盐城市时杨中学苏教版高中化学三导学案2共价键原子晶体

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精《3.3。2共价键原子晶体2》导学案编制：陈伟审核：陈伟批准：【学习目标】1、认识键能、键长，能用键能、键长说明简单分子的物理性质；2、掌握键能与化学反应的反应热的计算；3、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质.4、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。【问题情境】一、键能和键长1、什么是键能、键长，?2、根据书P50表3—5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。（1）N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)(2）2H2(g）+O2（g）=2H2O(g)二、原子晶体1、定义:相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。2、组成微粒：3、微粒间作用力:4、原子晶体的特点①晶体中没有单个分子存在；化学式只代表原子个数之比.②熔、沸点高；硬度很大；难溶于一般溶剂；不导电。5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素一般形成共价键的两原子半径越小，键长越，键能越，原子晶体的熔沸点越，硬度越。金刚石的晶体结构：1、在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有个。2、在金刚石晶体中每个碳原子形成共价键。3、在金刚石晶体中最小碳环由碳原子来组成.4、每个碳原子可形成个六元环，每个C-C键可以形成个六元环.5、在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比是。６、在金刚石晶胞中占有的碳原子数。二氧化硅的晶体结构:1、在SiO2晶体中，每个硅原子与个氧原子结合；每个氧原子与个硅原子结合;在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是。2、在SiO2晶体中，每个硅原子形成个共价键；每个氧原子形成个共价键。3、在SiO2晶体中，最小环为元环.4、每个十二元环中平均含有硅原子；每个十二元环中平均含有Si－O键；硅原子个数与Si－O共价键个数之是；氧原子个数与Si－O共价键个数之比是。【我的疑问】【自主探究】1、认真分析P49表3—5,比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。2、利用书P49表3-5的数据，结合对图3-24的分析,讨论H2和Cl2生成HCl过程中能量的变化,总结化学键的键能与化学反应过程中能量变化的关系。【课堂检测】1、下列说法正确的是A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性C、水分子表示为H—O-H，键角为180℃D、H—Cl的键能为431.8kJ.mol—1,H-Br的键能为366kJ.mol—1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定2、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N,O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol3、某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1）：（1）1molH2在2molC12中燃烧，放出热量kJ.(2）在一定条件下,1molH2与足量的C12、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是。【回标反馈】【巩固练习】1、下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶2、属于原子晶体的单质是A．氦B．石英 C．硫磺 D．晶体硅3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅4、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅5、在amol金刚石中含C—C键数为

A．4a×6。02×1023B．a×6。02×1023

C．2a×6。02×1023D．8a×6.02×10236、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合.下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构7、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成平面网状结构的晶体B．碳、氮的单质化学性质均不活泼C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D．氮原子最外层电子数比碳原子多备注常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C)、晶体硅（Si)、晶体硼（B）等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等某些氧化物：二氧化硅（SiO2)晶体等

备注