2025届高考化学三轮冲刺复习：仪器使用与实验安全

2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全

【基础练习】

1.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆

炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯

气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组通过下列装置制取少量纯净的无水氯化

铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由

是：o

(2)A装置中发生反应的化学方程式为o

⑶在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：。

(4)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：oF装置

所起的作用有：

2.香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的

香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

->+H2O

—B

物质名称相对分子质量密度/(g・cm-3)沸点/℃水中溶解性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回

流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物

加入少量无水MgSCU固体，静置片刻，过滤除去MgSCU固体，进行蒸储纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是,加入碎瓷片的作用是。

(2)在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置,待分层后粗产品应从分液漏斗的________(填"上”或"下”)口

分离出。

(4)实验中加入少量无水MgSCU的目的是_________O

(5)在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是—______(填标号)。

c'1c

\、京&A

Ad7

(6)在蒸僧操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围.

A.115℃~125℃B.118℃~130℃C.130℃~140℃D.140~143℃

(7)本实验的产率是o

3.如图，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分

搅动后，固定在铁架台上.在试管b中加入适量的A溶液.连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显

现象时，停止实验；

⑴如图所示的装置中，装置错误之处是;

(2)A是溶液；

(3)加入浓硫酸的作用是：；

(4)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B).反应可能

经历了生成中间体(I)这一步，如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F的反应中(将字母代号填入下

列空格中)，属于取代反应的是;属于加成反应的是;属于消去反应的是o

4.某工厂的工业废水中含有大量的FeSCU、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从

该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：

(1)物质X的化学式为：操作2的名称：

(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：在A中加入Y的化学方程式为：

(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为：_；该反应是否为氧化还原反应_(填“是”或“否”)，如果是氧化

还原反应，发生还原反应的离子是:

（4）流程中的操作3是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。

5.某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2\Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备

回收废水中的铜和汞，同时得到绿帆。他们设计了如下实验方案:

废水

样品

⑴现有仪器：酒精灯、玻璃棒、用烟、蒸发皿、蒸t留烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤IV的实验操作还需要选

择的仪器是（填序号）；设计简单实验检验绿矶是否变质，简述你的操作：

ABCDE

（2）步骤I中加入过量铁粉的目的是；步骤n中（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。

（3）步骤III的实验装置如图所示，加热装置应与装置______（填“甲”“乙”或"丙”）连接，理由是

（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、

烘干。从安全角度考虑，方案（填“甲”“乙”或“丙”，下同）不好；从产品纯度考虑，方案不好。

（5）写出步骤I中涉及反应的离子方程式：

【能力提升】

6.为了验证C12的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。

回答下列问题：

已知：①C1?可溶解在CC1中；

②装置中的试剂均足量。

(1)仪器a的名称为0

(2)实验开始前应先=

(3)装置I中发生反应的化学方程式为，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现性。

(4)装置II中浓硫酸的作用为o

⑸实验进行一段时间后，装置IV和V的现象(填“相同”或“不相同”)，原因为o

(6)该实验装置的不足之处为-

7.某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为NazO)的纯度。

(1)实验前，需进行的操作是o

(2)仪器A的名称为o

(3)仪器A中发生的反应的化学方程式有、o其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为(填

标号，下同)；还原剂为o

a.Na2Ob.NasOzC.H2O

(4)取lg该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g(经折算)气体，则该样品的纯度为。

8.研究发现，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。二氧化氯(CIO?)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原

法是目前广泛使用的C102制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到C1O2,

已知：①CIO2的浓度较大时易分解爆炸,实验室常用稳定剂吸收CIO2,使用时加酸再释放出C1O2；

②有关物质沸点如下表:

物质CH30HHCOOHC1O2

沸点64.7℃100.8℃11℃

(1)仪器a的名称是.,仪器b的作用是.

(2)实验过程中需不断通入N。，其目的是.

(3)已知制备C102反应中CH30H被氧化为甲酸(HC00H),制备反应的离子方程式为—。

(4)该实验采用的最佳加热方式为o

(5)自来水厂用碘量法检测水中CIO?的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的KI溶液，再用

NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用O.lOOOmol.L-Na2s2O3标准溶液滴定碘单质，

(I2+2S2O1-=2r+S4Ot),达到滴定终点时用去20.00mLNa2s2O3标准溶液。

①向水样中加入KI溶液反应的离子方程式为。

②滴定操作时，判断滴定达到终点的现象是o

③该水样中。Oz的含量为mg/Lo

9.农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1所示装置制备氨气并探究

其相关性质。

ABCD

图1图2

(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为o烧瓶内药品可选用=装置B的作用是。

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先(填“a”或"b”)。

a.逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

b.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式

为，该反应证明氨气具有性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是(填序号)。

10.工业上通常将工业酒精和生石灰混合并用蒸储法制取无水乙醇，实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装

