化学（全国卷）-2025年中考考前押题最后一卷

PAGE12025年中考考前最后一卷（全国通用）化学·全解全析（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验过程中主要发生了化学变化的是A．

用洗涤剂洗餐具 B．

氢氧化钠潮解C．

浓硫酸在纸上写字 D．

反渗透法淡化海水【答案】C【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，但除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、浓硫酸具有腐蚀性，则在纸上写字会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、反渗透法淡化海水的过程中只是将物质进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选C。2．下列有关生活中的叙述不正确的是A．为了降低水的硬度，可以蒸馏B．烧菜时着火可以盖锅盖灭火C．当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些D．食用甲醛泡发的海产品会危害人体健康【答案】A【详解】A、蒸馏能除去水中所有的杂质，能将硬水软化，但生活中不用蒸馏的方法，而用煮沸，该选项不正确；B、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项正确；C、当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，说明燃气没有充分燃烧，则需要将灶具的进风口调大些，增大氧气浓度，使其充分燃烧，该选项正确；D、甲醛有毒，不能用于浸泡食物，该选项正确。故选A。3．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91gC．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb【答案】B【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铌的原子序数为41，选项正确；B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；C、铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，说明铌的单质有导电性，选项正确；D、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，铌的元素符号为Nb，选项正确；故选B。4．砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是A．该物质由24个原子构成 B．该物质由三种元素组成C．该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D．该物质中氢元素的质量分数最大【答案】B【详解】A、果糖（C6H12O6）由果糖分子构成，一个果糖分子是由个原子构成，而不能说该物质由24个原子构成，该选项错误；B、由果糖的化学式C6H12O6可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；C、果糖中氢、氧元素的质量比为，该选项错误；D、果糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，不是氢元素，该选项错误。故选B。5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是A．原子结构 B．水和氢气的转化C．空气组成 D．自来水净化【答案】D【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不符合题意；D、自来水净化过程包括：静置沉淀（使悬浮的杂质自然沉降）、吸附沉淀（加入絮凝剂，加速悬浮物的沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）、无需蒸馏，符合题意。故选D。6．下列物质不含碳元素的是A．生石灰 B．大理石 C．干冰 D．金刚石【答案】A【详解】A、生石A灰的主要成分是氧化钙（CaO），由钙元素和氧元素组成，不含碳元素，符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），由钙元素、碳元素和氧元素组成，含碳元素，不符合题意；C、干冰是固态的二氧化碳（CO2），由碳元素和氧元素组成，含碳元素，不符合题意；D、金刚石是由碳元素组成的单质，含碳元素，不符合题意。故选A。7．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．用等质量、等浓度的溶液分别制取B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO【答案】C【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确；B、氢氧化钾能和硫酸中的氢离子和水，氯化钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，则一加入稀硫酸，就有沉淀产生，该选项不正确；C、由于、，则等质量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，但最终由于消耗的硫酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同，该选项正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的质量减小，则溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，且氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则也会使溶质质量减小，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则又有部分氢氧化钙会溶解，则溶质质量会增大，但仍比开始时的质量小，该选项不正确。故选C。8．下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液【答案】B【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，溶液温度明显升高；氯化钠易溶于水，但溶解时吸热，溶液温度变化不明显。可以区分，该方法正确；B、氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，无法区分，该方法错误；C、羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺鼻的化学气味。可以区分，该方法正确；D、石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性，滴加石蕊试液变蓝色；稀盐酸（HCl溶液）显酸性，滴加石蕊试液变红色。可以区分，该方法正确；故选B。9．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是A．复合肥料：CO(NH2)2、KNO3 B．合成材料：合金、合成纤维C．人体必须的微量元素：钙、碘、锌 D．化石燃料：煤、石油、天然气【答案】D【详解】A、CO(NH2)2只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；KNO3含有氮磷钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误；B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，选项错误；C、钙是人体含量最多的金属元素，属于常量元素，选项错误；D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，选项正确；故选D。10．热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是A．用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大B．用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性C．用氦气填充探空气球——氦气密度小D．石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性【答案】B【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以做玻璃刀头裁玻璃，故A不符合题意；B、碳单质常温下化学性质稳定，用碳素墨汁书写春联可以保存的更长久，故B符合题意；C、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可以用来填充探空气球，故C不符合题意；D、石墨能够做干电池的电极材料，是因为石墨具有优良的导电性，故D不符合题意。故选B。11．2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放【答案】C【详解】A、煤炭中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等污染物，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。对煤炭进行脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，从而减轻对空气的污染，符合该主题，不符合题意；B、树木能吸收二氧化碳等气体，释放氧气，同时还能吸附空气中的灰尘等颗粒物，起到净化空气的作用。