2025高考化学复习新题之沉淀溶解平衡

2025高考化学复习新题速递之沉淀溶解平衡(2025年4月)

选择题(共20小题)

1.(2025•陕西模拟)在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(C「)范围内存在平衡关系：Ag++Cl#AgCl；

AgCl+CrAgCl2xAgCl^+Cl~#AgClj~iAgClj~+CT#AgClj~；平衡常数依次为Ki、K2、

K3、K4O已知Ige(Ag+),IgcQAgCl^),lgc(AgCl，),IgcCAg*-)的变化关系如图所示。下列说法正

B.随c(C1-)增大，lgc(AgC/)先减小后增大

C.M点:c(4g+)+c(”+)=c(agCG)+5cQ4gC®-)+c(C「)+c(。H-)

D.p点的横坐标是(2c-a)

2.(2025•山东模拟)室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH

溶液，pM[p表示负对数，M表示矍c(Al3+),c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知

相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>A1(OH)3,下列说法正确的是()

A.蒸干CeC13溶液可生成CeC13晶体

B.室温下，KsP[Al(OH)3]为IO.」

C.X点横坐标为8.2

D.调节HR溶液pH<5,5时：c(RD>c(Na+)>c(HR)

3.(2025•湖北模拟)某温度下，用0.1000mol/LNaHC204标准溶液滴定lOOmLBa(OH)2溶液，测得溶

液的相对电导率。及-Ige(Ba2+)随滴入NaHC2O4标准溶液的体积V(NaHCzCM)的变化关系如图所

示。已知Kal(H2C2O4)=1.0X10-2、Ka2(H2c2。4)=1.0X104o下列说法正确的是()

S

3

郴

中

里

A.C点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于。2。歹

B.b—c的过程中，溶液中c(0j04)逐渐增大

C(H2c2。4)

C.c点溶液中c(Ba2+)约为1.2X106moi/L

D.d点溶液中：c(Na+)>c(HC2O7)>c(C2。城Q>c(。/T)>c(H+)

4.(2025•嘉兴三模)酒石酸是一种有机二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸钙(CaR)微溶于水。已知室温

时：Kal(H2R)=9.2X10-4；Ka2(H2R)=4.3X10-5,Ksp(CaR)=3.3X10-6,Ka(CH3COOH)=

1.8X105,lg3=0.48,,下列说法不正确的是()

A.室温时，0.05mol・L7的CHaCOOH溶液的pH约为3

B.向lOmLO.lmoklJi(CH3coO)2Ca溶液中加入10mL0.1mol・U】酒石酸，溶液变浑浊

C.CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体，,>、的值减小

C(R2-)

D.室温时，往O.lmokl/i的Na2R溶液中通HC1气体至溶液pH=7,消耗的n(HCl)>n(Na2R)

5.(2025•西宁一模)CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+o

常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX=-lg[c(X)/mokl/i],X表示Ca?+

A.曲线H表示p(F)与33普变化关系

式广)

B.CaF2的溶度积常数Ksp=10-187

C.c(HF)=10%(口)时，溶液中c(Ca2+)>c(F-)

D.反应CaF2(s)+2H+(aq)^Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10一421

6.(2025•海淀区一模)可用Na2s去除酸性废水中的碎元素，形成As2s3沉淀。溶液中含碑微粒的物质的

量分数与pH的关系如图1所示，碑去除率与温度的关系如图2所示。

已知：As2s3可缓慢水解，且溶于碱性溶液。

10

%)r_

0_

、8

骏一

东0

6_

0

ffsl4

岖0

舞2-

2-3

03-

8O1

456791

PH

图

下列说法正确的是()

A.沉淀反应为2H24s。*+3S2,8H+=AS2s3I+6H2O

B.图2能证明生成As2s3沉淀的反应为放热反应

C.产生的As2s3沉淀若不及时滤去，碑去除率会降低

D.加入Na2s的量越多，碎元素的去除率越高

7.(2025•邯郸三模)一种高效除去废水中的P。厂的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp(FePO4)=

1.3X10-22,Ksp[Fe(OH)3]=2.8X10-39o下列说法正确的是()

FeC(石墨)

