2025高考化学复习新题之制备实验方案的设计

2025高考化学复习新题速递之制备实验方案的设计（2025年4月）

选择题（共20小题）

1.（2025•岳麓区校级模拟）偏帆酸镂（NH4V03）可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4V。3

可溶于热水，微溶于冷水。利用某工业帆渣（含V2O5、V2O3、A12O3）为原料制备NH4V03的工艺流

程如图所示。下列说法正确的是（）

已知：①上述条件下，A13+在pH为3.7时才开始沉淀；

②“酸浸”后，滤液中铀主要以U。才形式存在。

氧化钙、空气稀硫粉（NH4）2SO4

钢渣——►焙烧——►酸浸------沉帆——►NH4VO3

A.“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化

B.“滤渣”的成分为CaSO4、Al（OH）3

+

C.“沉帆”过程中反应的离子方程式：NHt+VOi+H20=NH4VO3I+2H

D.“滤液”中的溶质只有H2s04,且能循环用于“酸浸”

2.（2025•达州模拟）某工厂利用产生的H2s废气制Na2s2O3・5H2O晶体的流程如图:

空气Na2cO3溶液

11产废气—>氧化一►吸收fNa2s2O3溶液--►一系列操作*Na2s2。3田2。晶体

已知；S+S02+Na2c03—Na2s2O3+CO2,下列说法正确的是（）

A.“氧化”过程中通入空气越多越好

B.“吸收”过程中需通过控制Na2c03溶液的用量调pH

C.“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干

D.每制取0.5molNa2s2O3・5H2O理论上消耗H.2LO2

3.（2025•宁波三模）从某铜矿渣（主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物）可制备草

酸铜（CUC2O4）,工艺流程如图：

°2过量

含NH3浸取剂NH4F（aq）(NH4)2C2O

铜矿渣---------►粉料1滤液1CuCO

粉碎，灼烧凹过滤过滤24

步骤I步骤n步骤in步骤IV

已知：CE++2C2O歹U[Cu(C2O4)2]2-;CUC2O4(s)UCu2+(aq)+C2Ok(aq)

下列说法不正确的是（）

A.步骤I粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率

B.相比浓氨水，选用NH3—NH4cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率

C.为使Ci?+充分沉淀，应加入过量的（NH4）2c2。4

D.由该工艺流程可推知Cu2+与P结合能力弱于Cu2+与。2。厂

4.（2025•张掖一模）化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好,利用CuSO4、次磷酸钠（NaH2Po2）

和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。

酒石酸钾钠NaOHNaHPO.

a

»络合->[CU（C4H4O6）2-»还原―►Cu

0

K+

Ho/L^O-Na+

已知：酒石酸钾钠的分子式为C4H4O6KNa,结构简式为0,其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是（）

A.H3P02与足量的氢氧化钠反应生成的NaH2P02为酸式盐

B.“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入CuS04溶液中直至溶液变澄清

C.[Ca（C4H4。6）2广中心原子的配位数为2

D.“还原”时，NaH2P02转化为Na2HPO3,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

CH,CH,

稀Nw|

5.（2025•湖北模拟）实验室利用反应2cH3cH2cH2cHO”°“CH3cH2cH2cH=C-CHO+jho制备辛烯

加热

醛的流程如图。

已知：正丁醛的沸点为75.7℃,辛烯醛沸点为177℃（在沸点177℃时略有分解），密度为0.848g・cm-3

不溶于水。利用如图装置进行减压蒸储。下列说法错误的是（）

A.加热回流中温度计插入液面以下

B.操作I和II中均要用到的玻璃仪器有烧杯

C.克氏蒸储头能防止液体冲入冷凝管

D.减压蒸储结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵

6.（2025•江西模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿

（主要成分为CuFeS2）为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是（）

FeCL溶液S

A.[CuC13]2-中加水可使平衡[CuC13：T（aq）UCuCl（s）+2C1-（aq）逆向移动

B.加入浓盐酸发生的反应为CuCl（s）+2Cr（aq）^[CuCh]2-（aq）

C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行

D.洗涤CuCl时可用乙醇

7.（2025•南昌二模）丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：

I.称取4.7g苯酚，溶解于40mLi0%的NaOH溶液中；

II.加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯（CH3cH2coe1）反应5min；

III.将步骤H的反应液转移，加入CC14,萃取，分液；

W.先后用Na2c03溶液和蒸储水洗涤，干燥，蒸储，得产品4.5g。

下列说法错误的是（）

A.步骤II中加碎冰是为了控制反应速率

B.步骤m中使用的仪器有分液漏斗

C.步骤W中Na2c03溶液洗涤的杂质主要是苯酚

D.本实验中丙酸苯酚酯的产率是60%

8.（2025•河南二模）亚氯酸钠（NaCK）2,受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaCICh的工

艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

稍过量:试剂X适量盐酸盐酸HQ2溶液（含NaOH）

~~~~NaClO.~~-----------------操作a冷却结晶

粗食盐水一反应I—►电解------、反应皿一＞C1C）2吸收塔»»NaC。晶体

（含Ca2+杂质）[]—―r~『T

滤渣母液

H2CI2o2

A.“滤渣”的主要成分为CaCO3

B.流程中两处盐酸的作用相同

C.操作a为“减压蒸发”

D.理论上，该流程中n(Ch)：n(O2)=1：1

9.(2025•沧州二模)采用水合朋(N2H4-H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合

成”步骤中生成的副产物为/0。

下列说法中不正确的是()

NaOH溶液水合朋此匕•H2O

N2

A.“合成”过程所得溶液中主要含有「、IO,和Na+

B.“还原”过程消耗10g的离子方程式为2105+3N2H4・H2O—3N2t+2I+9H2O

C.“水合月井还原法”的优点是N2H4F2O被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质

D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaL理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

10.(2025•河南模拟)Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铀钱[(NH4)2Ce(NO3)6]

为原料制备硫酸铀的流程如图所示。下列叙述正确的是()

热水氨水硫酸

A.“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸车市镂水解

B.“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止

C.“碱解”中发生反应的离子方程式为及4++4NH3-H2O=Ce(0H)41+4NH*

D.“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同

11.(2025•辽宁三模)碘(紫黑色固体，微溶于水)常用于制备碘盐中的KIO3O以含「废液为原料提取

12的微型流程如图所示：

下列叙述正确的是（）

A.“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡

B.沉淀与硝酸反应产物可循环利用

C.“氧化”中芈装最佳值为2.5

n（Fel2）

D.常用“蒸储法”提纯粗碘得纯12

12.（2025春•辽宁月考）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,

其流程如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.高温制备纳米级Fe时，反应前通N2可以排尽装置内的空气，也可作保护气

B.纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C.FeCh-nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化

D.纳米级Fe粉表面积大，还原性比Zn强

13.（2025春•辽宁月考）工业上一种绿色节能生产Nai的流程如图，有关说法正确的是（）

足量NaOH溶液水合脚（N2H;凡0）

碘一^^---------*|还原+酸钠］~>碘化钠

无色气体X

A.可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量

B.气体X的电子式为：N；；N

C.“合成”步骤的离子方程式为：I2+2OH-=厂+10-+H20

D.“还原”步骤用SO2代替水合股所得产品纯度更高

14.（2025•商丘一模）一种用磷矿脱镁废液（在25℃时pH为2.1,溶液中含H3Po4、“PO］、”P。广,

还有少量Mg?+及Ca2+、Fe3+>Ap+等杂质离子）制备MgHPCHWHzO的工艺流程如图所示:

MgHPO4•3H2。

沉淀滤液

已知:

①25℃时，磷酸的pKai=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.36。

-219-183

②25℃时，Ksp(FeP04)=1.0xIO,Ksp(AlP04)=1.0X10-0

③pH>6.0时体系中PO}浓度随pH增大而增大，副产物Mg3(PO4)2增多。

下列说法错误的是()

A.25℃时，离心分离得到的上清液中的c(Fe3+)：c(Al3+)=1036

B.当磷矿脱镁废液的pH调为4.5时，溶液中存在c(“2PO3)>c(//PO歹)〉c(PO})

C.当磷矿脱镁废液的pH调为3.5且c(Al3+)为loFmokl/1时，溶液中含有的以“22。如)为10173mol

•L1

D.若离心分离时杂质已除尽,抽滤得到的滤液中存在:2c(Mg2+)+c(Na+)<c(H2PO^+2c(HPO『)+

3c(PO厂)

15.(2025•靖远县三模)亚氯酸钠(NaCKh)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等,

其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是()

SO230%双氧水

NaClC>3+稀硫酸

反力;反方②T减北警翎操作"

―———H乐风4¥品

NaHSO”溶液NaOH溶液

A.反应①中也可用盐酸作强酸性介质

B.采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率

C.操作X为重结晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等