积极植树造林有助于改善生态环境，符合该主题，不符合题意；C、化石燃料包括煤、石油和天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，二氧化碳会加剧温室效应，二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等环境问题。滥用化石燃料会加重环境污染，不符合该的主题，符合题意；D、垃圾分类投放有利于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染。符合该主题，不符合题意。故选C。12．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是A．化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂C．科学探究与实践：将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念【答案】B【详解】A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故A说法正确；B、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，例如增大反应物接触面积等也可以改变化学反应速率，故B说法错误；C、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2，故C说法正确；D、实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念，故D说法正确；故选B。13．扶沟美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是A．酸汤面叶 B．蒸槐花 C．五香牛肉 D．炒凉粉【答案】C【详解】A、酸汤面叶主要含有糖类，A不符合题意；B、蒸槐花中主要含有维生素，B不符合题意；C、五香牛肉主要含有蛋白朱，C符合题意；D、炒凉粉主要含有糖类，D不符合题意。故选C。14．下列实验操作中错误的是A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸C．加热液体 D．洗涤试管【答案】B【详解】A、在实验室闻气体应用“扇闻法”，用手轻轻扇动，将少量气体飘入鼻孔，故A正确；B、稀释浓硫酸的时候应该“酸入水，并不断搅拌”，防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使液体飞溅造成危险，故B错误；C、加热液体时，液体的体积不超过试管容积的，试管倾斜与桌面成45度角，用酒精灯外焰加热，故C正确；D、洗涤试管应用试管刷进行刷洗，故D正确。故选：B。15．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．乙中的水有降温的作用C．供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D．通过乙装置可以观察氧气产生的速率【答案】C【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂A和B以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意；B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意；C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体B不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意；D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。故选C。16．20．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是A．图丙A是固体M的溶解度曲线B．图甲两烧杯中溶液的质量相等C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g【答案】C【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确；B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确；C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误；D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。故选C。17．下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是A．此流程中FeO可以循环使用B．反应I中生成的固体均为黑色C．反应II中生成的和的物质的量之比为D．铁的氧化物之间转化的条件不同【答案】C【分析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应Ⅰ是FeO和CO2在427℃反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C，Ⅱ反应为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，2Fe3O46FeO+O2↑。【详解】A、FeO既是反应Ⅱ的产物，又是反应Ⅰ的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意；B、反应Ⅰ的反应物是CO2和FeO，产物是C和Fe3O4，生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意；C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应Ⅱ是2Fe3O46FeO+O2↑，生成的FeO和O2的物质的量之比为6：1，说法错误，符合题意；D、反应Ⅰ中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃，反应Ⅱ中Fe3O4转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不同，说法正确，不符合题意。故选C。18．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体C．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物D．单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质【答案】D【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；因为H2O和H2O2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同，错误；B、稀有气体、氮气化学性质不活泼，都可以做保护气，错误；C、氧化物是含有两种元素，一种元素为氧元素的纯净物，含氧元素的物质不一定是氧化物，错误；D、单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质也可能是混合物，正确；故选D。19．NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某的NH4HCO3溶液的pH=8，侯氏制碱中的一步反应是。下列叙述不正确的是A．NH4HCO3属于盐B．有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色C．该反应符合复分解反应发生的条件D．反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO3【答案】D【详解】A、NH4HCO3由和组成，属于盐，故A正确；B、NH4HCO3溶液的pH＝8，显碱性，能使酸碱指示剂变色，故B正确；C、侯氏制碱中的一步反应是，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，反应生成了难溶物，因此可以发生，符合复分解反应发生的条件，故C正确；D、反应后析出NaHCO3固体，剩余溶液应为NaHCO3的饱和溶液，不能继续溶解NaHCO3，故D错误；故选D。20．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是选项实验目的实验方法A除去CaO中的CaCO3高温煅烧B除去二氧化碳中的一氧化碳点燃C鉴别氮气和二氧化碳气体用燃着的木条D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质，符合题意；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳点不着，不符合题意；C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，分别伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，不符合题意；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方各罩一个干冷烧杯都会有水雾产生，无法鉴别，不符合题意；故选A。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共31分）21．（5分）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是(填字母)。a.后周铁狮子