二；PO；姿■■

三匚酸性废水♦三二三

A.若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连

B.阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++4P0^-=4FePO4I+2H2O

C.开始电解前应先调节pH约为2,若pH>4,该电解原理除去P0厂的效率更高

D.电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g

8.(2025•沧州二模)某温度下，分别向10.00mL0.10mol・LiKCl和KzCrCH溶液中滴加O.lOmokl/iAgNOs

溶液，滴加过程中-Ige(M)(M为C「或Cr。密)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略

A.曲线L2表示-Ige(CD与V(AgN03)的变化关系

B.A点溶液中：c(NO5)>c(K+)>cQ4g+)>c(OH-)>c(H+)

C.该温度下，KsP(AgCl)<KsP(Ag2CrO4)

D.相同实验条件下，若改为0.05mol・I/i的KC1和K2CrO4溶液，则曲线L2中反应终点由B点移到C

点

9.(2025•沧州二模)某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol«L-1,通过调节pH使Pb?+、Ba2+形成氟化

物而分离，体系中pH与pX[X表示c(FD、c(Pb2+),c(Ba2+)]的关系如图所示。己知：pX=-Ige

(X)；KsP(BaF2)>KSp(PbF2)»下列叙述错误的是()

A.①为pH与pc(F-)的关系

-57

B.Ksp(BaF-^=1.0xIO

C.①与②线的交点的pH为2.3

D.pH=2时,c(FD>C(Pb2+)>c(H+)>c(OH)

10.(2025•湖南模拟)现有100mL含0.2mol/LH2s。4和0.2mol/LCuSO4的混合溶液，已知Ksp[Cu(OH)

-2015

2]=2.2X1O,Ksp(CuS)=1.3X10-36,Kal(H2S)=1.3X10〃,Ka2(H2S)=7.]X10,则下列

说法不正确的是()

A.向其中加入lOOmLO.2moi/LNaOH溶液，无沉淀生成

B.向其中加入lOOmLO.4moi/LNaOH溶液，有沉淀生成

C.向其中加入lOOmLO.lmol/LNa2s溶液，无沉淀生成

D.向其中加入lOOmLO.2moi/LNa2s溶液，有沉淀生成

11.(2025•皇姑区二模)用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同浓度的Nai和NaCl的混合溶液，其滴定

97

曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl\D,KsP(AgCl)=10-,KsP(Agl)=10

A.曲线②代表p「与AgN03体积的关系

B.yi+y2=9.7,y3=4.85

C.如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移

D.滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定

12.(2025•雅安二模)常温下，难溶物丫2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图

不：

p(A)=lgc(A),Rn+表示丫+或z2+。

A.M表示丫2X的沉淀溶解平衡曲线

B.常温下，ZX的分散系在c点时为悬浊液

C.ZX(s)+2丫+(aq)UY2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=l()6

D.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体

13.(2025•巴中模拟)常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示:

粒子类别Ca2+ABCDE

粒子浓度(mol1.0X1042.8X1057.1X1052.3X1081.4X10107.1X105

•L1

其中：A、B、C为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，D、E为H+或OIT

已知：Ksp(CaCOs)=2.8X10?Ksi(H2CO3)=4.3X107Ka2(H2CO3)=5.6X10-11

下列说法错误的是()

A.向溶液中通入少量二氧化碳，减少

B.上述溶液中存在：c(Ca?+)>c(HCO3)>c(C。歹)

C.加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，5.0X10-5moPL_1<c(Ca2+)<1.OX10-4mol«L-1

D.C。厂的水解度约为72%

14.(2025•河池模拟)常温下，用氨水调节废水的pH使Fe2+Mg2+形成氢氧化物而分离，体系中-IgX与

C(7VHHO)

pH关系如图所示，X为c(Mg2+)、c(Fe?+)、32，c(OH)已知：Ks[Mg(OH)2]>Ks[Fe

C(NH+)PP

(OH)2],下列叙述正确的是()

B.Ksp[Mg(OH)2]=10*31

C.水解常数Kb(N”j)=10-9.25

D.反应Fe?+(aq)+2NH3，H2O(aq)=Fe(OH)2(s)(aq)K=IO175

2+2+

15.(2025•青海模拟)在含Ni?+、Cu>Hg?+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni+6NH3^[Ni(NH3)

2+2+

6肝+、CU+4NH3^[CU(NH3)4](深蓝色)、Hg2++4NH3U[Hg(NH3)4产+平衡常数分别为Ki、K2

制『口『一『,小口、％壬步力n囱而一甘小^^C([CU(NH)]2+}_C([H(7VH)]2+)

