2025北京某中学高二3月月考化学试卷

2025北京北师大实验中学高二3月月考

化学

考生须知：

1.本试卷共9页，共19道小题，分第一部分和第二部分，考试时间100分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。

3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。

相对原子质量：H1C12O16Mg24Ca40Ti48Cu64Zr91Ba137

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方

法是

A.萃取B.蒸储C.过滤D.重结晶

2.下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是

A.H2OB.CH2=CH2C.CH三CHD.CH4

3.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A.COB.SO：C.BeCl+

22D.H3O

4.下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.金刚石和C60B.NaBr和HBrC.CH4和CC14D.CI2和KC1

5.下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态Cr的价层电子排布式：3d44s2B.Fe?+结构示意图:

C.NaOH的电子式：[Failedtodownloadimage:https://qbm-images.oss-cn-

/QBM/editorImg/2025/4/10/ellf6886-3926-405e-a7f0-31c2034736cl.svg]D.乙烯分子中

的兀键：

6.下列物质中不能作为配合物的配位体的是

；

A.NH3B.NHc.H2OD.SCN

7.下列事实不熊用氢键解释的是

A.气态氟化氢中存在(HF)2B.稳定性：H2O>H2S

C.沸点：NH3>PH3D.溶解性(水中)：CH3OH>CH4

8.34Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质不亚确的是

A.第一电离能：Se>33AsB.原子半径：Se<As

C.酸性：H2SO4>H2SeO4D.沸点：H2Se>H2S

9.下列说法不正确的是

NaCl晶胞CaF2晶胞冰晶胞Na+与冠醒形成的超分子

A.NaCl晶胞中a为Na+

B.CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F有8个

C.冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体

D.冠酸与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠酸空腔直径有关

10.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态

Y原子的价层电子排布式为2s22P匕Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列

说法不思琥的是

A.XY2的电子式：6二C：：6B.X的基态原子的轨道表示式：

同同rnprr"

Is2s2p

C.Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：1D.W的单质可作半导体材料

11.已知胆矶(CuSO/SH2。)和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为的&义表示阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是

i,.HH、、、I

H\0/H-0---H、0/H

H/O*C-。〜HH/Oyu"0s

X'飞

H-O1H(D：O0

H?H---........-H1H：O

s、0--sQ

CUSO4-5H2O铜晶胞

A.在胆矶示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键

B.胆研中元素的电负性从大到小的顺序为O>S>H>Cu

C.胆研中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同

256x

D.铜晶胞的密度为二------1g/cn?

NAxa

12.下列事实的解释不正确的是

事实解释

电负性：F>C1,吸电子能力耳C-大于CI3C-,0-H键的极

A酸性：CF,COOH>CC13COOH

性CF3coOH>CC13coOH

12在CC14中的溶解度大于在H2O中的

BH2O是极性分子，h和CCU是非极性分子

溶解度

熔点：

CCO2<SiO2摩尔质量：CO2<SiO2

C12、Br2、12的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，

DCb、Br2、L的熔点依次增大

范德华力依次增强

A.AB.BC.CD.D

13.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应

结束后对反应液的处理步骤如下：

已知:

名称熔点(℃)沸点(℃)溶解性

苯甲醇-15.3205.7在水中溶解度较小，易溶于乙醛、乙醇

苯甲酸122.4(100℃左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

下列说法不正破的是

A.步骤I：加入的试剂可以为乙醛和水

B.“操作a”和“操作c”相同

C.“操作b”需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管

D.提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

14.某小组研究SCN-分别与Ci?+和Fe3+的反应。

编

号123

0

2mL0.1mol-L-12mL0.1molL"

KSCN溶液KSCN溶液石墨石墨

实［盐U

1桥二

验

ja——■r

2mL0.5molL-12mL0.25molL”0.125moll005moiL"

CuSO,溶液Fe2(SOQ溶液Fe2(SO4)3i?，液KSCN溶液

溶液变红，向反应后的溶接通电路后，电压表指针不偏转。一段

溶液变为黄绿色，产生白

液中加入)时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴

现K3[Fe(CN6]

色沉淀(白色沉淀为

加K31Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝

象溶液，产生蓝色沉淀，且

CuSCN)

沉淀量逐渐增多色沉淀

下列说法不正确的是

A.实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B.实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物

C.若将实验3中Fe2(SC)4)3溶液替换为025mol・L」CuSC)4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发

生偏转

D.综合实验1~3,微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

第二部分

本部分共5题，共58分。

O

15.蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛(||)有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害