D.akg30%的双氧水理论上最多可制得0.8akgNaC102

16.(2025•辽宁模拟)亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。

下列说法错误的是()

so2H2O2

11

NaCn+H,SO、南驾匠岛―o

亍丁NaC12

NaHSO4NaOH

A.若通过原电池反应实现①，正极的电极反应为：SO*+e-+2H+=ClO2+H2O

B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降

17.(2025•门头沟区一模)除去电石渣浆(CaO)清液中的S?'并制取石膏(CaSO4-2H2O)的流程如图

所示:

下列说法不正确的是（）

A.过程I的方程式为：2Mn(OH)2+O2+4OH=2Mn0f-+4H2O

B.除去$2-的过程中，Mn（OH）2起催化剂作用

C.S2。“转化为SO厂的过程中，n（S2O＞）：n（02）=1：1

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

18.（2025•广安模拟）二氯二氨合钿（Pd（NH3）2CI2）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电

子材料和精细化工产品中。工业上利用废钿催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备Pd（NH3）2CI2

的工艺流程如图:

足量HCOOH

空气溶液王水足量氨水

废杷

Pd(NH)Cl

催化剂322

滤液滤渣

焙烧时钿转化为氧化铝（PdO）,下列说法错误的是（）

A.“焙烧”时，碳转化为CO2

B.“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd

C.“酸浸”所得的滤渣中含有Fe（OH）3

D.配合物Pd（NH3）2c12难溶于水

19.（2025•四川模拟）利用油脂厂的废铁屑（主要成分为Fe,含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等杂质）制

备磁性纳米Fe3O4的流程如图所示。

Na2cO3溶液稀尊酸DNaOH溶液

FeOOH

*浸渣二酸浸液2汨2。2溶液

废铁屑一＞浸取------►酸谡-------

*浊液一多步操'匕＞纳米FeQ,

浸出液酸浸渣混合反应

下列说法错误的是（）

A.H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2,理论上转移的电子数为2NA

B.纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成

C.预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污

D.“混合反应”中发生反应的离子方程式为Fe2++2FeOOH+2OlT—Fe3O4+2H2O

20.（2025•巴中模拟）一种以纳米铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如图。

H,SOpXNa.SOvNaCl

纳米铜还原|~过滤|~U洗涤、干燥icuci

nr

含Na2sO"的混合液

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是（

A.“溶解”时X可以是热空气或H2O2

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D.为提高CuCl的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

2025高考化学复习新题速递之制备实验方案的设计（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案CBCBDACBDcB

题号121314151617181920

答案AACCCCCAB

一.选择题（共20小题）

1.（2025•岳麓区校级模拟）偏帆酸镂（NH4Vo3）可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，NH4V。3

可溶于热水，微溶于冷水。利用某工业机渣（含V2O5、V2O3、A12O3）为原料制备NH4V03的工艺流

程如图所示。下列说法正确的是（）

已知：①上述条件下，A13+在pH为3.7时才开始沉淀；

②“酸浸”后，滤液中帆主要以U。：形式存在。

氧化钙、空气稀硫酸（NH4）2SO4

I|pH=2.5|

钢渣——»同烧|——＞［酉阔----T沉钮|——-NH4V03

IT

滤渣滤液

A.“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化

B.“滤渣”的成分为CaSO4、Al（OH）3

+

C.“沉钥/'过程中反应的离子方程式：NHt+VO^+H20=NH4VO3I+2H

D.“滤液”中的溶质只有H2so4,且能循环用于“酸浸”

【答案】C

【分析】帆渣（含V2O5、V2O3、A12O3）中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钢元素

以U。之形式存在，A4+在pH为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉机过程中加入硫酸锈，

U。1转化为NH4V03,则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解答。

【解答】解：帆渣（含V2O5、V2O3、A12O3）中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钮