和K3,且K2<K3。Igx与Ige(NH3)的关系如图所不，其中X表不-----"、--3-4----或-----5,,,”3、4---

c(Cu2+)c(Hg2+)

c([Ni(NH3)6『+)

或---------------

C(g2+)

已知：在水溶液中Cl?+以[Cu(H2O)4(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。

下列叙述错误的是()

-3-2-101

lgC(NH3)

2+

A.直线c代表黑?,)与屏(NH3)的关系

B.配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+<[CU(NH3)4]2+

C.2[Ni(NH3)6]2++3CU2+#3[CU(NH3)4『++2Ni2+的平衡常数K=10-2。-8

D.向等浓度的CM+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c([Ca(N“3)4]2+)小于c([ug(N"3)4]2+)

25

16.(2025•南通模拟)已知25℃时，Kai(H2C2O4)=5.9X10,Ka2(H2C2O4)=6.4X10-,Ka(HF)

=3.5X10-4,Ksp(CaF2)=4X10一”进行如下实验：

①向5mL0.1000moPL-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol・L.2c2。4溶液；

②将0.1000mol・L7NaHC204溶液与O.lOOOmobL-1氨水等体积混合；

③向0.1000mol・LiNaHC204溶液中滴力口KOH溶液至中性；

-1

④将浓度均为0.2000mol-L的HF溶液和CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是()

A.实验①反应的化学方程式为2NaF+H2c204—2HF+Na2c204

B.实验②所得溶液中存在：c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)=c(OH)

C.实验③所得溶液中存在：c(K+)+c(H2C2O4)=2c(C2O歹)

D.实验④混合后溶液中有沉淀生成

17.(2025•榆林三模)25℃下，AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以KzCrCU为

指示剂，用AgN03标准溶液滴定含C「水样。下列说法错误的是()

7一8

二7

6

。5

)日4

卷3

<2

。1

国o

|o234567891o1112

1111

—lg[c(Cl_X(mol,L-1)]

或一lg[c(Cr/)/(mol•Lp]

A.a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀

B.向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体乎?变小

c(CrOf)

C.Ag2CrO4(s)+2C1-(aq)U2AgCl(s)+CrOl-(aq)的平衡常数K=l()7-9

D.滴定C「时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10」9moi

18.(2025•沧州二模)常温下，分别向含有A(OH)2和B(OH)2的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中pM[pM

c(C~)

=-IgM,M代表c(A?*)、C(B2+)>―勺与pH的关系如图。下列说法正确的是()(已知：C

c(HC)

「与A2+、B2+均不沉淀；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2];当K>1()5认为反应完全)

A.X、Y、Z分别表示-Ige(A?*)、-Ige(B2+)、―国器标与pH的关系

B.A(OH)2和B(OH)2均能完全溶解于足量的HC中

C.向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2,A(OH)2可完全转化为B(OH)2

D.在X与Z交点时的pH下，丫对应离子浓度为loYmol/L

19.(2024秋•海淀区期末)实验小组欲探究O?+对Mg和H2O反应的影响。20s时，分别向pH和c(Cl)

均相同的①KC1—CuC12溶液和②KC1—HC1溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶

液pH随时间的变化曲线如图。

溶液①溶液②

20~40s；生成气泡较快，镁条表面有少量红色固20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：

体析出，溶液澄清；40〜80s：生成气泡较快，溶持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊

液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，

溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气

泡，浑浊物增多、颜色变浅

已知：实验条件下，Mg(OH)2沉淀产生的pH范围是10.4〜12.4。

下列说法不正确的是()

A.20~40s,①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池

B.40〜80s,①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的H+较②少

C.80~160s,①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH)增大

D.：160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在Mg(O”)2(s)UMg2+(aq)+2O/T(aq)

20.(2024秋•慈溪市期末)天然水体中H2co3与空气中CO2保持平衡。已知Ksp(CaCOs)=2.8X10-9

某溶洞水体中Ige(X)(X为H2c03、HCO3,CO歹或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确

的是()

A.线IV代表H2c03与pH的关系

B.H2c03的一级电离常数为10-7.7

C.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8X107-9mol/L

D.溶洞水体中存在关系式：2pH(b)=pH(a)+pH(c)

2025高考化学复习新题速递之沉淀溶解平衡(2025年4月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共20小题)