H—C—H

人体健康。

(1)基态N原子中有个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是，最高能级原子轨道

的形状为o

(2)比较N、。元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因_______0

(3)甲醛的空间结构为o

(4)甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分

元素电负性C-2.5、H-2.K0-3.5、N-3.0。

H

R1^N-|-H+H/c=o--*R1^N—C—OH

H

补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应)。

H

R,^N—c-ko—H+R^N+H——>_____+_____

X

R2IR/

H

(5)酸性高镒酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价层轨道表示式为0

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4di°5sI，银元素在周期表中的位置是

③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。lmol[Ag(NH3)2『中含有的行键数目为(用含

NA的代数式表示)。

16.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。

(1)硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程的示意图如下:

300。41100℃--------------

粗硅SiHCl3-----------►Si+HCl

HC1耳

①已知在1100℃,每生成1mol单质硅转移4moi电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为

②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃),原因是。

(2)新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。

①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为

②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是(填字母序号)。

a.BaTiChb.CaZrOsc.MgTiCh

③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。

它由Ph?卡、「和CH3NH；组成。

i.每个CH3NH；周围与它最近且距离相等的「有个。

ii.图（b）所示的晶胞棱长为anm（lnm=l（Tcm）,阿伏加德罗常数的值为NA,该化合物的摩尔质量为M,

该晶体密度为g・cm-3（列出计算式）。

iii.请比较CH3NH：中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因_____=

17.有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。

（1）确定X的分子式。

通过燃烧法确定X的实验式为C3H5。2,然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X

的分子式为=

-

%100

50

龈

卅

玄

-

密

0

04080120160

M/Z质荷比

（2）确定X的分子结构。

序号谱图数据分析结果

80

70

60

50

40

30

20

10

只含有-COOH

朝

醺

与

留

峰面积比为2：2：1

①表中的仪器分析方法分别为a：,b：。

②X的结构简式是,其官能团的名称是O

（3）X的分子结构与性质的关系。

①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是

②已知X与丁二酸（HOOCCH2cH2coOH）有以下数据：

物质PE物质PE

4.43HOOCCH2cH2coOH4.21

请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱.

18.精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。

已知：当溶液中C「浓度较高时，C「会与Ag+结合形成［AgCU］、［AgChf一等配离子。

（1）“浸铜”过程中。

①H2O2的电子式o

②Cu与H2O2反应的化学方程式为o

③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为O

④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2s03溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为.

（2）“浸金”过程，金以［AuC,「形式存在于“浸金液”中。

①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中C「、H+的作用0

②［AuC,「浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入Cimol-LTV］mLFeSC）4溶液，使Au完全沉淀后，用

c2moi-LTK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSCU溶液，消耗KzCr2。？溶液V2mL。该方案测定［AuCL「

浓度（填“是”或“否”）准确，理由是。

（3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用=

19.某小组同学探究Zn与CuCb溶液反应的还原产物。

（1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的CuCb溶液中，实验记录如下。

实

溶液实验现象

验

O.Zmol.L'CuCl,溶

I锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊

液

_1

0.5mol.LCuCl2溶锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色

II

液浑浊

锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，

IIIImol.L'CuC^溶液

振荡，白色浑浊消失

2

资料：CuCl（白色固体）难溶于水，［CU（NH3）2了（无色）；［CuCl3］'.CuCl+2Cl,

-

[cuci2]cuci+cro

①用离子方程式解释0.2mol.L」CuC12溶液显酸性(pH=4)的原因_______。

②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是o

③将2g锌片插入到20mLe(Cr)=0.4mol.L」的KC1与盐酸混合溶液中(pH=4),一段时间内未观察到气泡。

分析实验I中产生气泡的主要原因是o

④验证白色浑浊物的成分。取实验I中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液

逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因____。实验证实了白色浑浊物为CuCL

⑤实验III所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子[CuCy广、[CuCl2]\进行以下实验：取实

验III反应后的溶液，加大量水析出CuCL从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl：。

(2)进行实验W,继续探究Zn与CuCL溶液反应的还原产物。

实验装置实验现象

5

IV3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu

OJmol-L-11鼠蝴

0.2moIL-'