元素以形式存在，A13+在pH为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉机过程中加入硫

酸镂，U0/转化为NH4Vo3,则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝；

A.“焙烧”过程中机和氧两种元素化合价都发生变化，故A错误；

B.A"+在pH为3.7时才开始沉淀，酸浸时pH为2.5,则“滤渣”中只含CaSO4不含Al（OH）3,故

B错误；

C.根据流程分析U0：在（NH4）2SO4溶液中反应生成NH4Vo3,故“沉帆”过程中反应的离子方程式：

+

NHt+VO^+H20=NH4V03I+2H,故C正确；

D.“滤液”中的溶质不仅有H2sCM,应还有硫酸铝，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025•达州模拟）某工厂利用产生的H2s废气制Na2s2O3・5H2O晶体的流程如图：

空气Na2cO3溶液

H,S废气一►氧化一►吸收fNa2s2O3溶液--►一系列操作*Na2s2。3田2。晶体

已知；S+SO2+Na2c03—Na2s2O3+CO2,下列说法正确的是（）

A.“氧化”过程中通入空气越多越好

B.“吸收”过程中需通过控制Na2c03溶液的用量调pH

C.“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干

D.每制取0.5molNa2s2O3・5H2O理论上消耗11.2LO2

【答案】B

【分析】某工厂利用产生的H2s废气制Na2s2O3・5H2O晶体，H2s通入空气氧化为S02气体，然后用碳

酸钠溶液吸收生成Na2s03溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产物，据此解答。

【解答】解：A.根据2H2S+3O2=2H2O+2SO2以及2H2S+O2=2SJ+2H2。、S+SO2+Na2CO3=

Na2s2O3+CO2,氧化过程中空气的量需要进行控制，故A错误；

B.S02的溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，需通过控制Na2c03溶液的用量调pH,故B正确；

C.产物含有结晶水，丙进行烘干处理，故C错误；

D.氧气存在温度压强不确定，无法计算体积，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查物质的制备实验方案设计,为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、

根据反应流程及物质的性质进行分析，侧重考查实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，

注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

3.（2025•宁波三模）从某铜矿渣（主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物）可制备草

酸铜(CUC2O4),工艺流程如图:

。2过量

含NH3浸取剂NH4F(aq)(NH4)2C2O4

步骤I步骤U步骤HI步骤W

已知：Cu2++2C2O歹U[Cu(C2O4)2]2';CUC2O4(s)#Cu2+(aq)+C2O歹(aq),

下列说法不正确的是()

A.步骤I粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率

B.相比浓氨水，选用NH3—NH4cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率

C.为使Ci?+充分沉淀，应加入过量的(NH4)2c2。4

D.由该工艺流程可推知Cu2+与P结合能力弱于Cu2+与。2。厂

【答案】C

【分析】铜矿渣主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物，粉碎后，在空气中灼烧，得

到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，加入NH3-NH4C1混合溶液浸取，通入氧气，氧化亚铁离子，然后

过滤，滤去沉淀(二氧化硅和氢氧化铁、氢氧化铝等不溶物)，向滤液中加入氟化镂，沉淀钙离子，生

成氟化钙，滤去氟化钙，向滤液中加入适量的草酸镂，得到草酸铜沉淀，据此分析作答。

【解答】解：A.步骤I粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率、提高浸出率，故A正确；

B.若浓氨水碱性过强时，可能会生成氢氧化铜沉淀，相比浓氨水，选用NH3—NH4cl混合溶液作浸取

剂可提高铜浸出率，故B正确；

C.为使Ci?+充分沉淀，不能加入过量的(NH4)2C2O4,否则会发生反应：CU2++2C2O^~^[CU(C2O4)

2]2~,生成[CU(C2O4)2产,反而不利于Cl?+的沉淀，故C错误；

D.根据分析可知，Ci?+与P结合能力弱于Ci?+与。2。歹，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及CUC2O4的制取，属于基本知识的考查，难度中

等。

4.(2025•张掖一模)化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好,利用CuSO4＞次磷酸钠(NaH2PO2)

和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。

酒石酸钾钠NaOHNaH2P。2

＞

国第一»络合一[Cu(C4H4。6)27-―“还一►Cu

0

HO'Y^XOK+

A/O-Na+

已知：酒石酸钾钠的分子式为C4H4O6KNa,结构简式为0,其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是（）