题号1234567891011

答案DCCDACDDDBB

题号121314151617181920

答案DCCCDBCBB

一.选择题(共20小题)

1.(2025•陕西模拟)在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(C「)范围内存在平衡关系：Ag++Cl#AgCl；

AgCl+Cl-AgCl^iAgCl^+Cl-AgCl^tAgCl^+Cl-AgCll-；平衡常数依次为Ki、K2、

K3、K4O已知Ige(Ag+),lgc(AgCl&),lgc(AgClT),lgcQ4gC<-)的变化关系如图所示。下列说法正

确的是()

lgc(Cl-)

A.曲线②表示的是国cQ4gC4-)随Ige(Cl-)的变化情况

B.随c(CD增大，均c(4gC陵一)先减小后增大

C.M点:c(2g+)+c(H+)=c(4gC弓)+5cQ4gC陵一)+c(C广)+c(OH-)

D.p点的横坐标是(2c-a)

【答案】D

【分析】A.随着c(C「)增大,Ag++ClUAgCkAgCl+CTUAgCl^AgCl^+CTUAgClj~,AgClj-+

CrUAgC出-这些平衡会向右移动；c(Ag+)会不断减小，Ige(Ag+)也不断减小，所以曲线①表示

Ige(Ag+)随Ige(CD的变化；从反应来看，随着c(C「)增大，AgCG先生成，其浓度先增大，当

力gC以浓度增大到一定程度后，AgCG继续与C「反应生成AgC年-等，浓度又会减小，所以曲线

②表示国c(4gCG)随Ige(CD的变化；

B.由上述对曲线的分析可知，曲线③表示AgCZ/随Ige(C「)的变化；

C.M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时仞c(4gC4-)=IgcQAgCll-),则c(4g+)+c(H+)=c(C广)+

c(0/T)+c(agCG)+5c(agC®-)相当于是c(4g+)+c(H+)=c(C厂)+c(0H-)+c(4gC5)+

2c(iAgCll-)+3c(AgCll~),看似是电荷守恒，但是观察横坐标从左往右Ige(CD增大，说明氯离子

的浓度在增大，根据题干已知pH=7,可知体系中加入的氯离子的来源不可以是盐酸，只能是不影响溶

液pH的物质；

D.P点以a、c表示出横坐标，M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时国cQ4gCg-)=Zgc(2gCE-),

3—

-a

_c^AgCl4)M点的横坐标为a,可知Ige(Cl)=a,K4=10-,N点是曲线②、

c(C厂)c(agC7『)c(Cl)0

1

曲线④的交点，说明此时匈c(AgCE-)=匈c(4gCG),根据K=K3xK4=©2(*，N点的横坐标为c,

Ige(CD=C,K=^"=1O-2C,结合9=10-%有K3=卷=丹；=I()a-2C。

【解答】解：A.随着c(C「)增大，Ag++C「UAgCl、AgCl+Cl-#AgCli.AgCl^+Cl-#AgClj-.

AgC陵一+C「UAgC汉-这些平衡会向右移动；c(Ag+)会不断减小，Ige(Ag+)也不断减小，所以曲

线①表示Ige(Ag+)随Ige(CD的变化。从反应来看，随着c(C「)增大，先生成，其浓度先

增大，当ZgCG浓度增大到一定程度后，AgC份继续与C「反应生成AgC隙-等，4gC以浓度又会减小，

所以曲线②表示国c(4gCG)随Ige(CD的变化；同理，曲线③表示随Ige(CD的变化，曲

线④表示lgcQ4gC室)随Ige(CD的变化，故A错误；

B.曲线③表示2gC®-随Ige(CD的变化，从图中可以看出，随着c(C/)增大，1gcQ4gC®-)一直

增大，故B错误；

C.M点是曲线③、曲线④的交点，国c(4gC4-)=匈cQ4gC出-),贝k(力。+)+c(”+)=c(C广)+c(0/T)+

c^AgCl^+5cQ4gC7歹)相当于是cQ4g+)+c(H+)=c(C广)+c(0W)+c(AgCl^+2c(AgCll-)+

3c(AgCll~'),横坐标从左往右Ige(CD增大，说明氯离子的浓度在增大，pH=7,可知体系中加入的

氯离子的来源不可以是盐酸，只能是不影响溶液pH的物质，M点时氯离子浓度较大，电荷守恒，

cG4g+)+c(”+)=c(CZ-)+c(。”-)+c(4gCG)+5cMigC片一)中加入的阳离子未考虑完整，故C错误;