b.铸铁井盖

c.不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是(填字母)。a.铁是地壳中含量最高的金属元素b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等)(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是。【答案】(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀cb(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2降低生铁中的含碳量【详解】（1）①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；②a.铁狮子未利用铁的导热性，故错误；b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；故选：c；③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；c.铁能够和硫酸铜反应，因此不能用铁制容器盛放波尔多液，故错误；故选：b；（2）①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量。22．（6分）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题(1)图中属于有机合成材料的是（写一种）；(2)CO2可用于灭火是因为；(3)钢瓶表面涂油漆不仅美观，另外的作用是；(4)报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中磷元素的化合价是，磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，可作为肥来使用。(5)对废旧金属材料进行回收利用的目的是。【答案】(1)塑料（合理即可）(2)CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大(3)防止钢瓶锈蚀(4)+5复合(5)节约金属资源，减少对环境的污染【详解】（1）塑料属于有机合成材料，而铁、铜和钢属于金属材料；（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火；（3）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆还可以防止钢瓶锈蚀；（4）磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+5，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；（5）废旧金属材料进行回收利用既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。23．（6分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。

（1）如图所示是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图；请回答：①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是（填物理变化或化学变化）。②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填字母序号）；A分子的化学性质发生了改变B分子变小了C分子间的距离变小了（2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子“”“”“

”，表示原子中的不同微粒，③是元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是（填序号）。

（3）如图一种小分子广谱抗病毒药的结构式。

化学式为：C27H35N6O8P，相对分子质量为603。请回答：①每个C27H35N6O8P分子中含有的原子总数为；②C27H35N6O8P组成中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。【答案】化学变化C氦①②7713.9%【详解】（1）①从微观过程可分析出，变化Ⅰ中分子种类改变，有新的物质生成，变化过程是化学变化；②变化Ⅱ是物理变化，分子种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，所以：A、分子的种类不变，分子的化学性质不发生改变，选项错误；B、分子的种类不变，分子体积和质量不变，选项错误；

C、分子间的距离变小了，水由气态变成液态，选项正确；故选C；（2）原子中质子数=核外电子数，不一定等于中子数，质子数决定元素的种类，③表示的元素有两个质子，是氦元素的原子，①②中质子数相同，属于同种元素的原子；（3）①化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，每个瑞德西韦分子中含有的原子总数为27+35+6+8+1=77；②瑞德西韦组成中氮元素的质量分数为≈13.9%。24．（6分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。(1)化石燃料有煤、和天然气等，它们是不可再生能源。(2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次，其会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会。(3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图所示。①写出流程乙中发生反应的化学方程式：。②流程丙中通入氧化空气的目的是。③煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：。【答案】(1)石油(2)酸雨增强(3)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙开发新能源，用水力发电替代火力发电（合理即可）【详解】（1）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们是不可再生能源；（2）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨；溶液pH小于7显酸性且酸性越强pH值越小，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH，其pH会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会增强；（3）①流程乙中发生的反应是亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为；；②由流程图可知，流程丙中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；③开发新能源，既可以减少化石燃料的使用，又可以减少空气污染；用水力发电代替火力发电，可以减少有害气体的排放。25．（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为g。(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是(用“＞”“＜”或“=”连接)。(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有(填一种即可)。(4)由图2可知，下列说法错误的是______。A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶(5)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图：请回答：①该同学实验操作过程中出现了处错误(填数字)。②若完成溶液的配制，需要量取mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数20%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)②③/③②20(2)③=②>①(3)加水/升高温度(4)B(5)240小于【详解】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；（2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①；（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解；（4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，选项不符合题意；B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，说法不正确，选项符合题意；C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，说法正确，选项不符合题意；故选B；（5）①天平使用时左物右码，氢氧化钠固体易潮解，要放在玻璃容器中称量，操作错误；量筒读数时视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误；故该同学实验操作过程中出现了2处错误；②若完成溶液的配制，需要量取水的体积为;③仰视读数，实际量取的液体比读数大，溶剂的量偏大，所配NaOH溶液的质量分数小于20%。三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共23分）26．（11分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。【实验设计】实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤：（1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。（2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。（3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。（4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。（5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。（6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）【实验现象及分析】编号实验现象A无变化B无变化C整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色D整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大根据以上实验设计及现象回答下列问题：(1)A、B瓶不生锈，说明只有或者只有，铁都不生锈；(2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到的作用。【实验结论】(3)铁生锈的必要条件是、同时存在。(4)在有的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）：(5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。【实验应用】(6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和的接触，从而防止铁制品生锈。【答案】(1)氧气水(2)水和氧气加速生锈(3)氧气水(4)盐(5)水氧气浓度(6)空气水【详解】（1）A瓶中铁只与氧气接触，没有生锈；B瓶中铁只与水接触，没有生锈；说明只有氧气或者只有水，铁都不生锈；（2）C瓶中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈，说明铁生锈的必要条件是与氧气和水共同作用；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到加速铁生锈的作用；（3）铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在；（4）在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快；（5）A处干燥的铁丝依然光亮，B处潮湿的铁丝表面灰暗，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关；B处潮湿的铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；（6）把铁上面涂上油漆，便切断了铁和空气的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和水的接触，从而防止铁制品生锈。27．（12分）“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水；途径二：通直流电电解水(1)氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号，下同)。A．制取成本低 B．燃烧产物无污染C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全(2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为能，可较好解决传统制氢过程中效率低、等问题。(3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如、右图)进行了研究性学习。①该系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是。②太空舱制氧原理的文字表达式为。反应过程中种类和数目均没