ZnSO,溶液

CuCL溶液

生成白色浑浊的电极反应式为

(3)Zn与CuCb溶液反应的还原产物不同可能与有关。

参考答案

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.【答案】B

【详解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物

置于同一蒸储烧瓶中蒸储出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案选B。

2.【答案】D

【详解】A.H?。是V形分子，三个原子一定共平面，故不选A；

B.CH?=CH2是平面结构，6个原子一定共平面，故不选B；

C.CH三CH是直线分子，4个原子共直线，一定共平面，故不选C；

D.CH,是正四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故选D。

选D。

3.【答案】D

【详解】A.CO2分子中O原子价层电子对数=。键电子对数+孤电子对数=2+±42=2且不含孤电子

2

对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，A不符合题意；

8—4x2

B.SO1中S原子价层电子对数=◎键电子对数+孤电子对数=4+------------=4且不含孤电子对，VSEPR模型

2

是正四面体形，空间构型是正四面体形，B不符合题意；

2-2x1

C.BeCb中Be的价层电子对数=◎键电子对数+孤电子对数=2+----------=2且不含孤电子对，VSEPR模

2

型、空间构型都是直线形，，C不符合题意；

5_]x3

D.H3O+中。原子的价层电子对数是=◎键电子对数+孤电子对数=3+-----------=1=4,包括一对孤电子

2

对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D符合题意；

故选D；

4.【答案】C

【详解】A.金刚石属于共价晶体，所含化学键为共价键，CGO属于分子晶体，所含化学键为共价键，晶

体类型不同，A错误；

B.NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B错误；

C.CH4和CC14均属于分子晶体，均含共价键，C正确；

D.Cb为分子晶体，含有共价键，KC1为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D错误；

答案选C。

5.【答案】D

【详解】A.基态Cr的3d能级为半充满的稳定结构，故其价层电子排布式：3d54s11A错误；

B.Fe?+的核外电子排布式为［Ar］3d6,其结构示意图的M层电子数为14,N层电子数为0,B错误；

c.NaOH为离子化合物，其电子式为Na+［：6：H「，C错误；

D.乙烯中C原子采取sp2杂化，每个碳原子形成2个C—H©键和1个碳碳。键，碳原子中未参与杂化的

p轨道“肩并肩”重叠形成1个兀键，D正确；

故答案选D。

6.【答案】B

【详解】A.NH3中氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，N的价层电子对数为

3+—=4,有一对孤对电子，可以作为配体，故A不符合题意；

2

B.NH：中N与4个H通过共价键相连，其价层电子对数为4+个5-1一-4=4,无孤对电子，故不能做配

体，B符合题意；

C.H2O中O与2个H原子通过共价键相连，。的价层电子对数为2+g二=4,有2对孤电子对，故可

2

以做配体，C不符合题意；

D.SCN-中S和N存在孤对电子，可作为配体，D不符合题意；

本题选B„

7.【答案】B

【详解】A.氟元素的电负性大、原子半径小，氟化氢能形成分子间氢键而得到二聚氟化氢，则气态氟化

氢中存在二聚氟化氢能用氢键解释，故A不符合题意；

B.元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于

硫化氢，所以水的稳定性强于硫化氢不能用氢键解释，故B符合题意；

C.氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸

点高于磷化氢，所以氨气的沸点高于磷化氢能用氢键解释，故c不符合题意；

D.甲醇分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，而甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在

水中的溶解性强于甲烷，所以甲醇在水中的溶解性强于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意；

故选B。

8.【答案】A

【分析】Se与As为同周期元素As位于第VA族。

【详解】A.As的3P能级为半充满的稳定结构，故第一电离能：Se<33As,A错误;

B.同周期从左往右，元素原子的半径递减，B正确；

C.同主族从上往下，元素非金属性递减，其对应最高价氧化物的水化物的酸性减弱，C正确；

D.H?Se、H2s的结构相似，都属于分子晶体，则分子量大的，范德华力越大，沸点越高，D正确；

故答案选A。

9.【答案】C

【详解】A.NaCl晶胞中Cl-的半径大于Na+,a为Na+,A正确；

B.由CaF?晶胞结构可知，每个Ca2+周围距离最近且等距的F有8个，B正确；

C.干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，

中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误；

D.冠酸是一种超分子，冠酸与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠酸空腔直径有关，D

正确；

故选Co

10.【答案】C

【分析】X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；基态Y原子的价层电子排布式为2s22P4,Y