D.P点以a、c表示出横坐标，M点是曲线③、曲线④的交点，lgc(AgClg)=lgc(AgCl『),K4=

cgC/-a

—^4)M点的横坐标为a,Ige(Cl)=a,K4=10-,N点是曲线②、曲线④的

c(C/)cG4gC")c(Cl)。

1

交点，lgc(AgCll-)=lgc(AgCl^,根据K=/x降=西力，N点的横坐标为c,Ige(CD=c,

—2c

K=23「、=1°-2C,结合K4=10-a,有七=?=与『=10a-2c,P点时是曲线②、曲线③的交点，

C\Cl)八410

lgc(AgClj-)=Igc{AgCl^，根据AgCl^+Cl-UAgClj-,K3=£黑靠焉=]；「)©&=

1__

国c(C厂)=―匈以。「),Ige(Cl)=-lgK3=2c-a,P点的横坐标为2c-a,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025•山东模拟)室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH

溶液，pM[p表示负对数，M表示?竺、c(AF+)、c(Ce3+)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知

c(R-)

相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>A1(OH)3,下列说法正确的是()

A.蒸干CeC13溶液可生成CeC13晶体

B.室温下,Ksp[Al(OH)3]为10一20.1

C.X点横坐标为8.2

D.调节HR溶液pH<5.5时：c(RD>c(Na+)>c(HR)

【答案】C

【分析】已知相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>A1(OH)3,Ksp[Ce(OH)3]>KSP[A1(OH)3],则

pc(Ce3+)<pc(Al3+),即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不能相交，③为HR的滴定曲线，②为

Ce(NO3)3,①为Al(NO3)3。线①：pH=4.1时，c(OH)=1099mol/L,pM=0,即c(Al3+)

3+3-297-673201

=lmol/L,Ksp[Al(OH)3]=c(Al)xc(0W)=10,同理仆此(。")打=1x(IO)=1O-,

Ka(HR)=湍"+)=c(H+)=10-5.5。

【解答】解：已知相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>A1(OH)3,Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3],

则pc(Ce3+)<pc(Al3+),即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不能相交，③为HR的滴定曲线，②

为Ce(NO3)3,①为Al(NO3)3o线①：pH=4.1时，c(OH)=109-9mol/L,pM=0,即c(Al3+)

3+3-297-673-201

=Imol/L,Ksp[Al(OH)3]=c(Al)xc(OH-)=IO,同理仆此(。")打=1x(10)=IO,

Ka(HR)=湍"+)=c(H+)=10-5.5；

201

A.Ksp[Ce(OH)3]=IO-,可知Ce(OH)3是弱碱，则Ce3+会水解，故蒸干CeC13溶液不会生成CeC13

晶体，会得到Ce(OH)3,故A错误；

B.根据分析可知[加(0H)31=1。-29.7,故B错误；

C.设X点横坐标为a,纵坐标为b,①：/("R)=迎?糯虫=10-。X10〃=10-5.5②:

b

Ksp[Ce(OH)3]=10-x(10-14)3="如,联立①②，解得a=8.2,故C正确；

D.pH<5.5时，p^^VO，^^>1,c(HR)>c(RD,故D错误；

c(7?)c(R-)

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025•湖北模拟)某温度下，用0.1000mol/LNaHC204标准溶液滴定lOOmLBa(OH)2溶液，测得溶

2+

液的相对电导率。及-Ige(Ba)随滴入NaHC2O4标准溶液的体积V(NaHC2O4)的变化关系如图所

示。已知Kal(H2C2O4)=1.0X10\Ka2(H2C2O4)=1.0X10-4。下列说法正确的是()

A.C点之后电导率持续上升说明，口。2。3的导电能力强于。2。■

B.b-c的过程中，溶液中C(2'/'H+)逐渐增大

C.c点溶液中c(Ba2+)约为1.2XI06moi/L

++

D.d点溶液中：c(Wa)>c(WC2C)4)>c(C2O^-)>c(0W)>c(H)

【答案】C

【分析】根据图知，a到c的过程中，溶液的电导率逐渐减小，则溶液中离子浓度逐渐减小，结合两种

反应物知，a到b段发生的反应方程式为：NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4I+NaOH+H2O,此时，Ba2+

