路中转移1mol电子，由负极电极反应式LixC6-xe-=xLi++6C可知，电池负极质量减少为1mol×7g/mol=7g；（4）Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，所以Li2CO3粗品可以用热水洗涤，除去杂质，同时可以尽量的减少Li2CO3的溶解损失，故答案为：A；Li2CO3表面沾附着溶液中的离子，如硫酸根离子，所以检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。18．（23-24高一下·江苏盐城·期中）氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为(从Ⅱ中选用)。(2)装置丙用于收集，应将导管(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为。Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式。(4)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收生成和的离子方程式为：。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为。③臭氧脱硝法：与NO按体积比3：2可产生和，该反应的化学方程式为。【答案】(1)B(2)b碱石灰(3)(4)1：33O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2【分析】Ⅰ．甲为NH4Cl与熟石灰反应制取NH3的发生装置，乙为碱石灰干燥氨气，丙用向下排空气法收集氨气，装置丁中NH3和CuO加热条件下反应有H2O生成，利用戊中的无水硫酸铜检验生成的水，己中浓硫酸吸收多余氨气，防止污染空气。Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。【解析】（1）制NH3时若选用加热NH4Cl与熟石灰的混