为O元素；Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为K元素；W与X同主族，W为Ge元素。

【详解】A.CO2分子中，C原子分别与2个O原子之间均形成双键结构，故电子式为0：：C：：6,A正

确；

B.C的基态原子的电子排布式为Is22s22P2,其轨道表示式为［HIU』IWILB正确；

Is2s2p

c.K2O2中阴阳离子个数比为1:2,C错误；

D.Ge位于元素周期表中金属与非金属分界线，单质可作半导体，D正确；

故答案选Co

11.【答案】B

【详解】A.在胆研示意图中，存在配位键、共价键和离子键等化学键，虽然也存在氢键，但氢键不属于

化学键，故A错误；

B.电负性与得电子能力大小成正比，与非金属性一致，可知从大到小的顺序为O>S>H>Cu,故B正

确；

C.胆帆中铜的配位数为4,铜晶胞中铜的配位数为12,不相同，故C错误；

.口口m4x642.56x1()32

D.铜晶胞的帝度p=—=--------------|0、3=-----------------------7-g-cm,故D错误；

1033

VNAX(4ZX1O-)NAX4Z

答案选B。

12.【答案】C

【详解】A.F的电负性大于C1,使CF3-的吸电子效应更强，导致CF3coOH中O-H键极性更大，更容易

电离出氢离子，酸性更强，A正确；

B.12和CC14均为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，12在CC14中的溶解度大于在H2O中的

溶解度，B正确；

c.CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价晶体融化破坏共价键，分子晶体融化破坏分子间作用力，晶

体类型不同是熔点差异的主因，而非摩尔质量，C错误；

D.Cb、Br2、I2为同类型分子，相对分子质量增大，范德华力增强，熔点依次升高，D正确；

故选Co

13.【答案】B

【分析】苯甲醛在NaOH溶液中加热发生歧化反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，苯甲醇通过萃取进入有机层分

离出来，再经过干燥、蒸储得到纯净的苯甲醇，水层中的苯甲酸钠再经过盐酸酸化等多步操作、重结晶得

到苯甲酸固体。

【详解】A.根据分析可知，苯甲醛在NaOH溶液中加热发生歧化反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，苯甲醇通

过萃取进入有机层，苯甲酸钠进入水层，A正确；

B.“操作a”为分液，“操作c”为重结晶，B错误；

C.根据分析可知，“操作b”为蒸储操作，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管，C正确；

D.提纯粗苯甲酸需进行重结晶，具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；

答案选B。

14.【答案】C

【详解】A.在反应1中，SCN-失去电子被氧化为(SCN)2,CU2+得到电子被还原为CU+,Cu+再与SCN-反应

产生CuSCN沉淀，反应方程式为2CU2++4SCN=2CUSCNI+(SCN)2,该反应中KSCN为还原剂，A正确；

B.Fe3+与SCN-反应产生络合物Fe(SCN)3,使溶液变为血红色，B正确；

3+

C.在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe+3SCN-Fe(SCN)3,反应生成的Fe(SCN)3

使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中

同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN=2Fe2++(SCN)2,Fe?+与[Fe(CN)6p+反应产生Fe3[Fe(CN)6”蓝色沉

淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05mol/LCuS04溶液通过

U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+,故

滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2(SO4)3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，

故若加入CuSCU溶液0.25mol/L,比0.5mol/LCuSCU溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压

表指针也不会发生偏转，C错误；

D.0.5mol/LCuSCU溶液及0.25mol/L溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，当三种物质浓度

都是原来的一半时，未发生氧化还原反应，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确；

答案选C。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.【答案】⑴①.3②.2p③.哑铃形

(2)N原子的价层电子排布式为2s22P3,O原子的价层电子排布式为2s22P3N原子的2P轨道为半满结构,

比较稳定，更难失去电子；故第一电离能：N>O

(3)平面三角形(4)I—N，'+H2O

R/I'R,

3d4s

（5）①.I人I人I人I人I人IE②•第五周期IB族③.8NA

1111T11111INI

【小问1详解】

N是7号元素，核外电子排布为Is22s22P3,有3个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是2p,最高能

级原子轨道的形状为哑铃形。

【小问2详解】

N原子的价层电子排布式为2s22P3,O原子的价层电子排布式为2s22P3N原子的2P轨道为半满结构，比

较稳定，更难失去电子；故第一电禺能：N>0„

【小问3详解】

甲醛中含有碳氧双键，C原子杂化方式为sp2,空间结构为平面三角形。

【小问4详解】

第二步反应类型为取代反应，-0H与H结给生成水，余下的部分结合得到R|'N化学

H

方程式为：N—C—0—H+3^^N—HNX3+H0

X

R2IR/

H

【小问5详解】

①基态Mn原子核外有25个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d54s2,故其价层电子排布式为3d54s2,基态