沉淀完全，加入NaHC2O4的体积为10mL,物质的量为0.001mol,生成的n(NaOH)=0.001mobb

到c段随着NaHC2O4的继续滴加，NaOH与NaHC2O4反应生成Na2c2。4和H2O,反应方程式为

NaOH+NaHC2O4=Na2c2O4+H2O,此时生成n(Na2c2O4)=0.001mol,c到d段加入NaHC2O4后不发

生反应，加入的NaHC2O4的物质的量为O.OOlmol；

A.根据电导率曲线知，过了c点后继续加入NaHC2O4溶液时，溶液中实际上是有更多的Na+、H*等

离子参加导电；

B.K=•雅:xc(H+)、Kg=*慧4xc(H+),K的x%=黑雅:x(H+)x晚%]x

ai1。(〃2匕2。4)。(〃"心)c\n2L2u4)c。(““口4)c

(H+)=；射4：1xc2(H+),c©?，弋+)=K,：飞2,b到c点过程中NaOH逐渐被消耗，碱

+

C(H2C2U4JC(H2c2。4)C(H)

性逐渐减弱，c(H+)逐渐增大；

C.根据分析，b点溶液中溶质为NaOH和少量BaC2O4,此时溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b点c

2+-4-

(Ba)=10moVL,Ksp(BaC2C>4)=lO^x10“="飞©点溶液中n(C2O^)=0.001moLc(C2O1~)

_O.OOlmol…，+、_K(BaCO^

C(Basp2；

—0・12L，-c(C2O4-)

D.根据分析知，d点溶液中溶质为Na2c204、NaHC2O4,且二者的物质的量都是O.OOlmol,则二者的

浓度相等(不考虑水解和电离)，根据草酸的一、二级电离常数知，C2O台的水解平衡常数K”，=臀=

%

—14—14

毛产=10-1°,HC2O7的水解平衡常数=膏=毛产=10-12,即HC2O3的电离程度远远大于C2。厂、

HC2。]的水解程度。

【解答】解：A.根据电导率曲线知，过了c点后继续加入NaHC2O4溶液时，溶液中实际上是有更多

的Na+、H+等离子参加导电，并不单纯是因为HC20M的导电能力比C2。歹强所致，故A错误；

BK一式"-2。4)xc(HH+)K—,(。2。4)xcC(VHH+)KxK-clHC?。a)><C(lHH+；)X©gOd)*c

B・Kai_c(H2c2。4)人、-C(HC2O4^入%XK%一其“2c2。。C(HC2O4~)

(H+)=著%：4xc2(H+),c(Cj,)：(：+)=?2,b到c点过程中NaOH逐渐被消耗，碱

C(H2C2U4)C(H2c2。4)C(H+)

性逐渐减弱，c(H+)逐渐增大，则c(Cj.)；(H+)逐渐减小,故B错误；

C(H2c2。4)

C.根据分析，b点溶液中溶质为NaOH和少量BaC2O4,此时溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b点c

2+-4"-

(Ba)=10mol/L,Ksp(BaC2C>4)=10“X10”="飞©点溶液中n(C2O^)=O.OOlmol,c(C201)

=c(Ba2+)=*sp(BaC$4)=热]mol/L=1.2X]0-6oi/L,故C正确；

21n

。•⑵C(C2O4-)韶

D.根据分析知，d点溶液中溶质为Na2c2。4、NaHC2O4,且二者的物质的量都是O.OOlmol,则二者的

浓度相等(不考虑水解和电离)，根据草酸的一、二级电离常数知，C20二的水解平衡常数K”]=管=

—14—14

型寸=10-1°,HC207的水解平衡常数=次=里==10F,即HC2O3的电离程度远远大于C2。厂、

1010

HC2O3的水解程度，则溶液中C(C2O歹)>c(HC2O4)，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离及难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析、判断及计算能力，明确电

离平衡常数、溶度积常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。

4.(2025•嘉兴三模)酒石酸是一种有机二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸钙(CaR)微溶于水。已知室温

456

时：Kal(H2R)=9.2X10；Ka2(H2R)=4.3X10,Ksp(CaR)=3.3X10,Ka(CH3COOH)=

1.8X10-5,lg3=0.48o下列说法不正确的是()