A.H3P02与足量的氢氧化钠反应生成的NaH2P02为酸式盐

B.“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入CuSO4溶液中直至溶液变澄清

C.[。1©”4。6）2]2-中心原子的配位数为2

D.“还原”时，NaH2P02转化为Na2Hpe）3,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

【答案】B

【分析】A.根据H3P02与足量的氢氧化钠反应生成正盐进行分析；

B.根据将酒石酸钾钠滴入CUS04溶液中直至溶液变澄清，生成[O/（C4H4。6）2]2一，进行分析；

C.根据酒石酸钾钠结构简式可知铜离子与酒石酸根离子通过配位鳌合成环进行分析；

2

D.根据反应的离子方程式为HzP。]+[Cu（C4W4O6）2]-+30H-=Cu+HPOt+2H2O+2c4H杷一,

进行分析。

【解答】解：A.H3PO2与足量的NaOH反应生成正盐，故NaH2P。2为正盐，故A错误；

B.“络合”时将酒石酸钾钠滴入硫酸铜溶液中直至溶液变澄清，生成配合物[Ca（C4H4。6）2]2一，故B正

确；

C.Cu2+形成4配位的物质较稳定，根据酒石酸钾钠结构简式可知铜离子与酒石酸根离子通过配位鳌合

成环，（比©“4。6）2]2-中心原子的配位数为%故C错误；

2

D.“还原”时NaH2P02转化为Na2Hp03,该反应的离子方程式为/P。*+[Cu（C4H4O6）2]-+3。/=

Cu+HPOj-+2H2O+2C4H40l­,还原产物为Cu、氧化产物为Na2HPO3,氧化产物和还原产物的物

质的量之比为1：1,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

CH?CH,

稀|

5.（2025•湖北模拟）实验室利用反应2cH3cH2cH2cHO”°“CH3cH2cH2cH=C-CHO+jho制备辛烯

加热

醛的流程如图。

已知：正丁醛的沸点为75.7℃,辛烯醛沸点为177℃（在沸点177℃时略有分解），密度为0.848g・cm-3,

不溶于水。利用如图装置进行减压蒸储。下列说法错误的是（）

A.加热回流中温度计插入液面以下

B.操作I和II中均要用到的玻璃仪器有烧杯

C.克氏蒸储头能防止液体冲入冷凝管

D.减压蒸储结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵

【答案】D

【分析】正丁醛在80℃的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作1操作获得上层有机层，

并用Na2s04洗涤除去有机层的水，过滤除去结晶水合物后，再减压蒸储获得产品，据此进行解答。

【解答】解：A.加热回流应控制温度不能超过177℃,故温度计插入液面以下，故A正确；

B.操作I是分液，操作n是过滤，都需要用烧杯，故B正确；

C.克氏蒸储头能防止液体冲入冷凝管，故c正确；

D.减压蒸储结束后，应先关闭关闭真空泵，再关冷凝水，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是

解题关键，侧重考查分析能力，题目难度较大。

6.（2025•江西模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿

（主要成分为CuFeS2）为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是（）

FeQ溶液S

A.[CuC13]2中加水可使平衡[CuC13]2-(aq)UCuCl(s)+2C「(aq)逆向移动

B.加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2C1-(aq)#[CuCh]2'(aq)

C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行

D.洗涤CuCl时可用乙醇

【答案】A

【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出

滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CUC13]2,过滤分离出S,加水稀释使CuCl(s)+2Cr(aq)

U[CuC13]2-(aq)正向移动，生成CuCl,过滤、洗涤、干燥得到CuCl,以此来解答。

【解答】解：由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分

离出滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CuC13p,过滤分离出S,加水稀释使CuCl(s)+2Cr(aq)

U[CuC13]2「(aq)正向移动，生成CuCl,过滤、洗涤、干燥得到CuCl；

A.稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuC13]2一中加水可使平衡[CuC13]2-(aq)UCuCl(s)+2C1

_(aq)正向移动，使得CuCl析出，故A错误；

B.加入浓盐酸时能够增大C「浓度，使得[CuC13]2-(aq)UCuCl(s)+2C1(aq)平衡逆向移动即发

生的反应为CuCl(s)+2C1-(aq)^[CuCh]2-(aq),故B正确；

C.由题干信息可知，CuCl是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，

防止其被氧化，故C正确；

D.乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl被氧化，提高纯度，故D

正确；

故选：Ao

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