Mn原子的价层轨道表示式为nznnEET

②基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4di05si,银元素在周期表中的位置是第五周期IB族；

③[Ag（NH3）,『中单键是0键，配位键也是0键，1个[Ag（NH3）2『中含有2x3+2=8个。键，

ImolfAg（NH3）,『中含有的0键数目为8NA。

16.【答案】（1）Cl>H>Si②.两者均为共价晶体，原子半径Si>C,键长Si-Si>C-C,键能Si-Si<C-

C

M

（2）①.CaTiCh®.ab③.12Nxa3xlQ-2i⑤.中心原子N原子均为sp3杂化，NH3中N上有

1对孤电子对，CH3NH；中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有较大斥力，使键角：C-N-

H>H-N-H

【小问1详解】

①同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，同族元素从上到下，元素电负性逐渐减弱，电负性：

Cl>H>Si；

②硅与金刚石均属于共价晶体，原子半径Si>C,键长Si-Si>C-C,键能Si-SiCC-C；

【小问2详解】

①-位于棱上，个数：12x」=3,Ca?+位于晶胞内部，个数为1,口4+位于顶角，个数：8义』=1,

48

化学式：CaTiO3；

②钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，忽略离子替代时的体积变化，钙钛矿型化合物的

密度取决于阴阳离子的质量，由此可知密度大于钛酸钙的是BaTiCh、CaZrO3;

3x8

③CH3NH：位于顶角，「位于面心，每个CH^NH：周围与它最近且距离相等的「有；一=12个；

CH3NH；位于顶角，个数：8x-=l,「位于面心，个数：6x-=3,Pb?+位于晶胞内，个数为1，晶

82

NMM3

cm

胞密度：P==Nxa3xl0-2ig-；中心原子N原子均为sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子

对，CH3NH：中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有较大斥力，使键角：C-N-H>H-N-H„

17.【答案】(1)C6H10O4

(2)①.红外光谱法②.核磁共振氢谱③.HOOCCH2cH2cH2cH2coOH④.竣基

HOOCCHCHCOOH

(3)®.II②.煌基为推电子基团，煌基越长推电子效应越大，X中

CH3CH3

-CH2cH2cH2cH2-比丁二酸中-CH2cH2-更长，故X蛋基中的羟基的极性更小，更难电离出氢离子，酸

性：X<丁二酸

【分析】通过质谱法确定X的相对分子质量，再结合实验式确定分子式；之后可借助红外光谱、核磁共振

氢谱分析法确定X的具体结构。

【小问1详解】

由质谱图可知X的相对分子质量为146,结合实验式可推出X的分子式为CGHIO。,；

【小问2详解】

由谱图可知a为红外光谱图，故a的分析方法为红外光谱法，b为核磁共振氢谱图，故b的分析方法为核

磁共振氢谱法；红外光谱图分析结果显示X中只含有竣基，又知X的等效氢有3种，且个数比为2:2:1,

结合分子式可知X中含有2个竣基，且为对称结构，故X的结构简式为

HOOCCH2cH2cH2cH2co0H；官能团的名称为竣基；

【小问3详解】

HOOCCHCHCOOH

根据已知条件可推测Y的结构简式为II;从pKa值可知X的酸性更弱，从结构上来说，

CH3cH3

X与丁二酸的推电子基团分别为一CH2cH2cH2cH2一和一CH2cH2一,煌基越长推电子效应就越大，使得一

OH极性减弱，O—H键更难断裂，故酸性更弱。

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18.【答案】(1)®.HOQH®.CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O③.AgCl④.

H2SeO3+2SO^=2S0t+SeJ+H20

(2)①.氧化反应：Au-3e+4Cr=[AuCl4],C1浓度增大，提高了Au的还原性；还原反应：

CIO/6e—6H+=C1+3H2。，加入H+，提高了CIO]的氧化性②.否③.浸金液中CIO；与Fe?+反

应，CT与Cr?。；反应，影响测定结果

(3)AgCl(s),Ag+(aq)+CT(aq),加入氨水，NH3与Ag+生成人8不凡卜丁，Ag+浓度降低，

Q<KSP,平衡正移，促进AgCl的溶解

【分析】加入硫酸和H2O2后,Cu、CuSe、Ag2Se溶解转化为Cu2+、Ag+和HzSeCh,再加入NaCl使Ag+转

化为AgCl,C0等进入“浸铜液”，则“浸铜渣”为AgCl和Au：“浸金”过程中Au被转化为[AuClJ，

以“浸金液”形式分离出去，AgCl为“浸金渣”，