宁波二模化学试题及答案

宁波二模化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂：H:HB.NaCl：Na:ClC.H₂O：H:O:HD.CO₂：:O::C::O:5.下列关于乙烯的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能发生加聚反应C.结构简式为CH₂CH₂D.是一种植物生长调节剂6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、SCN⁻、K⁺7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.反应物浓度越大，反应速率一定越慢8.下列物质不能通过化合反应直接生成的是（）A.FeCl₃B.Fe(OH)₃C.H₂SiO₃D.Na₂CO₃9.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用蒸发皿加热蒸发溶液时，应不断搅拌D.用酒精萃取碘水中的碘10.下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol气体的体积在任何条件下都约为22.4LD.1molO₂的质量为32g二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物有（）A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠着火时可用水灭火B.Na₂O₂可作呼吸面具的供氧剂C.Na₂CO₃的俗名是小苏打D.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑3.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，正、逆反应速率相等B.改变条件，平衡一定发生移动C.化学平衡状态是一种动态平衡D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂D.油脂属于高分子化合物5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.共有7个周期，18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料6.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集氨气B.用装置乙分离乙醇和水C.用装置丙除去CO₂中的HClD.用装置丁制备氢氧化铁胶体7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O8.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学反应一定伴随着能量变化C.反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应D.吸热反应在一定条件下也能发生9.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快D.增大压强，反应速率一定加快10.下列关于物质检验的说法正确的是（）A.用焰色试验检验Na⁺B.用KSCN溶液检验Fe³⁺C.用盐酸检验CO₃²⁻D.用硝酸银溶液检验Cl⁻三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的金属都能与酸反应产生氢气。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）3.1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）4.化学反应的限度是可以改变的。（）5.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）6.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）7.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。（）8.油脂属于酯类，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质又会分解，恢复原来颜色，从而实现漂白。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，对有气体参与反应，增大压强速率加快；催化剂，使用催化剂能改变速率；反应物颗粒大小等也有影响。3.简述金属钠保存在煤油中的原因。答案：钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气、水等反应。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠被氧化。4.简述原电池的构成条件。答案：有两种活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何从海水中提取镁，写出主要步骤和涉及的化学反应方程式。答案：先加石灰乳使镁离子沉淀：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；过滤后加盐酸溶解：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；蒸发浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，电解熔融氯化镁：MgCl₂(熔融)=通电=Mg+Cl₂↑。2.讨论钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的异同点。答案：相同点：都是电化学腐蚀，都有氧化还原反应。不同点：吸氧腐蚀在中性或弱酸性环境，正极氧气得电子生成氢氧根；析氢腐蚀在酸性较强环境，正极氢离子得电子生成氢气。3.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体。答案：加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；也可分别配成溶液，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无沉淀的是碳酸氢钠。4.讨论有机合成中常见的引入官能团的方法。答案：如烯烃与卤素加成引入卤原子；卤代烃水解引入羟基；醇催化氧化引入醛基或羰基；烯烃与水加成引入羟基；羧酸与醇酯化反应可引入酯基等。答案一、单项选择题1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.A8.C