A.室温时，0.05mol・I/1的CH3COOH溶液的pH约为3

B.ftlOmLO.lmobL1(CH3COO)2Ca溶液中加入lOmLO.lmok!/1酒石酸,溶液变浑浊

C.CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体，,二、的值减小

C(R2-)

D.室温时，往O.lmokl/i的Na2R溶液中通HC1气体至溶液pH=7,消耗的n(HC1)>n(Na2R)

【答案】D

【分析】A.根据c(H+)xy/cK0计算CH3coOH溶液c(H+)；

B.根据浓度积Q=c(Ca2+)-c(R2-)计算混合溶液中Q,进而与Ksp(CaR)比较大小、进行判断；

2+2-

C.Ksp(CaR)=c(Ca)-c(R),CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体时c(R2「)增大；

K1n—14

D.HR的水解平衡常数Kh=*请〃=一二_4<K(HR),即NaHR溶液呈酸性。

A2^)y.ZX1U看a22

-15

【解答】解：A.0.05mol»L的CHsCOOH溶液c(H*)«yjcKa=V0.05X1.8X10-mol/L=3

X10'3-5mol/L,pH=-33X10-35^3,故A正确；

B.酸性：H2R>HR->CH3coOH,lOmLO.lmoPL-1(CH3COO)2Ca溶液中加入lOmLO.lmokL/i酒

2+2-3

石酸时c(R2)=c(Ca?+)=0,05mol/L,浓度积Q(CaR)=c(Ca)>c(R)=2.5X10->Ksp(CaR),

则有CaR沉淀生成，故B正确；

22+22+

C.CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体时c(R')增大,Ksp(CaR)=c(Ca)*c(R'),则c(Ca)

减小，即-二二9的值减小，故C正确；

C(R2-)

K1n-14

D.HR的水解平衡常数Kh=昭.〃=一二<Ka2(H2R),即NaHR溶液呈酸性，反应为

Na2R+HCl=NaHR+NaCl,往Na2R溶液中通HCl气体至溶液pH=7时溶质为NaHR、Na2R,则消耗的

n(HCl)<n(Na2R),故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，侧重图象分析判断及计算能力考查，明确电离

平衡常数和溶度积常数的计算应用是解本题关键，题目难度中等。

2+

5.(2025•西宁一模)CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的CaO

常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX=-lg[c(X)/mol-L-1],X表示Ca?+

或F1与国察驾的关系如图所示[HF的电离常数pKa=3.18,pKa=-IgKa],下列说法不正确的是()

-1057

B.CaF2的溶度积常数KsP=10-

C.c(HF)=104c(F「)时，溶液中c(Ca2+)>c(F-)

D.反应CaF2(s)+2H+(aq)^Ca2+(aq)+2HF(叫)的平衡常数K的值为10—21

【答案】A

【分析】横坐标均哭之越大，表示c(式)越小，即曲线I表示p(F)与国舞|变化关系，曲线II

表示p(Ca2+)与句镖之变化关系，由此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知曲线II表示p(Ca2+)与国帝斗变化关系，故A错误；

2+8572

B.由图可知，当仞黑斗=1时，c(口)=10^mol/L,c(Ca)=10-mol/L,Ksp(CaF2)=c

-2+

(F)C(Ca)=(IOr)2X1Q-8.57=10-10.57)故B正确；

C.c(HF)=104c(F-)时，即旬5普=4,由图像可知溶液中c(Ca2+)>c(P),故C正确;

_c2(HF)c(Ca2+)_

D.CaF2(；s)+2H+(aq)UCa2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数=-^5-=

c2(HF)c(Ca2+)c2(F-)=5C*)==

0故D正确。

C2(H+)C2(F-)—燔—(10-3.18)2-

故选：Ao

【点评】本题考查水溶液的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

6.(2025•海淀区一模)可用Na2s去除酸性废水中的碑元素，形成As2s3沉淀。溶液中含碑微粒的物质的

量分数与pH的关系如图1所示，碑去除率与温度的关系如图2所示。

已知：As2s3可缓慢水解，且溶于碱性溶液。

O

%10

、80

赖60

中40

国20

£

眠

舞

HAsOf

3

4567891011

pH

图1

下列说法正确的是（）

A.沉淀反应为2H24s。*+3S2,8H+=AS2s3I+6H2O

B.图2能证明生成As2s3沉淀的反应为放热反应

C.产生的As2s3