7.(2025•南昌二模)丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：

I.称取4.7g苯酚，溶解于40mLi0%的NaOH溶液中；

II.加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3cH2coe1)反应5min；

III.将步骤H的反应液转移，加入CC14,萃取，分液；

W.先后用Na2c03溶液和蒸储水洗涤，干燥，蒸储，得产品4.5g。

下列说法错误的是()

A.步骤II中加碎冰是为了控制反应速率

B.步骤m中使用的仪器有分液漏斗

C.步骤IV中Na2c03溶液洗涤的杂质主要是苯酚

D.本实验中丙酸苯酚酯的产率是60%

【答案】C

【分析】A.温度越低，反应速率越慢；

B.步骤III中涉及萃取、分液；

C.Na2c03溶液洗涤的目的是中和产生的酸性物质；

D.产率等于实际产量除以理论产量。

【解答】解：A.步骤II中加碎冰，降低温度，是为了控制反应速率，故A正确；

B.步骤III中涉及萃取、分液，使用的主要仪器有分液漏斗，故B正确；

C.步骤IV中Na2c03溶液洗涤的杂质主要是反应中产生的酸性物质，不是苯酚，故C错误；

D.丙酸苯酚酯的摩尔质量为150g/mol,4.7g苯酚的物质的量为丽氤p丙酰氯过量，则理论上可以

47045C7

生成丙酸苯酚酯的质量为：--~-X150g/mol=7.5g,丙酸苯酚酯的产率是一二X100%=60%,故

94g/mol7.5g

D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及丙酸苯酚酯的制取，同时考查产率的计算，属于

基本知识的考查，难度中等。

8.（2025•河南二模）亚氯酸钠（NaCKh,受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaCKh的工

艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

稍过量试剂X适量盐酸盐酸乩。2溶液（含NaOH）

粗食盐水T反1工II电1%广aCl°»反之11111c]l收塔|拽.作土.》“.即「片品》NaClO,晶体

（含Ca?+杂质）匕/1亍丁一

滤渣母液

H2Cl202

A.“滤渣”的主要成分为CaCO3

B.流程中两处盐酸的作用相同

C.操作a为“减压蒸发”

D.理论上，该流程中n（Ch）：n（O2）=1：1

【答案】B

【分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,进入

“电解”过程的液体中含有Na+、C「及过量的CO歹，加入适量的盐酸，可将C0歹转化为CO2,电解生

成NaClO3,在反应II中，NaClO3与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成C1O2和Ch,在C1O2吸收塔

中C1O2、H2O2、NaOH之间发生氧化还原反应，生成NaClC>2,由于NaCK）2受热易分解，因此减压蒸

发、冷却结晶后可到NaCKh晶体。

【解答】解：粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为CaC03,

进入“电解”过程的液体中含有Na+、C「及过量的CO歹，加入适量的盐酸，可将C。打转化为CO2,电

解生成NaCKh,在反应n中，NaClO3与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成C1O2和C12,在C1O2吸

收塔中C1O2、H2O2、NaOH之间发生氧化还原反应，生成NaCKh,由于NaCKh受热易分解，因此减

压蒸发、冷却结晶后可到NaC102晶体；

A.粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca?+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,故A正确，

B.流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HC1

的作用不相同，故B错误；

C.由于NaCKh受热易分解，因此利用减压蒸发，故C正确；

D.反应II中产生C12的化学方程式为2NaC103+4HCl=2C102f+C12f+2NaCl+2H2O,CIO2吸收塔中产

生02的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2t+2H20,故理论上，产生C12、。2的物质的

量之比为1：1,故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025•沧州二模）采用水合期（N2H4-H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合

成”步骤中生成的副产物为/00

下列说法中不正确的是（）

NaOH溶液水合朋此匕•H20

此

A.“合成”过程所得溶液中主要含有1一、10一、/%和Na+

B.“还原”过程消耗10g的离子方程式为2I0J+3N2H4・H2O—3N2f+2I+9H2O

C.“水合月井还原法”的优点是N2H4田2。被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质

D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备Nai,理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

【答案】D

【分析】用水合肌（N2H4咱2。）还原法制取碘化钠固体：加入氢氧化钠溶液，碘和氢氧化钠发生反应：

3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,加入水合脱还原NalOs得到N2与NaL发生的反应为3N2H4。