置如下图所示。回答下列问题:

⑴装置中仪器A、B、C的名称分别是、、o

(2)指出图中的三处错误：、、o

(3)除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)。

(4)在蒸福操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的目的是o

【拓展练习】

澄清石灰水

ABC

(1)A中，仪器a的名称是；KMnCU制取。2的化学方程式为；选择向上排空气法收集氧气

的原因是o

(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是0

(3)C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是；验证产物发生的化学方程式

为_________

12.海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白:

@MnO2+

户2so式藉)

单质碘四含碘苯溶液卜多提取碘|含最水溶液

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是—(用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.坦瑞C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名

称是_。

(3)步骤④反应的离子方程式是

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_o

13.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水

夹，B是用于储气的气囊，D中放有用b和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题:

(1)在A中发生的化学反应方程式为

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作

顺序是—(用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊，使气囊B中气

体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b;

③打开止水夹a和C,关闭止水夹b；

(3)若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置—试剂。

(4)实验时，装置C中盛放的试剂是,现象时,可用来验证____的存在。

(5)装置D中发生的反应方程式为—,当D中—现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,

而不是SOzo

14.“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰・凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，

让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38,即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下：

①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所

得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。

②碱化蒸储：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡

皮塞。通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。

③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。

根据以上知识回答下列问题：

(1)样品处理的目的是o

(2)碱化蒸储时反应的离子方程式为,冷凝管中冷却水的进水口为(填“A”或"B”)；

如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶o

(3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是。

(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是(填字母)。

B.样品入口未用蒸储水冲洗

C.第①步定容时俯视刻度线

D.滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

15.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:

I.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤

实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚醐溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

消耗盐酸标准的体积(mL)

滴定序号侍测液体积(mL)

滴定前滴定后

125.000.5020.60

225.006.0026.00

325.001.1021.00

(1)用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

(2)试样中NaOH的质量分数为o

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是。

a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e.酸式滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗

II.氧化还原滴定一取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为01moLL-i的高铳酸钾溶液滴定,

发生的反应为：2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2so4+10CO2T+2MnSO4+8H2O„

(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是0

III.沉淀滴定一一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

(5)参考下表中的数据，若用AgNCh滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色白浅黄白砖红白

Ksp1.77X1O-105.35x10-131.21X10-161.12x10-12l.OxlO-12

A.NaCIB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4

参考答案

1.(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂

A

⑵MnC)2+4HCl(浓)=MnCh+Cl2T+2H2O

(3)生成的氯化铝受热升华，在E处冷凝析出

(4)未除的HC1和H20会进入D中与A1生成H2,H2和Cb光照发生爆炸(生成的氯化

铝吸水后也会爆炸)吸收多余的Cb,防止污染空气(防止空气中水蒸气进入D中)

2.(1)球形冷凝管或冷凝管防止暴沸

(2)洗去大部分的硫酸和乙酸

⑶上

(4)干燥、吸水

(5)b

(6)D

(7)60%(或0.6)

3.(l)b试管内导气管伸入溶液中

(2)饱和Na2co3

(3)催化剂、吸水剂

(4)A、BC、FD、E

4.Fe过滤CuFe+H2sO4=FeSCU+H2TCu2++Fe=Fe2++Cu是

Cu2+冷却结晶

5.B、C取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明绿矶已变

质将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞不能乙汞易挥发且有剧毒，汞

的密度比水大且不溶于水，也不与水反应甲、乙丙Fe+Cu2+===Cu+Fe2+>

Hg2++Fe===Hg+Fe2+、2H++Fe===Fe2++H2T

6.(1)圆底烧瓶

(2)检查装置气密性

(3)16HC1(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KC1+5C12T酸

(4)干燥氯气

(5)不相同CL无漂白性

(6)没有尾气处理装置

答案第1页，共3页

7.(1)检查装置的气密性

(2)圆底烧瓶

⑶Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21bb

(4)78%

8.(1)三颈烧瓶冷凝回流甲醇，导出CIO?气体

(2)稀释C102气体，防止CIO?的浓度较大时分解爆炸

(3)4C10-+4H++CH30H—4C1O2T+HC00H+3H2O

(4)水浴加热

+

(5)2C1O2+1OF+8H=2Cr+5I2+4H2O滴入最后一滴标准液，溶液由浅蓝色变

成无色，30s内不恢复