H2O+2NaIO3=2NaI+3N2f+9H2O,得到的Nai溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaL据此分析解答。

【解答】解：A.“合成”步骤中生成/。5可知，“合成”过程的反应为3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,

即所得溶液中主要含有：T、IO\/0*和Na+,故A正确；

B.水合肿(N2H4・H2O)还原NaI03制取碘化钠固体的反应为2/0]+3N2H4F2O—3N2t+2I+9H2O,

故B正确；

C.“水合股还原法”的过程中只有Nai、N2和H2O,没有引入杂质，故C正确；

D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaL离子反应为3Fe+/。*+6H+=3Fe2++「+3H2。，Fe作还原剂，

NaIO3作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质制备实验方案设计，把握制备原理、氧化还原方程式的书写是解题关键，侧重考

查学生的分析能力和灵活运用能力，题目难度中等。

10.(2025•河南模拟)Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸车市铜(NH4)2Ce(NO3)6]

为原料制备硫酸铀的流程如图所示。下列叙述正确的是()

热水氨水硫酸

硝酸痛镂*目解A儡卜历洞C"°H(层

A.“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铀钱水解

B.“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止

C.“碱解”中发生反应的离子方程式为Ce4++4NH3-H2O=Ce(0H)4I+4NH*

D.“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同

【答案】C

【分析】硝酸车市镂用热水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉专市，过滤得Ce(OH)4和含NH4NO3

的滤液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后过滤，分离出滤液，滤液经一系列操作得Ce(SO4)2。

【解答】解：硝酸电市镂用热水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉露过滤得Ce(OH)4和含NH4NO3

的滤液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后过滤，分离出滤液，滤液经一系列操作得Ce(SO4)2；

A.升温可以加快硝酸铀镂的溶解速率，“溶解”中，采用热水的目的是加快溶解速率，升高温度会促

进水解，故A错误；

B.“浓缩”时，加热至有晶膜出现，然后冷却结晶析出晶体，而不是加热至大量晶体析出为止，故B

错误；

C.“碱解"中Ce4+和弱碱一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3,发生反应的离子方程式为Ce，++

4NH3•出0=Ce(OH£，+4NH3故C正确；

D.“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用分别为加速溶解、引流、搅拌和防暴沸的作用，作用

不同，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

11.(2025•辽宁三模)碘(紫黑色固体，微溶于水)常用于制备碘盐中的KIO3o以含「废液为原料提取

12的微型流程如图所示：

下列叙述正确的是()

A.“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡

B.沉淀与硝酸反应产物可循环利用

C.“氧化”中舞工最佳值为2.5

D.常用“蒸储法”提纯粗碘得纯12

【答案】B

【分析】含：r的废液加入硝酸银得到Agl沉淀，加入Fe置换出Ag单质，溶液中为Feb,加入过量Cb

置换出12,滤液为FeC13,粗碘提纯得到纯碘。

【解答】解：含「的废液加入硝酸银得到Agl沉淀，加入Fe置换出Ag单质，溶液中为Feb,加入过

量C12置换出12,滤液为FeC13,粗碘提纯得到纯碘；

A."转化"时发生反应Agl(s)UAg+(aq)+1(aq)、Fe(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Fe2+(aq),

随着铁置换银反应进行，碘化银不断溶解，涉及沉淀溶解平衡，故A错误；

B.沉淀的主要成分是银(含少量铁)，溶于硝酸可生成AgNO3,可在“富集”中循环利用，故B正确；

2+3+

C.“氧化”时先后发生的反应有2广+C%=/2+2C广、2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,如果继续通入

氯气，则发生反应I2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1,故通入氯气最佳范围为1<黑?)<1.5,故C错误；

D.一般采用“升华法”提纯粗碘得到纯碘，故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.(2025春•辽宁月考)纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,

其流程如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.高温制备纳米级Fe时，反应前通N2可以排尽装置内的空气，也可作保护气

B.纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3+